2/172019-2021北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編元素周期律一、單選題1．（2019·北京師大附中高一期中）下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃2．（2019·北京四中高一期中）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等3．（2019·北京四中高一期中）已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO44．（2019·北京四中高一期中）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中含有NH4+取少量固體于試管中，加入少量濃NaOH溶液，加熱，試管口放置藍(lán)色石蕊試紙立即變紅B證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見(jiàn)溶液變藍(lán)；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明氯的非金屬性強(qiáng)于碳將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁D驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2向5mL飽和氯水中滴加少量0．1mol/LNaBr溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)A．A B．B C．C D．D5．（2019·北京師大附中高一期中）鐳（Ra）是一種具有很強(qiáng)的放射性的元素，原子序數(shù)88。其原子最外層電子數(shù)是2。下列有關(guān)Ra的說(shuō)法不正確的是A．Ra是第七周期第IIA族元素B．Ra的原子核外有88個(gè)電子C．Ra在同族元素中金屬性最弱D．其陽(yáng)離子半徑小于原子半徑6．（2019·北京師大附中高一期中）下列有關(guān)元素周期表和周期律的說(shuō)法中，正確的是A．F元素是原子半徑最小的非金屬元素B．碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則離子半徑X+<Y2-D．門(mén)捷列夫元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，共16縱行7．（2019·北京師大附中高一期中）Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下:下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析中，合理的說(shuō)法是A．I中產(chǎn)生氣體的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．I和III對(duì)比，能說(shuō)明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C．II和III對(duì)比可知:Mg的金屬性比Fe強(qiáng)D．IV中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)8．（2019·北京師大附中高一期中）下列有關(guān)鹵族元素從上至下的變化的說(shuō)法中，正確的是A．原子半徑逐漸增大B．陰離子還原性逐漸減弱C．都有最高價(jià)氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4D．與氫氣越來(lái)越容易化合，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)9．（2019·北京師大附中高一期中）元素鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是A．它的金屬性比Na強(qiáng)，跟水反應(yīng)更劇烈B．它的原子半徑比Na大，離子半徑也比Na+大C．它與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅D．它的氫氧化物（FrOH）是一種強(qiáng)堿，遇酚酞溶液變紅10．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)<QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等11．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）下列事實(shí)不能用元素周期律知識(shí)解釋的是A．氧化性：Cl2>Br2 B．穩(wěn)定性：HC1>H2SC．酸性：H2SO4>H2S03 D．堿性：NaOH>Mg(OH)212．（2019·北京師大附中高一期中）為比較鹵素單質(zhì)氧化性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①氯水滴入溴化鈉溶液中，溶液變黃；②氯水滴入碘化鉀溶液中，溶液變褐色。下列有關(guān)分析不合理的是A．①中反應(yīng)：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2B．②中再加入CCl4,振蕩、靜置，下層溶液為紫紅色C．根據(jù)①②得出結(jié)論：氧化性Cl2>Br2>I2D．將②中氯水換成溴水即可得出最后結(jié)論13．（2019·北京師大附中高一期中）下列有關(guān)鹵族元素從上至下的變化的說(shuō)法中，正確的是A．原子半徑逐漸增大B．原子核外電子層數(shù)逐漸減少C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．最高價(jià)氧化物水化物酸性逐漸增強(qiáng)14．（2019·北京師大附中高一期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。Z原子的最外層電子數(shù)是6，下列說(shuō)法中正確的是A．原子半徑:X>Y>Z>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Z>WC．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)15．（2019·北京師大附中高一期中）鈁(Fr)是一種具有放射性的元素，原子序數(shù)87。其原子最外層電子數(shù)是1。下列有關(guān)Fr的說(shuō)法不正確的是A．Fr是第七周期第IA族元素B．Fr的原子核外有87個(gè)電子C．Fr在同族元素中金屬性最弱D．其陽(yáng)離子半徑小于原子半徑16．（2019·北京師大附中高一期中）下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH17．（2019·北京師大附中高一期中）下列選項(xiàng)中，在元素周期表內(nèi)不呈現(xiàn)周期性變化的是A．原子半徑 B．化合價(jià)C．原子序數(shù) D．元素性質(zhì)18．（2019·北京師大附中高一期中）下列各組元素中，屬于同一周期的是A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S19．（2019·北京師大附中高一期中）下列元素中，不屬于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N20．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是A．元素符號(hào)是SB．屬于短周期元素C．非金屬性比氧的強(qiáng)D．最高正化合價(jià)是+6價(jià)21．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下列關(guān)于氮元素或氮原子的敘述正確的是A．氮元素位于周期表第二周期，第VA族B．氮原子核外共有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子C．氮原子在反應(yīng)中不易失去5個(gè)電子，但易得到3個(gè)電子D．氮原子一般通過(guò)離子鍵與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)22．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）下列元素中，原子半徑最大的是A．Li B．Na C．F D．S23．（2019·北京師大附中高一期中）下列元素中，不屬于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl24．（2019·北京師大附中高一期中）下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH25．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣(Rb)原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法正確的是A．與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＞IB．中子數(shù)為50的Rb的核素：RbC．元素的金屬性：K＞RbD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＞RbOH二、元素或物質(zhì)推斷題26．