2026屆湖南省A佳教育大聯(lián)盟化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2＋C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D2、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-3、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NOB．廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能C．二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”D．納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性4、下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部5、“納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是（）A．能全部通過半透膜 B．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．一定能導(dǎo)電 D．一定為懸濁液或乳濁液6、根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+7、現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。(反應(yīng)中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是A．硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/LB．標(biāo)況下，反應(yīng)過程共產(chǎn)生22.4L的氣體C．整個(gè)反應(yīng)過程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4molD．將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物8、下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（）A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．將1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽離子10、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．將足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色，證明Cl2的水溶液有漂白性B．只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=13的溶液中：、、、B．0.1mol·L-1鹽酸溶液中：、、、C．0.1mol·L-1KI溶液中：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、13、下列說法正確的是A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵14、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③15、多彩水泥的添加劑是CoCl2·6H2O。工業(yè)上是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：下列說法錯(cuò)誤是()A．含鈷廢料在加入鹽酸過程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑B．溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋C．操作I為過濾D．操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾16、下列表示正確的是A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的鍵線式：C．次氯酸的電子式： D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(OH)CH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：(1)F的分子式是________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為___________。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

___________________

。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________，體現(xiàn)了E的___________性。(4)簡述檢驗(yàn)H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：_______。18、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________19、某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c

