湖北省第五屆測(cè)評(píng)活動(dòng)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是（）A．硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)：加足量鐵粉后，過(guò)濾B．一氧化碳(二氧化碳)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥C．二氧化碳(氯化氫)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥D．二氧化錳(氯化鉀)：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、干燥2、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)B．硅酸可以由SiO2和水反應(yīng)直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅3、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4、在潛水艇和消毒面具中可用來(lái)除去CO2，同時(shí)可作供氧劑的是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．Na2O25、把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%6、下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－7、離子方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀HNO3無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體HNO3有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D9、下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD．23gNa+中含有的電子數(shù)為NA11、以下除雜方式可行的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）A．N2（O2）：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)B．CO2(CO)：通入適量O2，充分燃燒C．FeCl3（FeCl2）：加入適量高錳酸鉀氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，過(guò)濾12、NO用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性13、下列圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的有（）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ C．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ14、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅15、用“物質(zhì)的量的單位——摩爾”計(jì)量的對(duì)象是（）A．商場(chǎng)貨品(如文具等) B．細(xì)小物品(如米粒等)C．微觀粒子(如分子等) D．只有分子、原子和離子16、用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L17、完成下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用海水制蒸餾水，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，選②D．分離溶液和膠體，選①18、最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液屬于()A．鹽 B．酸 C．電解質(zhì) D．混合物19、下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是()A．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)20、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑21、氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應(yīng)，下列相關(guān)敘述中正確的是()A．都有鐵鹽生成 B．都有亞鐵鹽生成C．都是氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)中都無(wú)電子轉(zhuǎn)移22、下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）寫(xiě)出短周期金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號(hào)）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______________填化學(xué)式）。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤、⑥的金屬性強(qiáng)弱__________________________。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_(kāi)____________。②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_(kāi)____________（以上反應(yīng)各寫(xiě)一條化學(xué)方程式即可）。（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)。_____________、_____________、_____________。24、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是___、___。寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程：________。25、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量簡(jiǎn)、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水26、（10分）噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。②收集氨氣應(yīng)使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________。27、（12分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是__。28、（14分）硝酸是一種重要的化工原料，用來(lái)制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來(lái)制取硝基的炸藥等。有機(jī)化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若稀HNO3只被還原成NO。①寫(xiě)出鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。②寫(xiě)出過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。③若28克鐵與含1.6摩爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比__________________。④上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為_(kāi)________g。（2）飲用水中的NO3－對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的NO3－濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2。①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2是___________mL。29、（10分）今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管甲中一定含有的離子是______。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過(guò)量，最終溶液中只含一種溶質(zhì)，則加入的試劑是______(填化學(xué)式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉(zhuǎn)灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為_(kāi)_____。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產(chǎn)物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒(méi)有可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，既除去了雜質(zhì)又生成了主要成分，A項(xiàng)正確；B.用氫氧化鈉溶液洗氣，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以將CO2雜質(zhì)除去，后干燥以除去從溶液中帶出的水蒸氣，B項(xiàng)正確；C.用氫氧化鈉溶液洗氣時(shí)，雖除去了氯化氫，但同時(shí)也除去了其主要成分二氧化碳，顯然不合理，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.利用二氧化錳和氯化鉀的水溶性的差異，加適量水溶解后過(guò)濾，氯化鉀進(jìn)入溶液，對(duì)濾紙上的二氧化錳進(jìn)行洗滌、干燥，即可得較純凈的二氧化錳，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。2、A【解析】

A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；B.SiO2與水不反應(yīng)，所以硅酸不能由SiO2和水通過(guò)化合反應(yīng)直接制得，故A錯(cuò)誤；C.二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)；D.硅元素是親氧元素?！驹斀狻緼.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化變質(zhì)，A正確；B.SiO2與水不反應(yīng)，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生硅酸；C.二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.自然界硅元素的貯量豐富，但硅元素是以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，并不存在硅單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查硅元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)，難度不大，重在了解基礎(chǔ)知識(shí)。3、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽(yáng)離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。4、D【解析】

