湖北省武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆高三上化學(xué)期中綜合測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAB．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.37NAD．常溫下，1molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA2、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：。該有機(jī)物在苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為()A．6B．7C．8D．93、如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是A．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．?dāng)嗔?mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少4、下列說法中，正確的是（）A．干冰升華要吸收大量的熱，屬于化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)B．人們用氧炔焰焊接或切割金屬，主要是利用了乙炔燃燒時(shí)所放出的熱量C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)D．NaOH固體溶于水后溫度升高，說明NaOH的溶解只有放熱過程5、實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO?、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同6、可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0.6mol·（L·min）－1逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0.4mol·（L·min）－1。A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦7、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測(cè)定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用B．實(shí)驗(yàn)過程中滴加鹽酸的速率不宜過快C．依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測(cè)定的結(jié)果會(huì)偏高D．C中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量8、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，υ(A)=υ(B)B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋CD．反應(yīng)開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)9、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體10、下列有關(guān)晶體的說法正確的是A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞11、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)Na2O2露置在空氣中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象淡黃色固體最終變?yōu)榘咨腆w溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D12、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大13、向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列說法正確的是A．整個(gè)過程中溶液最多吸收CO25molB．整個(gè)過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示C．當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6LD．反應(yīng)結(jié)束時(shí)沉淀的質(zhì)量為156g14、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OC．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)問后，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、、、Na＋C．硫化鈉溶液：Cu2＋、、Br－、H＋D．pH＝13的溶液：Al[(OH)4]-、Cl－、、16、下列實(shí)驗(yàn)中，各實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測(cè)定等濃度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性：H2C2O4＞H2CO3D常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍(lán)色沉淀常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A．Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅18、制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子正確的是A．通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B．加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C．加入過量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D．加入足量Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-19、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍降落傘B．羊毛衫C．純棉T恤D．餐巾紙20、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能21、“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存利用。利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列說法錯(cuò)誤的是A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個(gè)過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生D．“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶22、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個(gè)羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請(qǐng)回答：（1）D中的官能團(tuán)是______________（1）D→E的化學(xué)方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學(xué)方程式是___________________________（4）①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________②Y→W所需要的反應(yīng)條件是______________________（5）B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，丙中的兩個(gè)取代基互為鄰位．①甲→乙的化學(xué)方程式是________________________________________②關(guān)于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與有機(jī)物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1．己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________24、（12分）氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，G中的含氧官能團(tuán)是________________（填官能團(tuán)名稱）。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_________，由C生成D的反應(yīng)類型為_________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_________。(5)G的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、_________。（寫兩種即可）25、（12分）實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。請(qǐng)回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（2）請(qǐng)分析裝置圖，進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充_______裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。26、（10分）某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。④過濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器?_____________________。A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(4)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)本實(shí)驗(yàn)中，若在第一次滴定的時(shí)候未潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用___。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧__時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為___mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則c1___c2。②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則c1___c2。28、（14分）以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)ΔH3=-251.0kJ·mol-1(1)ΔH2=____kJ·mol-1。（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。（填序號(hào)）A．正反應(yīng)速率先增大后減少B．化學(xué)平衡常數(shù)K減少C．再加入一定量碳D．反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大(3)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

