四川省眉山市仁壽縣鏵強中學2026屆化學高一上期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質量分數(shù)為A．3/13 B．10/13 C．大于3/13，小于10/13 D．3/1432、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線C．定容時，俯視刻度線D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中3、已知A=2B+C+D，其中A的相對分子質量為96，所得產物均為氣體，則完全反應后氣體混合物密度是相同條件下氫氣密度的A．10倍 B．24倍 C．12倍 D．48倍4、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將稀硫酸與Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+=H2O5、實驗室測定膽礬結晶水含量，不需要的儀器和用品是（）A．蒸發(fā)皿 B．電子天平C．研缽 D．干燥器6、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl37、下列實驗操作或裝置錯誤的是A．蒸餾B．過濾C．萃取D．轉移溶液8、已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與一定量Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（）A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶99、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O210、下列敘述正確的是A．分散系有的是純凈物，有的是混合物B．“冰水混合物”不是一種分散系C．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體D．膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉11、下列反應能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸12、某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（）A．n-中含有的中子數(shù)為a+bB．n-中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質量數(shù)為a+b+nD．一個X原子的質量約為g13、已知C5H11Cl有8種同分異構體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構體的數(shù)目是（）A．8種B．7種C．6種D．5種14、下列有關分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體15、判斷下列物質中屬于電解質的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇16、中國最新戰(zhàn)機殲－31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關該反應的說法正確的是A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應 D．MgCl2是還原產物17、將一粒鈉投入下列溶液中,能產生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl218、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質的化學式HNO3(濃)NaClP4C2H5OH(酒精)危險警告標識A．A B．B C．C D．D19、下列關于實驗的說法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實驗室制備乙烯的實驗中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實驗室制備乙酸乙酯的實驗中要加入碎瓷片防止暴沸20、在配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液時，下列操作會導致結果偏低的是（1）用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，1g以下使用游碼（2）溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，直接使用（3）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外（4）定容時俯視刻度線（5）定容時仰視刻度線（6）容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）21、下列反應的離子方程式錯誤的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．澄清石灰水與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2OC．鋅與氯化銅溶液反應：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．硝酸鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓22、以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是()A．現(xiàn)有等物質的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質量之比為1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．將20gNaOH固體溶解在500mL水中所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1D．agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。24、（12分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤海渭舆^量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl225、（12分）實驗室用密度為1.25g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質的量濃度為_________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸。應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL____________(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_________A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處(4)若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。③定容時觀察液面俯視_________。26、（10分）如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫________，該儀器中盛放的試劑為________，寫出A裝置發(fā)生反應的離子方程式：______________________。(2)裝置B的作用是__________________。(3)當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成________色。(4)當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__________，______________________。(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個__________________。(6)裝置E的作用是_______________，該反應的離子方程式為_____________。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是(用離子方程式表示)_________________。27、（12分）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。I.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質。實驗如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________，_________________。(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學式)，亞硫酸鈉在空氣中變質體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。II.以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。(1)①中反應的離子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。(3)對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：甲組：取③中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_______________。乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是_________。(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是________(填字母)。a.鹽與堿反應時，鹽和堿都必須可溶于水b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c.鹽與鹽反應時，不一定生成兩種新鹽d.鹽與鹽反應時，發(fā)生的不一定是復分解反應28、（14分）(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實驗中，標準狀況下產生氫氣5.6L，其物質的量_____mol,有____g水分解。29、（10分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。（5）上述八種物質中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】N2O和CO2的相對分子質量都是44，所以由N2O和CO2組成的混合氣體的平均相對分子質量也是44。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，也等于其相對分子質量之比。同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體的平均相對分子質量為22，1mol此氣體質量為22g。因為C2H4和N2和的相對分子質量相等都是28，所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22，解之得n(H2)=mol，H2組成的混合氣體中H2的質量分數(shù)為=。D正確，本題選D。2、A【解析】

A．用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)，導致所取硫酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A正確；B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，不需要任何操作，濃度不變，B錯誤；C．定容時，俯視刻度線，導致加水減少，所配溶液濃度偏高，C錯誤；D．量筒不需洗滌，用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，導致硫酸增多，所配溶液濃度偏高，D錯誤；答案選A。3、C【解析】

由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合氣體中含2molB、1molC、1molD，混合氣體總物質的量為4mol，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體的總質量等于A的質量；再根據(jù)n=，相同條件下，相同質量的不同物質，物質的量和摩爾質量成反比，則混合氣體平均相對分子質量==24；因氣體密度之比等于相對分子質量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的=12倍；

所以C選項是正確的。4、C【解析】

A．Cu的活潑性較弱，不與稀硫酸反應，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇反應時除了硫酸根和鋇離子的反應，還有氫離子和氫氧根的反應，離子方程式為Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．銅的活潑性比銀強，可以置換出硝酸銀溶液中的銀單質，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正確；D．氧化鎂不能寫成離子，正確離子方程式為MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D錯誤；綜上所述答案為C。5、A【解析】

