吉林省吉林市蛟河市一中2026屆高二上化學期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中正確的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負極反應式為：Al-3e-=Al3+2、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p43、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．Na2OB．KOHC．O3D．NO24、在一定溫度下，將氣體0.22molX和氣體0.16molY充入5L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=72.0L/molB．反應前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正)D．其他條件不變，再充入0.1mo1X，新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大5、下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．F2>Cl2>Br2>I2D．Rb＞K＞Na6、一定條件下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應過程中的能量的變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是()A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大B．由圖乙信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為dC．由圖乙信息，10min內(nèi)該反應的平均速度v(H2)=0.09mol·L－l·min－lD．圖丙中溫度T1<T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點7、某溫度下，在一個2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，下列說法正確的是()A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是B．再加入一定量B，平衡向右移動，逆反應速率減小C．減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)增大D．此時再加入等量的A和B，則D的體積分數(shù)增大8、用NA表示阿伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．7.8g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子數(shù)的7NAC．1mol有機物中最多有5NA個原子在一條直線上D．4.6g乙醇在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA9、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關說法正確的A．a(chǎn)、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：b＞a＞cC．a(chǎn)、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞cD．若使b點溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體10、下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵有關的是A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．MgCl2與Si D．Cl2與I211、下列說法中正確的是（）A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B．含共價鍵的晶體一定是分子晶體C．只含極性鍵的分子可能不是極性分子D．含非極性鍵的分子一定是非極性分子12、某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH332H2＋12N2的平衡常數(shù)為()A．a(chǎn)-1C．12a D．a(chǎn)13、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)14、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色15、下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（）A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉16、下列表述不正確的是（）A．熔點：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalD．熔點：Na>Mg>Al二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。18、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。19、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結論是________。（4）小組同學用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。20、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________________。21、現(xiàn)有反應mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減??；當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則：（1）該反應的逆反應是______熱反應，且p______m+n（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）其他條件不變時，增大壓強，C的質(zhì)量分數(shù)______，逆反應速率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）其他條件不變時，若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）其他條件不變時，若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）其他條件不變時，若加入催化劑，該反應的反應熱______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色______。（填“變淺”、“變深”或“不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，F(xiàn)e作負極，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，錯誤；B.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，Al為負極，負極反應式為：Al-3e-=Al3+，錯誤；C.由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，Al作負極，負極反應式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正確；D.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，Cu作負極，負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，錯誤。故選C?！军c睛】判斷原電池的正負極時，我們通常比較兩電極材料的活動性，確定相對活潑的金屬電極作負極。如果我們僅從金屬的活動性進行判斷，容易得出錯誤的結論。如C、D選項中，我們會錯誤地認為C中Mg作負極，D中Al作負極。實際上，我們判斷正負電極時，不是看金屬的活動性，而是首先看哪個電極材料能與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應，若只有一個電極能與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應，則該電極為負極；若兩電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應，則相對活潑的電極為負極。2、A【詳解】核外電子排布：A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4，則A為Al、B為N、C為C、D為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半徑最大，即A的原子半徑最大，故選A。3、A【解析】A．Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物，只含離子鍵，故A正確；B．KOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故B錯誤；C．O3為單質(zhì)，只含非極性共價鍵，故C錯誤；D．NO2只含極性共價鍵，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查化學鍵類型的判斷，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意離子化合物中如果還有原子團，則含有共價鍵。4、A【分析】根據(jù)反應速率的定義和“三行式”計算，并分析判斷。【詳解】一定溫度、5L2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0起始/mol：0.220.160轉(zhuǎn)化/mol:0.120.060.12平衡/mol：0.100.100.12A項：平衡時X(g)、Y(g)、Z(g)的濃度分別是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常數(shù)表達式得K＝72.0L/mol，A項正確；B項：前2min的平均速率υ(Z)＝2υ(Y)＝2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)＝8.0×10-3mol/(L·min)，B項錯誤；C項：其他條件不變時降溫，平衡右移，達到新平衡前υ(正)>υ(逆)，C項錯誤；D項：其他條件不變時再充入0.1mo1X，則X總量增大，新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將減小，D項錯誤。