1/12019-2021北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編氮及其化合物一、單選題1．（2019·北京四中高一期中）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)2．（2019·北京四中高一期中）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中含有NH4+取少量固體于試管中，加入少量濃NaOH溶液，加熱，試管口放置藍(lán)色石蕊試紙立即變紅B證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明氯的非金屬性強(qiáng)于碳將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁D驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2向5mL飽和氯水中滴加少量0．1mol/LNaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)A．A B．B C．C D．D3．（2019·北京四中高一期中）用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（

）

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CMgCl2溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D4．（2019·北京四中高一期中）下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離碘酒中的碘和酒精 B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．除去Cl2中的HCl D．排水集氣法收集NO5．（2020·北京八十中高一期中）下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是A．常溫下都用銅制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．與金屬鐵反應(yīng)，都有氫氣生成D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低6．（2020·北京八十中高一期中）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某無色溶液中加入足量稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定存在SO42-B光亮的鐵釘插入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象鐵釘表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘，冷卻；向冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱。沒有銀鏡產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解D向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D7．（2020·北京八十中高一期中）下列說法不正確的是A．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，都能把HCl氣體氧化B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鋅粉，分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NH3則有沉淀生成8．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示。下列說法中，不正確的是A．汽車尾氣中含有的CO和NO是大氣污染物B．使用催化轉(zhuǎn)化裝置可減少汽車尾氣對大氣的污染C．該過程中碳元素只被氧化，氮元素只被氧化D．該過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N29．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO氣體D．只可能是NO2一種氣體10．（2019·北京四中高一期中）下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液11．（2019·北京四中高一期中）木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置）。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)12．（2020·北京八十中高一期中）針對如圖所示的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法正確的是A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B．可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣C．可用單孔橡皮塞代替棉花D．所用的銨鹽不能是NH4NO3，所用的堿可以是NaOH13．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是A．氨氣 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸鉀二、元素或物質(zhì)推斷題14．（2020·北京八十中高一期中）A、B、C、D均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間符合如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣態(tài)氫化物，X為水，D為重要的化工原料。①A的電子式為_________________，A→B的化學(xué)方程式為______________________。②A和D發(fā)生化合反應(yīng)得到的化合物E的化學(xué)式是___________，用離子方程式表示檢驗(yàn)E中陽離子的方法________________。③寫出D的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）若A為非金屬單質(zhì)，X為水，該轉(zhuǎn)化關(guān)系為工業(yè)生產(chǎn)D的一系列反應(yīng)。①將B通入溴水中顏色褪去，體現(xiàn)了B的___________________性，寫出該變化的化學(xué)方程式________________________。②A和H2發(fā)生化合反應(yīng)得到的E，在B與E的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______________________________。③寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。（3）若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%（體積分?jǐn)?shù)）A的水溶液作消毒劑，X為甲醇（CH3OH）。①A→B的化學(xué)方程式為____________________________；C→D的化學(xué)方程式為_____________________________________。②下列說法正確的是___________________________________（選填序號(hào)字母）a.A可通過葡萄糖分解反應(yīng)得到

b.B的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-COHc.C可與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

d.A與X互為同系物③已知：CH≡CH在一定條件下可與C反應(yīng)得到E（結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3），則上述反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________________，E中的官能團(tuán)名稱為_____________，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。三、實(shí)驗(yàn)題15．（2019·北京四中高一期中）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是________（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后________（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________（4）裝置②的作用是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）()a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化16．（2019·北京四中高一期中）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____。（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：

①實(shí)驗(yàn)室制備氨的化學(xué)方程式為_____。②用裝置B收集氨時(shí)，氨的進(jìn)氣口是____（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是______，____。③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。④為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是____（填序號(hào)）。17．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為____。(2)干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是____(填序號(hào))。①濃H2SO4②堿石灰

