河南省駐馬店市上蔡二高2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V=100mlB．當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6gD．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定為2.24L2、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．Y的成分為Na2CO3B．Z的成分為CO2C．V1>V2D．X中n(Na＋)＝mol3、回收并利用CO2一直是科研人員研究的熱點(diǎn)，科研人員以CO2為原料在酸性介質(zhì)中設(shè)計(jì)出如圖裝置的原電池。下列說法正確的是A．該過程中僅涉及光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能有32gO2生成C．b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-D．工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)增大4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、5、下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石與足量鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)C．碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)D．碳酸鋇與足量硝酸反應(yīng)6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、NOB．c(NO)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-C．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOD．=1×1012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-7、實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾8、某溶液初檢后發(fā)現(xiàn)可能含有、、、和，取該溶液，加入過量，加熱，得到氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀、過濾、洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液中加足量溶液，得到沉淀，由此可知()A．原溶液中至少存在5種離子B．初檢時(shí)尚有離子未被發(fā)現(xiàn)C．沉淀可能溶于鹽酸D．一定不存在9、取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中描述正確的是①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，火焰為紫色③燃燒后得到白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤10、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥11、某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C．催化劑會(huì)改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)D．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率12、如圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能是（）A．飽和一元醇 B．羥基酸C．羧酸酯 D．飽和一元醛13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染D．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)A．A B．B C．C D．D15、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D16、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(AlCl3)＝1.0mol·L-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、、C．常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、、D．在c()＝0.1mol·L-1的溶液中：、、Cl-、17、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C．反應(yīng)的D．反應(yīng)的18、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較S和Si的非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3向混合液中通入足量的CO2氣體C檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體D驗(yàn)證H2O2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色A．A B．B C．C D．D19、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化C．若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566kJ·mol－1D．放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能20、在第ⅦA族元素的氫化物中，最容易分解成單質(zhì)的是A．HI B．HBr C．HCl D．HF21、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部22、一定溫度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是（）A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7mol/L，Kw不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol/LC溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液24、（12分）Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，D的化學(xué)名稱為__。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、__。25、（12分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為______。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是____________。(4)將V中操作補(bǔ)充完整：________。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓27、（12分）(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和。①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開________________(填裝置序號(hào))。②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________。28、（14分）保水劑是一種強(qiáng)吸水樹脂，能在短時(shí)間內(nèi)吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程：(1)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________，反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為____________；(2)若(1)的反應(yīng)條件為通過溴的四氯化碳溶液，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；D中官能團(tuán)名稱是____________。(3)請(qǐng)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。(4)是的同系物，式量比大14，寫出2種符合下列要求的的同分異構(gòu)體：①鏈狀分子；②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀；③與溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺。__________、___________(5)檢驗(yàn)反應(yīng)（4）是否全部轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案__________________。(6)丙酮（）是一種常用的化工試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條由丙烯制備丙酮的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）____________________________________。29、（10分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如下：已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。②3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4＋請(qǐng)回答下列問題：（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是____________。A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液C．溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣E．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層F．分液時(shí)，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_______________。A．高純水B．鹽酸C．稀硫酸D．酒精（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖所示，則上述實(shí)驗(yàn)過程中選用的堿溶液為_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（4）操作A為______________________。（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000g,樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。①用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為_____。②產(chǎn)品中鐵的含量為_______（假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金屬離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，則沉淀反應(yīng)中需要?dú)溲趸c溶液體積為0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因?yàn)橄跛徇^量，故消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正確；C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。2、C【解析】A.NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，充分反應(yīng)后生成二氧化碳，說明NaHCO3的物質(zhì)的量大于NaOH，所以Y的成分為Na2CO3，故A正確；B.Z的成分為CO2，故B正確；C.因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以V1<V2，故C錯(cuò)誤；D.Y的成分為Na2CO3，Y與過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以X中n(Na＋)＝mol，故D正確。故選C。3、B【分析】從裝置圖看，電極a中H2O→O2，則此電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為6H2O-12e-==3O2↑+12H+；電極b中，CO2→CH3CH2OH，則此電極為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O?！驹斀狻緼．該過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甚至還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A不正確；B．由電極反應(yīng)式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能生成1molO2，其質(zhì)量為32g，B正確；C．由以上分析知，b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O，C不正確；D．電極a上發(fā)生的反應(yīng)為6H2O-12e-==3O2↑+12H+，工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)減小，D不正確；故選B。4、A【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會(huì)互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。5、B【解析】A.離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.離子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故選B。6、A【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液出酸性，Na+、NH、SO、NO能大量共存，故選A；B．c(NO)=1mol·L-1的溶液中，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不選B；C．中性溶液中Fe3+、AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D．=1×1012的溶液呈酸性，酸性條件下，S2O生成S和SO2，故不選D；選A。7、C【詳解】KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶．