云南省玉溪市澄江縣一中2026屆化學高三第一學期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．檢驗某酸性溶液中Cl－和，選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都無沉淀生成C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25C時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB．標況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應后，轉移的電子數(shù)為2NA個C．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，11.2LSO3含有分子數(shù)為0.5NA3、Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．用該法處理后水體的pH降低B．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用C．反應過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2D．Pd上發(fā)生的電極反應為：H2-2e－==2H＋4、下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（）A．熔化時不導電 B．水溶液的導電能力很差C．屬于共價化合物 D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存5、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是①無色溶液中：②堿性溶液中：③酸性溶液中：④含的溶液中：⑤加入能放出的溶液中：⑥能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：A．①④ B．②③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥6、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.05NAB．標準狀況下，2.24L14CH4中含中子數(shù)為0.8NAC．100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD．反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時轉移6NA個電子7、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗。打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管a中殘留固體為紅色粉末。下列說法中不正確的是A．氣體產(chǎn)物只有SO2和SO3，則反應管a內生成等物質的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B．裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C．裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D．裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置8、苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關于苯丙炔酸的說法正確的是A．分子式為C9H7O2B．與丙炔酸（）互為同系物C．是高分子化合物的單體D．1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應，可以發(fā)生縮聚反應9、分離苯和水，應選用A． B．C． D．10、古“絲綢之路”我國商人運出的貨物有：①絲綢、②茶葉、③白糖、④瓷器、⑤紙張、⑥植物油、⑦明礬、⑧金銀銅器等。下列說法正確的是A．④、⑦、⑧都屬于鹽類B．①、⑤都屬于高分子化合物C．①、②、⑤、⑥都屬于蛋白質D．①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都屬于有機物11、下列化學用語或模型圖正確的是A．氮氣的結構式：B．用電子式表示溴化氫的形成過程為：C．CO2的比例模型：D．14C的原子結構示意圖12、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．Cl2 B．SO2C．NO D．NH313、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）A．檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化碳B．配制一定物質的量濃度的H2SO4溶液C．測量氨氣的體積D．進行二氧化碳噴泉實驗14、能表現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性的是A．Al溶于稀H2SO4 B．Al溶于NaOH溶液C．Al(OH)3受熱分解 D．AlCl3溶液和氨水混合15、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，16、向含和的混合溶液中加入的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入溶液體積(V)間的關系圖正確的是()A． B．C． D．17、下列說法正確的是A．常溫下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中B．SO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融NaOH的坩堝D．向NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－的濃度減小18、科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元索W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）下列說法正確的是A．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．W、X、Y、Z四種元素只能組成兩種離子化合物C．ZW與水反應生成W2的反應中，ZW為還原劑D．Y與Z可組成陰陽離子數(shù)之比為1:1的離子化合物19、下列敘述正確的是A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液20、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．由X、Y、Z三種元素組成的物質水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：121、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應B．物質的摩爾質量就是該物質的相對分子質量C．發(fā)生化學反應時失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強D．兩個等容容器，一個盛CO，另一個盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同22、下列說法錯誤的是A．越王勾踐劍(青銅)的鑄造材料主要是銅錫合金B(yǎng)．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸鹽C．以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料D．石墨烯是一種能導電的有機高分子材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結構簡式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉化為A，該反應現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應，請寫出反應方程式：___。（3）請你寫出X的化學式___，并用相關反應方程式證實X可與乙醇相互轉化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學角度，該法存在不足，請寫出一個不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應的化學方程式：___。24、（12分）A、B、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示（部分物質略去）。Ⅰ．若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）實驗室制取B的化學方程式為___________。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（3）A與X反應的化學方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點溶液中所含溶質的化學式為_________。25、（12分）某研究性學習小組同學取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應原理為________________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________________。（2）溴的富集過程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入氯氣時K1、K2、K3的關、開方式是___________________。②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。（3）溴的精制：①待裝置E中Br-全部轉化為單質后，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。②假設最終得到mg純溴，實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=______________.26、（10分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制備Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O制備過程如下：①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，______________、____________________。⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應選用的試劑為___________。（4）濾液中除Na2S2O3和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定準確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00mL。反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。Ⅲ.產(chǎn)品的應用（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為____________________________________。27、（12分）某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應：實驗：向盛有2

mL

0.1

mol/L

Ba(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)

