安徽池州市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．元素化合價(jià)發(fā)生變化 B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁B．蒸餾完畢后，應(yīng)該先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線3、如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋2)的元素不可能位于()A．ⅥA B．ⅣB C．ⅢB D．ⅣA4、下列說法正確的是①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥5、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A．焰色反應(yīng)均為黃色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多6、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+7、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液,且在溶液中四種離子的數(shù)目相同、下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是(

)A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、

K+、SO、NOC．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、

Na+、Cl-、SO8、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．28g的CO與CO2混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC．0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl-數(shù)目為1.5NAD．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA9、下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液10、稀硝酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列有關(guān)說法正確的是（）A．在反應(yīng)中失去電子B．氧化產(chǎn)物是C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11、有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開，同學(xué)們提出了以下方法：①蒸發(fā)、②測密度、③測導(dǎo)電性、④測pH、⑤加入氯化鈉、⑥加入食醋。你認(rèn)為可行的是（）A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥12、下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化13、A、B、C都為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示：ABC已知A、B兩元素原子序數(shù)之和等于C元素的原子序數(shù)，下列說法正確的是()A．元素A的原子序數(shù)7 B．元素B位于第ⅥA族C．元素C位于第四周期 D．元素C原子最外層有5個(gè)電子14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是()A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成紅色的固體C．切開的金屬鈉露置在空氣中，切面很快會(huì)變暗D．將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落15、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFe3+ B．HClCl2C．MnOMn2+ D．NH3NH16、有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁二、非選擇題（本題包括5小題）17、X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實(shí)，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學(xué)式）。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。19、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。20、某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。①乙組得到的黑色粉末是______________。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開_____________________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為________________________。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。21、有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出對應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成________，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為________。(3)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________________________________________________；②B長期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________。(4)將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為________，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D．任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解析】

過濾時(shí)，應(yīng)避免濾液飛濺；蒸餾完畢后，還需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線下；定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容?！驹斀狻緼、過濾時(shí)，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，操作合理，故A正確；B、蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒的下端應(yīng)靠在刻度線下的容量瓶內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；D、定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容，滴加蒸餾水至刻度線，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。3、A【解析】

位于短周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣA族；位于四、五周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅣB族；位于六、七周期時(shí)，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于ⅢB族，所以不可能位于ⅥA族，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，要熟悉元素周期表中各個(gè)族的位置及元素的原子序數(shù)的關(guān)系，根據(jù)該元素可能位于短周期、四和五周期、六和七周期幾種情況分析是解答關(guān)鍵。4、C【解析】

①合成纖維是有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯(cuò)誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。5、D【解析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒分析解答。【詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】解答時(shí)需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。6、C【解析】

A.漏寫H+與OH-的反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=2H2O＋BaSO4，錯(cuò)誤；B.碳酸鈣為難溶物，不能拆分，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2＋H2O，錯(cuò)誤；C.SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其離子方程式為：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，正確；D.電荷和轉(zhuǎn)移電子數(shù)不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。7、D【解析】

A.SO42-離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，而Na+、K+都是帶有1個(gè)單位正電荷陽離子，四種離子的數(shù)目相同時(shí)，不可能滿足電荷守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu2+的水溶液為藍(lán)色，與題意不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.H+和HCO3-能反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且四種離子的數(shù)目相同時(shí)，滿足電荷守恒，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解析】

A.不管是還是，每個(gè)分子里都只有1個(gè)碳原子，若28g是純，則恰好是，若28g是純，則物質(zhì)的量小于，因此二者混合物所含的分子的物質(zhì)的量一定小于1mol，含有的碳原子數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未說明溶液體積，因此無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.采用守恒的思想，1mol鈉從0價(jià)變成+1價(jià)，需要失去1mol電子，因此轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)也為NA個(gè)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】對于任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，因此三者只需求出一個(gè)即可。9、B【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A不選；B.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有氫氧化鈉生成，故B可選；C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故C不選；D.Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH，有氫氧化鈉產(chǎn)生，故D不選；故答案為B。10、B【解析】

A．N元素的化合價(jià)降低，則濃HNO3是氧化劑，得到電子被還原，故A錯(cuò)誤；B．氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高之后得到的物質(zhì)，即，故B正確；C．由反應(yīng)可知，4mol還原劑Zn失去電子與2mol氧化劑得到電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯(cuò)誤；D．Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為+2價(jià)，若，即0.1molZn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】硝酸沒有都做氧化劑，只有一部分做了氧化劑，分析氧化劑和還原劑時(shí)，需要根據(jù)化合價(jià)的變化，化合價(jià)必須要標(biāo)正確。11、A【解析】