因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化．則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。8、B【分析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，氣體是氨氣，說明一定有NH，物質(zhì)的量＝0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，沉淀是氫氧化鐵，說明一定有Fe3+。1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，則含有0.02molFe3+，因此一定沒有；4.66g沉淀為硫酸鋇，一定有，物質(zhì)的量為0.02mol；由于加入NaOH溶液過量，則Al3+可能存在，陽離子總電荷物質(zhì)的量至少為0.02mol+0.02mol×3=0.08mol，陰離子的總電荷物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中應(yīng)含有其他陰離子未被檢驗(yàn)出來，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)題中已知信息，只能確定至少3種離子，由于陰陽離子電荷不守恒，溶液中含有其他離子未被檢測(cè)出來，無法確定含有離子種類數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，初檢時(shí)尚有離子未被發(fā)現(xiàn)，故B正確；C．根據(jù)分析，溶液中一定存在，硫酸鋇不溶于酸，則沉淀不可能全部溶于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，在過量的氫氧化鈉溶液中可轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，可能存在，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解析】鈉的熔點(diǎn)較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時(shí)火焰為黃色。①鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，金屬鈉熔化，故正確；②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯(cuò)誤；③燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯(cuò)誤；④燃燒時(shí)火焰為黃色，故正確；⑤燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；故答案選C。10、B【詳解】高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價(jià)鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。11、D【解析】A．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)，，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，催化劑不改變平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．催化劑改變反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選D。12、B【分析】根據(jù)模型可知該有機(jī)物為，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻坑煞治隹芍撚袡C(jī)物為，結(jié)構(gòu)中存在羥基和羧基，因此屬于羥基酸；答案選B。13、B【詳解】A．淀粉溶液、豆?jié){、霧屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都具有較高的熔點(diǎn)，所以都可用作制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料，正確；C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，錯(cuò)誤；D．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，臭氧空洞、光化學(xué)煙霧、酸雨（硝酸型）的形成與氮氧化物有關(guān)，錯(cuò)誤；答案選B。14、C【詳解】A.將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的濃度變小，銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是無色的NO，NO可在空氣中與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)直接觀察呈黃色，若再通過藍(lán)色鈷玻璃沒有看到紫色，則一定不含鉀元素，否則不一定，而且含有鉀元素的化合物不一定是鉀鹽，B錯(cuò)誤；C.棉花燃燒，除了有助燃物外，溫度要達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，說明Na2O2與CO2的反應(yīng)放熱，C正確；D.亞硫酸鋇沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，故不能說明久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。15、A【詳解】A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。16、C【詳解】A.與發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B.常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中，抑制了水的電離，可能含有大量的氫離子或者大量的氫氧根離子，與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，故B不選；C.常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中呈堿性，K+、NH3·H2O、、子之間不反應(yīng)，且和OH?不反應(yīng)，所以能大量共存，故C選；D.在c()＝0.1mol·L-1的溶液中，與反應(yīng)，，不能大量共存，故D不選；故選：C。17、C【分析】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到?！驹斀狻緼.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。18、B【解析】A、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬越強(qiáng)，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不是最高價(jià)氧化物的水化物，不適合用于S和Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向含有Na2CO3雜質(zhì)的NaHCO3溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，且不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、銨鹽和強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，題中沒有加入強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)不成功，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3-、H+具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗(yàn)等性質(zhì)方案的評(píng)價(jià)，題目側(cè)重于反應(yīng)原理以及實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)。19、B【詳解】A、有氧氣參與的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式不僅能表示反應(yīng)物和生成物的種類，還能表示能量的變化，選項(xiàng)B正確；C、燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測(cè)定的，若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－288kJ·mol－1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電流的形成要有電子的定向運(yùn)動(dòng)，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。20、A【詳解】同主族元素，自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，F(xiàn)、Cl、Br、I均位于元素周期表中第ⅦA族，且從上到下排列，從上向下，非金屬性減弱，則F的非金屬性最強(qiáng)，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，I的非金屬性弱，HI最不穩(wěn)定，易分解成單質(zhì)，故選A。21、B【解析】①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。22、B【詳解】A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw不變，故A錯(cuò)誤；

B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)Kw增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．加入少量氯化銨固體，銨根發(fā)生水解，與氫氧根反應(yīng)，所以水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡，Kw不變，但溫度不知，氫離子濃度無法確定，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離過程為吸熱過程，加熱促進(jìn)水的電離。二、非選擇題(共84分)23、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；(1)若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/L

C溶液的pH=13，說明C為強(qiáng)堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，判斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，說明A為碘單質(zhì)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強(qiáng)酸，則E為鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項(xiàng)符合，故答案為D。24、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()、()、()、()、()。25、，OH－+H+===H2O除去殘存的甲苯減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來的損失一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：（未配平），則Ⅳ中向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，OH－+H+===H2O。（2）反應(yīng)混合物中，苯的沸點(diǎn)較低，所以Ⅱ中蒸餾的目的是除去殘存的甲苯。（3）因?yàn)闇囟仍降?，苯甲酸的溶解度越小，所以Ⅲ中趁熱過濾的目的是減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來的損失。（4）Ⅴ中操作是為了提純苯甲酸，除去其中的氯化鉀雜質(zhì)，根據(jù)題中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化鉀難溶，所以可以根據(jù)題中提示，設(shè)計(jì)如下提純步驟：將粗苯甲酸加入一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。點(diǎn)睛：本題主要考查了混合物的分離與提純的方法，難度較大?；ト艿奈镔|(zhì)可以根據(jù)其沸點(diǎn)的差異采用蒸餾法分離。利用各組分的溶解性不同，可以采用溶解、過濾法分離。利用溶解度隨溫度變化不同，可以采用結(jié)晶法分離。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時(shí)要注意防止倒吸，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2，在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。27、6洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁【分析】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個(gè)能與中心離子形成兩個(gè)配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故每個(gè)C原子周圍形成3個(gè)鍵，無孤對(duì)電子，故碳原子的雜化方式為，故答案為：6；；(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方程式為，故答案為：(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為，已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體，此時(shí)晶體表面還有大量的可溶性雜質(zhì)，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時(shí)便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分；(5)①檢驗(yàn)CO2通常用澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2，然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)物，最后需進(jìn)行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)镈CBADE，故答案為：DCBADE；②經(jīng)過上述①分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO，故答案為：A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色