遼寧省本溪市第二中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于2A(g)+B(g)2C(g)△H<0當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其原因是()A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C．正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度D．正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣2、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高爐煉鐵的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的還原劑是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO23、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶14、目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率C．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=05、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是（）A．HF B．CH3COOH C．HNO2 D．HCN6、現(xiàn)有反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．4v(NH3)＝6v(H2O) C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)7、二氯丁烷的同分異構(gòu)體有()A．6種 B．8種 C．9種 D．10種8、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是()A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯9、已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．（b﹣a﹣c）kJ B．（3a﹣b+c）kJ C．（a﹣3b+c）kJ D．（b﹣3a﹣c）kJ10、在下列各說(shuō)法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成液態(tài)水這時(shí)的反應(yīng)熱就是H2的燃燒熱11、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．鋁熱劑 C．漂粉精 D．膽礬12、下列化合物中含有離子鍵的是A．H2O B．CO2 C．NaCl D．HCl13、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述錯(cuò)誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色較原來(lái)深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不會(huì)移動(dòng)14、有機(jī)物(CH3)2CClCH3與CH3CH2CH2CH2Cl的關(guān)系為（）A．官能團(tuán)異構(gòu)體 B．碳鏈異構(gòu)體C．（官能團(tuán)）位置異構(gòu)體 D．順?lè)串悩?gòu)體15、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉16、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞017、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法不正確的是()A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．纖維素能水解成葡萄糖D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油18、下列屬于水解反應(yīng)且正確的是A．H2O+H2OH3O++OH﹣B．Br﹣+H2OHBr+OH﹣C．HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣19、下列各組元素，屬于同一周期的一組是A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl20、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molN—H鍵的同時(shí)，斷裂6molO—H鍵，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大21、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（）A．HC1 B．NaOH C．NaCl D．CuSO422、在0.01mol·L-1的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1，隨著濃度的增加，在一定時(shí)間內(nèi)始終保持減小趨勢(shì)的是（）A．c(H+) B．c(CH3COO-)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）：______。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。26、（10分）某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水硫酸銅。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知25℃時(shí)，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L?1。（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號(hào))。（3）溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號(hào))。A．氯水B．雙氧水C．鐵粉D．高錳酸鉀（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________。（5）用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過(guò)程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化銅和無(wú)水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號(hào))，寫出其在a處所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（氣）C．N227、（12分）某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時(shí)，滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中。可選用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學(xué)選用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。28、（14分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______。（2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______kJ。（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min時(shí)，正=_______________min－1。③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。29、（10分）今有A，B兩種元素，A的＋1價(jià)陽(yáng)離子與B的－2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率的增大程度大于正反應(yīng)的增大程度。故選C。2、B【解析】反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3降低為0，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，則Fe2O3為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故選B。3、B【分析】由給出的離子在滴入NaOH溶液時(shí)發(fā)生H++OH-═H2O，Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀，NH4+與OH-反應(yīng)，氫氧化鋁與OH-反應(yīng)而溶解，并結(jié)合圖象可知，0～4mL時(shí)發(fā)生酸堿中和，4～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，30～33mL發(fā)生NH4+與OH-反應(yīng)，33～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng)，然后利用離子反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算解答．【詳解】A．由圖及離子反應(yīng)可知x-y的值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，則設(shè)Al(OH)3的物質(zhì)的量為n，

，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A正確；B．由圖可知，加入33mLNaOH溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，Na+由NaOH提供，所以n(Na+)=n(Cl-)=33×0.001L×5mol?L-1=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為=0.825mol/L，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知0～4mL時(shí)發(fā)生H++OH-═H2O，則H+的物質(zhì)的量為4mL×0.001L×5mol?L-1=0.02mol，H+的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，則pH=1，故C正確；D．由4～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al3+消耗的OH-的物質(zhì)的量為n(OH-)=3n(Al3+)=0.01mol×3=0.03mol，所以Mg2+消耗的OH-的物質(zhì)的量為（30-4）mL×0.001L×5mol?L-1-0.03mol

