2025年下學(xué)期高二化學(xué)或然與必然思想試題一、選擇題（每題4分，共40分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的說(shuō)法中，體現(xiàn)"或然與必然"思想的是（）A.升高溫度，所有化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率必然相等C.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的必然趨勢(shì)D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡一定會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)在一定溫度下，向密閉容器中充入1molCO和1molH?O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)必然會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，且CO的轉(zhuǎn)化率一定為50%B.反應(yīng)過(guò)程中，CO的濃度可能會(huì)減小到零C.若改變反應(yīng)條件，CO的轉(zhuǎn)化率可能增大，也可能減小D.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量一定保持不變下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.向CH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液pH必然增大C.常溫下，pH=7的溶液一定是中性溶液D.向氨水中加水稀釋，溶液中c(OH?)可能增大也可能減小在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10?1?，Ag?CrO?的Ksp=1.1×10?12。下列說(shuō)法正確的是（）A.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度必然減小B.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，一定會(huì)有AgI沉淀生成C.AgCl和Ag?CrO?的溶度積常數(shù)不同，說(shuō)明AgCl的溶解能力一定比Ag?CrO?強(qiáng)D.向含有Cl?和CrO?2?的混合溶液中滴加AgNO?溶液，Cl?一定先沉淀下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法中，正確的是（）A.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)的自發(fā)性只是一種趨勢(shì)，是否發(fā)生還需要考慮反應(yīng)條件D.ΔG=ΔH-TΔS<0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K必然增大B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，是必然的趨勢(shì)C.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.若N?的轉(zhuǎn)化率增大，則H?的轉(zhuǎn)化率必然減小下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法中，體現(xiàn)"或然與必然"思想的是（）A.原電池中，電子一定從負(fù)極流向正極B.電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)是必然的C.原電池的負(fù)極材料一定比正極材料活潑D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少的量和陰極質(zhì)量增加的量可能相等在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，混合氣體的顏色必然加深B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，是必然的C.向容器中充入NO?，NO?的轉(zhuǎn)化率可能增大也可能減小D.若平衡常數(shù)K增大，則反應(yīng)的ΔH必然增大下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，其數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大C.溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率必然增大D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增大，但不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)在25℃時(shí)，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/LCH?COOH溶液中：c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)B.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol/LNH?Cl溶液中：c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)D.pH=12的NaOH溶液和pH=2的H?SO?溶液等體積混合后，溶液pH必然等于7二、填空題（每空3分，共30分）在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡向______方向移動(dòng)，NO?的轉(zhuǎn)化率______（填"增大"、"減小"或"可能增大也可能減小"）。這體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中______與______的辯證關(guān)系。已知在25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)?]=5.6×10?12。向0.01mol/LMgCl?溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=10時(shí)，（填"有"或"無(wú)"）Mg(OH)?沉淀生成。若向該溶液中加入少量MgCl?固體，Mg(OH)?的溶解度（填"增大"、"減小"或"不變"），這是因?yàn)開(kāi)_____。在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡______（填"一定"或"不一定"）發(fā)生移動(dòng)，原因是______。若該反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)K______（填"一定"或"不一定"）減小。三、計(jì)算題（共20分）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH?O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。（1）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（6分）（2）若保持溫度不變，向該平衡體系中再充入1molCO和1molH?O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是大于60%、小于60%還是等于60%？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（7分）（3）若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中充入1molHe，CO的轉(zhuǎn)化率是否發(fā)生變化？為什么？（7分）四、實(shí)驗(yàn)題（共10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向三支試管中分別加入5mL0.1mol/LK?Cr?O?溶液；②將第一支試管置于冰水浴中，第二支試管置于室溫下，第三支試管置于80℃水浴中；③觀察并記錄三支試管中溶液的顏色變化。已知反應(yīng)Cr?O?2?(橙色)+H?O?2CrO?2?(黃色)+2H?ΔH>0。（1）該實(shí)驗(yàn)的預(yù)期現(xiàn)象是什么？（4分）（2）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，如何體現(xiàn)"或然與必然"的思想？（6分）參考答案及解析一、選擇題C解析：催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的方向和限度，這體現(xiàn)了在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的速率是或然的，但反應(yīng)的必然趨勢(shì)是由反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)決定的。A項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般會(huì)加快，但不是所有反應(yīng)都如此；B項(xiàng)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等是必然的；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡一般會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但如果同時(shí)改變其他條件，平衡移動(dòng)方向可能改變。