2026屆安徽省青陽縣第一中學高二化學第一學期期中經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）

Y（g）+Z（s），下列選項不能作為反應達到平衡標志的是A．反應容器中壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．Z的濃度不再改變2、下列各組物質中都屬于弱電解質的一組是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33、稀釋濃硫酸的有關操作中，正確的是A． B．C． D．4、某反應X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：X-XakJ·mol－1，Y-YbkJ·mol－1，X-YckJ·mol－1則該反應的ΔH為()A．（a+b-c）kJ·mol－1 B．（c-a-b）kJ·mol－1C．（a+b-2c）kJ·mol－1 D．（2c-a-b）kJ·mol－15、工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強B．將0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為46kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個時間段平衡時平衡常數(shù)：KⅢ>KⅠ=KⅡD．為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現(xiàn)6、下列化合物中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是()A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH7、下列關系正確的是()A．沸點：戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B．等質量的物質燃燒耗O2量：苯>乙烷>乙烯C．含氫質量分數(shù)：乙烯>乙炔>苯D．密度：CCl4>H2O>苯8、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．x=4B．達到平衡狀態(tài)時A的物質的量濃度為c(A)=1.0mol·L－1C．5s內(nèi)B的反應速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－1D．達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6:59、向下列物質滴加濃硝酸，會變黃的是A．食鹽B．淀粉C．堿類D．蛋白質10、根據(jù)熱化學方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是A．1mol固體S單質燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2(g)的鍵能的總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D．1molSO2(g)的鍵能的總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和11、化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是A．用甲醛浸泡海鮮B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果12、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是()A．平衡向逆反應方向移動 B．m+n>pC．A的轉化率降低 D．B的體積分數(shù)增加13、從2011年3月1日起，歐盟禁止生產(chǎn)含雙酚A的塑料奶瓶。工業(yè)上雙酚A系由苯酚和丙酮在酸性介質中制得：。下列說法中正確的是A．該反應屬于加成反應B．苯酚和雙酚A都可以與NaHCO3反應C．苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒D．1mol苯酚和1mol雙酚A最多都可以與3mol溴發(fā)生反應14、現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關敘述中正確的是()①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體體后，①的pH減小，②的pH不變D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)15、25℃,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-10mol·L-1,下列說法正確的是()A．該溶液的pH不可能是7 B．該溶液不可能存在C．該溶液的pH一定是10 D．該溶液的pH一定是416、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+17、下列化學反應中，屬于放熱反應的是（）A．Al+稀鹽酸 B．Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl（固體）C．KClO3受熱分解 D．C+CuO18、可逆反應達到平衡的重要特征是（）A．反應停止了B．正、逆反應的速率均為零C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應的速率相等19、下列說法中，錯誤的是()A．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質不一定都是糖類B．油脂、淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物C．氨基酸是兩性化合物，能與強酸、強堿反應生成鹽D．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類20、勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B．對2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深C．合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率D．配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化21、鎂鋁合金10.2g溶于50mL4mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為A．0.2L B．0.5L C．0.8L D．0.1L22、已知某可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）△H?。在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、a+b＞c，△H＜0；B．T1＞T2、P1＜P2、a+b＞c、△H＞0；C．T1＜T2、P1＞P2、a+b＜c，△H＜0；D．T1＞T2、P1＜P2、a+b＜c、△H＞0；二、非選擇題(共84分)23、（14分）在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質性質，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體26、（10分）誤差分析：（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。27、（12分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度實驗步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。28、（14分）NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：SO3(g)+NH3?H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol﹣1NH3?H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ?mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ?mol﹣1①反應3SO3(g)+4NH3?H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ?mol﹣1．②空氣氧化(NH4)3SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化(NH4)3SO3的適宜溫度為_____．③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H3O(g)?CO(g)+3H3(g)．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是_____．(填字母)A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓(3)NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化為NO3．其他條件不變時，NO的氧化率與溫度、壓強的關系如圖3所示．則p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；溫度高于833℃時，α(NO)幾乎為3的原因是_________．29、（10分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C—HC=OH—HCO（CO）鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應的ΔH=_________。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A”或“B”）。（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。①若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3?）∶c（CO32?）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）②當2molCO2通入3molNaOH被吸收時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)________。a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32?)＋c(HCO3-)＋c(OH－)b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32?)>c(OH－)>c(H＋)c．3c(Na＋)＝2[c(CO32?)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)]（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質中CO32—可定向移動。電池的負極反應式：________________________________電池工作時需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應，該電極為_____________（填“甲”或“乙”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、該反應是一個反應前后氣體體積改變的化學反應，反應容器中氣體的壓強也不再發(fā)生變化，說明反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，所以反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、該反應是一個反應前后氣體的質量改變的化學反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的質量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.該反應屬于氣體的質量和體積均發(fā)生變化的反應，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應中Z是固體，濃度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選D。2、B【分析】根據(jù)電解質、弱電解質定義進行分析即可?！驹斀狻緼、NH3、SO2不屬于電解質，故A不符合題意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3屬于弱電解質，故B符合題意；C、BaSO4屬于強電解質，Cl2既不是電解質又不是非電解質，HClO、H2S屬于弱電解質，故C不符合題意；D、NaHSO3屬于強電解質，H2O和H2CO3屬于弱電解質，CO2不屬于電解質，故D不符合題意；【點睛】易錯點是HF，學生一般根據(jù)HCl進行分析，認為HF為強酸，忽略了鹵族元素中性質變化，即HF為弱酸。3、A【分析】稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地散發(fā)；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，A正確；B．根據(jù)分析，不可將水倒入濃硫酸中，B錯誤；C．濃硫酸需緩緩地沿器壁注入水中，C錯誤；D．稀釋濃硫酸時，需用玻璃棒不斷攪拌，D錯誤；故選A。4、C【分析】反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能?！驹斀狻糠磻锟傛I能=E（X-X）+E（Y-Y）=（a+b）kJ·mol－1，生成物總鍵能=2E(X-Y)=2ckJ·mol－1,則該反應的ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能=（a+b）kJ·mol－1—2ckJ·mol－1=（a+b-2c）kJ·mol－1，故選C?！军c睛】本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，注意從物質能量、鍵能理解反應熱。5、C【詳解】A．25min時N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取的措施是將NH3從體系中分離，A錯誤；B．該反應為可逆反應。物質不能100%轉化，0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量小于46kJ，B錯誤；C．25min時為將NH3從體系中分離，45min時，組分濃度沒有改變，之后N2和H2濃度降低，NH3濃度突然增大，說明反應向正反應方向移動，改變的條件是降溫，平衡常數(shù)與溫度相關，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則KⅠ=KⅡ；該反應為放熱反應，溫度降低K增大，Ⅲ的平衡常數(shù)大，故KⅢ>KⅠ=KⅡ，C正確；D、催化劑不影響化學平衡，不改變合成氨的產(chǎn)率，D錯誤；答案選C。6、D【詳解】A．氧氣是單質，不是化合物，故A不選；B．CaO中只含離子鍵，故B不選；C．CH4中只含C﹣H共價鍵，故C不選；D．NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H﹣O共價鍵，故D選；故選D。7、D【詳解】A．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，所以沸點：2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A錯誤；B．等質量時，H的質量分數(shù)越大，消耗氧氣越多，則等質量的物質燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞苯，故B錯誤；C．乙炔的化學式為C2H2、苯的化學式為C6H6，二者最簡式均為CH，含氫的質量分數(shù)相同，故C錯誤；D．四氯化碳的密度大于水，苯的密度小于水，所以密度CCl4>H2O>苯，故D正確；答案為D。8、B【解析】根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．