=0.1mol，所以n(Mg2+)=0.05mol，則原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D正確；故答案為B。4、A【詳解】A、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，A正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，因此CO2轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D錯(cuò)誤；正確答案A。5、D【分析】酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，等濃度時(shí)其pH越小，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻恳阎硿囟认拢姆N一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，等濃度時(shí)其pH越小，HF的電離常數(shù)最大，即HF的酸性最強(qiáng)，其pH最小，HCN的電離常數(shù)最小，即HCN的酸性最弱，其pH最大，故選D。6、C【分析】同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！驹斀狻緼項(xiàng)、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、v（O2）：v（NO）=5：4，則4v（O2）=5v（NO），故C正確；D項(xiàng)、v（NH3）：v（NO）=4：4，則v（NH3）=v（NO），故D錯(cuò)誤。故選C。7、C【解析】丁烷中，當(dāng)碳鏈為C-C-C-C，當(dāng)氯原子在同一個(gè)碳上，有2中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)為異丁烷時(shí)，當(dāng)氯原子在同一個(gè)碳上，有1中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有2種結(jié)構(gòu)，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C?！军c(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。8、C【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.溴易溶于有機(jī)物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B.苯和溴苯都是有機(jī)物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C.硝基苯是有機(jī)物，水是無(wú)機(jī)物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，C正確；D.汽油和苯都是有機(jī)物能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體，掌握被分離的物質(zhì)的性質(zhì)、狀態(tài)、溶解性等及各種分離方法對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的要求是分離混合物的關(guān)鍵。9、B【詳解】①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ?mol﹣1，②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1，③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3a+b-c）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，而46g液態(tài)乙醇的物質(zhì)的量是1mol，所以完全燃燒并恢復(fù)至室溫，放出的熱量為（3a﹣b+c）kJ，答案選B。10、D【解析】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0,吸熱反應(yīng)的焓變大于0；

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù)；

C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；

D、燃燒熱是指在101K時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,此時(shí)生成的水必須為液態(tài)?！驹斀狻緼、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示,故B錯(cuò)誤；

C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量,而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)生成了2mol水,故此時(shí)放出的熱量不是中和熱，故C錯(cuò)誤；

D、燃燒熱是指在101K時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,此時(shí)生成的水必須為液態(tài),而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水，故此時(shí)放出的熱量一定是燃燒熱，故D正確；

綜上所述，本題選D11、D【詳解】A.生鐵中含有少量C元素，為Fe、C的混合物，故A錯(cuò)誤；B.鋁熱劑為金屬鋁和其它金屬氧化物的混合物，故B錯(cuò)誤；C.漂粉精為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；D.膽礬為五水合硫酸銅，屬于純凈物，故D正確；故答案選D12、C【詳解】H2O、CO2、HCl都是非金屬原子之間通過(guò)共價(jià)鍵連接組成的化合物，都只含有共價(jià)鍵，NaCl是由鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵組成的離子化合物，其中含有離子鍵，故答案為C。13、A【解析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理、平衡常數(shù)表達(dá)式分析回答。【詳解】A項(xiàng)：NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無(wú)色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據(jù)平衡移動(dòng)原理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動(dòng)，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又據(jù)K=c(N2O4)cC項(xiàng)：壓縮氣體使體積減小，則壓強(qiáng)增大。若體積減半時(shí)平衡沒(méi)有移動(dòng)，則壓強(qiáng)加倍。實(shí)際平衡右移，使壓強(qiáng)小于原來(lái)的兩倍，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大，但沒(méi)有改變c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，D項(xiàng)正確。本題選A。【點(diǎn)睛】體積改變引起平衡移動(dòng)時(shí)，利用平衡常數(shù)表達(dá)式易判斷濃度或濃度比的變化。14、B【詳解】(CH3)2CClCH3與CH3CH2CH2CH2Cl兩種分子結(jié)構(gòu)中，碳原子的連接順序不同，而官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)均相同，所以屬于碳鏈異構(gòu)體，故答案選B。15、C【分析】表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)?！驹斀狻緼.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯(cuò)誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯(cuò)誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng)，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C.16、B【詳解】A.同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，混亂度不同，熵值不同，熵值的大小順序?yàn)椋簹怏w＞液體＞固體，則1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正確；B.硝酸銨溶于水雖然吸熱,但該過(guò)程為熵值增加過(guò)程，反應(yīng)的△H-T△S<0，所以能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，△H＞0、△S＞0，常溫時(shí)，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)，△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；D.該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，△S＞0，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明△H-T△S＞0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D正確；故選B。17、A【解析】A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，A錯(cuò)誤；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.纖維素是多糖，能水解成葡萄糖，C正確；D.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，水解產(chǎn)物之一是甘油，D正確，答案選A。視頻18、D【解析】水解反應(yīng)是弱酸的酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解反應(yīng)一般很微弱且可逆?！驹斀狻緼．H2O+H2OH3O++OH﹣屬于水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；B．溴離子是強(qiáng)酸陰離子不能水解，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根離子水解生成碳酸，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；D．碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正確；答案選D。19、C【解析】A、H、Li、Na分別是第一、第二和第三周期，A不符合題意；B、Na、Mg、Ca分別是第三、第三和第四周期，B不符合題意；C、Al、P、S均是第三周期元素，C符合題意；D、N、O、Cl分別是第二、第二和第三周期，D不符合題意；答案選C。20、B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4mol