A、Na2CO3能與H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，無(wú)氧氣生成，故A不符合題意；B、NaOH能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3或NaHCO3和H2O，無(wú)氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故B不符合題意；C、Na2O能與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2═Na2CO3，無(wú)氧氣生成，故C不符合題意；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D符合題意；故答案為：D。5、D【解析】把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3+和Fe2+，再加入過(guò)量NaOH溶液，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的紅色粉末為Fe2O3，鐵在反應(yīng)過(guò)程中是守恒的，F(xiàn)e2O3中氧的量等于合金中鋁的量，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2Ar(Fe)÷Mr(Fe2O3)×100%＝2×56÷160×100%＝70%，故D正確。點(diǎn)睛：熟悉鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)，掌握元素質(zhì)量的終態(tài)守恒法。6、B【解析】

A．將氨水滴入到FeCl3溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與鹽酸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正確；C．向FeCl3溶液中加入鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵，離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等；本題難點(diǎn)是離子方程式配平時(shí)要注意電子守恒、電荷守恒及原子守恒。7、C【解析】

A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合生成二氧化碳和水，離子方程為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正確；C.將CO2通入足量的氫氧化鈣溶液中生成碳酸鈣沉淀，不能拆成離子，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；故答案為C。8、C【解析】

A.現(xiàn)象和結(jié)論都不對(duì)，過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，只能得到淺綠色的硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈淺綠色；B.現(xiàn)象和結(jié)論也都不對(duì)，Al箔插入稀HNO3后鋁會(huì)被硝酸溶解，只有遇濃硝酸才會(huì)發(fā)生鈍化；C.實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確；D.濃HNO3加熱后有紅棕色氣體生成，現(xiàn)象正確，但是解釋不對(duì)，紅棕色的氣體二氧化氮是硝酸受熱分解的產(chǎn)物，硝酸表現(xiàn)的是不穩(wěn)定性，不是因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性；綜上所述，本題選C。9、B【解析】

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、錳元素化合價(jià)都發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。10、A【解析】

A.1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子，故A正確；B.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算Na+數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.23gNa+物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，對(duì)相關(guān)的知識(shí)有比較高的要求，本題特別要注意C中一定要說(shuō)明條件。11、A【解析】

A．Cu與氧氣反應(yīng)，與氮?dú)獠环磻?yīng)，則通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)可加熱，故A正確；B．二氧化碳過(guò)量，CO不易與氧氣反應(yīng)，則應(yīng)選灼熱的CuO的除去雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl2與高錳酸鉀反應(yīng)，但引入雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選氯氣除雜，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。12、D【解析】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化，作還原劑，Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，Na2O2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中元素的化合價(jià)Fe由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，在反應(yīng)中顯還原性，故B錯(cuò)誤；D、Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×1=2mol，故C錯(cuò)誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，其具有強(qiáng)氧化性，所以Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強(qiáng)氧化性，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答關(guān)鍵：正確判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)：A選項(xiàng)，容易與水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)混淆。13、D【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。Ⅰ液面加油脂阻止了空氣進(jìn)入；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中，所以都能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，故選D。14、A【解析】

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B(niǎo)、C中做法可引發(fā)失火，D中實(shí)驗(yàn)桌上酒精失火時(shí)用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會(huì)導(dǎo)致失火。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關(guān)鍵，使用酒精燈時(shí)要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內(nèi)的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會(huì)引發(fā)火災(zāi)。15、C【解析】

物質(zhì)的量是衡量含有一定數(shù)目的微觀粒子的集合體的物理量。物質(zhì)的量的單位是摩爾，所以摩爾的計(jì)量對(duì)象是微觀粒子，故選C。16、A【解析】

10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故選A。17、D【解析】

A.用海水制蒸餾水，采用蒸餾裝置，選④能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不選；B.用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，選③能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C.從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，采用蒸發(fā)的方法，選②能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；D.分離溶液和膠體，采用滲析的方法，不能用過(guò)濾，因?yàn)槿芤汉湍z體中的分散質(zhì)均能通過(guò)濾紙，選①不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D選；故選：D。18、D【解析】