_____________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②506K時(shí)，反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___；壓強(qiáng):p1_____(填“>”“<”或“=”)p2。

③反應(yīng)速率:N點(diǎn)v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)v逆(CO)。④若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lgK)如圖所示。則溫度為506K時(shí),平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的點(diǎn)為____。(4)在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和7.4molCH3OH(g),在506K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為________。29、（10分）下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)下列關(guān)于晶體的說法正確的是________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)B．可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點(diǎn)D．晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題：①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。②該晶胞稱為________(填字母)。A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學(xué)式：_____________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，2.24L苯物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；B.亞硫酸是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠(yuǎn)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉中有鈉離子和過氧根離子，7.8g過氧化鈉是0.1mol，每1molNa2O2中有3mol離子，總數(shù)是0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移不是3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。2、A【解析】碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，與為同一物質(zhì)，故其苯環(huán)上的一氯代物如下圖所標(biāo)的位置上氫原子被氯原子取代所得，，共有6種，答案選A。3、C【詳解】A．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，A錯(cuò)誤；B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，1mol石墨所含能量低于1mol金剛石所含能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，ΔH為正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正確；D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)的ΔH＞0，所以斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵放出的能量多，所以，斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多，D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【詳解】A．干冰升華是物理變化，沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙炔和氧氣反應(yīng)時(shí)放出大量的能量，可焊接或切割金屬，故B正確；C．木炭燃燒是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．NaOH固體溶于水包括氫氧化鈉的電離和離子與水的化合形成水合離子的過程，其中電離是吸熱過程，水合是放熱過程，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【分析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，據(jù)此解題；【詳解】A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動(dòng)，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合題意；B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以c(OH-)增大，故B不符合題意；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對(duì)水的電離和鹽類水解平衡的影響是解題的關(guān)鍵，鹽類水解是高頻考點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大，是基礎(chǔ)題。6、C【詳解】①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，但正反應(yīng)是個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時(shí)無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦正反應(yīng)速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，逆反應(yīng)速率υ(NH3)=0.4mol·L·min–1，逆反應(yīng)速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確。綜上所述正確答案為C。7、D【詳解】A.實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用，使反應(yīng)物充分混合，增加反應(yīng)物的接觸機(jī)會(huì)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)可以將裝置中殘留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，準(zhǔn)確測(cè)定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；B.滴加鹽酸過快，CO2來(lái)不及被吸收，就被排出裝置C，因此滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，B項(xiàng)正確；C.B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C項(xiàng)正確；D.B中牙膏樣品中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，CO2進(jìn)入C中與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，經(jīng)過濾、干燥、稱重后得BaCO3的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒得，n(CaCO3)==n(CO2)=n(BaCO3)，進(jìn)而計(jì)算CaCO3的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、C【詳解】A.由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時(shí)間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，故C正確；D.反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】從圖象中找到信息，找到誰(shuí)是反應(yīng)物，誰(shuí)是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，從而正確書寫出化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計(jì)算。9、D【解析】試題分析：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，反應(yīng)后的固體是Cu、FeSO4，經(jīng)加熱Cu變?yōu)镃uO，則反應(yīng)后的固體是CuO、Fe2(SO4)3，不是純凈物；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，將反應(yīng)后物質(zhì)加熱，得到的I2升華，最后FeCl2產(chǎn)生Fe(OH)3分解產(chǎn)生Fe2O3，最后得到的是Fe2O3、KCl，是混合物；C．Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，反應(yīng)后溶液中含有過量的NaOH和Na2CO3的混合物；錯(cuò)誤；D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+NaHCO3，最后得到的沉淀是H2SiO3，灼燒H2SiO3分解產(chǎn)生SiO2，是純凈物，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離等操作的知識(shí)。10、B【詳解】A、分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、原子晶體中微粒間的作用力為共價(jià)鍵，原子晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵要斷裂，所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；C、分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，冰屬于分子晶體熔化時(shí)水分子間的氫鍵斷裂，而H-O鍵未發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；D、NaCl溶于水時(shí)，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，注意分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。11、C【詳解】A．Na2O2露置在空氣中，會(huì)與CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，最終變成碳酸鈉白色固體，O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．石蕊溶液滴入氯水中，氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HClO的漂白性有關(guān)，體現(xiàn)了次氯酸的強(qiáng)氧化性，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?，是AgCl生成Ag2S沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色，涉及NO轉(zhuǎn)化為NO2，N元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。12、B【解析】該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)即到達(dá)平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。13、D【分析】向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?！驹斀狻緼.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成K2CO3的物質(zhì)的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則整個(gè)過程中溶液最多吸收CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，通入的CO2時(shí)，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再與溶液中K[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過程中不可能出現(xiàn)平臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol)=3mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故C錯(cuò)誤；D.由題意可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，則Al(OH)3的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g，故D正確；故選D。14、C【解析】A.將銅絲插入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A不正確；B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，B不正確；C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)問后，溶液變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，C正確；D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-，D不正確。本題選C。點(diǎn)睛：向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，所以兩者反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鎂。如果只加入少量NaOH溶液，則生成微溶的碳酸鎂。FeBr2的溶液中通入少量的Cl2，由于Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。15、B【詳解】A．