專(zhuān)題05溶液考點(diǎn)01溶液的形成考點(diǎn)02溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)03配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液考點(diǎn)04溶解度考點(diǎn)01溶液的形成1．（2025·山東青島·中考真題）下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油【答案】C【解析】A.胡椒粉是固體粉末，放入水中后，顆粒不溶解，會(huì)懸浮或沉淀，形成懸濁液（固體小顆粒分散在液體中，但不均一、不穩(wěn)定）。因此，不能形成溶液。錯(cuò)誤。B.面粉是固體粉末，放入水中后，顆粒不溶解，會(huì)吸水膨脹形成糊狀或懸濁液，混合物渾濁、不均一，靜置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。錯(cuò)誤。C.白糖（蔗糖）是固體，放入水中后，糖分子會(huì)均勻分散到水中，形成澄清、均一的糖水，靜置后不分層、不沉淀。因此，能形成溶液。正確。D.花生油是液體油，放入水中后，油和水不互溶，會(huì)分層形成乳濁液，混合物渾濁、不穩(wěn)定。因此，不能形成溶液。錯(cuò)誤。故選C。2．（2025·山東青島·中考真題）海水中蘊(yùn)藏著豐富的食鹽資源。“鹽田法”曬鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．“鹽田法”曬鹽利用的原理是降溫結(jié)晶B．從①到②的過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變C．母液是該溫度下氯化鈉的飽和溶液D．粗鹽中除氯化鈉外只含有泥沙等難溶性雜質(zhì)【答案】C【解析】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，降溫結(jié)晶氯化鈉基本不析出，只能通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法使氯化鈉析出，不符合題意；B、蒸發(fā)池為氯化鈉的不飽和溶液，隨著水分的蒸發(fā)氯化鈉逐漸達(dá)到飽和結(jié)晶析出，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，不符合題意；C、結(jié)晶池中氯化鈉已經(jīng)析出，溶液為氯化鈉的飽和溶液，通過(guò)過(guò)濾到母液，母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，符合題意；D、結(jié)晶得到的粗鹽中，除了含有少量泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，不符合題意；故選C。3．（2025·山東威?！ぶ锌颊骖}）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法不正確的是A．溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物B．可以用溶解度判斷某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解能力C．不飽和溶液變成飽和溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D．兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的食鹽水會(huì)有不同的性質(zhì)，從而有不同的應(yīng)用【答案】C【解析】A、溶液的定義是均一、穩(wěn)定的混合物。均一性指各部分的組成和性質(zhì)相同，穩(wěn)定性指靜置后不會(huì)分層或析出溶質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、溶解度表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量，直接反映物質(zhì)的溶解能力，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆绞桨ㄔ黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度（若溶解度隨溫度降低而減?。?，若通過(guò)降溫實(shí)現(xiàn)（如硝酸鉀溶液降溫析出晶體），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，也可能不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、不同濃度的食鹽水性質(zhì)不同（如0.9%生理鹽水用于醫(yī)療，高濃度鹽水用于防腐），應(yīng)用場(chǎng)景不同，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。4．（2024·山東棗莊·中考真題）下列四種物質(zhì)中，屬于溶液的是（）A．牛奶 B．黃泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水【答案】D【解析】A、牛奶是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液，不屬于溶液，不符合題意；B、黃泥水是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液，不屬于溶液，不符合題意；C、冰水混合物中只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；D、澄清石灰水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意。故選：D。5．（2024·山東濱州·中考真題）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A．飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤?B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D．只有固體和液體可以作為溶質(zhì)【答案】C【解析】A、溫度升高時(shí)，多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，但對(duì)于熟石灰而言，溶解度隨溫度升高而減小，故應(yīng)該仍然是飽和溶液。A不正確；B、溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。均一穩(wěn)定的液體不僅可以是溶液，還可能是純凈物，如酒精、水等。B不正確；C、硝酸銨在溶于水時(shí)，離子在向水中擴(kuò)散時(shí)從溶液中吸收的熱量要大于生成水合離子時(shí)對(duì)溶液放出的熱量，從而使溶液的溫度降低。C正確；D、溶質(zhì)可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質(zhì)是固體氯化鈉；溶質(zhì)可以是液體，如酒精的水溶液，溶質(zhì)是液體酒精；溶質(zhì)可以是氣體，如汽水，溶質(zhì)是氣體二氧化碳。即固體、液體和氣體都可以作為溶質(zhì)。D不正確。綜上所述：選擇C。6．（2023·山東臨沂·中考真題）下列關(guān)于水和溶液的說(shuō)法中正確的是A．均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液B．