2026屆安徽省阜陽市示范名?；瘜W高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0；相同時間內，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均n(CO)n(CHA．70~80℃，CO轉化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大B．85~90℃，CO轉化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動C．d點和e點的平衡常數(shù)：Kd<KeD．a點對應的CO的轉化率與CH3OH的轉化率相同2、有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是A．燒煮開水B．盛放食醋C．用堿水洗滌D．用金屬絲擦表面的污垢3、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（）A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L4、在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0?？烧J定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1∶1B．v正(CO2)＝3v逆(H2)C．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量濃度都相等5、在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分，兩種元素電負性差異越小，其共價鍵成分越大。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最多的是A．K與FB．Na與FC．Al與ClD．Mg與Cl6、下列物質分類組合正確的是ABCD強電解質CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱電解質HFCH3COOHBaSO4Na2S非電解質CCl4CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D7、下列變化中，不屬于化學變化的是A．活性炭使紅墨水褪色 B．NO遇空氣變色C．SO2使品紅溶液褪色 D．FeCl3溶液遇KSCN溶液變色8、在恒溫恒容條件下，反應2X(g)＋Y(g)Z(g)?H=-197kJ?mol-1，若將2mol

X和1mol

Y充入2L的密閉容器中，反應10min，測得X的物質的量為1.4mol，下列說法正確的是A．10min內，反應放出的熱量為197kJ熱量B．10min內，X的平均反應速率為0.06mol?L-1?min-1C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol?L-1?min-1D．第10min時，Z濃度為0.6mol?L-19、肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．65810、下列有關范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵B．范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量11、下列制取硝酸銅的方法中符合綠色化學理念的是A．氧化銅和稀硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．銅和硝酸鐵溶液反應D．銅和濃硝酸反應12、下列說法正確的是A．NaOH是含有非極性共價鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結構完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小13、在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是A．B的物質的量濃度 B．混合氣體的密度C．混合氣體的壓強 D．v（B消耗）=3v（D消耗）14、下列關于烯烴的化學性質的敘述正確的是()A．烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因為烯烴與溴發(fā)生了取代反應B．烯烴不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在一定條件下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應D．可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯15、1molH2O中含有的水分子個數(shù)約為A．3 B．18 C．6.02×1023 D．3×6.02×102316、一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，對于可逆反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A．HI生成的速率與分解的速率相等B．單位時間內消耗amolH2,同時生成2amolHIC．容器內的壓強不再變化D．混合氣體的物質的量不再變化17、蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)物質之一。下列食物中，富含蛋白質的是A．饅頭 B．豆腐 C．西紅柿 D．豆油18、已知反應2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-119、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是()A．滴加過程中水的電離程度始終增大B．當加入10mLNH3?H2O時，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當兩者恰好中和時，溶液pH=7D．滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變20、下列有機物命名正確的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油21、下列說法正確的是（）A．實驗室制取乙酸乙酯時，先在試管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加濃硫酸B．由于銅和銅的化合物的焰色反應為無色，所以可用銅絲灼燒法確定某有機物中是否存在鹵素C．使用布氏漏斗抽濾時，只需用蒸餾水將濾紙濕潤就能使濾紙緊貼在漏斗瓷板上D．實驗室用硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液反應制取硫酸亞鐵銨晶體時，不能將溶液濃縮至干22、下列物質中不可做凈水劑的是A．磺化煤 B．高鐵酸鹽 C．活性炭 D．明礬二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。25、（12分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有某雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示)：____________________________________(3)丙同學根據甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。①設計裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________26、（10分）實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。