（2019·北京四中高一期中）A、B、C、D4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1；戊中D、C個(gè)數(shù)比為2：1。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______；②丁_______。（2）B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號(hào)）。（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。27．（2019·北京四中高一期中）如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。（2）②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）___________。（3）用電子式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程______________。（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是_________a．⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低b．⑤的化合價(jià)比⑥低c．⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈d．⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：a．M中所含的化學(xué)鍵種類(lèi)為（若含共價(jià)鍵，請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性）___________。b．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________。三、填空題28．（2019·北京師大附中高一期中）幾種主族元素在周期表中的位置如下根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)⑥元素的氫化物是_________(填化學(xué)式)(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________，該元素在周期表中的位置是__________________。(4)①②③三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(5)⑦非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________(填序號(hào))a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物的水化物的酸性c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序號(hào))29．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）元素周期表在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。（1）e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，該元素單質(zhì)可應(yīng)用于___(填序號(hào)，下同)。①光導(dǎo)纖維②半導(dǎo)體材料③陶瓷材料（2）f、g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是___(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）下列事實(shí)能判斷a和b的非金屬性強(qiáng)弱的是___。①氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱②相同溫度下，氫化物的溶解度大?、圩罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（4）c、d單質(zhì)更容易與水反應(yīng)的為_(kāi)__(寫(xiě)化學(xué)式)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___。（5）為滿(mǎn)足不同需求，牙膏中還會(huì)添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下說(shuō)法中正確的是___。①Sn元素的最高正化合價(jià)為+4②Sn的原子半徑比e大③SnF2只具有氧化性

參考答案1．C【詳解】A、向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，溴置換出碘，體現(xiàn)Br的非金屬性大于I，A不選；B、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱，說(shuō)明鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，B不選；C、金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，這與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，C選；D、F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃，通過(guò)比較反應(yīng)的條件確定F的非金屬性大于Cl，D不選；答案選C。2．C【分析】由表中信息可知，T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be?！驹斀狻緼.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q，B不正確；C.選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個(gè)電子層，而S2－具有三個(gè)電子層，D不正確。故選C。3．C【詳解】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故選C．4．B【詳解】A.銨根離子的檢驗(yàn)是加入強(qiáng)堿并加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨根離子，故A錯(cuò)誤；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以證明酸性條件下H2O2的氧化性強(qiáng)于I2，故B正確；C.將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法判斷Cl、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.向5mL飽和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，證明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，由于氯水過(guò)量，氯氣會(huì)與KI反應(yīng)，不能證明氧化性Br2>I2，故D錯(cuò)誤；答案：B5．C【詳解】A．Ra(鐳)質(zhì)子數(shù)為88，則88-2-8-8-18-18-32=2，故處于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正確；B．原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，即Ra的原子核外有88個(gè)電子，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，鐳是第ⅡA族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，故C錯(cuò)誤；D．鐳原子最外層電子數(shù)是2，其陽(yáng)離子失去了最外層2個(gè)電子，則其陽(yáng)離子半徑小于原子半徑，故D正確；故答案為C。6．C【詳解】A．F元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素，但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯(cuò)誤；B．碳不位于金屬與非金屬的交界處，碳的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，是導(dǎo)體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則X+比Y2-少一個(gè)電子層，故離子半徑X+<Y2-，故C正確；D．門(mén)捷列夫元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，其中8、9、10三個(gè)縱行統(tǒng)稱(chēng)為VIII族，則共18縱行，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7．D【詳解】A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．