自來(lái)水廠凈水過(guò)程中用明礬殺菌消毒C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D．通常情況下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而增大【答案】C【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，例如蒸餾水具有均一穩(wěn)定性，屬于純凈物，不屬于溶液，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降，但不能殺菌、消毒，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、生活中常用的硬水軟化的方法是煮沸，加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故C說(shuō)法正確；D、通常情況下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)02溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7．（2024·山東青島·中考真題）現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，關(guān)于此溶液的說(shuō)法不正確的是A．溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水B．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為C．取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%D．從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過(guò)程，又有水合過(guò)程【答案】C【解析】A、葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，不符合題意；B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，溶劑質(zhì)量為：100g-10g=90g，則溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：10g：90g=1：9，不符合題意；C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是10%，符合題意；D、物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程：一種是溶質(zhì)分子(或離子)的擴(kuò)散過(guò)程，這種過(guò)程為物理過(guò)程，需要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和溶劑(水)分子作用，形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過(guò)程，這種過(guò)程是化學(xué)過(guò)程，放出熱量，不符合題意。故選C。8．（2024·山東棗莊·中考真題）某興趣小組開(kāi)展模擬工業(yè)上從海帶中制碘(I2)的實(shí)驗(yàn)，主要反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過(guò)氧化氫溶液50g，需稀釋成5%的溶液。(1)稀釋需要加水的質(zhì)量為g。(2)實(shí)驗(yàn)中共消耗稀釋后的過(guò)氧化氫溶液34g，最終可制得碘單質(zhì)多少克？【答案】(1)150(2)12.7g【解析】（1）溶液稀釋過(guò)程，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)所需要加水的質(zhì)量為a，則，解得a=150g。（2）實(shí)驗(yàn)中共消耗稀釋后的過(guò)氧化氫溶液34g，則參與反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為，據(jù)此可通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出最終可制得碘單質(zhì)的質(zhì)量，解：設(shè)最終可制得碘單質(zhì)的質(zhì)量為x答：最終可制得碘單質(zhì)12.7g。9．（2023·山東泰安·中考真題）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽如圖所示。

(1)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；(2)要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)40(2)15【解析】（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故填：40。（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變，設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為x，則有：10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。10．（2023·山東菏澤·中考真題）木塊在硝酸鉀溶液中排開(kāi)液體的情況如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中KNO3溶液的密度保持不變B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液均為飽和溶液C．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大D．25℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】C【解析】A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開(kāi)液體不同，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中KNO3溶液的密度增大，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由圖可知，35℃時(shí)燒杯中沒(méi)有未溶解的固體，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量增加，則KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，35℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量最多，則35℃時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)3配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液11．（2025·山東·中考真題）某同學(xué)用0.40g氫氧化鈉固體和100mL水配制溶液并測(cè)其pH，下列操作不正確的是A．稱量 B．量取C．溶解 D．