白色沉淀是

___。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是N

O3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是_____________________________________。

②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應的離子方程式___________________________________。

③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象向2

mL____mol/L____溶液(填化學式)中通入SO2

____________探究2：在氧化SO2的過程中，N

O3-

和O2哪種微粒起了主要作用。實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1

mol/L的BaCl2溶液25

mL，再加入25

mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25

mL

0.1

mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2(3)

圖1，在無氧條件下，BaCl

2溶液pH下降的原因是

______________________________。(4)

圖2，BaCl

2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

_________。(5)

依據(jù)上述圖像你得出的結論是

________，說明理由

_________________________28、（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：查閱相關資料得知：i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。ii.物質Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3開始沉淀的PH2.73.44.67.50.7完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5回答下列問題：(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。(3)寫出④反應的化學方程式________________。(4)⑤中酸化是使CrO42—轉化為Cr2O72—。寫出該反應的離子方程式______。(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。(6)取一定質量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質的量為___________。29、（10分）生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。（1）寫出NH4Cl電子式：___。（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的元素符號為___、___。（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計算結果保留兩位小數(shù)）。（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉化為NH4+后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目___。___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．檢驗某酸性溶液中Cl-和，酸性溶液中不可能存在亞硫酸根離子，所以選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明含有硫酸根離子，過濾可除去硫酸根離子，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明含有氯離子，故A正確；B．二氧化碳與氯化鋇、硝酸鋇溶液均不反應，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，但與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，與鋇離子結合為硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；C．根據(jù)離子的氧化性的強弱，加入Fe后先與鐵離子反應生成亞鐵離子，再與銅離子反應生成Cu和亞鐵離子，所以最終的固體中一定有Cu，不一定有Fe，故C錯誤；D．氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱，則發(fā)生反應生成氯化鈣、水和氨氣，故D錯誤。2、B【詳解】A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1L該溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，N(H+)=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A錯誤；B、標況下，22.4LCl2的物質的量為=1mol，與足量Fe和Cu混合物點燃，氯元素化合價均降低為-1價，故轉移電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正確；C、濃鹽酸與足量MnO2共熱反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，后續(xù)反應將停止，故無法計算出具體轉移電子數(shù)，故C錯誤；D、標準狀況下，SO3不是氣體狀態(tài)，故無法用氣體摩爾體積計算其數(shù)目，故D錯誤。3、A【分析】首先判斷這是一個原電池，負極通入氫氣，失電子變成，正極得電子，方程式為，據(jù)此來分析選項即可。【詳解】A.電源負極雖然產(chǎn)生，但是正極會消耗更多的，因此總體來看溶液酸性在減弱，pH上升，A項錯誤；B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)在反應中不停相互轉化，起到了傳遞電子的作用，B項正確；C.被還原為氮氣，而本身被氧化為，C項正確；D.鈀即負極，氫氣在負極失電子變成，D項正確；答案選A。4、D【分析】弱電解質是指在水溶液中部分電離的電解質，所以在溶液中既存在未電離的電解質分子，也有電離出來的離子，兩者共存。據(jù)此解答?！驹斀狻緼、HCl熔化時不導電，但HCl溶于水能完全電離，是強電解質，A錯誤；B、如果強電解質的水溶液濃度小，其導電能力也很差，B錯誤；C、有些共價化合物如HCl屬于強電解質，有些如CO2屬于非電解質，有些如CH3COOH屬于弱電解質，C錯誤；D、弱電解質在水溶液中部分電離，溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存，D正確；答案為D。5、C【詳解】①無色溶液中不會存在有色的Cu2+，故①錯誤；②之間不反應，都不與OH-反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故②正確；③Fe2+、在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故③錯誤；④Na+、Ba2+、Cl-、I-之間不反應，都不與Fe2+反應，能夠大量共存，故④正確；⑤加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，與H+、OH-反應，不能大量共存，故⑤錯誤；⑥能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故⑥錯誤；②④正確，故答案為C。6、B【詳解】A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含溶質的物質的量n(Na2SO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由于1個Na2SO4中含有2個Na+，所以0.05molNa2SO4中含Na＋數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B．標準狀況下，2.24L14CH4的物質的量是0.1mol，1個14CH4中含有8個中子，則0.1mol14CH4中含有中子數(shù)目為0.8NA，B正確；C．100mL18mol·L－1濃硫酸中含有溶質的物質的量n(H2SO4)=c·V=18mol/L×0.1L=1.8mol，若其完全反應，產(chǎn)生SO2的物質的量是0.9mol。但只有濃硫酸能夠與Cu反應，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，反應就不再進行，故反應生成SO2分子數(shù)小于0.9NA，C錯誤；D．在反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時轉移5mol電子，則轉移電子數(shù)目為5NA個，D錯誤；故合理選項是B。7、B【詳解】A.實驗后反應管a中殘留固體為紅色粉末，說明硫酸亞鐵分解產(chǎn)物有氧化鐵，若氣體產(chǎn)物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化鐵和二氧化硫的物質的量之比為1:1，即氧化產(chǎn)物氧化鐵和還原產(chǎn)物二氧化硫的物質的量相等，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使裝置c中的品紅溶液褪色，證明存在SO2，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明存在SO2，故C正確；D.裝置d內盛用的氫氧化鈉溶液能夠吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。