平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。

3A（g）+B（g）?XC（g）+2D（g）

開始（mol）：2.5

2.5

0

0

變化（mol）：1.5

0.5

0.5X

1

平衡（mol）：1

2

2

1

故0.5X=2，x=4，故A正確；B、平衡時A的濃度為c(A)=0.75mol·L－1，故B錯誤；

C、反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，故VB=0.05mol·(L·s)－1，故C正確；

D、達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正確；故選B。9、D【解析】食鹽與濃硝酸不反應，淀粉、堿類遇濃硝酸均不會變黃，蛋白質遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物，答案選D。10、C【詳解】A、因物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，所以1mol固體S單質燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol-1，故A錯誤；B、因物質由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量，所以1mol氣體S單質燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol-1，故B錯誤；C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題主要考查了化學反應中反應熱的計算，需要注意的是物質三態(tài)之間的轉變也存在能量的變化。根據(jù)物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量以及放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析。11、A【詳解】A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鮮，A錯誤；B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素，B正確；C．“地溝油”禁止食用，地溝油的主要成分是油脂，可以用來制肥皂，C正確；D．乙烯是催熟劑，但乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果，D正確，答案選A。12、B【分析】平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理分析?！驹斀狻緼．由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A正確；B．增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故B錯誤；C．增大壓強平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率降低，故A的轉化率降低，故C正確；D．平衡向逆反應移動，B的體積百分含量增大，故D正確；答案選B。13、C【分析】加成反應是雙鍵兩端的原子直接與其它原子相連；酚羥基與碳酸氫鈉不反應；苯酚溶液可用于殺菌消毒；酚羥基鄰位、對位可以與濃溴水發(fā)生取代反應?！驹斀狻緼.，該反應從分子上有氧原子掉下，不屬于加成反應，故A錯誤；B.酚羥基的酸性小于碳酸，所以苯酚和雙酚A雖然都含有酚羥基，但不能與NaHCO3發(fā)生反應，故B錯誤；C.苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒，故C正確；D.酚羥基鄰位、對位可以與濃溴水發(fā)生取代反應，1mol苯酚可以與3mol溴發(fā)生取代反應，1mol雙酚A最多與4mol溴發(fā)生取代反應，故D錯誤。14、A【分析】【詳解】A．分別加水稀釋10倍，①②是一類，①是弱堿，加水稀釋時，由于一水合氨還會電離產(chǎn)生OH-，所以總體比較，氨水中的OH-濃度要大于氫氧化鈉的，所以溶液的pH：①＞②；③④是一類，③是弱酸，加水稀釋時，由于醋酸還會電離產(chǎn)生H+，所以，總體比較，醋酸中的H+濃度要大于鹽酸的，所以溶液的pH：④＞③，所以四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，故A正確；B．溫度下降10℃，①③是弱電解質，會發(fā)生電離平衡移動以及水的離子積變化，導致pH變化，故B錯誤；C．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，因為銨根要結合氫氧根，所以兩溶液的pH均減小，故C錯誤；D．①、④兩溶液等體積混合，由于一水合氨還會電離，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D錯誤。答案選A。15、A【詳解】25℃時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20<1×10-14,說明該溶液中的溶質抑制了水的電離,酸或堿能抑制水的電離,所以該溶液呈酸性或堿性,所以該溶液的pH不可能是7；A.該溶液的pH不可能是7,符合題意，故A正確；B.該溶液可能存在，故B錯誤；C.該溶液可能為酸性也可能為堿性，pH不一定是10，故C錯誤；D.該溶液可能為酸性也可能為堿性，pH不一定是4，故D錯誤；答案：A?！军c睛】25℃時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20<1×10-14，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離,加入和水電離出相同離子的物質能抑制水的電離,據(jù)此分析解答。16、D【詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。17、A【詳解】A．Al和稀鹽酸反應是金屬與酸的反應，是放熱反應，故A符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl(固體)是吸熱反應，故B不符合題意；C．大多數(shù)分解反應是吸熱反應，KClO3受熱分解是吸熱反應，故C不符合題意；D．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(燃燒除外)是吸熱反應，C還原CuO是吸熱反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。18、D【詳解】A．化學平衡是動態(tài)平衡，達到平衡時反應并沒有停止，A不符合題意；B．達到平衡時，正、逆反應速率相等但不為0，B不符合題意；C．正、逆反應都還在進行并不是達到平衡的特征，如達到平衡之前正逆反應也都在進行，C不符合題意；D．達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且不等于0為達到平衡的特征，D符合題意。答案選D。19、B【詳解】A．