測(cè)pH【答案】D【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故圖示操作正確；B、量取所需要的水用量筒，視線要與凹液面最低處保持水平，故圖示操作正確；C、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，故圖示操作正確；D、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH，用潮濕的pH試紙，稀釋了待測(cè)氫氧化鈉溶液，則使溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故圖示操作不正確。故選D。12．（2024·山東東營(yíng)·中考真題）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液并用酚酞試液檢驗(yàn)其酸堿性的下列操作，正確的是A．稱量 B．溶解C．取用 D．檢驗(yàn)【答案】C【解析】A、用托盤(pán)天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中進(jìn)行稱量，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；B、溶解時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中溶解固體，不符合題意；C、傾倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，瓶口應(yīng)緊挨試管口，標(biāo)簽應(yīng)朝向手心處，圖中操作正確，符合題意；D、膠頭滴管加液時(shí)，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應(yīng)垂直懸空于容器上方，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意。故選C。13．（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，步驟如下圖請(qǐng)回答：(1)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中出現(xiàn)了處錯(cuò)誤；(2)若完成溶液的配制，需要量取mL的水（常溫下水的密度為）；(3)用量筒量取水時(shí)，若像如圖所示仰視讀數(shù)，所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%（填“大于”“小于”或“等于”）?！敬鸢浮?1)2(2)40(3)小于【解析】（1）據(jù)圖可知，稱量氫氧化鈉質(zhì)量時(shí)，應(yīng)左盤(pán)放氫氧化鈉，由于氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，還要放在玻璃器皿中，右盤(pán)放砝碼；圖中該處錯(cuò)誤；量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)造成實(shí)際體積偏大。圖中該處錯(cuò)誤。所以該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中出現(xiàn)了2處錯(cuò)誤。故填：2。（2）若完成溶液的配制，需要NaOH固體質(zhì)量=50g×20%=10g；需要水的質(zhì)量=50g－10g=40g，則需要水的體積=。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。（3）由于取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)造成實(shí)際體積偏大，即水的實(shí)際質(zhì)量偏大，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以所配N(xiāo)aOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于20%。故填：小于。14．（2023·山東淄博·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器配制500g10%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是。(2)配制500g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為g。氯化鈉溶液中的微觀粒子有（填粒子符號(hào)）。(3)配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！敬鸢浮?1)燒杯(2)50Na+、Cl-、H2O(3)10%【解析】（1）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟及所需儀器為：計(jì)算、稱量（托盤(pán)天平、藥匙）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故上圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是燒杯；（2）需要氯化鈉的質(zhì)量為：；氯化鈉溶液中含鈉離子、氯離子、水分子，離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故鈉離子、氯離子表示為：Na+、Cl-，分子用化學(xué)式表示，故水分子表示為：H2O；（3）溶液具有均一性，配制好的氯化鈉溶液取用一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。15．（2023·山東濟(jì)寧·中考真題）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請(qǐng)回答：

(1)通過(guò)計(jì)算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒(填“A”或“B”)量?。?2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)A(2)玻璃棒b(3)小于【解析】（1）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；（2）用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，配制步驟有計(jì)算、量?。客埠湍z頭滴管）、稀釋?zhuān)?、漏玻璃棒）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；（3）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%。16．（2023·山東菏澤·中考真題）某化學(xué)興趣小組按如圖操作配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．③中玻璃棒的作用是加速溶解B．⑥讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低點(diǎn)保持水平C．①～⑥項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作均正確D．實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗蔻茛邸敬鸢浮緾【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體的溶解，故正確；B、⑥讀數(shù)時(shí)應(yīng)該平視，視線與凹液面最低點(diǎn)保持水平，操作正確，故正確；C、②操作中，用天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)該稱量物放左盤(pán)，砝碼放右盤(pán)，圖示操作錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；D、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗蔻茛郏收_；故選：C。