河北省灤州市2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述錯(cuò)誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是A．水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會(huì)降低肥效3、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)==zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y<z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的濃度增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降4、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．5、由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是化學(xué)鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ6、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干餾硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是A．干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B．王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C．王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D．實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性7、已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同，Y與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（）A．可以推斷N是一切生命之源B．簡(jiǎn)單離子半徑關(guān)系：A<D<B<CC．相對(duì)分子質(zhì)量：M>N，沸點(diǎn)M<ND．X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比分別為1：2和1：18、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液具有酸性9、下列離子方程式正確的是()A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+10、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在1mol·L?1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42?、OH?B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl?、NO3?、K+C．在pH=1的溶液中：SO32?、Cl?、NO3?、Na+D．在1mol·L?1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3?12、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2OD．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A13、下列表述正確的是A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮B．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料C．四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料D．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)14、把溴從溴水中提取出來(lái)，采用的最好方法是()A．蒸發(fā) B．用酒精萃取 C．用四氯化碳萃取 D．通入氯氣15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都可以有效殺滅新型冠狀病毒，將二者混合后使用效果更好B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵C．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素D．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵付趸?6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA個(gè)P—P鍵②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子④56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧17、有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D18、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．將NaHCO3溶液與過(guò)量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-19、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與電源的正極相連接B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．[B(OH)4]-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室D．當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO320、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO221、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說(shuō)法中不正確A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放22、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?D．常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫(xiě)出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(4)F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，寫(xiě)出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。24、（12分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，D分子式為_(kāi)______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為_(kāi)_____________。25、（12分）亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開(kāi)K1、K2，然后向A、E中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明整套裝置氣密性良好。（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________(填儀器名稱)。（3）裝置C的作用是____________________________。（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________________；③38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請(qǐng)配平）_____Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。27、（12分）某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整甲組實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。)操作現(xiàn)象甲向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,連接Ⅰ、Ⅲ,打開(kāi)活塞Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量的白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)乙向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)丙向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________。(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是____________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________。(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____________(填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品紅(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置會(huì)被緩慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20ml久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確:___。28、（14分）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號(hào)）；在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（選填編號(hào))a.平衡常數(shù)K不再增大b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______(選填編號(hào))；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號(hào))a.降低溫度b.充入更多的H2c.移去乙醇d.增大容器體積(3)圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%29、（10分）MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)MnSO4的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式）。②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無(wú)水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。a．Ba（NO3）2溶液

b．BaCl2溶液

c．品紅溶液

d．濃硫酸②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）丁組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯(cuò)誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。2、D【解析】A項(xiàng)：水晶不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均為溶液，不可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細(xì)菌細(xì)胞失水，二者原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：銨鹽和K2CO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效，D項(xiàng)正確。3、D【解析】恒溫?cái)U(kuò)大體積則氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。因原平衡時(shí)A的濃度為0.5mol·L－１，當(dāng)體積擴(kuò)大兩倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則A的濃度將變?yōu)?.25mol·L－１，現(xiàn)新平衡時(shí)A的濃度為0.3mol·Ｌ－１，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x+y＞z，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B

的濃度降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；C的體積分?jǐn)?shù)降低，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、C【解析】A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B、二硫化亞鐵灼燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓和催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成氨氣，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、電解氯化鎂溶液不能生成鎂，應(yīng)該用電解熔融的氯化鎂得到單質(zhì)鎂，所以不能實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。6、A【詳解】A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正確；B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯(cuò)誤；C.在王水溶解金時(shí)，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是HNO3易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7、D【分析】A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這些元素組成的二元化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。Y與乙均為淡黃色固體，則單質(zhì)乙為S，化合物Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成單質(zhì)甲，則甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol，符合題意。且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na?！驹斀狻緼.由分析可知，N為H2O，水是一切生命之源，故A正確；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2?>O2?>Na+>H+，即A<D<B<C，故B正確；C.M為H2S,N為H2O，相對(duì)分子質(zhì)量：M>N，水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S的，沸點(diǎn)：M<N，故C正確；D.X為Na2S，Y為Na2O2，X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1：1，故D錯(cuò)誤；故選D。8、C【分析】