I和III是兩種不同的金屬與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，且I中生成的是氫氣，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)原理不一樣，則I和III對(duì)比，無(wú)法說(shuō)明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，II中Fe鈍化，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則II和III對(duì)比無(wú)法比較Mg和Fe的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，故D正確；故答案D?！军c(diǎn)睛】元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物--氫氧化物的堿性強(qiáng)弱，氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱。8．A【詳解】A．同一主族從上到下，電子層逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，故A正確；B．同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，單質(zhì)氧化性依次減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．F沒(méi)有正價(jià)，無(wú)最高價(jià)氧化物的水化物，故C錯(cuò)誤；D．同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，與氫氣越來(lái)越難化合，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9．C【詳解】A．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，失電子能力比鈉強(qiáng)，則跟水反應(yīng)會(huì)更劇烈，故A正確；B．同主族從上到下原子半徑依次增大，則它的原子半徑比鈉大；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則它的離子半徑比鈉離子大，故B正確；C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，失電子能力比鈉強(qiáng)，則跟水反應(yīng)會(huì)更劇烈，所以與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，不能得到金屬銅，故C錯(cuò)誤；D．Fr處于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，最高正化合價(jià)為+1，它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，堿性比KOH強(qiáng)，是一種強(qiáng)堿，遇酚酞溶液變紅，故D正確；故答案為C。10．C【詳解】分析：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解：根據(jù)以上分析可知L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、Be、S、O。則A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，A錯(cuò)誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＜L，B錯(cuò)誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，C正確；D．Mg2+核外有10個(gè)電子，S2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用。11．C【詳解】A.同一主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，所以氧化性：Cl2>Br2，故A符合；B.同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HC1>H2S，故B符合；C.同一元素，不同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物，酸性H2SO4>H2S03，不能用元素周期律知識(shí)解釋?zhuān)蔆不符合；D.同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律知識(shí)解釋?zhuān)蔇符合；答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。同一主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱；同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)。12．C【詳解】A.氯水滴入溴化鈉溶液中，溶液變黃，說(shuō)明有單質(zhì)溴生成，則①中反應(yīng)為Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，A正確；B.氯水滴入碘化鉀溶液中，溶液變褐色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，則②中再加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液為紫紅色，B正確；C.根據(jù)①②得出結(jié)論是氧化性氯氣強(qiáng)于溴和碘，但不能得出溴強(qiáng)于碘的結(jié)論，C錯(cuò)誤；D.要驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，只需要將②中氯水換成溴水即可得出最后結(jié)論，D正確；答案選C。13．A【詳解】A.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，A正確；B.同主族從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，B錯(cuò)誤；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物酸性逐漸減弱，D錯(cuò)誤；答案選A。14．D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是6，Z位于第三周期，Z為S元素，則由圖中的位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，則A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B．非金屬性W＞X＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為W＞X＞Z，B錯(cuò)誤；C．4種元素的單質(zhì)中，常溫下只有Z的單質(zhì)為固態(tài)，其他的為氣態(tài)，故Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；D．W為Cl元素，其單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)HClO，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律。15．C【詳解】A.Fr的原子序數(shù)為87，其原子最外層電子數(shù)是1，是第七周期第IA族元素，A正確；B.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，則Fr的原子核外有87個(gè)電子，B正確；C.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，F(xiàn)r在同族元素中金屬性最強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.同一種元素的陽(yáng)離子半徑小于原子半徑，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。例如若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族。16．D【分析】同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻縉a、Al和K、Ca分別在同周期，Na、K同主族，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性K＞Ca＞Na＞Al，所以堿性最強(qiáng)的為KOH，答案選D。17．C【詳解】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故A正確；B．化合價(jià)同周期從左到右最高正價(jià)逐漸增大，同主族最高價(jià)相同（O、F除外），則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故B正確；C．原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不呈現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，則元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故D正確；故答案為C。18．