17．（2023·山東泰安·中考真題）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是A．所需固體氧化鈉的質(zhì)量是B．固體氯化鈉可以直接放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上稱量C．溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．用量筒量取所需水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【答案】A【解析】A、氯化鈉質(zhì)量=50g×6%=3.0g，正確；B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會(huì)使托盤(pán)腐蝕，不能直接放于托盤(pán)天平托盤(pán)上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯(cuò)誤；C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質(zhì)溶解度，錯(cuò)誤；D、仰視讀數(shù)，造成溶劑體積偏大，溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，錯(cuò)誤。故選A。18．（2023·山東濱州·中考真題）小亮在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，他的錯(cuò)誤操作是A．

取氯化鈉 B．

稱氯化鈉C．

量取水 D．

溶解氯化鈉【答案】C【解析】A、取用固體粉末裝藥品時(shí)，用藥匙或者紙槽取用，瓶塞倒放在桌面上，圖示操作正確，故A正確；B、用天平稱量固體藥品時(shí)，遵循“左物右碼”原則，稱量有腐蝕性的藥品時(shí)，需要墊紙片或用小燒杯稱量，圖示操作正確，故B正確；C、用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，需要視線和液面凹液面最低點(diǎn)相平，仰視讀數(shù)時(shí)實(shí)際體積大于讀數(shù)，圖示操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、將稱好的氯化鈉加入燒杯，并倒入量好的水，用玻璃棒攪拌加速溶解，圖示操作正確，故D正確；故選C?？键c(diǎn)04溶解度19．（2025·山東濰坊·中考真題）向密閉玻璃瓶中裝入硝酸鉀、氯化銨、蒸餾水、樟腦和乙醇溶液，可制成“天氣瓶”。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B．a(chǎn)2℃時(shí)，向50g水中加入60g硝酸鉀，充分溶解，可得到110g溶液C．氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，可用降溫結(jié)晶的方法提純D．a(chǎn)2℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降溫至a1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化銨【答案】D【解析】A、a1℃時(shí),硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，則該溫度下，硝酸鉀和氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題中沒(méi)有提到兩種溶液是否飽和，因此兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B、a2℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，則50g水最多只能溶解55g硝酸鉀，因此充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為：50g+55g=105g。故B錯(cuò)誤；C、氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，因?yàn)槁然@的溶解度受溫度影響較小，要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，故C錯(cuò)誤；D、a2℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降溫至a1℃，降溫后，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化銨大，則析出晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化銨。故D正確。故選D。20．（2025·山東濟(jì)寧·中考真題）KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如表，某實(shí)驗(yàn)小組利用其中一種物質(zhì)（M）進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)（水蒸發(fā)忽略不計(jì)）：溫度/℃204060溶解度/g31.663.9110KCl溶解度/g344045.5結(jié)合圖表信息，下列有關(guān)分析正確的是A．M物質(zhì)為KClB．②中溶液為飽和溶液C．③中析出固體的質(zhì)量為24.2gD．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為②>③>①【答案】C【解析】A、燒杯中溶劑質(zhì)量為50g，因?yàn)閳D中②溶液在60℃下沒(méi)有析出晶體，加入溶質(zhì)質(zhì)量為：30g+10g=40g，說(shuō)明60℃下M物質(zhì)的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸鉀60℃時(shí)溶解度為110g大于80g，氯化鉀的溶解度小于80g，故M為硝酸鉀，錯(cuò)誤；B、由溶解度表可知，硝酸鉀60℃時(shí)溶解度為110g，即該溫度下，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，50g水中最多可溶解55g硝酸鉀，②中溶劑質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量為40g，故②中溶液為不飽和溶液，錯(cuò)誤；C、由溶解度表可知，硝酸鉀20℃時(shí)溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸鉀，故50g水最多能溶解硝酸鉀15.8g，則③中析出固體的質(zhì)量=40g-15.8g=24.2g，正確；D、①②③中溶劑質(zhì)量相同，故溶質(zhì)質(zhì)量決定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系，①中溶質(zhì)質(zhì)量=30g，②中溶質(zhì)質(zhì)量=40g，由C選項(xiàng)分析可知③中溶質(zhì)質(zhì)量=15.8g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為②＞①＞③，錯(cuò)誤。故選C。21．