【詳解】A.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)于化合物而言的，氯氣是單質(zhì)，氯氣溶于水可以導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸和鹽酸這兩個(gè)電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，明礬的凈水原理：KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42－，而Al3＋很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3＋+3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H＋，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀,使水澄清，所以明礬是一種較好的凈水劑；漂白粉消毒原理：次氯酸鈣發(fā)生水解生成少量次氯酸，方程式為：Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(OH)2，次氯酸具有氫氧化性，可用于殺菌消毒，二者作用的原理不同，故B錯(cuò)誤；C.干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，次氯酸具有強(qiáng)的漂白作用；氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因?yàn)锽aCl2與Na2CO3反應(yīng)，導(dǎo)致Na2CO3減少，反應(yīng)生成了中性物質(zhì)，溶液的堿性減弱，紅色褪去，反應(yīng)式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】A考查電解質(zhì)概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)于化合物而言的，氯氣是單質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，是難點(diǎn)；D考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法及應(yīng)用，碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，消耗了碳酸鈉，使溶液由堿性到中性。氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以，應(yīng)該是中性的。題目難度不大，注意把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作方法。9、B【詳解】A.磁性氧化鐵為Fe3O4，是金屬氧化物，離子反應(yīng)中不能拆寫(xiě)，正確的離子反應(yīng)為:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3和碳酸氫鈉:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故B正確；C.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵、碘單質(zhì)、一氧化氮和水:Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】離子方程式書(shū)寫(xiě)注意哪些能拆，哪些不能拆，尤其注意要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化，還要符合電荷守恒，反應(yīng)發(fā)生的條件等。10、B【詳解】A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣、廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。11、B【詳解】A.在1mol·L?1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42?不能共存，故A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、Cl?、NO3?、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故B正確；C.在pH=1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3?具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和SO32?反應(yīng)生成SO42?，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.在1mol·L?1的AlCl3溶液中，氯離子會(huì)和Ag+不能共存，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。12、D【分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極。，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-＝2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-＝2H2O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算。【詳解】A、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為4H++4e-＝2H2↑，產(chǎn)生1.12LH2，故A錯(cuò)誤；B、b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C、d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+，故C錯(cuò)誤；D、c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，故D正確；答案選D。13、B【解析】A、在食品袋中放入CaCl2，可防止食物受潮，A錯(cuò)誤；B、硅是半導(dǎo)體，是制造太陽(yáng)能電池的常用材料，B正確；C、三氧化二鐵俗稱鐵紅，可用作油漆、紅色涂料，C錯(cuò)誤；D、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。14、C【詳解】利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然后進(jìn)行分液，最后通過(guò)蒸餾的方法得到液溴，故選項(xiàng)C正確?！军c(diǎn)睛】選擇萃取劑的原則，（1）被萃取的物質(zhì)不能與萃取劑發(fā)生反應(yīng)；(2)萃取劑不能與原溶劑互溶；(3)被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生認(rèn)為酒精是有機(jī)物，可以作萃取劑，學(xué)生忽略了酒精與水任意比例互溶，不能出現(xiàn)分層，無(wú)法進(jìn)行分離。15、C【詳解】A．酒精具有還原性，而84消毒液具有強(qiáng)氧化性，將二者混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成乙酸和鹽酸，不再具有殺菌作用，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間的作用力，不是化學(xué)鍵，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．適量攝入油脂，根據(jù)相似相溶原理，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素，C說(shuō)法正確；D．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”，乙烯具有催熟的效果，則文中的“氣”是指乙烯，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。16、B【詳解】①1mol白磷中含有6molP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，正確；②CO32-

+H2O

?