N?H鍵的同時(shí)，斷裂6mol

O?H鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、B【分析】電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性加入的物質(zhì)電解時(shí)，不能產(chǎn)生其它物質(zhì)?！驹斀狻緼.加入氯化鈉，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，A錯(cuò)誤；B.加入NaOH時(shí)，陽(yáng)極OH-放電，陰極H+放電，B正確；C.加入氯化氫，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，C錯(cuò)誤；D.加入CuSO4時(shí)，陰極銅離子放電生成Cu，D錯(cuò)誤；答案為B22、C【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，隨濃度增大，醋酸電離程度減?。弧驹斀狻緼．增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，故不選A；B．增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，故不選B；C．增大醋酸濃度，不變，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)減小，故選C；D．增大醋酸濃度，不變，電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，所以c(CH3COOH)/c(CH3COO-)增大，故D不選；選C。二、非選擇題(共84分)23、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算淀粉的水解率。【詳解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說(shuō)明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。26、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)明顯變化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解析】由流程可知，將粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）溶于過(guò)量硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后過(guò)濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質(zhì)，溶液A中溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解為Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，將溶CuSO4液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O加熱脫去結(jié)晶水得到無(wú)水CuSO4。【詳解】（1）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液中c(OH—)為10—10mol/L，則c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案為4.0；（2）實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)操作有稱量、過(guò)濾（④）、蒸發(fā)（②）和灼燒（⑤），沒(méi)有固液常溫下制取氣體（①）和分液（③），故答案為①③；（3）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過(guò)量，則溶質(zhì)A的主要成分為：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2，故答案為CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）從溶液C中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會(huì)導(dǎo)致硫酸銅失去結(jié)晶水，應(yīng)該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥；（5）①CuSO4與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)、碘化亞銅、硫酸鉀，離子反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；②Na2S2O3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛放，淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變，說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)，故答案為最后一滴試液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，振蕩半分鐘，溶液無(wú)明顯變化；③三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：（20.12-0.10）mL=20.02mL、（20.34-0.36）mL=19.98mL、（22.12-1.10）mL=21.02mL，前兩組數(shù)據(jù)有效，所以平均體積為：20mL，由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，所以c（Cu2+）=0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L，故答案為0.5000；（6）由題給信息可知，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質(zhì)生成，說(shuō)明有金屬銅生成，則N2不可以；b處是硫酸銅白色粉末，b處變藍(lán)是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，H2不可以，則X氣體為乙醇；乙醇?xì)怏w與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、水和乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案為B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，涉及物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)基本操作，注意掌握測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的方法，理解和掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵。27、A甲AC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)80%偏低偏高無(wú)影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實(shí)驗(yàn)選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度，再計(jì)算1L待測(cè)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算燒堿樣品的純度；根據(jù)計(jì)算公式分析誤差?！驹斀狻?1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過(guò)程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學(xué)選用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測(cè)氫氧化鈉溶液，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測(cè)溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定