2026屆甘肅省河西五市高三上化學期中學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學變化的是（）A．王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”B．劉禹錫的《浪淘沙》：“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”C．劉琨的《重贈盧諶》：“何意百煉鋼，化為繞指柔”D．李商隱的《無題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”2、不可用于比較F和Cl非金屬性的是（）A．溶液pH值：NaF>NaClB．共價鍵極性：C-F>C-ClC．單質氧化性：F2>Cl2D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl3、下列離子檢驗的方法正確的是（）A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使藍色石蕊試紙變紅，則說明原溶液中一定有NH4+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液溶液不變紅，再滴加氯水溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+4、已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實驗①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+5、下列實驗裝置正確的是A．實驗室制氯氣 B．制取氧氣 C．制取氨氣 D．制取并檢驗二氧化碳6、下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H202分解的氧化劑B．K2Fe04具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果7、下列關于離子檢驗的說法正確的是（）A．檢驗溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．某溶液的焰色試驗呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素C．檢驗用氯亞鐵制得的氯化鐵中是否含有Fe2+，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在或8、下列敘述正確的是()A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液9、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實驗用品。有關該實驗的說法中正確的是（）A．第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙D．第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色10、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）A．純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維B．三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C．由元素組成的某種化合物可與反應生成D．元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD11、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB．向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O12、下列說法正確的是（）A．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應C．丙烯分子中最多有8個原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物13、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體D．金屬氧化物一定是堿性氧化物14、化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是（）(1)鈉的還原性很強；可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等(2)K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑(3)明礬常作為消毒劑(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源；又可漂白織物、麥稈、羽毛等(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑(6)分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液(7)人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3。A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(6)C．(1)(2)(4)(6)(7)D．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)15、下列實驗方案和實驗結論正確的是A．除去SO2中少量的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2SO3溶液中B．粘在試管內(nèi)壁的硫單質，可用熱的稀鹽酸洗滌C．稀鹽酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶無色溶液，可用NaHCO3鑒別D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的16、下列說法正確的是（）A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價化合物，都是原子晶體C．NaOH和K2SO4的化學鍵類型和晶體類型相同D．NaHSO4加熱融化時破壞了該物質中的離子鍵和共價鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。18、Ⅰ.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實驗過程中沉淀質量與所加試劑量的關系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____。（2）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為___mL。（3）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________。（2）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為___mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問題：（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）B裝置的作用是_________________________________________________。（3）充分反應后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學式)，為避免雜質的生成，應在B、C之間加一個為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_________((填標號)。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式：________________________。20、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為________________。(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為F→____→____→____→____→______。(3)W中發(fā)生反應的離子方程式為_______Y中發(fā)生反應的化學反應方程式為__________(4)X中盛放的試劑是_________，干燥管的作用為_________________。(5)Z中通入氣體的方式________A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3C.NH3和CO2同時通入(6)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為________________，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，則關于兩種物質穩(wěn)定性實驗結論為_____。A.穩(wěn)定性La2(CO3)3>La(HCO3)3B.