HCO3-

+OH-，1個(gè)CO32-水解產(chǎn)生2個(gè)陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯(cuò)誤；③標(biāo)況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；④鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵（1mol）發(fā)生充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，但若氯氣的量不足，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯(cuò)誤；⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)可逆，生成的HI的物質(zhì)的量小于2mol，錯(cuò)誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，正確；⑦142g全為Na2SO4，含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g，錯(cuò)誤。綜上可知，正確選項(xiàng)為①⑥⑦。答案為B。17、A【詳解】A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。18、C【解析】A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，正確的反應(yīng)為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C．將NaHCO3溶液與過(guò)量的Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。19、D【詳解】A.與a極相連的石墨所處的區(qū)域?yàn)殛?yáng)極室，則a與電源的正極相連接，故A正確；B.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中水失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正確；C.在電解池中，陰離子向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極運(yùn)動(dòng)，因此[B(OH)4]-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室，故C正確；D.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的水得到電子生成氫氣，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，[B(OH)4]-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O，當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，生成3mol氫離子，可得到3molH3BO3，故D錯(cuò)誤；故選D。20、B【分析】反應(yīng)中鐵元素被氧化，說(shuō)明鐵元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此解答。【詳解】A、反應(yīng)FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中鐵元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑中鐵元素的化合價(jià)由0→＋2，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C、反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2O中鐵元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素的化合價(jià)由＋3→0，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。21、D【解析】試題分析：A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；故選D。考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。22、D【詳解】A.常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4－與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L?1KI溶液中ClO?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應(yīng)分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素。【詳解】(1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。24、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對(duì)位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)取代基、四個(gè)取代基。若只有一個(gè)取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個(gè)取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個(gè)-CH2CH3共3種情況，它們?cè)诒江h(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2CH3、2個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c(diǎn)睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對(duì)位置進(jìn)行分析判斷。25、關(guān)閉分液漏斗活塞膠頭滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O趁熱過(guò)濾吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！窘馕觥垦b置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)K1、K2，然后向A、E中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明整套裝置氣密性良好；（2）根據(jù)儀器用途選取儀器；（3）裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥；（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。【詳解】（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)K1、K2，然后向A、E中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明整套裝置氣密性良好。故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞；（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒、膠頭滴管；故答案為：膠頭滴管、量筒；（3）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案為：防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，溶液為堿性溶液，則發(fā)生的方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，故答案為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥操作，故答案為：趁熱過(guò)濾；（6）吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。26、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O3，2，10，2，6，84FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O>溶液酸堿性不同【解析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）會(huì)消耗Fe（OH）3和KOH，裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl（g）；C裝置中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！驹斀狻浚?）①根據(jù)題意，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②C中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，反應(yīng)中Cl2做氧化劑被還原為KCl，F(xiàn)e(OH)3做還原劑被氧化K2FeO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3，2，10，2，6，8；（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產(chǎn)生不能判斷FeO42-與Cl-一定發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)資料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2”，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O，故答案為：4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；根據(jù)方案II，方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42->Cl2，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，故答案為：>；溶液酸堿性不同?！军c(diǎn)睛】理解制備K2FeO4的原理和K2FeO4性質(zhì)探究的原理是解答本題的關(guān)鍵。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要控制反應(yīng)的條件、排除其他物質(zhì)的干擾。27、分液漏斗O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)AD在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)，則猜想正確，否則錯(cuò)誤【分析】由題給信息可知，甲實(shí)驗(yàn)利用二氧化錳做催化劑，在不加熱的條件下制備氧氣，Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體和大量的白霧能使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)；乙實(shí)驗(yàn)用高錳酸鉀固體受熱分解制備氧氣，Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)說(shuō)明氧氣不能使KI溶液被氧化；丙實(shí)驗(yàn)用高錳酸鉀固體受熱分解制備氧氣，Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)說(shuō)明酸性條件下使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，應(yīng)向裝置Ⅰ的分液漏斗中加入30%的H2O2溶液，故答案為：分液漏斗；(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境，可以使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究酸性條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（4）A、雙氧水具有還原性，高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故正確；B、氧氣和雙氧水都能夠氧化亞鐵離子，溶液顏色變化無(wú)法證明混合氣體中含有雙氧水，故錯(cuò)誤；C、雙氧水和氧氣都能夠氧化硫化鈉，有沉淀生成無(wú)法證明混合氣體中是否含有雙氧水，故錯(cuò)誤；D、雙氧水具有氧化性，能使品紅溶液漂白褪色，氧氣不能使品紅溶液漂白褪色，如果品紅溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故正確；AD正確，故答案為：AD；（5）酸性條件下，碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘能使淀粉溶液變藍(lán)色，則要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他們的猜想是否正確，可以向未變藍(lán)的溶液中滴入稀硫酸，使溶液呈酸性，觀察溶液是否變藍(lán)，若變藍(lán)則可證明發(fā)生了歸中反應(yīng)生成了碘，猜想正確；若不變藍(lán)，則不能發(fā)生歸中反應(yīng)，則猜想不正確。