27、（12分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：實驗編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。28、（14分）霧霾已經成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。(1)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣。已知下列熱化學方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關系式為：_____。(2)通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式______。(3)在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應，10s時反應達平衡，此時CO的物質的量為1.2mol。請回答下列問題：①前10s內平均反應速率v(CO)為_____。②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝____。③關于上述反應，下列敘述正確的是_______(填編號)。A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快B．擴大容器的體積，平衡將向左移動，v逆增大，v正減小C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，則此時v正>v逆(4)測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖：請回答：前0～10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是____。29、（10分）亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)設反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為______________。(2)300℃時，2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：序號c(NOCl)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－8n＝____________，k＝______________。(3)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：①反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)＝_________________mol·L－1·min－1。②T2時該反應的平衡常數(shù)K為_______________________。③Cl2的平衡轉化率為____________________________。(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積），NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.70~80℃，反應未達到平衡，升高溫度反應速率增大，相同時間內，表現(xiàn)為CO轉化率隨溫度升高而增大，故A正確；B.85~90℃反應達到了平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO轉化率降低，故B正確；C.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，d點的平衡常數(shù)＞e點的平衡常數(shù)，故C錯誤；D.根據方程式，與方程式中的化學計量數(shù)之比相等，因此a點對應的CO的轉化率與CH3OH的轉化率相同，故D正確；故選C。2、A【解析】根據金屬鋁的化學性質：鋁既能與酸反應又能與堿反應結合生活實際來回答?！驹斀狻緼、鋁表面很容易形成致密的氧化鋁氧化膜，與熱水不反應，選項A正確；B、鋁能與酸反應，不能用于盛放食醋，選項B錯誤；C、金屬鋁能和堿反應，不能用堿水洗滌，選項C錯誤；D、鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會破壞保護膜，不可取，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題是一道化學和生活相結合的題目，注意鋁和氧化鋁的性質，難度不大。3、D【解析】A.0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根據電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），因CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），得到c（CH3COO-）＞c（Na+），故A錯誤；B.根據上述分析可知，兩溶液混合后得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，因醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，說明c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故B錯誤；C.依據溶液中電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），聯(lián)立兩式得：2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）+2c（OH-），故C錯誤；D.依據溶液中物料守恒得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1；故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查溶液中微粒濃度的大小比較和電荷守恒、物料守恒關系，難度較大。解答本題的關鍵是對0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中溶質的判斷，兩溶液混合后得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，再根據醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，判斷溶液呈酸性，再結合物料守恒和電荷守恒即可對各項做出正確判斷。4、C【詳解】A、四種物質的量比不能說明反應到平衡，A錯誤；B、v正(CO2)=3v逆(H2)不能說明正逆反應速率相等，B錯誤；C、因為前后氣體的物質的量不等，所以相對分子質量隨著反應進行而改變，所以但相對分子質量不變時，說明反應到平衡，C正確；D、四種物質的濃度相等，不能說明反應到平衡，D錯誤；故選C。5、C【解析】試題分析：同周期元素由左向右元素的電負性逐漸增大，同主族元素由上到下元素的電負性逐漸減小，故電負性：F＞Cl＞Al＞Mg＞Na＞K。故上述四種化學鍵中電負性相差最小的為Al與Cl，結合題給信息形成的化學鍵中共價鍵成分最多的是Al與Cl，選C?？键c：考查原子結構與元素的性質。6、A【分析】強電解質是指在水溶液中能夠完全電離的電解質，強酸、強堿、大多數(shù)鹽都屬于強電解質；弱電解質是指在水溶液中只能部分電離的電解質，弱酸、弱堿、水等都屬于弱電解質；非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等?！驹斀狻繌婋娊赓|是指在水溶液中能夠完全電離的電解質，強酸、強堿、大多數(shù)鹽都屬于強電解質；弱電解質是指在水溶液中只能部分電離的電解質，弱酸、弱堿、水等都屬于弱電解質；非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。A.CaCO3是強電解質，HF屬于弱電解質，CCl4是非電解質，A項正確；B.FeCl3強電解質，CH3COOH是弱電解質，Cu既不是電解質也不是非電解質，B項錯誤；C.H3PO4屬于弱電解質，BaSO4屬于強電解質，H2O屬于弱電解質，C項錯誤；D.NaOH屬于強電解質，Na2S屬于強電解質，C2H5OH屬于非電解質，D項錯誤；答案選A。7、A【分析】化學變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質生成；判斷物理變化和化學變化的根據是:是否有新物質生成?！驹斀狻緼.活性炭使紅墨水褪色是吸附作用，沒有新物質生成，是物理變化,故A正確；

B.NO遇空氣變色有新物質二氧化氮生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.SO2使品紅溶液褪色是亞硫酸與品紅結合生成無色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D.FeCl3溶液遇KSCN溶液變色有新物質硫氰化鐵生成，屬于化學變化，故D錯誤；綜上所述，本題選A。8、C【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始物質的量210改變物質的量0.60.30.3平衡物質的量1.40.70.3【詳解】A.10min內，反應放出的熱量為197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ熱量，故錯誤；B.10min內，X的平均反應速率為=0.03mol?L-1?min-1，故錯誤；C.10min內，Y的反應速率為=0.015mol?L-1?min-1，隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，所以反應速率逐漸變小，所以當反應進行到第10min時，Y的反應速率小于0.015mol?L-1?min-1，故正確；D.第10min時，Z濃度為0.3mol/2L=0.15mol?L-1，故錯誤。故選C。9、B【詳解】根據圖中內容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。10、B【解析】A、范德華力的實質也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學鍵，故A錯誤；B、化學鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題，所以B是正確的；C、當分子間的距離足夠遠時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產生范德華力，故C錯誤；D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯誤；答案選B。11、A【解析】氧化銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和水，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，銅和硝酸鐵反應生成硝酸銅和硝酸亞鐵，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，一氧化氮和二氧化氮都是有害氣體，硝酸亞鐵是雜質。故選A。12、C【詳解】A.NaOH是含有極性共價鍵的離子晶體，故A錯誤；B.氯化鈉中,一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個,一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個;氯化銫中,一個銫離子周圍最近的氯離子有8個,一個氯離子周圍最近的銫離子有8個,晶體結構不同,故B錯誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低,所以C選項是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數(shù)分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯誤;答案：C?！军c睛】不同非金屬元素之間形成的化學鍵是極性共價鍵;共價鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。13、C【詳解】A.B的物質的量濃度不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.恒容容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.可逆反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），氣體兩邊的計量數(shù)相等，反應前后，氣體的物質的量不發(fā)生變化，體積恒定，反應自開始到平衡，混合氣體的壓強始終不變，所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反應速率等于逆反應速率，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確。故選C?！军c睛】可逆反應達到平衡狀態(tài)的直接標志：①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等；②反應體系中各物質的百分含量保持不變。14、C【詳解】A．烯烴都含有碳碳雙鍵，因此烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因為烯烴與溴發(fā)生了加成反應，故A錯誤；B．烯烴都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C．在催化劑作用下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應，故C正確；D．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新的雜質，故D錯誤。綜上所述，答案為C。15、C【詳解】根據n=可知，N=nNA，則1molH2O中含有的水分子個數(shù)約為1molｘ6.02×1023mol-1=6.02×1023，答案選C。16、A【詳解】A.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態(tài)，故A選；B.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，單位時間內消耗amolH2，同時生成2amolHI，都表示的是逆反應，未體現(xiàn)正、逆反應速率的關系，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；C.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，則容器內的壓強始終不變，所以容器內的壓強不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，則容器內混合氣體的物質的量始終不變，所以混合氣體的物質的量不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故答案：A。17、B【分析】根據蛋白質的主要食物來源判斷?！驹斀狻緼.饅頭中主要含有淀粉，淀粉屬于糖類，故A錯誤；B.豆腐中主要含有蛋白質，故B正確；

C.西紅柿中主要含有維生素，故C錯誤；

D.豆油中主要含有油脂，故D錯誤。