測定膽礬晶體結晶水含量時，結晶水合物在研缽中研碎放在坩堝中加熱灼燒，先用小火，后漸改為用大火加熱至固體恒重，加熱時注意控制加熱溫度，避免固體迸濺而導致實驗誤差，并放在干燥器中冷卻到室溫，并用電子天平稱量質量，實驗室測定膽礬結晶水含量，不需要的儀器和用品是蒸發(fā)皿，故A正確；故選A。6、A【解析】

A.Mg與氯氣或鹽酸均反應生成氯化鎂，A符合；

B.Fe與氯氣反應生成氯化鐵，B不符合；

C.Cu與鹽酸不反應，C不符合；

D.Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，D不符合；

答案選A。7、A【解析】A．蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉移液體時要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。8、D【解析】

假設Q和R的相對分子質量分別為9a、22a，設生成4.4gR時生成Q的質量是x，X+2Y=2Q+R18a22ax4.4g根據(jù)=，解得：x=3.6g，由質量守恒可知參加反應的Y的質量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應的Y和生成物Q的質量之比為為6.4g∶3.6g=16∶9，故選D。9、D【解析】

根據(jù)題意，陰影部分只屬于氧化還原反應，與四種基本反應無關?！驹斀狻緼.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl屬于氧化還原反應，同時也屬于置換反應，故A不符合題意；B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應，同時也屬于化合反應，故C不符合題意；D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2屬于氧化還原反應，與四種基本反應類型無關，故D符合題意；答案選D?！军c睛】有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應，置換反應屬于氧化還原反應，不屬于上述反應類型的處于陰影部分。10、B【解析】

A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一種物質組成的純凈物；C．直徑介于1～100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D．膠體為介穩(wěn)體系?！驹斀狻緼．分散系是由分散質和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯誤；B．“冰水混合物”是一種物質組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C．膠體是分散質在分散劑中形成的混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯誤；D．膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯誤；答案選B。11、D【解析】

H++OH-═H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應，據(jù)此來回答。【詳解】A.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H2O，故A錯誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應寫成化學式不能拆成離子，離子反應為：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B錯誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H＋+2OH－+SO42?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C錯誤；D.硝酸是強酸，澄清石灰水氫氧化鈣是強堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用H＋＋OH－=H2O來表示，故D正確；答案選D。12、D【解析】

根據(jù)n-中質子數(shù)是a，質量數(shù)是b，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質量以克為單位，數(shù)值為原子的相對原子質量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值?！驹斀狻緼.n-中含有的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=b-a，A錯誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯誤；C.n-的質量數(shù)為b，C錯誤；D.1moln-的質量是bg，根據(jù)n=及n=，則原子的質量為1mol該原子的質量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個X原子的質量為m=g，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了質子數(shù)、質量數(shù)和中子數(shù)之間的關系，注意把握陰、陽離子核外電子數(shù)的計算方法，側重于考查學生的分析能力和應用能力。13、A【解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。14、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據(jù)分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！军c睛】膠體的分散質粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。15、D【解析】

A.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質、也不是非電解質；B.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，蔗糖屬于非電解質；C.銅是單質，不是化合物，既不是電解質、也不是非電解質；D.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，屬于電解質；故答案選D。16、B【解析】

反應TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．反應中Mg的化合價升高失電子，因此MgCl2是氧化產物，故D錯誤；故答案選B。17、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應，由此分析?！驹斀狻緼.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，A項錯誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，B項錯誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒有沉淀生成，C項錯誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產生，D項正確；答案選D。18、B【解析】

A項、濃硝酸具有強腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，故A正確；B項、氯化鈉不屬于易爆物，不應貼爆炸品的標志，故B錯誤；C項、白磷有劇毒，應貼劇毒品的標志，故C正確；D項、乙醇屬于易燃液體，應貼易燃液體的標志，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查危險品標志，解這類題時，首先要知道各種物質的性質，然后根據(jù)各個標簽所代表的含義進行分析判斷。19、D【解析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤；B、制備乙烯的實驗中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯誤；C、實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯誤；D、實驗室制乙酸乙酯的實驗中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。20、A【解析】

（1）100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液中所含NaCl的質量=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，此時稱得的NaCl的質量只有5g-0.9g=4.1g，根據(jù)濃度公式c=可知，n減小，所以所配NaCl溶液的濃度偏低，(1)項正確；(2)溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，不影響NaCl的物質的量(n)和容量瓶中溶液體積(V)，由公式c=可知，對NaCl溶液的濃度無影響，(2)項錯誤；(3)將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，使NaCl物質的量(n)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl溶液的濃度將減小，(3)項正確；(4)定容時俯視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)減小，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將增大，(4)項錯誤；(5)定容時仰視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)增大，根據(jù)公式c=可知，NaCl的濃度將減小，(5)項正確；(6)容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，NaCl的物質的量(n)和溶液體積(V)不受影響，根據(jù)公式c=可知，不影響NaCl的濃度，(6)項錯誤；答案選A?！军c睛】根據(jù)c＝可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。21、A【解析】

