2026屆安徽省定遠(yuǎn)育才學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D．在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-2、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液3、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容4、下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A．CO+CuO==△C．CaO+H2O==Ca5、在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是（）A． B． C． D．6、在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–B．無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-7、下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()A．豆?jié){ B．淀粉溶液 C．煙、云、霧 D．蔗糖溶液8、納米碳是一種粒子直徑為1~100nm之間的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系A(chǔ)．是一種穩(wěn)定的溶液 B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．靜置后，會(huì)析出黑色沉淀 D．屬于懸濁液9、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．瓶中盛滿水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥氨氣C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積10、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（）A．NaOH=Na++O2—+H+B．H2SO4=H2++SO42—C．MgCl2=Mg2++2Cl—D．Al2(SO4)3=2Al3++3（SO42—）11、《天工開物》中對制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是A．溶解 B．?dāng)嚢?C．升華 D．蒸發(fā)12、用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾13、下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32gC．H2的氣體摩爾體積約為22.4LD．1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子14、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵15、下列敘述中，正確的是A．陽離子中一定含有金屬元素B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)16、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液D．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱17、下列溶液中Cl－濃度最小的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．500mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液18、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸19、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g20、下列有關(guān)焰色反應(yīng)操作的描述正確的是（）A．取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)B．觀察焰色反應(yīng)時(shí)均要透過藍(lán)色鈷玻璃片，以便排除鈉元素黃光的干擾C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na＋，沒有K＋21、下列說法中正確的是A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原22、在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。24、（12分）我國很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。25、（12分）某同學(xué)需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在________稱量，稱取的固體質(zhì)量為_______。（3）配制時(shí)操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的___(填選項(xiàng)字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。（6）該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol·L－1，原因可能是____(填序號)。a．砝碼上有雜質(zhì)b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水c．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”d．定容時(shí)俯視刻度線e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌g．定容前溶液未進(jìn)行冷卻26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有____(填序號)。(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計(jì)水銀球的位置在____處。(3)現(xiàn)需配制0.20mol·L1NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_____。為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的必要儀器有______、______(填名稱)②圖Ⅱ中的錯(cuò)誤是_____。③配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_____。④取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____(填字母)。A．溶液中Na的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．NaOH的溶解度D．溶液的密度⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長B．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶內(nèi)含有蒸餾水D．溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶E.轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處F.定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出G.定容時(shí)俯視刻度線27、（12分）已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。(2)進(jìn)行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實(shí)驗(yàn)：A．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液C．過濾，將白色沉淀濾出D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀F．將濾液蒸干，得到晶體①正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開_____________(填寫序號)。②進(jìn)行F操作時(shí)用到的儀器主要有____________________________________。28、（14分）(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_____mol,有____g水分解。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開__________⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時(shí)仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋會(huì)形成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、在強(qiáng)堿溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反應(yīng)，無沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。2、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。3、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏低，A項(xiàng)正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KOH固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時(shí)溶液的溫度較高，冷卻到室溫時(shí)溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】對于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進(jìn)行誤差分析時(shí)，通常將錯(cuò)誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。4、A【解析】

A.由反應(yīng)方程式可知，CO中C的化合價(jià)由+2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應(yīng)方程式可知，鐵單質(zhì)被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C與題意不符；D.在反應(yīng)中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應(yīng)中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。5、B【解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。定容時(shí)液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。6、C【解析】

A.堿性環(huán)境下，Mg2＋會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B.MnO4-為紫色，故B錯(cuò)誤；C.無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意離子之間的反應(yīng)。7、D【解析】

豆?jié){、淀粉溶液、煙、云、霧均為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，而蔗糖溶液無此性質(zhì)，答案為D。8、B【解析】

納米碳均勻地分散到蒸餾水中，分散質(zhì)的粒子直徑在1~100nm之間，屬于膠體，不是溶液也不是濁液，膠體屬于介穩(wěn)體系，比較穩(wěn)定，一般不會(huì)沉淀，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為B。9、D【解析】

A.排水法收集氣體應(yīng)從B口進(jìn)氣，從A口排水，A錯(cuò)誤；B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，從長導(dǎo)管(A)進(jìn)氣，從短導(dǎo)管(B)排出相對較輕的空氣，C錯(cuò)誤；D.氫氣從短導(dǎo)管進(jìn)，先集聚在上方，并將水從長導(dǎo)管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。10、C【解析】

A.NaOH的電離方程式為NaOH

＝

Na+

+OH-

，故A錯(cuò)誤；B.硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H

+SO42-，故B錯(cuò)誤；C.MgCl2的電離方程式為MgCl2＝

Mg2+

+2Cl-，故C正確；D.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】電離方程式的書寫關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號連接，（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號連接，（3）酸式鹽：①強(qiáng)酸的酸式鹽，如：NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-，②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3＝Na+＋HCO3-。11、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。12、C【解析】

根據(jù)題中檢驗(yàn)SO離子的存在可知，本題考查檢驗(yàn)SO離子時(shí)的干擾離子的排除，運(yùn)用在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析?！驹斀狻緼.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少?zèng)]關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D.和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故B錯(cuò)誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標(biāo)況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯(cuò)誤;D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號為NA,通常使用6.02×1023這個(gè)近似值,1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子故D正確.答案：D?！军c(diǎn)睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位,可用mol表示;氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L/mol。14、C【解析】

