福建省尤溪縣2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥2、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOHD．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO43、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞4、為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是()A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤5、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶36、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是()A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．丁達爾效應(yīng)7、金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是()A．濕布 B．干粉滅火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子8、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L9、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．57 B．118 C．175 D．29310、下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法不正確的是A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即濕抹布蓋滅B．不慎將酸濺到眼中，立即用大量流動的水沖洗，邊洗邊眨眼C．用滴管滴加液體時，滴管下端緊貼試管內(nèi)壁D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入盛水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌溶液11、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L12、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．鹽酸除鐵銹：B．氯氣通入NaOH溶液中：C．向KOH溶液中加入溶液：D．向溶液中加入過量稀鹽酸：13、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：214、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上15、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是A．1mol硫酸B．22.4L標(biāo)況下的水C．44.8L標(biāo)況下的O2D．12.041023個NH3分子16、氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氣，如果氯氣泄漏，將在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是A．3分子氯氣將8分子NH3氧化了B．N2是還原產(chǎn)物，NH4Cl是氧化產(chǎn)物C．3分子氯氣只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。18、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。19、某校學(xué)生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達式為____________________。(4)有乙同學(xué)為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。20、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法21、請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯誤；②電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；③原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，所以兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素，故正確；④分子顯電中性，離子帶電荷，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故正確；⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子可能是原子，也可能是分子，故錯誤；⑥元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念，故錯誤。②③④正確，故選B。2、C【解析】

A、HCl為強酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。3、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。4、C【解析】

①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，故④錯誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確。綜上所述，選項C正確。故答案選C。5、A【解析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200mL，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項正確。綜上所述，本題選A。6、D【解析】

A.萃取是利用溶質(zhì)在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；B.蒸餾是利用沸點的差異，實現(xiàn)互溶液體分離的方法，B不合題意；C.過濾是將易溶物與難溶物分離的方法，C不合題意；D.丁達爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；故選D。7、D【解析】

A.鈉著火生成過氧化鈉，與水反應(yīng)，則不能用濕布滅火，故A錯誤；B.鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)，則不能用干粉滅火器滅火，故B錯誤；C.加入煤油燃燒更旺盛，故C錯誤；D.加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確。故選D。8、A【解析】

據(jù)n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為1mol，A、該溫度和壓強下，1mol該氣體的體積為30L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此若該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個原子，則該氣體分子中含有原子個數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A?！军c睛】在不同的溫度和壓強下，每一種條件均有相對應(yīng)的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同，常見標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在使用時需注明其條件以及該物質(zhì)是否為氣體。9、A【解析】

由原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和可知，超重元素的中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為175-118=57，故A正確。10、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用自來水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故A正確；

B.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量流動的水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B正確；C.向試管中滴加液體時，滴管下端不能緊貼試管內(nèi)壁，應(yīng)該把滴管垂直懸空于試管口上方，以防試劑被污染，故C錯誤；D.濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯里（濃硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，故D正確。綜上所述，本題選C。11、D【解析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)?！驹斀狻坑捎谌芤涸谙♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項是D。【點睛】本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度的計算，掌握物質(zhì)的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子數(shù)目關(guān)系，計算溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。12、D【解析】

A.鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B.氯氣通入NaOH溶液生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.向KOH溶液中加入NaHSO4溶液生成硫酸鉀、硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D.向NaHCO3溶液中加入過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；故答案選D。13、D【解析】

由n=c?V可知使三種溶液中的Cl-完全沉淀時所消耗的n(Ag+)相同，根據(jù)Ag++Cl-═AgCl↓，可知三種溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三種溶液的體積相等，所以三種溶液中c(Cl-)相等，則c(Cl-)=c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；答案選D。14、B【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置操作及注意事項分析。【詳解】A．5.85gNaCl固體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結(jié)果，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯誤；D．稱量時，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，否則會腐蝕托盤天平的托盤，故D錯誤。故選B?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。15、B【解析】

1mol硫酸的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，22.4L標(biāo)況下的水的質(zhì)量為22.4×103mL×1g/ml=22400g，44.8L標(biāo)況下的O2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L/mol=2mol，質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g，12.041023個NH3分子的物質(zhì)的量為12.041023/6.021023mol—=2mol，質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g，質(zhì)量最大的為22.4L標(biāo)況下的水，故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答。16、C【解析】

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，8分子NH3中僅有2分子被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物。A.8分子NH3中僅有2分子被氧化，故A錯誤；B.N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C.氯氣是氧化劑，全部參與氧化還原反應(yīng)，3分子氯氣僅氧化了8分子NH3中的2分子氨氣，故B正確；D.NH4Cl是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c睛】解題時應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。18、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。19、濾紙、小刀、鑷子、玻璃片吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收b/(a+b—c)避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子【解析】

(1)取用金屬鈉時，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黃豆大小的金屬鈉，投入水中，用玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故答案為刀、鑷子、濾紙、玻璃片；(2)無水氯化鈣容易吸收水蒸氣，裝置中的干燥管是用來吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；若鈉塊有極少量被氧化，會導(dǎo)致生成的氫氣減少，即(a+b-c)減小，結(jié)合(3)中的表達式，測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量偏大，故答案為吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；偏大；(3)空氣的水蒸氣容易被無水氯化鈣吸收，影響了氫氣質(zhì)量的計算，所以應(yīng)該在干燥管上再連接一同樣的干燥管，目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；依題設(shè)實驗數(shù)據(jù)，bg鈉與足量水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(a+b-c)g，設(shè)所求鈉的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案為避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；；(4)鈉與水的反應(yīng)比較劇烈，為了避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子，影響氫氣質(zhì)量的測定，需要在集氣瓶中再加入一定量的煤油，故答案為避免鈉投入后，立即與水反應(yīng)，來不及塞上塞子?！军c睛】本題通過定量實驗考查了鈉的取用、鈉的理化性質(zhì)。解答本題的關(guān)鍵是理解測定原理：根據(jù)鈉與水的反應(yīng)，通過測定一定質(zhì)量的鈉與過量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，來求出鈉的相對原子質(zhì)量。20、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaO