2025年下學(xué)期高二化學(xué)計(jì)算能力提速測(cè)試（二）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（每小題4分，共40分）設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3N?B.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中CO?2?的數(shù)目為0.1N?C.7.8gNa?O?與足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N?D.1molCH?與Cl?在光照下反應(yīng)生成的CH?Cl分子數(shù)為N?25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)B.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)C.c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)D.c(NH?·H?O)+c(NH??)=0.001mol/L已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，在一定溫度下向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量98.3kJ，則SO?的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.100%某溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，若起始時(shí)充入2molNO?，2min后測(cè)得容器內(nèi)NO?的濃度為0.5mol/L，則用N?O?表示的反應(yīng)速率為（）A.0.25mol/(L·min)B.0.5mol/(L·min)C.0.75mol/(L·min)D.1mol/(L·min)25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10?1?，Ag?CrO?的Ksp=1.1×10?12，向濃度均為0.01mol/L的NaCl和Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先沉淀的離子是（）A.Cl?B.CrO?2?C.同時(shí)沉淀D.無(wú)法判斷用惰性電極電解100mL0.1mol/LCuSO?溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，陰極析出的金屬質(zhì)量為（）A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（）A.0.05mol/(L·s)B.0.1mol/(L·s)C.0.2mol/(L·s)D.0.3mol/(L·s)25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液pH=3，下列說(shuō)法正確的是（）A.HA是強(qiáng)酸B.溶液中c(A?)=0.1mol/LC.HA的電離常數(shù)Ka=1×10??D.加水稀釋，溶液的pH減小將5.6gFe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成H?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（）A.2.24LB.4.48LC.1.12LD.3.36L某有機(jī)物的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.2種B.3種C.4種D.5種二、填空題（共30分）（6分）在25℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(H?)=mol/L，pH=，由水電離出的c(OH?)=______mol/L。（8分）已知反應(yīng)：MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O（1）該反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（2）若有0.2molMnO?參加反應(yīng)，則生成Cl?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。（8分）A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，C的原子半徑在同周期主族元素中最小。（1）A的元素符號(hào)為______，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）A與B形成的化合物的電子式為______，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（8分）某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，起始時(shí)N?和H?的濃度分別為1mol/L和3mol/L，達(dá)到平衡時(shí)NH?的濃度為0.6mol/L，則平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率為______，H?的濃度為______mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。三、計(jì)算題（共30分）（10分）將10gNaCl和NaBr的混合物溶于水，通入足量Cl?充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得到固體8.775g，求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（10分）在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=13的Ba(OH)?溶液按體積比1:1混合，計(jì)算混合后溶液的pH。（10分）工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分FeS?）制取硫酸，反應(yīng)如下：4FeS?+11O?$\xlongequal{\text{高溫}}$2Fe?O?+8SO?2SO?+O?$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{催化劑}}$2SO?SO?+H?O=H?SO?若用含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦100t，理論上可制得98%的濃硫酸多少噸？（假設(shè)各步反應(yīng)均完全轉(zhuǎn)化）四、綜合題（共20分）（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某品牌燒堿的純度（雜質(zhì)為NaCl）：步驟一：稱取2.0g燒堿樣品，溶于水配成100mL溶液；步驟二：取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液；步驟三：用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸的體積為19.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、。（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。五、選做題（共20分，任選一題作答）A題（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（1）（4分）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______，其未成對(duì)電子數(shù)為______。（2）（6分）NH?的空間構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為______，分子中含有______（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。（3）（10分）已知NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=564pm），計(jì)算NaCl晶體的密度（列出計(jì)算式，不必計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?）。B題（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（1）（6分）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CH(OH)COOH，其含有的官能團(tuán)名稱為______、；能發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號(hào)）。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③氧化反應(yīng)④消去反應(yīng)（2）（8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)：______②該有機(jī)物在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)：______（3）（6分）該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO?溶液反應(yīng)且含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。參考答案及評(píng)