8、C【解析】A項，苯丙炔酸的不飽和度為7，分子式為C9H6O2，錯誤；B項，苯丙炔酸中含苯環(huán)，丙炔酸中沒有苯環(huán)，結構不相似，丙炔酸的分子式為C3H2O2，分子組成上也不相差若干個“CH2”，兩者不是同系物，錯誤；C項，苯丙炔酸中含碳碳三鍵，以苯丙炔酸為單體發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，正確；D項，苯丙炔酸中的碳碳三鍵和苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應，1mol苯丙炔酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應，苯丙炔酸能發(fā)生加聚反應但不能發(fā)生縮聚反應，錯誤；答案選C。9、C【分析】苯和水分層，可選分液法分離【詳解】A、蒸發(fā)分離固體溶質和溶劑，故A不選；B、過濾分離固體和液體，故B不選；C、苯和水分層，可選分液法分離，故C選；D、蒸餾分離沸點不同的液體，故D不選；故選C。10、B【解析】A、瓷器是硅酸鹽材料，屬于混合物，金銀銅器是金屬單質或合金，都不屬于鹽類，選項A錯誤；B、絲綢的主要成分為蛋白質、紙張的主要成分是纖維素，都是高分子化合物，選項B正確；C、茶葉、紙張主要成分是纖維素，屬于糖類，植物油屬于油脂，選項C錯誤；D、絲綢、茶葉、白糖、紙張、植物油的主要成分是有機物中的糖類、油脂、蛋白質，瓷器是硅酸鹽材料，屬于無機物，選項D錯誤。答案選B。11、D【詳解】A.氮氣的結構式為N≡N，A錯誤；B.溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為，B錯誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯誤；D.14C的原子序數(shù)是6，其原子結構示意圖為，D正確。答案選D。12、C【解析】A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應。所以正確的答案是C。13、A【詳解】A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、還原性，則圖中品紅褪色、高錳酸鉀褪色可檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫，故A正確；B、不能將濃硫酸直接加入容量瓶中，應該先在燒杯中稀釋、冷卻后再轉移到容量瓶中，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，則不能利用排水法測定氨氣的體積，故C錯誤；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，則圖中不能形成噴泉，故D錯誤。答案選A?！军c睛】考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗裝置的作用等為解答的關鍵。14、D【分析】在反應中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，鹽+弱堿=更弱的堿+鹽?！驹斀狻緼.Al溶于稀H2SO4，說明鋁具有金屬性，故A不符；B.Al溶于NaOH溶液，說明鋁具有非金屬性，故B不符；C.Al(OH)3受熱分解，說明Al(OH)3不穩(wěn)定，故C不符；D.AlCl3溶液和氨水混合，在反應中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，鹽+弱堿=更弱的堿+鹽，體現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性，故D正確；故選D。15、D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說法正確；B、pH=4.2時，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說法正確；D、根據(jù)pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，且物質的量分數(shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說法錯誤。16、D【詳解】向含和的混合溶液中加入的溶液，從反應開始到加入0.5LBa(OH)2時，Ba(OH)2的物質的量為0.5mol，發(fā)生反應，，氫離子恰好中和完全，生成0.5molBaSO4沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應，，此時硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5molBaSO4沉淀和0.5molMg(OH)2沉淀，該階段共生成1mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2時，發(fā)生反應，生成0.5molMg(OH)2沉淀，根據(jù)圖像變化趨勢可知，D符合，故D正確；故選D。17、D【解析】根據(jù)電離、水解、電解質等概念分析判斷?！驹斀狻緼項：溶液中CH3COOH有電離平衡，不論加入多少堿，都不能使醋酸完全轉化為醋酸根離子。即CH3COOH分子可以存在于堿性溶液中。A項錯誤；B項：SO2的水溶液能導電，不是因為SO2發(fā)生電離，而是它與水反應的產(chǎn)物H2SO3發(fā)生電離，故SO2屬于非電解質。B項錯誤；C項：Al2O3熔點很高，可制造坩堝，但不能熔融NaOH。因為Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH反應。C項錯誤；D項：NaClO溶液中存在ClO－水解平衡，通入的CO2與OH－反應，使水解平衡右移，ClO－的濃度減小。D項正確。本題選D。18、C【分析】四種原子序數(shù)依次遞增短周期元索W、X、Y、Z，由化合物的結構可知，X能形成4個共價鍵，則X為C元素；W的原子序數(shù)最小，只形成了1個共價鍵，則W為H元素；Y能形成2個共價鍵，則Y為O元素，Z是同周期中金屬性最強的元素則Z為Na元素；【詳解】A.非金屬性O>C，非金屬性越強，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性H2O>CH4，故A錯誤；B．離子化合物由陰、陽離子構成的，一般情況下，活潑金屬與非金屬相互作用形成，經(jīng)以上分析，能形成NaH、Na2O、Na2O2三種離子化合物，故B錯誤；C．以上分析ZW是NaH，NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH中H的化合價由-1價→0價，失去電子，做還原劑，所以NaH是還原劑，故C正確；D．O和Na可形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物，且陰陽離子個數(shù)均為1:2，故D錯誤；故選C。19、C【解析】A項，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-將SO2氧化成SO42-，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，錯誤；B項，在金屬活動性順序表中，Cu處在H的后面，Cu與稀硫酸不反應，再加入KNO3，發(fā)生反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，錯誤；C項，AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生的白色沉淀為Al（OH）3，NaHSO4溶液具有強酸性，加入NaHSO4溶液發(fā)生反應Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，正確；D項，稀鹽酸屬于電解質溶液，在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉后Fe（OH）3溶解，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液，錯誤；答案選C。點睛：本題需要注意：（1）NO3-沒有強氧化性，在酸性條件下NO3-會表現(xiàn)強氧化性；（2）NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4水溶液具有強酸性。20、C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若X在第一周期，則X應為稀有氣體He，He為惰性氣體，不能燃燒，排除；若X在第二周期，則X最外層電子數(shù)為4，X為碳元素，符合題意；若X在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，X為硫元素，又因為X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后沒有三種短周期元素，故硫排除；所以X確定為碳元素。X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na。A、W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯誤；B、非金屬性O＞C，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D錯誤。故選：C。21、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質的量的物質所具有的質量稱為摩爾質量，單位為g/mol，相對分子質量是化學式中各個原子的相對原子質量(Ar)的總和，相對分子質量的單位是"1"，而摩爾質量的單位是g/mol，相對分子質量在數(shù)值上等于摩爾質量，但單位不同，故B錯誤；C．還原性的強弱與失電子的難易程度有關，越易失去電子，還原性越強，與失去電子數(shù)目的多少無關，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當分子數(shù)相同時，原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選A。22、D【詳解】A．越王勾踐劍是春秋晚期越國青銅器，鑄造材料主要是銅錫合金，故A正確；B．青花瓷的制造原料為黏土，屬于硅酸鹽，故B正確；C．高分子化合物相對分子質量很大，一般在10000以上，可高達幾百萬，以毛竹為原料制作的竹纖維，主要成分為纖維素，是高聚物，屬于有機合成高分子材料，故C正確；D．“石墨烯”是一種碳的單質，為無機物，不是新型有機高分子材料，故D錯誤；