（2025·山東·中考真題）NaCl和的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．與NaCl相比，的溶解度受溫度影響更大B．t1℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．t2℃時(shí)，NaCl與的溶解度相等D．將t3℃的飽和溶液降低溫度，一定有晶體析出【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉溶解度隨溫度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受溫度影響的程度大，不符合題意；B、t1℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；C、t2時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線交于一點(diǎn)，即t2℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，不符合題意；D、t3時(shí)，飽和的KNO3溶液降低溫度，由于KNO3的溶解度隨溫度降低而減小，一定有晶體析出，不符合題意。故選B。22．（2025·山東青島·中考真題）已知20℃時(shí)，NaCl在水中的溶解度為36g。下列理解正確的是A．20℃時(shí)，50g水中能夠溶解20gNaClB．20℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%C．20℃時(shí)，36gNaCl溶解在100g水中恰好飽和D．20℃時(shí)，NaCl飽和溶液中溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量比為【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度，100g水溶解36gNaCl，則50g水（為100g的一半）最多溶解18gNaCl（36g的一半）。20g>18g。錯(cuò)誤。B、飽和溶液中，100g水溶解36gNaCl，溶液總質(zhì)量=100g（水）+36g（NaCl）=136g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈26.47%，不是36%。錯(cuò)誤。C、溶解度定義即為100g水中溶解36gNaCl時(shí)達(dá)到飽和狀態(tài)，符合題意。正確。D、飽和溶液中，溶液總質(zhì)量=100g（水）+36g（NaCl）=136g，溶質(zhì)質(zhì)量=36g。溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量比=136:36=34:9（約分后），不是25:9。錯(cuò)誤。故選C。23．（2025·山東煙臺(tái)·中考真題）黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）為原料生產(chǎn)的部分流程如下圖1所示?！静殚嗁Y料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。②與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(1)淋硝過(guò)程中與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。淋硝所得的溶液稱為“硝水”，其溶質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是。(2)熬硝主要是將淋硝過(guò)程中得到的硝水濃縮成濃硝水。根據(jù)圖2中的溶解度曲線分析，冷卻熱濃硝水，主要獲得晶體的原因是。若將80℃的269g硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃，則析出硝酸鉀晶體質(zhì)量是g。(3)濾液A可以循環(huán)使用，原因是。(4)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，則X的化學(xué)式是?！敬鸢浮?1)KNO3、NaCl(2)硝酸鉀溶解度隨溫度降低顯著減小，氯化鈉溶解度隨溫度變化小137.4(3)提高原料硝酸鉀的利用率，減少資源浪費(fèi)(4)N2【解析】（1）Ca(NO3)2與K2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為。硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2與K2CO3反應(yīng)生成KNO3，NaCl不反應(yīng)，所以“硝水”溶質(zhì)中一定含KNO3、NaCl。（2）由溶解度曲線可知，硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，所以冷卻熱濃硝水主要獲得KNO3晶體的原因是硝酸鉀溶解度隨溫度降低顯著減小，氯化鈉溶解度隨溫度變化小。80°C時(shí)硝酸鉀溶解度169g，269g飽和溶液中含硝酸鉀169g、水100g；20°C時(shí)溶解度31.6g，則降溫后析出晶體質(zhì)量為169g?31.6g=137.4g，答案137.4。（3）冷卻結(jié)晶后的母液是硝酸鉀的飽和溶液，濾液A中含有硝酸鉀，所以可以循環(huán)使用，提高原料（硝酸鉀）的利用率，減少資源浪費(fèi)，降低生產(chǎn)成本。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變。反應(yīng)前K、N、O、S、C原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、1、3；反應(yīng)后K、S、C、O原子個(gè)數(shù)分別為2、1、3、6，所以X中含2個(gè)N原子，化學(xué)式為N2。24．（2024·山東菏澤·中考真題）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是，鹽指的是，下圖為二者的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．冬天撈的堿中混有少量，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純B．t℃時(shí)，溶液和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．冬天溫度低，比更易從湖水中結(jié)晶析出D．實(shí)現(xiàn)溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只能采用增加溶質(zhì)的方法【答案】A【解析】A、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天撈的堿（碳酸鈉）中混有少量NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純碳酸鈉，正確；B、t℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線交于一點(diǎn)，即t℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，則Na2CO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，選項(xiàng)中沒(méi)有指明溶液是否飽和，無(wú)法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天溫度低，碳酸鈉比氯化鈉更易從湖水中結(jié)晶析出，錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，實(shí)現(xiàn)NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，可采用增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑或降低溫度，錯(cuò)誤。