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質可能是醛類，如甲醛CH2O；也可能是羧酸類物質，如乙酸CH3COOH；也可能屬于酯類，如HCOOCH3；還可能是糖類物質，如葡萄糖分子式是C6H12O6，因此分子式符合Cn(H2O)m通式的物質不一定都是糖類，A正確；B．油脂有確定的物質分子式，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．氨基酸分子中含有羧基，具有酸性，含有氨基，具有堿性，因此氨基酸是兩性化合物，能與強酸、強堿反應生成鹽，C正確；D．單糖不能發(fā)生水解反應，是最簡單的糖類物質，D正確；故合理選項是B。20、A【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A正確；B、加壓，兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，所以不可以用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C、合成氨工業(yè)采用高溫條件是為了加快化學反應速率，不能使化學平衡正向移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選A。21、D【分析】加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算所需體積?！驹斀狻恳巩a(chǎn)生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×4mol·L－1=0.2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL，故選D?！军c睛】本題考查混合物反應的計算，明確酸堿恰好中和時沉淀質量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力，解題技巧：根據(jù)鈉離子與氯離子守恒。22、D【分析】

【詳解】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，T1＞T2，P1＜P2，增大壓強，B%增大，平衡逆向移動，所以a+b＜c，升高溫度，B%減小，平衡正向移動，所以正反應吸熱，△H＞0，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題。【詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質量為54，A的相對分子質量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產(chǎn)物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質的性質，也能表現(xiàn)出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應產(chǎn)生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應物隨生成物一起大量被蒸出，導致原料損失及發(fā)生副反應B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實驗的基本操作、反應條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答?！驹斀狻?1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產(chǎn)生的熱量導致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因為試管容積為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對應的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失；另一個方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應；(4)用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！军c睛】乙酸乙酯的制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯會在堿性條件下水解。26、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，溶質損失，根據(jù)c=nV（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據(jù)c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據(jù)c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，燒堿溶于水放熱，根據(jù)熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據(jù)c=nV=27、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時間不能,KMnO4能氧化鹽酸?！窘馕觥浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測）=C（標準）×V(標準)V(待測)（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標準溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色；（4）根據(jù)化學方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個變量，探究草酸濃度對化學反應速率的影響，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應速率；（7）實驗中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因為KMnO4能氧化鹽酸生成氯氣，消耗高錳酸鉀，影響測定結果。28、3a+3b+c63℃B>溫度高于833℃時，NO3幾乎完全分解?！窘馕觥浚?）①已知：ⅰ、SO3(g)+NH3?H3O(aq)＝NH4HSO3(aq)△H1=a

kJ?mol-1，ⅱ、NH3?H3O(aq)+NH4HSO3(aq)＝(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=b

kJ?mol-1，ⅲ、3(NH4)3SO3(aq)+O3(g)＝3(NH4)3SO4(aq)△H3=c

kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，ⅰ×3+ⅱ×3+ⅲ即得到反應3SO3(g)+4NH3?H3O(aq)+O3(g)＝3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=(3a+3b+c)kJ?mol-1。②根據(jù)圖1分析，63℃氧化速率最快，則在空氣氧化(NH4)3