本題選A。【點睛】計算反應速率時用濃度的改變量除以時間，計算平衡常數(shù)時用平衡時的濃度代入K表達式。5、B【分析】晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是:原子晶體，熔沸點大小與形成共價鍵的原子半徑大小有關系，半徑越小熔沸點越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高?！驹斀狻緼中都是原子晶體，應該是金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故A錯誤；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高，所以熔沸點：CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4、F2<Cl2<Br2<I2，故B正確、C錯誤；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高，所以熔沸點Rb<K<Na，故D錯誤?！军c睛】試題基礎性強，側重考查分析問題、解決問題的能力，有助于培養(yǎng)發(fā)散思維能力。該題的關鍵是準確判斷出影響晶體熔沸點高低的因素。6、B【分析】由圖甲反應物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應是放熱反應；分析圖乙變化量，計算氮氣的反應速率，結合反應速率之比等于系數(shù)之比計算得到氫氣速率，依據(jù)化學反應速率概念計算得到，縮小體積，增大壓強，平衡向正反應移動，改變瞬間不變，達平衡是減小；圖丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大；由圖丙可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故溫度T1<T2?！驹斀狻緼.分析圖甲可知反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，A錯誤；B.從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，壓強增大，平衡正向進行，瞬間氮氣物質(zhì)的量不變，隨平衡正向進行，氮氣物質(zhì)的量減小，則的變化曲線d符合，B正確；C.分析圖象乙可知，在2L的密閉容器中，，，C錯誤；D.圖丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，D錯誤；答案選B。7、D【詳解】A．可逆反應3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的化學平衡常數(shù)表達式是，故A錯誤；B．再加入一定量B，平衡向右移動，正、逆反應速率均增大，故B錯誤；C．減小壓強，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．再加入等量的A和B，A和B的起始濃度增大為原來的2倍，相當于將原平衡體積縮小一半，平衡正向移動，D的體積分數(shù)增大，故D正確；故答案為D。8、D【解析】A．7.8g苯的物質(zhì)的量為：7.8g78g/B、甲基（-CH3）呈電中性，1mol甲基（-CH3）含9mol電子，即9NA個，選項B錯誤；C、苯環(huán)為正六邊形結構，夾角均為120°，再根據(jù)甲醛分子中4原子共面、鍵角約為120°，乙炔分子中4原子共直線，可知該有機物分子中最多有4個原子在一條直線上，選項C錯誤；D、4.6g乙醇為0.1mol，在氧氣中完全燃燒，碳的化合價由-2價變?yōu)?4價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，選項D正確。答案選D。9、D【分析】由圖可知，0表示醋酸未電離，隨水的增加電離程度在增大，且導電性越強，離子濃度越大，以此來分析?！驹斀狻緼.導電能力越強，離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A錯誤；B.隨著水的增加電離程度在增大，醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，故B錯誤；C.消耗KOH溶液的濃度與醋酸的物質(zhì)的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，則與等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗消耗氫氧化鉀溶液濃度一樣多，則a=b=c，故C錯誤；D.若使b點處溶液中的pH值增大，c(H+)減小，可向溶液中加水稀釋或加醋酸鈉晶體，都可以使氫離子濃度減小，故D正確。故選D?！军c睛】明確圖中導電性與離子濃度的關系是解題的關鍵，選項C、D為解答中的易錯點。10、C【解析】A.CaO是離子化合物，含有離子鍵，熔化斷裂的是離子鍵；CO2是共價化合物，含有共價鍵，由分子構成，分子之間通過分子間作用力結合，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，A錯誤；B.NaCl是離子鍵結合而成的離子晶體，熔化斷裂的是離子鍵，而HCl分子是由共價鍵結合而成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，B錯誤；C.MgCl2是由離子鍵結合而成的離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；晶體Si是由原子通過共價鍵結合而成的原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，C正確；D.Cl2與I2都是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，而分子內(nèi)的化學鍵是共價鍵，二者不相同，D錯誤；故合理選項是C。11、C【解析】分析：本題考查的是化學鍵類型和物質(zhì)的類型。屬于基本知識，平時注重積累。詳解：A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯誤；B.含有共價鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯誤；C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構型有關，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯誤。點睛：區(qū)別化學鍵類型和物質(zhì)類型的關系。含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，一定形成離子晶體。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，可能形成分子晶體或原子晶體。共價鍵是兩個相同的原子形成的，為非極性鍵，若是兩個不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構型有關，對稱的含有極性鍵的分子為非極性分子。12、A【解析】利用平衡常數(shù)的表達式進行分析；【詳解】根據(jù)化學平衡常數(shù)的數(shù)學表達式，N2＋3H22NH3，K1=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)，NH312N2＋32H2，K2=c答案選A。13、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當pH相等即氫離子濃度相等時＞，因此曲線N表示pH與的變化關系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像取－0.6和4.8點，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當＝0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；答案選D。14、A【詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯誤，所以答案選A。15、D【詳解】A、純堿溶液中由于碳酸根離子的水解，溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，清洗油污能力增強，故A正確；B、明礬溶于水，Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，起到凈水作用，故B正確；C、四氯化鈦可以和水之間發(fā)生反應：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2?xH2O↓+4HCl，可以用來制取TiO2·xH2O，故C正確；D、根據(jù)反應：SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉，促進平衡正向移動，得到Sn(OH)Cl，配制結果不會成功，故D錯誤；故選D。16、D【詳解】A.A項中均為分子晶體，其熔點和分子間作用力有關，分子間作用力越大，熔點越高，對組成和結構相似的分子晶體而言，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故A正確；B.B項中均為原子晶體，形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，硬度越大，故B正確；C.C項中均為離子晶體，形成離子晶體的離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，晶格能越大，離子半徑：F-<Cl-<Br-<I-，晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal，故C正確；D.D項中均為金屬晶體，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點就越高，離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+，熔點：Al>Mg>Na，故D錯誤；故答案選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應前后官能團的轉(zhuǎn)化，來確定反應條件。19、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應為吸熱反應，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應正向移動，溶液顯黃色，但實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應方向進行，因此該實驗現(xiàn)象應是c(H＋)對平衡逆向移動的結果，即不需要再設計實驗證明；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實驗i和實驗