故選A。25．（2024·山東威?！ぶ锌颊骖}）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．t2℃時(shí)，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是100gB．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀C．將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度【答案】B【解析】A、因?yàn)閠2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸鉀，所以將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是105g，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B、因?yàn)閺膖2℃降溫到t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的溶解度減少的多，所以將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀，該項(xiàng)正確；C、將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，雖然溶解度增大，但溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒(méi)變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在t1℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，所以該項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。26．（2024·山東煙臺(tái)·中考真題）某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：氯化鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)B．該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C．時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于D．時(shí)，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是的不飽和溶液【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線，氯化鈉、碳酸鈉在20°C時(shí)的溶解度都大于10g，則屬于易溶物質(zhì)，正確；B、該“果蔬洗鹽”中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，會(huì)與食醋中的醋酸反應(yīng)，則不能與食醋一起使用，正確；C、碳酸鈉在30°C時(shí)的溶解度是40g，則此時(shí)碳酸鈉的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于，錯(cuò)誤；D、氯化鈉在20°C時(shí)的溶解度大約是36g，50g“果蔬洗鹽”含有氯化鈉的質(zhì)量是，則20°C時(shí)25g氯化鈉放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，正確；故選C。27．（2024·山東棗莊·中考真題）為探究硝酸鉀的溶解度，進(jìn)行如圖1所示的三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度不變。通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1三次實(shí)驗(yàn)中所得溶液飽和的是(填序號(hào))，該溫度下硝酸鉀的溶解度為g。(2)圖1三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是(用“>”“<”或“=”連接)。(3)若要使③中固體溶解，可采用的方法有(填一種即可)。(4)由圖2可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B．t2℃時(shí)硝酸鉀溶液降溫至t1℃，一定有晶體析出C．獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結(jié)晶【答案】(1)②③20(2)③=②>①(3)加水/升高溫度(4)B【解析】（1）根據(jù)圖1中的信息可知，③中有未溶解的固體，一定為飽和溶液，②③溶液質(zhì)量相同，則說(shuō)明加入的硝酸鉀沒(méi)有溶解，則②也為飽和溶液；根據(jù)信息可知，120g飽和溶液中，水的質(zhì)量為100g，硝酸鉀的質(zhì)量為20g，則說(shuō)明該溫度下，硝酸鉀的溶解度為20g。（2）圖1中溫度均相同，①為不飽和溶液，②③為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為③=②>①。（3）由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，則可采用升溫或加水的方法使③中固體溶解。（4）A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定有晶體析出，但將不飽和溶液降溫，不一定有晶體析出，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶的方法獲得硝酸鉀晶體，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。28．（2024·山東臨沂·中考真題）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。(2)P點(diǎn)表示60℃時(shí)硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(3)60℃時(shí)，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）?！敬鸢浮?1)=(2)不飽和(3)11：10【解析】（1）由溶解度曲線可知，t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度和氯化鈉的溶解度相交于一點(diǎn)，即t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度=氯化鈉的溶解度。（2）P點(diǎn)的溶液位于KNO3溶解度曲線的下方區(qū)域，表示60℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。（3）60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g，即60℃時(shí)，在100g的水中最多溶解110gKNO3，則60℃時(shí)，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸鉀能夠完全溶解，故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為55g：50g=11：10。29．（2024·山東濱州·中考真題）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。分析下圖并回答問(wèn)題：