酸、鹽、電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，而硅酸鈉水溶液是硅酸鈉和水的混合物,所以D選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選D。19、B【解析】

根據(jù)概念所述進(jìn)行分析判斷，離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)?！驹斀狻緼．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．金屬鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)中沒(méi)有離子參加，不是離子反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C．鐵片置于硫酸銅溶液中，銅離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的判斷，難度不大，注意根據(jù)離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)判斷。20、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，Cl元素被還原，A錯(cuò)誤；B.SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。21、B【解析】

A項(xiàng)、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故B正確；C項(xiàng)、氧化亞鐵與氫碘酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氧化鐵具有氧化性，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和水，故D錯(cuò)誤；故選B。22、C【解析】

A.屬于堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.屬于酸，C項(xiàng)正確；D.是一種酸式鹽，本質(zhì)屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強(qiáng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素【詳解】（1）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)椋篛2-＞F-＞Na+；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、O、F中非金屬性最強(qiáng)的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比Mg反應(yīng)劇烈，金屬性比Mg強(qiáng)；（6）①同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。24、碳氧鈉硫三ⅥA共價(jià)離子鍵非極性共價(jià)鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！驹斀狻?1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過(guò)程：。25、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟分析所需儀器；(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時(shí)，A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；B.溶液具有均一性，故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)；C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無(wú)關(guān)；D.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；(2)①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得：V×11.9mol/L=0.50mol?L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即該同學(xué)需取20.0mL鹽酸；②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能是所配制鹽酸的濃度偏大，A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故A不符合；B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故B不符合；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會(huì)偏小，則鹽酸的濃度偏大，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏小，故C符合；D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致所配鹽酸的體積偏大，則鹽酸的濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故D不符合；故選C?！军c(diǎn)睛】配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器是高頻考點(diǎn)，但是也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，①學(xué)生們往往會(huì)漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，②寫(xiě)容量瓶時(shí)經(jīng)常會(huì)漏掉規(guī)格。我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟有序的回憶思考實(shí)驗(yàn)所需要的儀器，做到不漏不多。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小打開(kāi)夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】

①在實(shí)驗(yàn)室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法；根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑；③噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是產(chǎn)生壓強(qiáng)差；④設(shè)法使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出，與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?！驹斀狻竣賹?shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進(jìn)行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強(qiáng)不變，因此只能通過(guò)減小上部氣體壓強(qiáng)的方法，具體操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氨氣在水中溶解，使燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到瓶?jī)?nèi)，形成噴泉現(xiàn)象；該實(shí)驗(yàn)的原理實(shí)質(zhì)上就是利用氨氣極容易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成足夠的壓強(qiáng)差，燒杯內(nèi)的水在大氣壓強(qiáng)作用下不斷進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；④如圖二中無(wú)吸有水的膠頭滴管，若要引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，使水進(jìn)入燒瓶，可打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，燒瓶?jī)?nèi)的氨氣受熱膨脹，玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣趕出，氨氣與水接觸，使導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減少，燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶，即發(fā)生噴泉。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行【解析】

根據(jù)裝置圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲅b置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)生成氣體的體積及反應(yīng)原理計(jì)算分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，由A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置是洗氣裝置，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，選用的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體；（3）氯氣有毒會(huì)污染大氣，E為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉吸收氯氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的Cl2；（4）根據(jù)方程式計(jì)算，若HCl完全反應(yīng)則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，但二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸變稀，反應(yīng)不再進(jìn)行，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行。28、Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O2：34010Al+6NO3－+4OH－====10AlO2－+3N2↑+2H2O10：3672【解析】（1）①鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O；②過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O；③設(shè)生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，28g鐵的物質(zhì)的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，則x+y＝0.5。根據(jù)硝酸根守恒可知被還原的硝酸是(1.6－3x－2y)mol，根據(jù)電子得失守恒可知3x+2y＝3×(1.6－3x－2y)，解得