故選：D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應，還會產(chǎn)生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據(jù)轉化過程，X在一定條件下轉化為乙醇，乙醇也可以轉化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應轉化為A和銅單質，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結構簡式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應轉化為乙醛和銅單質，該反應現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應，反應方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學角度，以上原料制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應，還會產(chǎn)生大量廢渣；(5)酯化反應中羧酸提供羥基，醇應該提供氫原子，所以反應的機理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！军c睛】綠色化學又稱環(huán)境友好化學、環(huán)境無害化學、清潔化學，是用化學的技術和方法去減少或消除有害物質的生產(chǎn)和使用。綠色化學的核心是：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。24、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實驗室制取NH3的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，應生成氮氣與二氧化碳，反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉化為NaHCO3、NaHCO3轉化為NaCl需要的HCl的物質的量相等，實際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點時，碳酸鈉恰好轉化為碳酸氫鈉，a點溶液中的溶質是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。25、飽和NaHSO3溶液Cl2或氯氣關閉K1、K3，打開K2吸收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應原理為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對應酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無損失；（2）①熱空氣的作用是將溴單質從溶液中吹出，從而達到富集溴的目的，因此應向溶液中先通一段時間氯氣，將溴離子轉化為溴單質，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來；通入氯氣時應關閉K3，防止氯氣進入裝置E影響后續(xù)制取結果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應打開K2用堿液吸收，關閉K1；②裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣；通入SO2時裝置E中的溴單質與SO2發(fā)生反應生成溴化氫和硫酸，化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）①在進行蒸餾操作過程中，儀器溫度計用來測得蒸餾出的蒸汽的溫度，溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，對蒸餾出的蒸汽進行冷凝，冷凝管內通入冷凝水的方向為下進上出；②根據(jù)反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