根據(jù)飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導(dǎo)電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的定義及加入食醋的現(xiàn)象等進(jìn)行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別。【詳解】①蒸發(fā)后，飽和的氯化鈉溶液有固體殘留，蒸餾水沒有，故①正確；②飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測密度可以鑒別，故②正確；③飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質(zhì)，能夠?qū)щ?；蒸餾水中幾乎不能導(dǎo)電，故③正確；④飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測試的結(jié)果是一樣的，pH都是7，故④錯(cuò)誤；⑤飽和食鹽水中加食鹽不會(huì)溶解，蒸餾水加食鹽會(huì)溶解，故⑤正確；⑥加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故⑥錯(cuò)誤；故正確的有：①②③⑤。故選A。12、A【解析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會(huì)有白色沉淀生成，應(yīng)先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說明溶液中含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，在加熱條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶液中含有、Ag+時(shí)，溶液中會(huì)生成白色沉淀，同時(shí)還需要注意，若溶液中含有時(shí)，、會(huì)被硝酸氧化而生成，與Ba2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)而生成白色沉淀，但同時(shí)也有氣體產(chǎn)生。13、A【解析】

由圖可知，A和B位于第二周期，C位于第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為(x＋2)，C的原子序數(shù)為(x＋1＋8)＝x＋9，則x＋(x＋2)＝x＋9，x＝7。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、9、16，對應(yīng)的元素分別為氮、氟、硫。【詳解】A.A為氮元素，原子序數(shù)為7，故A正確；B.元素B為F，位于第ⅦA族，故B錯(cuò)誤；C元素C為硫元素，位于第三周期，故C錯(cuò)誤；D.元素C為硫元素，最外層有6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；答案：A14、B【解析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，A正確；B.鐵在高溫條件下，與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，生成黑色的固體，B錯(cuò)誤；C.鈉易與氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，比銀白色的鈉顏色暗，C正確；D.鋁與氧氣生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，可導(dǎo)致加熱鋁箔時(shí)熔化的Al不滴落，D正確。【點(diǎn)睛】鐵有三種氧化物，氧化亞鐵和四氧化三鐵為黑色、三氧化二鐵為紅色。15、C【解析】

A.FeFe3+化合價(jià)升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.HClC12氯元素的化合價(jià)升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C.MnOMn2+錳元素的化合價(jià)降低，屬于氧化劑，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D.NH3NH，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：C。16、A【解析】

A．四氧化三鐵可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成和水偏鋁酸鹽，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合題意；【點(diǎn)睛】常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2O【解析】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個(gè)H2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應(yīng)該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應(yīng)②的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾【解析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應(yīng)生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)；（2）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。【點(diǎn)睛】本題探究了鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4），要注意氯氣能夠置換碘，要防止過量的氯氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，難點(diǎn)為（3），要注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)分析解答。20、MgO、CO2除CO2點(diǎn)燃FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可)【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘σ谎趸歼€原氧化鐵的影響；觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，以及（3）題，可以推出D為CO和Fe2O3的反應(yīng)裝置；A為CO2的發(fā)生裝置，B為將CO2轉(zhuǎn)化為CO的裝置，C為CO2的除去裝置，以獲得純凈的CO；E為防倒吸裝置（注意該裝置不能用來收集CO，因?yàn)樵撗b置收集氣體時(shí)用的是向上排氣法，而CO的密度比空氣小，適合向下排氣法），D中裝有澄清石灰水，則D的作用是檢驗(yàn)CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物CO2，以證明反應(yīng)發(fā)生。（3）題中，甲、乙使用的熱源不同，使得反應(yīng)的產(chǎn)物也不同，甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4；而乙組現(xiàn)象中，步驟1有氣泡生成，則乙組得到的黑色粉末是Fe，且后續(xù)現(xiàn)象也說明了步驟1所得的溶液中不含F(xiàn)e3+?！驹斀狻浚?）根據(jù)CaCO3的分解反應(yīng)，可以推出MgCO3的分解產(chǎn)物為MgO和CO2；（2）裝置C的作用是除去CO2，防止對后續(xù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾；尾氣中CO為有毒氣體，可以用點(diǎn)燃的方式處理；（3）①乙組的現(xiàn)象中，步驟1中有氣泡，說明黑色粉末中有Fe，由于該黑色粉末為純凈物，所以乙組得到的黑色