B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b

A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……

……

V

打開活塞a，通入一段時(shí)間空氣

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請(qǐng)回答下列問題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）________。（2）實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則：①實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現(xiàn)象是________________。②由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________________。（5）實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)操作V的目的是_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)B中溶液的顏色并無明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。③有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)狻Ｄ闶欠裢庠摽捶?，理由是________________________________________。20、醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。21、下表為元素周期表的一部分。氮YX硫Z完成下列填空：（1）氮原子的電子排布式為__，Z元素在元素周期表中的位置為__。（2）上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號(hào)）__，該原子的核外最外層電子占有__個(gè)軌道。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__。A．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多C．Y的氣態(tài)氫化物比硫的氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的溶、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。（5）簡述碳的同素異形體中某種單質(zhì)的用途，并從晶體類型角度分析原因。___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．溶液變紅的原因是發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子，A不正確；B．類比濃硫酸的稀釋，應(yīng)將銅與濃硫酸反應(yīng)后混合物加水稀釋后，形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈藍(lán)色，證明反應(yīng)生成了Cu2＋，B正確；C．產(chǎn)生的氣體可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正確；D．可能是生成的NH3溶解在溶液中，沒有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正確；故選B。2、D【詳解】A.Fe3+可與SCN-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，D項(xiàng)符合題意。答案為D?！军c(diǎn)睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。3、C【詳解】A.詩中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，涉及化學(xué)反應(yīng)有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸又和別鹽反應(yīng)生成可溶的硝酸鹽，故A正確；B.廚余垃圾中含有極高的有機(jī)物，蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能，故B正確；C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)，遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，但是二氧化硅不與除氫氟酸以外的酸起反應(yīng)，故遇強(qiáng)酸不會(huì)“斷路”，故C錯(cuò)誤；D.利用納米鐵粉的還原性去除水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，故D正確；故選：C。4、A【解析】試題分析：①S單質(zhì)的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃u2S，錯(cuò)誤；②Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，正確；③S點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，錯(cuò)誤；④氫氣與硫單質(zhì)在高溫下發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生H2S，正確；⑤由于氯氣的氧化性很強(qiáng)，因此Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，錯(cuò)誤。不能由單質(zhì)直接化合生成的是①③⑤，選項(xiàng)A符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備方法正誤判斷的知識(shí)。5、B【分析】“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，形成的混合物具有膠體的性質(zhì)?！驹斀狻緼．該分散系屬于膠體，不能通過半透膜，故A錯(cuò)誤；B．該混合物屬于膠體，因此能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．由于分散質(zhì)微粒不一定帶有電荷，所以不一定能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．該混合物屬于膠體，微粒達(dá)不到懸濁液或乳濁液顆粒的大小，故D錯(cuò)誤。故選B。6、C【解析】試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中離子氧化性的判斷相關(guān)知識(shí)7、A【解析】溶液中，鹽酸提供酸性環(huán)境，在此環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將鐵單質(zhì)氧化為鐵離子，當(dāng)硝酸根耗盡時(shí)，過量的鐵與鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生二價(jià)鐵。由圖可知，1mol鐵與硝酸根發(fā)生反應(yīng)，1mol鐵與鐵離子和可能剩余的氫離子發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.酸性環(huán)境下，1mol鐵被硝酸氧化Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，參與反應(yīng)硝酸根物質(zhì)的量等于鐵單質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，故400mL硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L，A正確；B.第一步反應(yīng)產(chǎn)生1mol鐵離子，同時(shí)生成1molNO；反應(yīng)共產(chǎn)生2molFe2+，由于三價(jià)鐵離子氧化性大于氫離子，硝酸根耗盡后，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，此反應(yīng)（第二步）消耗鐵單質(zhì)0.5mol，生成1.5molFe2+；由圖可知，剩余0.5mol鐵與氫離子反應(yīng)（第三步）：2H++Fe=Fe2++H2↑，產(chǎn)生0.5mol氫氣；故反應(yīng)共產(chǎn)生1mol+0.5mol=1.5mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為33.6L，B錯(cuò)誤；C.整個(gè)反應(yīng)過程分為三步，每步反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，1mol，1mol，共轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯(cuò)誤；D.將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)氯化亞鐵發(fā)生水解，同時(shí)被氧化，所得固體為NaCl和Fe2O3的混合物，D錯(cuò)誤；答案為A。8、C【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同?！驹斀狻緼、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查金屬元素及其化合物的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)C，除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達(dá)不到降低堿度的目的。9、B【詳解】A．膠體粒子是粒子的集合體，一個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵分子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀是氧化劑，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，HCl是還原劑，HCl中氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，5molHCl作還原劑，1mol不變價(jià)，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項(xiàng)正確；C．不能確定0.1mol·L-1CaCl2溶液的體積，則不能計(jì)算其中含有的Clˉ離子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KHSO4熔融時(shí)電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個(gè)陽離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、A【詳解】試題分析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：ClO—+CO2+H2O＝HC1O+HCO3—，故①錯(cuò)誤；只能把I-氧化為碘單質(zhì)，上層中的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液，有淡黃色溴化銀沉淀生成，故②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故③錯(cuò)誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O，故④正確。故選A考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。11、B【詳解】A.將足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)，是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，后褪色，是由于過量的氯氣氧化生成的碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與AlCl3發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，B項(xiàng)正確；C.食鹽中含碘是指碘元素，以KIO3的形式存在，而淀粉檢驗(yàn)的是碘單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.還有可能是偏鋁酸根和少量氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、A【詳解】A．pH=13的溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子相互不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．硅酸根和氫離子會(huì)生成沉淀，故B不符合題意；C．鐵離子會(huì)和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。13、A【分析】A.正丁烷和異丁烷均有兩種等效氫原子；B.CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有鹵代烴和HCl；C.乙烯可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；D.苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵。【詳解】A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物，正確。B.光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl。C.甲烷與乙烯混合物通過溴的四氯化碳溶液，乙烯反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷存在于液體中，并沒分離出乙烯。另甲烷也可能溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。D.乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯分子中含碳碳雙鍵,苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵。能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的除碳碳雙鍵外還可是碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基等。.故選A。14、B【詳解】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故①符合題意；②二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合題意；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合題意；答案選B。【點(diǎn)睛】氫氧化鋁即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物。15、A【分析】向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液2中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．結(jié)合分析，含鈷廢料在加入鹽酸過程中，金屬鈷、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋，故B正確；C．根據(jù)分析，操作I為過濾，故C正確；D．根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；答案選A。16、D【詳解】A．二氧化碳的分子構(gòu)型是直線型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，碳原子的半徑大于氧原子半徑，比例模型：，故A錯(cuò)誤；B．丙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，鍵線式：，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸的電子式中氧原子在氫原子和氯原子之間，與氫原子和氯原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．異丙醇的官能團(tuán)是羥基，可以看作是丙烷中亞甲基上的氫原子被羥基取代，結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH(OH)CH3，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應(yīng)應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價(jià)由+4→+6價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗(yàn)操作為先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-?！军c(diǎn)睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質(zhì)，I與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀，推測I為H2SO4。18、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示已知信息。19、（1）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+③不同意，a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無關(guān)?！痉治觥肯跛岷虵e(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化，其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。加入KSCN溶液，顯紅色。在硝酸和Fe(NO3)2的反應(yīng)中，硝酸作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3+。裝置A產(chǎn)生的SO2進(jìn)入B中，和B中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)e3+作氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，所以Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，從而可以得出酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱?！驹斀狻浚?）加入鐵粉的目的是為了防止亞鐵離子被氧化?；瘜W(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；（2）實(shí)驗(yàn)I中，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化為Fe3+，離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色；（4）實(shí)驗(yàn)IV是檢驗(yàn)B中反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，則證明SO2和Fe3+發(fā)生了反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，可以得出氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－的結(jié)論。所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。故答案為加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－；（5）繼續(xù)通入空氣是為了將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。由于實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ加入了過量的硝酸，所以實(shí)驗(yàn)操作III開始時(shí)通入的SO2和B中的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO和SO42-，溶液的顏色并無明顯變化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+。裝置中是否有氧氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出沒有影響。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－，與裝置中是否有氧氣無關(guān)。故答案為①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO↑+4H+。③不同意。a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無關(guān)。20、排除裝置中的空氣2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+關(guān)閉K1，打開K2冷卻過濾防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+50%【解析】（1）根據(jù)題干信息，醋酸亞鉻水合物易被氧化，三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2可將裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止其被氧化；裝置甲分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同時(shí)發(fā)生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；答案為：排除裝置中的空