C解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率不一定為50%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；改變反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)等），CO的轉(zhuǎn)化率可能增大也可能減小，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量始終保持不變，這是必然的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B解析：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，還與濃度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向CH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，CH?COO?濃度增大，抑制CH?COOH的電離，溶液pH必然增大，B項(xiàng)正確；常溫下，pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃時(shí)，pH=6的溶液為中性溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向氨水中加水稀釋，溶液中c(OH?)一定減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A解析：向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，Cl?濃度增大，AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度必然減小，A項(xiàng)正確；向AgCl懸濁液中加入KI溶液，當(dāng)Qc(AgI)>Ksp(AgI)時(shí)，才會(huì)有AgI沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl和Ag?CrO?的類型不同，不能直接比較溶度積常數(shù)大小來(lái)判斷溶解能力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向含有Cl?和CrO?2?的混合溶液中滴加AgNO?溶液，哪種離子先沉淀取決于溶液中c(Cl?)和c(CrO?2?)的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C解析：反應(yīng)的自發(fā)性只是一種趨勢(shì)，是否發(fā)生還需要考慮反應(yīng)條件，C項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)需要高溫條件，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熵增反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鈣分解是熵增反應(yīng)，但需要高溫條件，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔG=ΔH-TΔS<0的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，不是在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，是必然的趨勢(shì)，B項(xiàng)正確；使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若N?的轉(zhuǎn)化率增大，則H?的轉(zhuǎn)化率也必然增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D解析：電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極除了銅放電外，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)放電，而陰極只有Cu2?放電，所以陽(yáng)極質(zhì)量減少的量和陰極質(zhì)量增加的量可能相等，也可能不相等，這體現(xiàn)了或然性，D項(xiàng)正確；A、B項(xiàng)描述的是必然規(guī)律；C項(xiàng)，原電池的負(fù)極材料不一定比正極材料活潑，如鎂-鋁-氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，鋁是負(fù)極。C解析：升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色必然加深，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，是必然的，B項(xiàng)正確；向容器中充入NO?，如果保持容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大；如果保持容器壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于擴(kuò)大體積，NO?的轉(zhuǎn)化率減小，所以NO?的轉(zhuǎn)化率可能增大也可能減小，C項(xiàng)正確；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，若平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明溫度降低，反應(yīng)的ΔH不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，但其數(shù)值大小與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，增大濃度，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一般會(huì)增大，但不是必然的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增大，但不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確。B解析：0.1mol/LCH?COOH溶液中，c(H?)>c(CH?COO?)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)，B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，0.1mol/LNH?Cl溶液中：c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)，C項(xiàng)正確；pH=12的NaOH溶液和pH=2的H?SO?溶液等體積混合后，溶液pH等于7，D項(xiàng)正確。二、填空題逆反應(yīng)；減?。换蛉?；必然解析：該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO?的轉(zhuǎn)化率減小。這體現(xiàn)了在一定條件下，平衡移動(dòng)的方向是必然的，但具體的轉(zhuǎn)化率變化是或然的，取決于反應(yīng)條件。有；減?。煌x子效應(yīng)解析：當(dāng)溶液pH=10時(shí)，c(OH?)=10??mol/L，Qc=c(Mg2?)·c2(OH?)=0.01×(10??)2=10?1?>Ksp[Mg(OH)?]=5.6×10?12，所以有Mg(OH)?沉淀生成。加入少量MgCl?固體，c(Mg2?)增大，Mg(OH)?的溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，這是同離子效應(yīng)的結(jié)果。不一定；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；一定解析：該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。若該反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K一定減小。三、計(jì)算題（1）解：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)初始濃度(mol/L)1100轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.60.60.60.6平衡濃度(mol/L)0.40.40.60.6K=c(CO?)·c(H?)/[c(CO)·c(H?O)]=0.6×0.6/(0.4×0.4)=2.25（2）解：設(shè)重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L。CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)初始濃度(mol/L)0.4+0.5=0.90.4+0.5=0.90.60.6轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)xxxx平衡濃度(mol/L)0.9-x0.9-x0.6+x0.6+xK=(0.6+x)2/[(0.9-x)2]=2.25解得x=0.3CO的轉(zhuǎn)化率=(0.6+0.3)/1.5×100%=60%，所以CO的轉(zhuǎn)化率等于60%。（3）解：CO的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。因?yàn)镠e是惰性氣體，