可知，生成1molBr2

，消耗2molBr-，現(xiàn)制得mg純溴，則消耗Br-的物質的量為，由于實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中Br-的總物質的量為，則濃縮海水中c(Br?)===mol/L或mol/L。26、增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應速度防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失蒸發(fā)濃縮冷卻結晶乙醇Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化104%產(chǎn)品中有未反應的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應，且相同質量的Na2SO3消耗I2更多；在反應過程中I2揮發(fā)損失S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+【解析】（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇潤濕，有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸；（2）步驟④趁熱過濾的原因是防止溫度降低時，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可；（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有部分損失，應選用的試劑為乙醇；（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化轉化為硫酸鈉；（5）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進行計算，由于產(chǎn)品中有未反應的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應，且相同質量的Na2SO3消耗I2更多，在反應過程中I2揮發(fā)損失；（6）Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，根據(jù)守恒寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增大硫粉與亞硫酸鈉溶液的接觸面積，加快反應速率；故答案為增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應速度；（2）步驟④趁熱過濾的原因是防止溫度降低時，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可，故答案為：防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶。（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有部分損失，應選用的試劑為乙醇，故答案為乙醇。（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化轉化為硫酸鈉，則最可能存在的無機雜質是Na2SO4，故答案為Na2SO4；Na2SO3被空氣中的O2氧化。（5）用0.1000mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液的體積21.00mL，所得產(chǎn)品的純度為0.1000mol/L×0.021L×2×248g/mol÷1g×100%=104%，由于產(chǎn)品中有未反應的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應，且相同質量的Na2SO3消耗I2更多，在反應過程中I2揮發(fā)損失，所以會出現(xiàn)這種結果，故答案為104%；產(chǎn)品中有未反應的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應，且相同質量的Na2SO3消耗I2更多；在反應過程中I2揮發(fā)損失。（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+，故答案為：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+。27、BaSO4液面上方略顯淺棕色3Ba2++2NO3-

+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+0.1BaCl2試管內有白色沉淀產(chǎn)生SO

2+H

2O

H

2SO

3H2SO3

HSO3—+H+2Ba2++2SO2+O2+3H2O

2BaSO4↓+4H+在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢，幅度接近，因此起氧化作用的主要O2【分析】(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應生成硫酸鋇和一氧化氮，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；③乙同學要證明了自己的推測正確，所用試劑應與甲同學一樣，這樣才可以做對比，反應后會生成硫酸鋇沉淀；(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶pH值下降；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應，生成了硫酸鋇和鹽酸；(5)在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應生成硫酸鋇和一氧化氮，反應的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；③乙同學要證明了自己的推測正確，所用試劑應與甲同學一樣，這樣才可以做對比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)；(3)在無氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶pH值下降，反應的方程式為SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(5)比較圖1和圖2可知，在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，因為在BaC