A【分析】原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來(lái)解答．【詳解】A.Na、P的原子結(jié)構(gòu)中均有3個(gè)電子層，均位于第三周期，故A選；B.N、Cl分別在第二周期、第三周期，故B不選；C.F、Mg分別在第二周期、第三周期，故C不選；D.O、S分別在第二周期、第三周期，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重元素位置的考查，注意把握原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)的關(guān)系，熟悉常見(jiàn)元素的位置是解題關(guān)鍵。19．B【分析】熟記常見(jiàn)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)判斷元素所屬的周期和族?！驹斀狻緼.H元素在第IA，屬于主族元素，故A不選；B.He是零族，不屬于主族元素，故B選。C.Cl在第ⅦA，屬于主族元素，故C不選；D.N元素在第ⅤA，屬于主族元素，故D不選；故選B。20．C【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素為硫元素?！驹斀狻緼.硫元素的元素符號(hào)是S，故A正確；B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯(cuò)誤；D.主族元素的最高正化合價(jià)與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個(gè)電子，則硫元素的最高正化合價(jià)是+6價(jià)，故D正確；故選C。21．A【詳解】A．氮元素位于元素周期表中第二周期VA族，故A正確；B．氮原子位于第二周期，原子核外共有2個(gè)電子層，最外層電子有5個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．由于氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定，故氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中氮原子不容易失去電子，得到電子同樣比較困難，故C錯(cuò)誤；D．氮原子最外層電子數(shù)為5，且原子半徑較小，相對(duì)難以得失電子，因此與其它原子一般通過(guò)共價(jià)鍵與其它原子成鍵組成物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。22．B【詳解】同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故Li>F，Na>S；電子層數(shù)越多半徑越大，故半徑最大的為Na，故答案為：B。23．B【詳解】A．H為第一周期ⅠA族元素，故A正確；B．He為第一周期0族元素，故B錯(cuò)誤；C．N為第二周期ⅤA族元素，故C正確；D．Cl為第三周期ⅦA族元素，故D正確；故答案為B。24．D【分析】同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻縉a、Mg、Al在同周期，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以堿性KOH＞NaOH，故堿性最強(qiáng)的為KOH。答案選D。25．A【分析】銣元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，為堿金屬元素，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同主族元素化合物的性質(zhì)相似，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．銣和碘位于同一周期，銣在碘的左側(cè)，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑Rb＞I，故A正確；B．中子數(shù)為50的Rb的核素表示為：Rb，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性：K＜Rb，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，故堿性RbOH＞KOH，故D錯(cuò)誤；答案選A。26．H2O2Na2O22CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2Na>C>O>HNaHCO3【分析】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4：1，則甲為CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序數(shù)小于D，則D是Na元素；B、C同周期，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，這兩種化合物是水和雙氧水，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中A、C原子數(shù)之比為2：1，則乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，為氧化鈉和過(guò)氧化鈉，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1，戊中D、C原子數(shù)之比為2：1，則丁是Na2O2、戊是Na2O；B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)，則B為C，總結(jié)：A為H，B為C，C為O，D為Na?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，乙是H2O2，丁是Na2O2；答案：H2O2Na2O2（2）根據(jù)以上分析，B元素的最高價(jià)氧化物（CO2）跟?。∟a2O2）反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2；答案：2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2（3）①甲是甲烷，電子式為；②戊為氧化鈉，電子式為；答案：（4）A為H，B為C，C為O，D為Na，原子半徑比較：①電子層數(shù)越多，半徑越大；②電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；4種原子的半徑由大到小順序Na>C>O>H；答案：Na>C>O>H（5）A為H，B為C，C為O，D為Na，由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)應(yīng)該是鹽，應(yīng)為NaHCO3；答案：NaHCO327．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3cd極性共價(jià)鍵、離子鍵2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑【分析】由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。結(jié)合元素周期律分析解答(1)～(4)；(5)氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍孩贋镠、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。(1)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠NO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)④的簡(jiǎn)單氫化物是水，則用電子式表示其形成過(guò)程為，故答案為；(4)a．金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒(méi)有關(guān)系，故a錯(cuò)誤；b．金屬性強(qiáng)弱與金屬元素的化合價(jià)高低沒(méi)有關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c．金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，則⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故d正確；故答案為cd；(5)氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N，N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。a．氯化銨中所含的化學(xué)鍵種類(lèi)有離子鍵和極性共價(jià)鍵；故答案為極性共價(jià)鍵、離子鍵；b．電解熔融的Al2O3冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+O2↑，故答案為2Al2O3(熔融)4Al+O2↑。28．NH3Na>Al>Cl3周期IA族KOH2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。a、b、cC、D【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。（1）⑥是N元素，最低負(fù)價(jià)-3價(jià)；（2）①③⑦三種元素處于第3周期，從左到右原子半徑逐漸減?。唬?/p>