③P2O5(3)收集氨氣時(shí)，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口____(填“a”或“b”)。(4)圖2裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是____(填序號(hào))。(5)圖3為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：共價(jià)鍵N≡NH—HN—H斷開1mol共價(jià)鍵所需能量(kJ)946436391①結(jié)合表中數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。②氧化爐中的化學(xué)方程式____。③吸收塔NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。18．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）研究金屬與稀硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑(20℃)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色(1)Ⅰ中的無色氣體是___。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是___。(3)研究Ⅱ中的氧化劑。①甲同學(xué)通過理論分析，認(rèn)為NO也能被還原。其依據(jù)是___。②乙認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO，所以NO沒有發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)Ⅰ和Ⅱ，丙同學(xué)認(rèn)為乙的說法不正確。其理由是___。③丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)后的溶液中含有NH。生成NH的離子方程式是___。(4)丙同學(xué)進(jìn)一步研究了Al與NO反應(yīng)的情況。序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑(20℃)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ鋁粉、稀硝酸溶液無色，試管上方呈淺紅棕色Ⅳ鋁粉、NaNO3溶液、幾滴NaOH產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)Ⅴ鋁粉、NaNO3溶液產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅴ，金屬與NO反應(yīng)時(shí)，影響NO還原產(chǎn)物不同的因素有___。四、填空題19．（2021·北京·北師大二附中高一期中）按要求填空。(1)實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式_______。(2)工業(yè)上SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式_______。(3)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_______。(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)實(shí)驗(yàn)室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開______(用化學(xué)方程式表示)。(6)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。檢驗(yàn)氨態(tài)氮肥中NH的實(shí)驗(yàn)方案是_______。(7)NH在水體中過多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將其轉(zhuǎn)化為無污染氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

參考答案1．A【詳解】A．硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確；故選A。2．B【詳解】A.銨根離子的檢驗(yàn)是加入強(qiáng)堿并加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨根離子，故A錯(cuò)誤；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2，故B正確；C.將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，無法判斷Cl、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.向5mL飽和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，證明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，由于氯水過量，氯氣會(huì)與KI反應(yīng)，不能證明氧化性Br2>I2，故D錯(cuò)誤；答案：B3．A【詳解】A.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故選A；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故不選B；C.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鎂溶液，一水合氨與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故不選C；D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故不選D；答案：A4．D【詳解】A．碘易溶于酒精不分層，不能采用分液法來分離，應(yīng)使用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在遇冷時(shí)會(huì)生成氯化銨固體，該實(shí)驗(yàn)裝置不會(huì)獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉和氯氣、氯化氫均能發(fā)生反應(yīng)，不但除去了氯化氫，而且也將氯氣吸收掉了，應(yīng)使用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮不溶于水，可以用排水集氣法來收集，導(dǎo)管要短進(jìn)長出，故D正確。答案選D。5．D【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、難揮發(fā)性、酸性大等性質(zhì)，濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性、易揮發(fā)性、酸性等性質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，但是濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，容器內(nèi)濃硫酸液的質(zhì)量增重，濃硝酸溶液質(zhì)量減輕，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸和濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下，都能使鐵發(fā)生鈍化，高溫下可與鐵反應(yīng)，生成其氣體分別為二氧化氮，二氧化硫，隨濃硝酸和濃硫酸的濃度降低，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，稀硝酸與鐵反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．因濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變，濃度減小，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，比較它們的性質(zhì)差異，從理性質(zhì)上比較，濃硝酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，注意濃硝酸或濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小。6．B【詳解】A．NO3-在酸性條件下具有氧化性，可將溶液中含有的亞硫酸根離子氧化為硫酸根，產(chǎn)生白色沉淀，則液中不一定存在SO42-，故A錯(cuò)誤；B．光亮的鐵釘插入濃硝酸中鐵釘表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象，故B正確；C．蔗糖水解后的溶液應(yīng)先加入氨水中和酸呈堿性后再加入銀氨溶液，水浴加熱，才能產(chǎn)生銀鏡，故C錯(cuò)誤；D．氨根離子和稀的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨而不是氨氣，所以不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，不能說明原溶液中沒有銨根離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。7．A【詳解】A．氯化氫實(shí)驗(yàn)室制法是用濃硫酸與氯化鈉固體加強(qiáng)熱制取氯化氫氣體，若濃硫酸能將HCl氣體氧化，就不能用于制備氯化氫，即濃硫酸不能氧化氯化氫氣體，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，故多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，故B正確；C．同溫同壓下，相同質(zhì)量的鐵粉物質(zhì)的量相同，與足量的酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，故產(chǎn)生氣體的體積均相同，故C正確；D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，二者不反應(yīng)，不生成沉淀，但二氧化碳可溶于水，形成二氧化碳的飽和溶液，繼續(xù)通入NH3可形成碳酸銨，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故D正確；答案選A。8．C【詳解】A．汽車尾氣中含有有毒有害的CO氣體為大氣污染物，NO是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的氣體，都是污染物，故A正確；B．使用催化劑裝置可以將大氣中的污染物轉(zhuǎn)化為無污染的氮?dú)夂投趸迹軠p少汽車尾氣對大氣的污染，故B正確；C．以上圖示過程中，氧元素化合價(jià)降低，被還原，氮元素先從+2價(jià)上高到+4價(jià)，后又從+4價(jià)降到0價(jià)，氮元素被氧化和被還原，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，在催化劑的作用下，二氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成了氮?dú)夂投趸?，則2NO2+4CO4CO2+N2，故D正確。答案選C。9．B【詳解】A．N2不溶于水，在溶液中不能氧氣反應(yīng)，試管不可能完全被水充滿，故A錯(cuò)誤；B．如果是O2與NO2的混和氣體，能發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體假如恰好發(fā)生反應(yīng)時(shí)，試管內(nèi)完全被水充滿。在氧氣不足的情況下將試管倒扣在水中生成一定定量的一氧化氮不溶與水，繼續(xù)通氧氣之后試管內(nèi)可以充滿，故B正確；C．如是NO，開始水面不會(huì)上升，故C錯(cuò)誤；D．如全部是NO2一種氣體，持續(xù)多次通入氧氣，能發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體恰好發(fā)生反應(yīng)時(shí)，試管可以被水充滿，但試管中氣體可以是多種氣體組合，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。10．C【詳解】A.鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運(yùn)，故A不選；B.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，則不能用鐵罐裝運(yùn)用，故B不選；C.常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則可用鐵罐裝運(yùn)濃硫酸，故C選；D.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故D不選。故選C。11．A【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入時(shí)，因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會(huì)生成NO2，以此解答該題?！驹斀狻緼、因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A符合題意；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故B不符合題意；C、因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C不符合題意；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D不符合題意；故選A。12．A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，要使用加熱固體反應(yīng)物的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣也是氯化銨晶體與氫氧化鈣固體反應(yīng)，需要加熱，二者氣體制取實(shí)驗(yàn)裝置相同，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，但無水氯化鈣可與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．用單孔橡皮塞代替棉花，導(dǎo)致試管內(nèi)密封，無法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；D．NH4NO3屬于硝酸鹽，不穩(wěn)定受熱易分解產(chǎn)生氮氧化物，使制取的氣體不純，NaOH是強(qiáng)堿，可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】無水氯化鈣不能用于干燥氨氣，它幾乎能干燥除氨氣外大多數(shù)氣體。13．B【詳解】A.氨氣是共價(jià)化合物，化合物中只存在氨分子，不存在銨根離子，故A錯(cuò)誤；B.氨水是氨氣溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、銨根離子、氫氧根離子和氫離子，既含有氨分子，又含有銨根離子，故B正確；C.硝酸為共價(jià)化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和銨根離子，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鉀是離子化合物，化合物中含有鉀離子和硝酸根離子，不存在氨分子和銨根離子，故D錯(cuò)誤；故選B。14．

