2026屆甘肅省會(huì)寧縣化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是（）A．v正（N2）=v逆（N2） B．v正（N2）=3v正（H2）C．v正（H2）=3v逆（NH3） D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：22、燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H=-QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”。與石墨烯互為同素異形體B．港珠澳大橋用到的鋁合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C．我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理D．著名詩(shī)人杜牧在《泊秦淮>中寫道：“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家?！蔽闹械臒熌墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L?s)B．υ(D)=60mol/(L?min)C．υ(C)=0.8mol/(L?s)D．υ(B)=0.3mol/(L?s)5、在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.6kJ6、在恒溫恒容條件下，反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(g)?H=-197kJ?mol-1，若將2mol

X和1mol

Y充入2L的密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說(shuō)法正確的是A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol?L-1?min-1C．第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol?L-1?min-1D．第10min時(shí)，Z濃度為0.6mol?L-17、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種8、一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol。則下列說(shuō)法不正確的是()A．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v正(O2)＝5v逆(H2O)C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJD．10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·s－19、化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O32-水解C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解10、與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是A．氬B．硅C．硫D．氯11、已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A．H2O2中有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵B．H2O2為非極性分子C．H2O2中氧原子為sp雜化D．H2O2沸點(diǎn)高達(dá)158℃，可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵12、從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知部分鍵能（1mol化學(xué)鍵斷裂需要的能量）數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br鍵能（kJ?mol-1）436b369反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，則表中b為（）A．404 B．260 C．230 D．20013、在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是()A．④⑦ B．③④⑤ C．④⑧ D．①④14、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是A．B．C．D．15、現(xiàn)在，我們把無(wú)污染．無(wú)公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說(shuō)法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽16、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾C證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產(chǎn)物是乙烯將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液D欲證明CH3CH2Cl中的氯原子取CH3CH2Cl在堿性條件下的水解液適量于試管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________18、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）：______。19、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)20、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實(shí)驗(yàn)小組組裝的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__。（3）糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是___。最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的起始溫度21、依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。（4）鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；B.v正(N2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正(H2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)狀態(tài)的定義，v正（N2）=3v正（H2），不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意C.v正(H2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆（NH3）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但速率數(shù)值之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D.不清楚充入氣體體積或物質(zhì)的量，無(wú)法通過(guò)體積比判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】用不同物質(zhì)的速率判斷達(dá)到平衡，首先反應(yīng)的方向必須是一正一逆，然后速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2、D【解析】ag乙醇的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出2QkJ熱量，乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是D，答案選D。3、C【詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”石墨烯均為碳單質(zhì)，屬于同素異形體，故A不選；B．合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能，故B不選；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤符合題意，故選C；D．煙為固體小顆粒分散到空氣中所形成的，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選。答案選C4、D【解析】對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，轉(zhuǎn)化為用D表示的速率進(jìn)行比較即可。【詳解】A.υ(A)=0.5mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ(D)=2υ(A)=2×0.5mol/(L?s)=1mol/(L?s)；B.υ(D)=60mol/(L?min)=1mol/(L?s)；C.υ(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ(D)=4/3υ(C)=4/3×0.8mol/(L?s)=3.2/3mol/(L?s)；D.υ(B)=0.3mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ(D)=4υ(B)=4×0.3mol/(L?s)=1.2mol/(L?s)；故反應(yīng)速率D>C>B=A。故選D。5、C【解析】試題分析：由1gCH3OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH3OH燃燒放熱22.7×32×2=1452.8kJ，則該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol，CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)。