高中化學高考模擬試題及答案1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.稀硫酸答案：C2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl答案：B3.元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑的變化規(guī)律是（）A.逐漸增大B.逐漸減小C.先增大后減小D.先減小后增大答案：B4.下列物質的電子式書寫正確的是（）A.H?O：H?[∶O∶]2?H?B.NaCl：Na?[∶Cl∶]?C.N?：∶N≡N∶D.CO?：∶O∶∶C∶∶O∶答案：B5.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯答案：C6.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用C.化學鍵只存在于分子之間D.金屬元素和非金屬元素之間一定形成離子鍵答案：B7.下列關于物質分類的說法中，正確的是（）A.純堿屬于堿B.硫酸屬于純凈物C.液氯屬于混合物D.氫氧化鐵膠體屬于純凈物答案：B8.下列關于化學反應限度的說法中，正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度B.當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變答案：A9.下列關于有機化合物的說法中，正確的是（）A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物C.所有的有機化合物都很容易燃燒D.有機化合物的同分異構現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因之一答案：D10.下列關于乙醇的說法中，正確的是（）A.乙醇的分子式為C?H?OB.乙醇能與水以任意比例互溶C.乙醇不能與金屬鈉反應D.乙醇在空氣中燃燒只生成二氧化碳和水答案：B11.下列關于乙酸的說法中，正確的是（）A.乙酸的官能團是羥基B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應D.乙酸是一種無色無味的液體答案：C12.下列關于糖類的說法中，正確的是（）A.糖類都能發(fā)生水解反應B.糖類都屬于高分子化合物C.糖類都含有C、H、O三種元素D.糖類都有甜味答案：C13.下列關于蛋白質的說法中，正確的是（）A.蛋白質是由多種氨基酸加聚而成的天然高分子化合物B.蛋白質水解的最終產物是氨基酸C.蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生變性D.蛋白質分子中只含有C、H、O、N四種元素答案：B14.下列關于油脂的說法中，正確的是（）A.油脂屬于高分子化合物B.油脂都不能使溴水褪色C.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應D.油脂水解的產物只有甘油和高級脂肪酸答案：C15.下列關于化學反應中能量變化的說法中，正確的是（）A.化學反應中一定有能量變化B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關C.放熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D.吸熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量答案：A16.下列關于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池中負極發(fā)生還原反應C.原電池的正極是電子流出的一極D.原電池的兩極一定是由兩種不同的金屬組成答案：C17.下列關于電解池的說法中，正確的是（）A.電解池是將化學能轉化為電能的裝置B.電解池中陽極發(fā)生還原反應C.電解池的陰極是電子流入的一極D.電解池的兩極一定是由兩種不同的金屬組成答案：C18.下列關于金屬腐蝕的說法中，正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬與氧氣發(fā)生化學反應B.金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被氧化C.金屬腐蝕一定是在酸性條件下進行D.金屬腐蝕只有化學腐蝕答案：B19.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學反應速率改變，化學平衡一定移動B.化學平衡移動，化學反應速率一定改變C.化學反應速率和化學平衡都與溫度無關D.化學反應速率和化學平衡都與壓強無關答案：B20.下列關于物質的量濃度的說法中，正確的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl所形成溶液的物質的量濃度為1mol/LB.0.5L1mol/LMgCl?溶液中Cl?的物質的量濃度為0.5mol/LC.1mol/L的Na?SO?溶液中含有Na?和SO?2?的物質的量各為1molD.從100mL1mol/L的H?SO?溶液中取出10mL，其物質的量濃度仍為1mol/L答案：D1.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.Al?O?C.Al(OH)?D.NaHCO?答案：ABCD2.下列關于化學反應中能量變化的說法中，正確的是（）A.化學反應中一定有能量變化B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關C.放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量答案：ABCD3.下列關于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.原電池中負極發(fā)生氧化反應C.原電池的正極是電子流入的一極D.原電池的兩極一定是由兩種不同的金屬組成答案：ABC4.下列關于電解池的說法中，正確的是（）A.電解池是將電能轉化為化學能的裝置B.電解池中陽極發(fā)生氧化反應C.電解池的陰極是電子流入的一極D.電解池的兩極一定是由兩種不同的金屬組成答案：ABC5.下列關于金屬腐蝕的說法中，正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬與氧氣發(fā)生化學反應B.