4NH3+5O24NO+6H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

NH4++OH-NH3↑+H2O

3Cu+8H++2NO3-?=3Cu2++2NO↑+4H2O

還原

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

2:1

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O

acd

加成反應(yīng)

酯基和碳碳雙鍵

nCH2=CHOOCCH3【分析】(1)若A為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣態(tài)氫化物，則A為NH3，X為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3，據(jù)此分析解答；(2)若A為非金屬單質(zhì)，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，據(jù)此分析解答；(3)若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))A的水溶液作消毒劑，則A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)，則B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)若A為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣態(tài)氫化物，則A為NH3，X為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3，①A的電子式為，A→B氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NH3和HNO3發(fā)生化合反應(yīng)得到的化合物硝酸銨，化學(xué)式是NH3+HNO3=NH4NO3，檢驗(yàn)銨根離子的方法取少量待測液體于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)，證明有氨氣生成，進(jìn)而證明有銨根離子存在，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH4++OH-NH3↑+H2O；③稀硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)若A為非金屬單質(zhì)，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；①將SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，溴水顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，該變化的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；②S和H2發(fā)生化合反應(yīng)得到的H2S，在H2S與SO2的反應(yīng)中生成S和水，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中的S化合價(jià)升高，被氧化，SO2中的S元素化合價(jià)降低，被還原，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:1；③濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(3)若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))A的水溶液作消毒劑，，則A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)，則B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯；①乙醇在催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C為乙酸，X為甲醇(CH3OH)，乙酸和甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O；②a．A為乙醇，無氧或缺氧的條件下，通過酶的催化作用，把葡萄糖等有機(jī)物不徹百底的氧化分解成酒精或乳酸等，反應(yīng)為C6H12O62C2H5OH+2CO2，故a正確；b．B為乙醛，則B的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，故b錯(cuò)誤；c．C為乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則C可與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故c正確；d．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-的有機(jī)物互為同系物，A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)，互為同系物，故d正確；答案選acd；③已知：CH≡CH在一定條件下可與C反應(yīng)得到E(結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3)，三鍵變雙鍵，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E中的官能團(tuán)名稱為酯基和碳碳雙鍵，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHOOCCH3。15．