(1)℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)將時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?3)時(shí)，欲將甲物質(zhì)完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液，則需加入水的質(zhì)量為g，溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是；(4)當(dāng)乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)時(shí)，可以用（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純乙?！敬鸢浮?1)t2(2)乙>甲>丙(3)50攪拌，加快溶解(4)蒸發(fā)結(jié)晶【解析】（1）根據(jù)圖像，t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明此溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時(shí)將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。丙的溶解度增大，變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，由于甲在t1℃時(shí)的溶解度大于丙在t3℃時(shí)的溶解度，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)橐?gt;甲>丙；（3）t3℃時(shí)，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，將30g甲物質(zhì)完全溶解配制成該溫度下甲的飽和溶液，則需加入水的質(zhì)量為50g，溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌，加快溶解；（4）乙的溶解度受溫度變化影響較小，甲的溶解度受溫度變化影響較大，當(dāng)乙中混有少量的甲時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙。30．（2023·山東德州·中考真題）溶液與人們的生活息息相關(guān)。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下表所示：溫度/℃020406080溶解度/g氫氧化鈣0.1850.1650.1410.1160.094硝酸鉀13.331.663.9110169氯化鈉35.736.036.637.338.4(1)氫氧化鈣，硝酸鉀，氯化鈉中，溶解度隨溫度的升高而減小的是。(2)使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?任寫(xiě)一種)。(3)農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時(shí)，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為g。(4)將80℃時(shí)氫氧化鈣、硝酸鉀﹑氯化鈉三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃時(shí)，所得溶液中，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，溶液是不飽和溶液?！敬鸢浮?1)氫氧化鈣(2)降低溫度/增加硝酸鉀/蒸發(fā)水(3)89(4)氯化鈉/NaCl氫氧化鈣/Ca(OH)2【解析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故填：氫氧化鈣；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用的方法是降低溫度或者增加硝酸鉀或者蒸發(fā)水，故填：降低溫度或者增加硝酸鉀或者蒸發(fā)水；（3）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時(shí)，136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉，設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，則，即需要水的質(zhì)量為89g，故填：89；（4）由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉三種物質(zhì)中，NaCl的溶解度最大，所以將80℃時(shí)氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃時(shí)，所得溶液中氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故此時(shí)氫氧化鈣溶液為不飽和溶液，故填：氯化鈉（或者NaCl）；氫氧化鈣（或者Ca(OH)2）。31．（2023·山東淄博·中考真題）如圖為硝酸鉀的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6gB．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C．將80℃的硝酸鉀飽和溶液269g冷卻到20℃時(shí)，析出137.4g硝酸鉀D．80℃時(shí)，向50g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，得到140g飽和溶液【答案】D【解析】A、由圖可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，說(shuō)法正確；B、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，說(shuō)法正確；C、80℃硝酸鉀的溶解的為169g，即在80℃時(shí)，在100g水中溶解169g硝酸鉀達(dá)到飽和，故在80℃的硝酸鉀飽和溶液269g中有溶劑質(zhì)量100g硝酸鉀169g，20℃硝酸鉀的溶解的為31.6g，即在20℃時(shí)，在100g水中最多溶解32.6g硝酸鉀，降溫到20℃，會(huì)析出169g-31.6g=137.4g硝酸鉀，說(shuō)法正確；D、80℃硝酸鉀的溶解的為169g，即在80℃時(shí)，在100g水中溶解169g硝酸鉀達(dá)到飽和，50g水中最多能溶解84.5g；得到134.5g飽和溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。32．（2023·山東濟(jì)寧·中考真題）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液C．將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150gD．t1℃時(shí)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充