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HCO3)3C.無法判斷21、二氧化氯（ClO2）是國際公認高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品。工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常見原料。完成下列填空：（1）以下反應是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O上述反應物中屬于第三周期元素的原子半徑大小順序是___；其中原子半徑最大元素的原子，其核外電子排布式為___，其核外有___種不同能量的電子。（2）ClO2的分子構型為“V”形，則ClO2是___（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣___（選填“大”、“小”、“一樣”）。（3）ClO2具有強氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質量Cl2的___倍（保留2位小數(shù)）。（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有___（填“氧化”、“還原”）性的物質。（5）工業(yè)上制取NaClO3通過電解法進行，電解時，不同反應環(huán)境下的總反應分別為：4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性環(huán)境）①電解時，氫氣在___極產(chǎn)生。②更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO3的反應環(huán)境是___，理由__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、爆竹的爆炸含有化學反應，故說法正確；B、黃金自然界中含有游離態(tài)的單質，黃金通過浪沙淘盡獲得，屬于物理變化，故說法錯誤；C、鐵在自然界中以化合態(tài)的形式存在，煉鐵是把化合態(tài)的轉變成游離態(tài)，涉及化學變化，故說法正確；D、蠟燭燃燒屬于化學反應，故說法正確。考點：考查化學反應、物理變化等知識。2、A【詳解】A．NaF>NaCl對應的酸不是最高價含氧酸，不能通過比較NaF、NaCl溶液pH值比較F和Cl非金屬性強弱，故A選；B．共價鍵極性：C-F>C-Cl，說明氟原子吸引電子的能量大于Cl原子，說明非金屬性F>Cl，故B不選；C．單質氧化性：F2>Cl2，說明非金屬性F>Cl，故C不選；D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl，說明非金屬性F>Cl，故D不選；故選A。3、D【解析】A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；B．無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B錯誤；C．能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性，加入氫氧化鈉溶液生成氨氣，相矛盾，應該是紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故答案為D。4、A【詳解】A．反應物中Fe元素的化合價升高失去電子，作還原劑，則實驗①和③中的鐵釘只作還原劑，A正確；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應中Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+>Fe2+，B錯誤；C．實驗②中Fe元素的化合價升高，失去電子，則Fe2+只顯還原性，C錯誤；D．實驗③中根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D錯誤；故合理選項是A。5、A【詳解】A項，是實驗室制取氯氣的裝置，故A正確；B項，收集氧氣應該“長進短出”，故B錯誤；C項，氯化銨固體分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合成氯化銨固體，得不到氨氣，甚至可能會堵塞導管，故C錯誤；D項，浸有稀硫酸的棉花團不能吸收SO2，應該為“浸有氫氧化鈉溶液的棉花團”，故D錯誤。故答案選A。6、C【詳解】A．二氧化錳具有催化性，可用作H2O2分解的催化劑，A錯誤；B．K2FeO4具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅，轉化為銅離子，C正確；D．SO2具有還原性，氯水具有氧化性，將兩者混合使用會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，降低漂白效果，D錯誤；答案選C。7、B【詳解】A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，可能是硫酸鋇或者硫酸銀或者硫酸鈣，所以不能確定溶液中一定含有Ba2+，A錯誤；B．某溶液的焰色試驗呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，由于沒有通過藍色鈷玻璃觀察，因此不能確定溶液中是否含有鉀元素，B正確；C．Fe2+、Cl-都具有還原性，都能與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液鑒別溶液中是否含有Fe2+，C錯誤；D．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，則溶液中可能含或或Cl-，D錯誤；故合理選項是B。8、C【詳解】A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B．新制氯水久置后為鹽酸溶液，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鋁，氫氧化鋁可溶于強酸性溶液，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生聚沉，后發(fā)生復分解反應，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后溶液變?yōu)樽攸S色，故D錯誤；故選C。9、C【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A不正確；B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，另外還需要濾紙，C正確；D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，但⑧中的溶液不一定KSCN溶液，D錯誤；答案選C。10、B【分析】原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可?！驹斀狻緼.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項錯誤；C.可以直接和作用得到，C項正確；D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項正確；答案選B。11、C【解析】向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A錯誤；還原性Fe2+>Br-，向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯誤；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全，則NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的比為1:2:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-

=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故C正確；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的比為2:1，離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+