A.稀鹽酸具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe2+，A錯誤；B.澄清石灰水與鹽酸反應，其實質是OH-與H+反應生成H2O，B正確；C.鋅與氯化銅溶液反應，其實質是Zn與Cu2＋反應，生成Zn2＋和Cu，C正確；D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應，其實質是Ba2＋和SO42－反應，生成BaSO4沉淀，D正確。故選A。22、A【解析】

A.設CO和CO2的物質的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4LCO2的物質的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯誤；C.20gNaOH固體物質的量為0.5mol，溶劑水的體積為500mL，溶液的體積不等于500mL，所以所得溶液的物質的量濃度不是1mol·L－1，C錯誤；D.根據(jù)公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯誤；綜上所述，本題選A。二、非選擇題(共84分)23、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。24、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！军c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。25、12.5mol/L2.0250BCAFED偏低不變偏高【解析】

(1)根據(jù)c=計算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結合選擇儀器的標準判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變計算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質的量濃度的溶液步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實驗誤差?！驹斀狻?1)濃鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸，實驗室沒有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準：“大而近”的原則，可知應選擇使用250mL容量瓶配制溶液，實際配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸，設需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；(3)配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序為：BCAFED；(4)①用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導致溶質物質的量偏少，最終使溶液濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，由于不影響溶質的物質的量及最后溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，溶液的濃度不變；③定容時觀察液面俯視，導致溶液的體積偏小，由于溶質的物質的不變，故最終導致配制溶液的濃度偏高?！军c睛】本題考查了物質的量溶液的濃度的計算、溶液的稀釋、儀器的使用及配制步驟和誤差分析的知識。掌握物質的量濃度的含義及配制一定體積、一定濃度的溶液的方法是本題解題關鍵，題目考查了學生對知識的掌握與應用和實驗能力。26、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收Cl２中的氯化氫藍能因為Cl2與帶出的H2O(g)反應生成HClO，使有色布條褪色裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收多余的氯氣或吸收尾氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的Cl2中含有雜質HCl及H2O蒸氣，在B中除去HCl，在C中發(fā)生反應Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{色，在D中潮濕的氯氣與有色布條作用，使布條褪色，由于Cl2是有毒氣體，在E中用NaOH溶液進行尾氣處理?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；該儀器中盛放的試劑是濃鹽酸；在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收Cl２中的雜質HCl；(3)KI-淀粉溶液顯無色，當有少量Cl2通過后，會發(fā)生反應：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{色，因此觀察到裝置C中溶液變成藍色；(4)當Cl2持續(xù)通過時，盡管裝置D中有色布條是干燥的，但Cl2通過KI-淀粉溶液時會帶出水蒸氣而使布條潮濕，氯氣與水反應產生HClO，HClO具有強氧化性，會將有色布條氧化變?yōu)闊o色，因此會看到D中干燥的有色布條褪色；(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣；(6)Cl2是有毒氣體，在排放之前要進行尾氣處理，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應的性質，用NaOH溶液進行尾氣處理，吸收多余的氯氣。該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(7)若消毒液與潔廁靈同時使用，二者混合會發(fā)生反應:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產生有毒的氯氣，導致發(fā)生中毒事件，故二者不能混合使用?！军c睛】本題考查了氯氣的制取與性質驗證。對于有氣體參加的反應，一般是按照：制取氣體—氣體凈化—性質驗證—尾氣處理順序進行。要結合物質的性質、反應條件、雜質成分選擇不同的除雜試劑，結合氣體成分及性質判斷實驗現(xiàn)象，洗氣時導氣管一般是長進短出。27、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4還原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+?、壑蟹磻蟮娜芤?，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，說明生成了Fe2+bcd【解析】

本題主要考查探究物質的性質化學實驗設計。I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質的量混合后產生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，由此寫出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗溶液中是否有Fe2+；（4）a.實驗①中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實驗②和實驗③為兩種鹽相互反應，生成物不是兩種新鹽；d.實驗③中，鹽與鹽反應不屬于復分解反應?！驹斀狻縄.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉。（1）實驗①中反應為BaSO3與稀鹽酸反應生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應生成BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+==BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4，說明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化，故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實驗①中反應為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實驗②為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化合價降低，故SO32-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應方程式為：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，可通過驗證是否有Fe2+生成，根據(jù)題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進行檢驗，故實驗方案為：?、壑蟹磻蟮娜芤?，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，說