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，溶液可能呈酸性或者堿性，酸性條件下H＋與ClO－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，酸性或堿性條件下ClO－與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，A項(xiàng)不符合題意；B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液呈堿性，K＋、、、Na＋可以大量共存，B項(xiàng)符合題意；C．硫化鈉溶液：Cu2＋與S2－會(huì)生成硫化銅沉淀，S2－、、H＋會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．pH＝13的溶液呈堿性，+OH－＝+H2O，D項(xiàng)不符合題意；故選B。16、D【詳解】A．鮮花花瓣含有水分，與氯氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鮮花花瓣褪色，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說明該溶液中含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．碳酸、草酸為二元弱酸，測(cè)定等濃度的NaHC2O4的溶液和NaHCO3溶液的pH，判斷碳酸、草酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，說明常溫下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正確；選D。17、D【解析】A.Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高，都可用于制作耐高溫材料，故A正確；B.“地溝油”的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，制成肥皂，故B正確；C.小蘇打和氫氧化鋁都能與酸反應(yīng)，且本身性質(zhì)比較平和，所以可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多，故C正確；D.計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤，選D。18、D【解析】A．鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不會(huì)生成AlO2-，故A錯(cuò)誤；B．加入過量漂白粉溶液，漂白粉中含有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣將亞鐵離子氧化為鐵離子，Ca2+將SO42-幾乎完全沉淀(硫酸鈣微溶)，過量的C1O-與Al3+、Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，最終溶液中存在Ca2+、Cl-、C1O-，故B錯(cuò)誤；C．加入過量稀硝酸后，溶液中Fe2+、H+、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．加入足量Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉將Fe2+完全沉淀，將鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2-，最終溶液中存在Na+、SO42-、OH-、AlO2-，故D正確；故選D。19、A【解析】A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；B．羊毛衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故B錯(cuò)誤；C、純棉T恤是用棉線制成的，棉線屬于天然纖維，故C錯(cuò)誤；D．餐巾紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故D錯(cuò)誤；故選A。20、A【詳解】A、硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。21、D【詳解】A.碳酸鈣的分解在高溫條件下進(jìn)行，消耗能量，耗能大，故A說法正確；B.基本過程中有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的物質(zhì)為CaO和NaOH兩種，故B說法正確；C.在“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生的主要反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故C說法正確；D.“反應(yīng)、分離”過程中分離物質(zhì)的操作是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。22、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯(cuò)誤；選A。二、非選擇題(共84分)23、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答。【詳解】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成CH1=CHCHO，反應(yīng)方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA，反應(yīng)方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與有機(jī)物B（苯酚），含有官能團(tuán)不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上，結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構(gòu)，故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體，故ac正確，b錯(cuò)誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的反應(yīng)信息進(jìn)行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng)，是難點(diǎn)，中學(xué)不涉及，需要學(xué)生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構(gòu)推斷丙，再進(jìn)行逆推判斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。24、丙酮酯基消去反應(yīng)取代反應(yīng)+O2+H2O（或）【詳解】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，A分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應(yīng)生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和B→C的反應(yīng)條件，B發(fā)生消去反應(yīng)生成的C為，C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學(xué)名稱為丙酮；(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團(tuán)是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成；由與氯氣光照反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學(xué)方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明為甲酸酯，再結(jié)合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有。25、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O水浴加熱盛有冰水混合物的水槽（或冰水?。〤2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2OKClOCl-、ClO3-ClO-【分析】通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集ClO2的裝置，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時(shí)甲最多、丙最少判斷?！驹斀狻?1)A中KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加熱裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C，故答案為：水浴加熱；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案為：2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時(shí)甲最多、丙最少，則在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，則圖中甲、乙、丙依次表示的離子是Cl-、ClO3-、ClO-，故答案為：KClO；Cl-；ClO3-；ClO-。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意解反應(yīng)的方程式分析判斷，低溫下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，溫度高于66℃時(shí)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。26、B、D（或C）、E、F、G溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；（2）根據(jù)正確的滴定實(shí)驗(yàn)操作方法判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式及滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（4）（5）根據(jù)酸堿中和滴定時(shí)的誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，步驟有計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、燒杯、膠頭滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案為：B、D（或C）、E、F、G。（2）將2-3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液為紅色，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化，故答案為：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化。

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案為：0.09800mol/L；（4）第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致第二次滴定鹽酸濃度偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏小，計(jì)算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計(jì)算結(jié)果偏大，

故答案為：偏大。（5）由于酸式滴定管沒有潤(rùn)洗，導(dǎo)致第一次滴定鹽酸濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏大，計(jì)算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計(jì)算結(jié)果偏大，故答案為：偏大?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定誤差分析①偏高：酸式滴定管水洗后沒潤(rùn)洗即裝酸；錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；滴定時(shí)酸液濺出，滴前酸式滴定管內(nèi)有氣泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；滴后仰視讀數(shù)；滴前俯視讀數(shù)終點(diǎn)判斷滯后；移液時(shí)將尖嘴殘存液滴吹入瓶?jī)?nèi)；②偏低：移液管水洗后即移堿液；滴定時(shí)堿液濺出；滴前酸式滴定管無(wú)氣泡，滴后有氣泡；滴后俯視讀數(shù)；滴前仰視讀數(shù)；終點(diǎn)判斷超前；滴時(shí)堿液濺出錐形瓶?jī)?nèi)壁上又沒洗下。27、甲基橙橙色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色mol/L><【詳解】（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應(yīng)選用甲基橙；當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河沙壬優(yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)；（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，Na2CO3~~~2HCl12V10-3LcV10-3Lc=2，解得c=mol/L；（3）①等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少，當(dāng)Na2CO