用極限法和電子守恒計(jì)算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點(diǎn)判斷?！驹斀狻縩（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項(xiàng)，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項(xiàng)不可能；C項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項(xiàng)可能；D項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項(xiàng)不可能；答案選C。【點(diǎn)睛】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價(jià)為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項(xiàng)，Zn和Al可能。15、D【解析】試題分析：陽離子中不一定含有金屬元素，例如NH4＋，A錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，也可能是還原劑，例如碳在氧氣中燃燒，碳是還原劑，B不正確；某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確；D正確，例如鐵離子被還原可能生成亞鐵離子。答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于提高學(xué)生的發(fā)散思維能力。該類試題需要學(xué)生學(xué)會(huì)通過舉例、逐一進(jìn)行篩選得出正確的結(jié)論。16、A【解析】

A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。17、C【解析】

A、200mL2mol/LMgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL2.5mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、500mL2.5mol/LNaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度之間的關(guān)系，與溶液體積無關(guān)。18、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。19、B【解析】

依據(jù)n＝m/M計(jì)算碳物質(zhì)的量，結(jié)合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物質(zhì)的量與碳物質(zhì)的量相同，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?.6g碳物質(zhì)的量為3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反應(yīng)后生成CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.3mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量是32g/mol，則混合氣體質(zhì)量為32g/mol×0.3mol＝9.6g。設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳物質(zhì)的量為（0.3-x）mol，則28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳質(zhì)量為0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案選B。20、A【解析】

A．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除其他離子的影響后再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故A正確；B．在觀測鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，其他物質(zhì)不需要，故B錯(cuò)誤；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌而不是稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D．黃光能掩蓋紫光，該現(xiàn)象只能說明含有Na＋，不能說明是否含有K+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。21、B【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原?！驹斀狻坑性鼗蟽r(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣，一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，則凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。22、D【解析】

在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑。HCl作還原劑，說明HCl中元素失電子化合價(jià)升高。【詳解】四個(gè)反應(yīng)中，只有B、D有化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，B反應(yīng)中Fe化合價(jià)由0價(jià)升高至＋2價(jià)，F(xiàn)e為還原劑，D反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，鹽酸為還原劑，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來分析解答是關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。24、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。【詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。25、500mL容量瓶小燒杯10.0gC保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中重新配制adg【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，結(jié)合配制步驟判斷；(4)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要把殘留在燒杯中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；(5)配制溶液時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤操作，要重新配制；(6)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶；(2)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是450mL

0.5mol/L

NaOH溶液，需要?dú)溲趸c固體得到質(zhì)量為：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，且容易潮解，稱量時(shí)應(yīng)該放在燒杯中快速稱量；故答案為燒杯；10.0g；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③和④之間，故選C；(4)把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，燒杯中會(huì)有殘留的氫氧化鈉，為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要洗滌燒杯2～3次，并把洗液轉(zhuǎn)入容量瓶，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，要重新配制，故答案為重新配制；(6)該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol?L-1，濃度偏高。a．砝碼上沾有雜質(zhì)，稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故a選；b．容量瓶中原來存有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故b不選；c．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過程中沒有用到游碼，所以對溶質(zhì)的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c不選；d．定容時(shí)俯視視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故d選；e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故e不選；f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損壞，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故f不選；g．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故g選；故答案為：adg。26、c蒸餾燒瓶支管口4.0g500mL容量瓶膠頭滴管未用玻璃棒引流洗滌并轉(zhuǎn)移(或洗滌)BCDDG【解析】

(1)容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，所以在使用前一定要查漏，故答案為：c；(2)裝置I為蒸餾裝置，在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)測量的是蒸氣溫度，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；(3)①實(shí)驗(yàn)室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶，所以用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.20mol·L1×40g/mol=4.0g；為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)，除了需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；②由圖Ⅱ可知，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；③配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，操作中還缺少的一個(gè)重要步驟是洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④溶液為均一穩(wěn)定的混合物，取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，溶液的濃度、NaOH的溶解度、溶液的密度這三個(gè)物理量不隨所取溶液體積的多少而變化，但溶液中Na的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，故答案為BCD；⑤A.暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長，氫氧化鈉吸收二氧化碳和水，導(dǎo)致稱取的固體中NaOH物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；B.將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼），導(dǎo)致稱取NaOH質(zhì)量偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶內(nèi)含有蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故C不選；D.因氫氧化鈉溶解過程會(huì)放出熱量，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；E.轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；F.定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F不選；G.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故G選；答案選DG。27、過濾攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過量不能引入硫酸根雜質(zhì)離子BEDCAF酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗【解析】

實(shí)驗(yàn)流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。【詳解】（1）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離的步驟a是過濾，操作b是對氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體的過程，此時(shí)玻璃棒的作用是：攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺，故答案為過濾；攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺；（2）過量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會(huì)與硫酸鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過量，故答案為取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2過量；（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，若加入足量的硫酸，則會(huì)在氯化鈉中引入硫酸根雜質(zhì)離子，故答案為不能；引入硫酸根雜質(zhì)離子；（4）①樣品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-為雜質(zhì)，先加入過量的BaCl2溶液，除去硫酸根離子，反應(yīng)方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固體A為：BaSO4，濾液B中含有KCl、過量的BaCl2，向?yàn)V液中加入過量K2CO3溶液，除去過量的Ba2+離子，得到固體為BaCO3，濾液中溶質(zhì)為K2CO3和KCl，然后向溶液中加入過量HCl溶液，除去雜質(zhì)碳酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，則氣體為CO2，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，最終可得到KCl晶體，故答案為BEDCAF；②F操作為蒸發(fā)，用到的儀器有酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗，故答案為酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純的方法等知識點(diǎn)來分析解答，難點(diǎn)是除雜劑的選取及滴加順序。28、0.20.20.0060.05300.254.5【解析】分析：（1）求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計(jì)算；溶液是