6、C【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始物質(zhì)的量210改變物質(zhì)的量0.60.30.3平衡物質(zhì)的量1.40.70.3【詳解】A.10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ熱量，故錯(cuò)誤；B.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為=0.03mol?L-1?min-1，故錯(cuò)誤；C.10min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為=0.015mol?L-1?min-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸變小，所以當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol?L-1?min-1，故正確；D.第10min時(shí)，Z濃度為0.3mol/2L=0.15mol?L-1，故錯(cuò)誤。故選C。7、D【詳解】A．根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，拐點(diǎn)代表碳原子，氫原子省略，所以的分子式為C8H8，故A正確；B．X的化學(xué)式為C8H8，不飽和度為5，Y是X的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴含有苯環(huán)，則其支鏈上有一個(gè)雙鍵，則Y只能為，故B正確；C．有機(jī)物X中具有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；D．X和氫氣加成以后，所有的雙鍵變?yōu)閱捂I，根據(jù)對(duì)稱性原則，得到的烴共有兩種類型的氫原子，所以Z的一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；故答案為D。8、D【解析】A.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，由此可知NH3的物質(zhì)的量增加0.40mol，所以10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為(0.40/5/10)mol·L－1·s－1=0.008mol·L－1·s－1，故A正確；B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正(O2)=v逆(O2)，6v逆(O2)＝5v逆(H2O)，所以6v正(O2)＝5v逆(H2O)，故B正確；C.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，所以10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ，故C正確；D.10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，10s內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率為(0.60/5/10)mol·L－1·s－1=0.012mol·L－1·s－1，由于10s時(shí)，H2O的濃度較小，此時(shí)H2O的反應(yīng)速率小于10s內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率0.012mol·L－1·s－1，故D不正確。故選D。9、B【解析】A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，利用Al(OH)3膠體的吸附性進(jìn)行凈水，A正確；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH為5.6，pH值小于5.6的雨水為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵，水解是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)水解且飽和氯化鐵濃度較大，有利于膠體的生成，C正確；D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，因此配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，可抑制Fe3＋水解，D正確；答案選B。10、C【解析】原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數(shù)為6。A.氬原子核外最外層電子數(shù)為8，選項(xiàng)A不符合；B.硅原子最外層電子數(shù)為4，選項(xiàng)B不符合；C.硫原子最外層電子數(shù)為6，選項(xiàng)C符合；D.氯原子最外層電子數(shù)為7，選項(xiàng)D不符合；答案選C。11、D【詳解】A.雙氧水分子電子式為，所以該物質(zhì)中不含π鍵，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象知，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C.H2O2中氧原子為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D.H2O2的沸點(diǎn)較高，可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵，故D正確。故選D。12、C【詳解】根據(jù)舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，436kJ/mol+bkJ/mol-369kJ/mol×2=-72kJ/mol，則b=230kJ/mol，答案為C。13、A【分析】組成原電池的條件是①具有不同的電極，②具有電解質(zhì)溶液，③形成閉合回路，④有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。判斷下面裝置是否滿足這4個(gè)條件即可?！驹斀狻緼．④和⑦滿足條件，故A正確。B．③中電極相同，而且沒(méi)有形成閉合回路，③不是原電池；⑤中酒精不是電解質(zhì)溶液，也沒(méi)有形成閉合回路，⑤不是原電池，故B錯(cuò)誤。C．⑧中電極相同，而且沒(méi)有形成閉合回路，⑧不是原電池，C錯(cuò)誤。D．①中只有一個(gè)電極，無(wú)法形成原電池，故D錯(cuò)誤。本題選A?！军c(diǎn)睛】原電池的構(gòu)成條件，需要明確圖中金屬的活潑性、電解質(zhì)的判斷、閉合回路的判斷即可解答，題目較簡(jiǎn)單。14、C【解析】A.湯姆生最早提出了電子學(xué)說(shuō)，故A錯(cuò)誤；B.道爾頓最早提出了原子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；C.盧瑟福最早提出了原子核，故C正確；D.玻爾最早提出了原子的行星模型，故D錯(cuò)誤；故選C。15、A【詳解】A.大米是通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品，是綠色食品，故正確；B.海帶是海洋提供的藍(lán)色食品，故錯(cuò)誤；C.食醋是經(jīng)過(guò)人類的加工形成的，不是綠色食品，故C錯(cuò)誤；D.食鹽是經(jīng)過(guò)人類的加工形成的，不是綠色食品，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【詳解】A.CH2=CHCHO中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵和醛基，兩種官能團(tuán)都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無(wú)法用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.苯為有機(jī)溶劑，溴和三溴苯酚都能夠溶于苯，使用濃溴水無(wú)法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)溴和三溴苯酚，可向混合液中加入氫氧化鈉溶液、充分反應(yīng)后分液，故B錯(cuò)誤；C.證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產(chǎn)物是乙烯，揮發(fā)出的乙醇以及濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D.取CH3CH2Cl在堿性條件下的水解液適量于試管，先加足量硝酸酸化中和堿，再滴入少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，從而可證明CH3CH2Cl中含有氯原子，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。18、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過(guò)程為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測(cè)液為堿性，所以取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為22.60mL，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏小，A錯(cuò)誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))無(wú)影響，B錯(cuò)誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，應(yīng)該舍去，另外兩次