3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO

裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

acd【分析】要驗(yàn)證濃硝酸可以將NO氧化成NO2，而稀硝酸不可以。裝置①為銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2的裝置，經(jīng)②與水發(fā)生反應(yīng)生成NO，再分別通過濃硝酸和稀硝酸，進(jìn)行驗(yàn)證試驗(yàn)；由于氮氧化物均為有毒物質(zhì)，所以均需要尾氣處理?！驹斀狻浚?）氮氧化物均為有毒氣體，均需要尾氣處理，根據(jù)已知，NO不能被NaOH吸收，而NO2可以，則裝置⑥為NaOH吸收NO2的裝置，則④中盛放的為濃硝酸，將NO氧化成NO2，裝置③中為稀硝酸，不能將NO氧化，而NO不溶于水，排水法收集。答案為3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出；（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置①為銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2的裝置，經(jīng)②與水發(fā)生反應(yīng)生成NO。所欲裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體；答案為裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度（d方案）觀察反應(yīng)后的顏色變化；答案為acd。16．

N2+3H22NH3

NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

a

極易溶于水

溶于水形成的溶液呈堿性

NH3+HCl=NH4Cl

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

BD【分析】（1）工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨；（2）①實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；②根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇；根據(jù)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)原理回答，滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，因此附近會(huì)出現(xiàn)白煙；FeSO4溶液與氨氣可反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變?yōu)榛揖G色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀；④選擇的裝置必須能夠防止倒吸；【詳解】（1）工業(yè)利用氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑條件合成氨，化學(xué)方程式N2+3H22NH3；答案：N2+3H22NH3（2）①實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；答案：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O②氨氣密度比空氣小，用裝置B收集氨時(shí)，氨的進(jìn)氣口是a；打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是極易溶于水，溶于水后，大部分和水結(jié)合生成一水合氨，少量一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，因此溶液呈堿性；答案：極易溶于水

溶于水形成的溶液呈堿性③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，因此附近會(huì)出現(xiàn)白煙；FeSO4溶液與氨氣可反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變?yōu)榛揖G色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；答案：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3④由于氨氣極易溶于水，為防倒吸，吸收多余氨選擇的裝置必須能夠防止倒吸，因此選BD；答案：BD17．(1)(2)②(3)a(4)②(5)

1:2【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為：，故答案為：。(2)干燥NH3應(yīng)選用堿性干燥劑，故可用堿石灰，故答案為：②(3)氨氣密度比空氣小，收集氨氣時(shí)，應(yīng)該用向下排空氣法，氨氣的進(jìn)氣口應(yīng)該是a進(jìn)b出，故答案為：a。(4)氨氣極易溶于水，吸收時(shí)要防倒吸，圖2裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是②，故答案為：②。(5)①工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，根?jù)表中數(shù)據(jù)可知合成氨的熱化學(xué)方程式為：。故答案為：。②合成塔中合成氨氣，氨分離器分離出氨氣，氨氣在氧化爐中被氧氣氧化為一氧化氮，進(jìn)一步被氧化為二氧化氮，二氧化氮在吸收塔被水吸收，生成硝酸，故氧化爐中的化學(xué)方程式為：，故答案為：。③吸收塔NO2和水反應(yīng)生成一氧化氮和HNO3，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中3molNO2參與反應(yīng)，其中2molNO2中的N元素化合價(jià)升高失電子，作還原劑，1molNO2中的N元素化合價(jià)降低得電子，作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2。18．(1)NO或一氧化氮(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)

銅的還原性弱于鐵，但有NO氣體放出，說明NO也能被還原。

硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出

(4)金屬的還原性、溶液的酸堿性等