故選B?！军c睛】解答本題時要注意蛋白質主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品中，試題難度不大。18、B【詳解】A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2O)=v(H2)=2.25mol·L-1·s-1C．v(H2O)=2v(CH2=CH2)=0.06mol·L-1·s-1D．v(H2O)=v(CO)=1.5mol·L-1·s-1所以反應速率最快的是B，故答案為：B；19、D【詳解】A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應，也促進水的電離，繼續(xù)加過量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個過程中水的電離程度先增大后減小，A項錯誤；B.當加入10mLNH3·H2O時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項錯誤；C.當兩者恰好中和時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項錯誤；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質的量沒有變，根據物料守恒，滴加過程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項正確；答案選D。【點睛】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，HCOOH的電離常數(shù)大，電離常數(shù)越大酸性越強，根據“誰強顯誰性”，所以HCOONH4溶液顯酸性。20、D【解析】A.主鏈選擇錯誤，正確命名應為2，2，4-三甲基-己烷；B.位次編號錯誤，正確命名應為3-甲基-1-丁烯；C.主鏈選擇錯誤，正確命名應為2-丁醇；D.該有機物是三硝酸甘油酯，俗名為硝化甘油，命名正確?！军c睛】硝化甘油也可命名為三硝基甘油酯，屬于無機酸酯。21、D【解析】A、濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，可以提高乙酸的利用率，故A錯誤；B、焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應，鹵素不屬于金屬元素，且銅的焰色反應為綠色，故B錯誤；C、用少量水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙層與漏斗壁間可能產生氣泡，故C錯誤；D、制備硫酸亞鐵銨時在水浴上蒸發(fā)混和溶液，濃縮至表面出現(xiàn)晶體膜為止，?；?，利用余熱蒸發(fā)溶劑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備、焰色反應、實驗基本操作等。本題的易錯點為A，要注意制備乙酸乙酯實驗中乙醇往往是過量的，就需要考慮乙酸的利用率。22、A【詳解】A.磺化煤不能凈水，故符合題意；B.高鐵酸鹽具有強氧化性，且反應后生成的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，所以具有凈水的作用，故不符合題意；C.活性炭有吸附性，能凈水，故不符合題意；D.明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能凈水，故不符合題意。故選A?！军c睛】掌握凈水的原理，如膠體的吸附或活性炭的吸附等。注意凈水和對水消毒、殺菌是不同的原理。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數(shù)據可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據此分析作答。【詳解】（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據流程圖和表中數(shù)據分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數(shù)據可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產生BaC2O4沉淀，導致產品的產量減少。24、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。25、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2,反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應，裝置的壓強減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實驗，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應褪色，故可用來檢驗乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗乙烯、SO2是否除凈?！军c睛】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應時，會產生雜質氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在進行后續(xù)實驗之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質。26、三頸燒瓶冷凝回流反應物淡黃色沉淀取代反應【解析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導氣外，還起到冷凝回流反應物，使反應物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學反應方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應。27、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據圖象，求求出生成二氧化碳的物質的量，然后根據反應求出消耗硝酸的物質的量，最后計算反應速率；曲線斜率越大反應速率越快?！驹斀狻浚?）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，故硝酸的濃度不同，應該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質的表面積對反應速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質量為0.95g-0.84g=0.11g，物質的量為=0.0025mol，根據反應CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內的平均反應速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內，因此反應速率最大的時間段是0-70?！军c睛】本題考查化學反應速率的影響因素及反應速率的計算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關鍵，本題較好的考查學生綜合應用知識的能力，注意控制變量法的靈活應用，題目難度中等。28、ΔH3＝2×ΔH1+6×ΔH22NO+2CON2+2CO20.08mol/(L·s)(或4.44)CD尚未達到催化劑工作溫度(或尚未達到反應的溫度)【詳解】（1）由蓋斯定律可知，①×2+②×6得反應③，則ΔH3＝2×ΔH1+6×ΔH2，故答案為：ΔH3＝2×ΔH1+6×ΔH2；（2）由題意可知，一氧化氮和一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2；（3）由題意可建立如下三段式：①由三段式數(shù)據可知，前10s內平均反應速率v(CO)為=0.08mol/(L·s)，