=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。12、D【解析】A、植物油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應，礦物油主要含有烴類，與氫氧化鈉不反應，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，A錯誤；B、乙酸乙酯屬于酯類，不能與水發(fā)生加成反應，B錯誤；C、碳碳雙鍵是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以丙烯分子中最多有7個原子共平面，C錯誤；D、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機層在上層，硝基苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機層在下層，因此可以用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物，D正確，答案選D。單鍵：選項C是解答的難點和易錯點，共平面題的切入點是平面型結構。有平面型結構的分子在中學主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結構中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答時還需要注意單鍵可以旋轉的特點。13、C【分析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質。C、同素異形體是同種元素組成的不同單質。D、有些高價金屬的氧化物是酸性氧化物，還有些金屬氧化物是兩性氧化物等?！驹斀狻緼、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化銀中不含自由移動的陰陽離子，HCl、AgCl溶于水后能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，所以氯化氫和氯化銀是電解質，故A錯誤。B、NH3、CO2的水溶液均能導電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，電離出陰陽離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質，故B錯誤。C、同種元素組成的不同單質互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體，故C正確；D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如二氧化錳、三氧化鋁，故D錯誤。故選C。14、C【解析】(1)金屬鈉的還原性強于金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故正確；(2)K、Na合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑，故正確；(3)明礬不具有氧化性，不能用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故錯誤；(4)Na2O2和二氧化碳反應生成氧氣，具有強氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等，故正確；(5)碳酸鈉堿性較強，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，故錯誤；(6)分散系中分散質小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1-100nm的是膠體，所以Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故正確；(7)人造剛玉的主要成分是氧化鋁，故正確；故選C。15、C【解析】試題分析：A．SO2、HCl都可以與Na2SO3溶液發(fā)生反應，不能用Na2SO3溶液除雜，要用飽和的NaHSO3溶液，錯誤；B．S不溶于水，也不能溶于鹽酸，所以粘在試管內(nèi)壁的硫單質，不可用熱的稀鹽酸洗滌，要用熱的NaOH溶液洗滌，錯誤；C．NaHCO3溶液與稀鹽酸混合放出氣體；與NaOH溶液發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象；與AlCl3溶液混合產(chǎn)生沉淀，同時有氣體產(chǎn)生；與Ba(OH)2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，四瓶無色溶液，現(xiàn)象各不相同，因此可用NaHCO3鑒別，正確；考點：考查實驗方案或實驗結論正誤判斷的知識。16、C【解析】A．H2O、H2Se、H2S的分子間作用力依次減小，因為H2O分子間含有氫鍵，而其它的兩種物質不含氫鍵，故A錯誤；B．SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質，不是共價化合物，故B錯誤；C．NaOH和K2SO4均由離子鍵、極性鍵構成，均屬于離子晶體，故C正確；D．NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負一價離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。18、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol?L-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式；(2)建立電子轉移和還原產(chǎn)物的關系便可求出還原產(chǎn)物的物質的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點到c點的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗，此時已無CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應物，鐵元素化合價升高，失電子；有元素化合價升高，必有元素化合價降低，所以氯元素化合價應降低，ClO-是反應物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質量守恒可寫出反應的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對應化合價變化為+1→-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉移的電子的關系為：Cl-～2e-，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小?！军c睛】1．離子推導題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據(jù)已知的離子進一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時練習中養(yǎng)成良好的習慣；2．涉及氧化還原反應的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質量守恒安排剩下的物質并配平，思路清晰有利于快速、準確配平涉及氧化還原反應的離子方程式。19、

C+4HNO3(濃)

CO2+4NO2+2H2O將NO2轉化為NONa2CO3、NaOH干燥管堿石灰acebdf【解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實驗的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉化為NO；（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質的生成，用堿石灰吸收CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應結束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子；解析：（1）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應的化學方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮進入B中并與水反應，生成了硝酸和NO，硝酸和銅反應生成NO,D裝置的作用是將NO2轉化為NO。（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應生成Na2CO3、NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加干燥管，藥品名稱是堿石灰。（4）NO與氧氣反應生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應結束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。所以實驗操作步驟正確的順序為acebdf；（5）D中反應的離子方程式。20、分液漏斗ABDECCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑飽和NaHCO3溶液防倒吸ALa(HCO3)3C【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應制取CO2氣體，經(jīng)過X裝置除去CO2氣體中的雜質HCl氣體后通入Z裝置在，與由Y裝置制取得到的NH3在裝置C中發(fā)生反應，制備La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3兩種物質放入套管實驗中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實驗過程中乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質的穩(wěn)定性?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結構可知盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)由裝置可知，W中制備CO2氣體，X除去CO2中的雜質HCl，Y中制備NH3，在Z中制備碳酸鑭，則