金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被氧化C.金屬腐蝕不一定是在酸性條件下進行D.金屬腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕答案：BCD6.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學反應速率改變，化學平衡不一定移動B.化學平衡移動，化學反應速率一定改變C.化學反應速率和化學平衡都與溫度有關D.化學反應速率和化學平衡都與壓強有關答案：ABC7.下列關于物質的量濃度的說法中，正確的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl所形成溶液的物質的量濃度為1mol/LB.0.5L1mol/LMgCl?溶液中Cl?的物質的量濃度為1mol/LC.1mol/L的Na?SO?溶液中含有Na?和SO?2?的物質的量各為2molD.從100mL1mol/L的H?SO?溶液中取出10mL，其物質的量濃度仍為1mol/L答案：CD8.下列關于有機化合物的說法中，正確的是（）A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物C.所有的有機化合物都很容易燃燒D.有機化合物的同分異構現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因之一答案：D9.下列關于乙醇的說法中，正確的是（）A.乙醇的分子式為C?H?OB.乙醇能與水以任意比例互溶C.乙醇能與金屬鈉反應D.乙醇在空氣中燃燒只生成二氧化碳和水答案：ABCD10.下列關于乙酸的說法中，正確的是（）A.乙酸的官能團是羧基B.乙酸的酸性比碳酸強C.乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應D.乙酸是一種無色有刺激性氣味的液體答案：ABCD1.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。（）答案：×2.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L。（）答案：×3.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢。（）答案：√4.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。（）答案：×5.化學鍵只存在于分子之間。（）答案：×6.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力。（）答案：×7.共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。（）答案：√8.金屬元素和非金屬元素之間一定形成離子鍵。（）答案：×9.有機化合物的同分異構現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因之一。（）答案：√10.凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物。（）答案：×1.元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸（）。答案：減小2.化學反應速率的大小主要取決于（）。答案：反應物的性質3.原電池是將（）能轉化為電能的裝置。答案：化學4.電解池是將（）能轉化為化學能的裝置。答案：電5.金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被（）。答案：氧化6.化學反應中能量變化的大小與反應物的（）多少有關。答案：質量7.放熱反應中反應物的總能量（）生成物的總能量。答案：高于8.吸熱反應中反應物的總能量（）生成物的總能量。答案：低于9.有機化合物的同分異構現(xiàn)象包括（）異構、（）異構和（）異構。答案：碳鏈、位置、官能團10.乙醇的官能團是（）。答案：羥基1.簡述化學反應速率的影響因素。答案：濃度：增大反應物濃度，反應速率加快。溫度：升高溫度，反應速率加快。壓強：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快。催化劑：使用催化劑，反應速率加快。2.簡述化學平衡的特征。答案：逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。等：正反應速率和逆反應速率相等。動：化學平衡是動態(tài)平衡。定：平衡時各物質的濃度保持不變。變：外界條件改變，化學平衡發(fā)生移動。3.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學能轉化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬作負極，失去電子發(fā)生氧化反應；較不活潑的金屬或能導電的非金屬作正極，溶液中的陽離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應。電子從負極經外電路流向正極，電流從正極經外電路流向負極。4.簡述電解池的工作原理。答案：電解池是將電能轉化為化學能的裝置。在電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生氧化反應；與電源負極相連的電極是陰極，陰極發(fā)生還原反應。電解質溶液中的陽離子在陰極上得到電子，陰離子在陽極上失去電子。1.論述影響化學反應速率的因素及其影響規(guī)律。答案：濃度：增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快；反之，反應速率減慢。溫度：升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。壓強：對于有氣體參加的反應，增大壓強，氣體體積減小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。催化劑：催化劑能降低反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快。2.論述化學平衡移動的原理及其影響因素。答案：化學平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。影響因素：濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。