2026屆北京海淀北理工附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙。反應(yīng)的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是Al2O3。B．被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。C．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時(shí)，參加反應(yīng)的鋁為2.7gD．Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH－＝H2O3、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素4、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．用膠頭滴管加液時(shí)，一般不能伸入試管中B．蒸餾時(shí)一般需在瓶?jī)?nèi)放一些碎瓷片C．溫度計(jì)插入液體中測(cè)量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液5、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞①＞③＞④D．氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④7、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液8、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O9、關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④10、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+11、下列說(shuō)法不正確的有A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)水分子所占體積約為11.2LD．16g氧氣和臭氧的混合物中共含有NA個(gè)氧原子12、稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)銦的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．115In原子核內(nèi)有66個(gè)中子B．115In原子核外有49個(gè)電子C．115In、113In互為同位素D．115In、113In的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同13、11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是A．銅 B．鋁 C．鋅 D．碳14、下列說(shuō)法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)②SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)③液氧不導(dǎo)電,所以液氧是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤15、如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是()A．若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色C．若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置D．實(shí)驗(yàn)中儀器D可起到防倒吸的作用16、HClO屬于A．電解質(zhì) B．非電解質(zhì) C．強(qiáng)酸 D．氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_(填序號(hào))中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。(5)通過(guò)題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_____(填序號(hào)，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。A．氣體通入水中B．氣體通過(guò)裝溴水的洗氣瓶C．氣體通過(guò)裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，試回答下列間題:（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別為______________、_________________。（2）實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來(lái)配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器或用品__________（填序號(hào)）a.膠頭滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.廣口瓶

h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_____________。需取用原鹽酸_____________mL。21、我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，生成還原產(chǎn)物；B、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；C、該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失電子化合價(jià)升高，由此計(jì)算參加反應(yīng)的鋁；D、Fe2O3得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。【詳解】A、鋁是失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，生成的氧化產(chǎn)物是Al2O3，F(xiàn)e2O3是得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物，故A正確；B、該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以Al是還原劑、Al2O3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C、該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以每1molAl參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量3mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時(shí)，參加反應(yīng)的鋁為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故C正確；D、Fe2O3得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑是Al，故D錯(cuò)誤；故選D。2、A【解析】

A.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C.石灰石難溶，鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵難溶，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。3、D【解析】

在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。4、C【解析】A．用膠頭滴管加液時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會(huì)污染滴加的試劑，故A正確；B．對(duì)混合液體進(jìn)行加熱時(shí)易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時(shí)為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該在蒸餾燒瓶中進(jìn)入碎瓷片，故B正確；C．溫度計(jì)只能測(cè)定溶液溫度，不能用于攪拌液體，故C錯(cuò)誤；D.10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C。5、A【解析】

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，

顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故選：A。【點(diǎn)睛】利用化合價(jià)變化來(lái)判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)比較還原性的強(qiáng)弱。6、B【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4，n（CH4）=6.72L22.4②3.01×1023個(gè)HCl分子,n（HCl）=3.01×10③13.6gH2S，n（H2S）=13.6g④NH30.2mol。A.由n=VVm，可以知道，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積大小關(guān)系為②＞③＞①＞④，故AB.由ρ=MVm，可以知道，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則密度越大，密度大小關(guān)系為②＞③＞④＞①，故C.由n=mM，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，則質(zhì)量大小為②＞③＞①＞④，故CD.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，則氫原子個(gè)數(shù)大小為①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，結(jié)合n=V/Vm=N/NA=m/M以及ρ=M/Vm以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答。7、D【解析】

根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無(wú)關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L?！驹斀狻緼．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯(cuò)誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，B錯(cuò)誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯(cuò)誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。8、B【解析】

A.沒(méi)有配平，鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正確；C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。9、A【解析】

容量瓶是精確配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度；使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，不用作反應(yīng)容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期貯存溶液。綜上所述，A項(xiàng)正確；答案選A。10、A【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無(wú)色顯酸性分析判斷。【詳解】A、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無(wú)色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯(cuò)誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，與無(wú)色溶液不符，C錯(cuò)誤；D、因H+、HCO3－能結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能夠大量共存，D錯(cuò)誤。答案選A。11、C【解析】

A、分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A說(shuō)法正確；B、阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，因?yàn)镠2、CO均為雙原子分子，故原子總數(shù)為2NA，故B說(shuō)法正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，0.5NA個(gè)水分子所占體積不是11.2L，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、O2、O3都是由O原子構(gòu)成的，質(zhì)量一定時(shí)含有的O原子的物質(zhì)的量為定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA個(gè)，故D說(shuō)法正確。答案選C。12、D【解析】

從圖上分析，該元素為49號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量為114.8。【詳解】A.115In原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，所以有115-49=66個(gè)中子，故正確；B.115In原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，所以核外有49個(gè)電子，故正確；C.115In、113In二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.115In、113In的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故錯(cuò)誤。故選D。13、B【解析】

根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出11.2g純鐵能生成0.4g氫氣。由于0.4g＜0.44g，說(shuō)明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量比等于金屬的化合價(jià)與金屬相對(duì)原子質(zhì)量的比。據(jù)此判斷?！驹斀狻?1.2g純鐵的物質(zhì)的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.4g＜0.44g，說(shuō)明等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多。A、銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B、由于鐵、鋅、鋁的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質(zhì)量的鋁比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，故選項(xiàng)B正確。C、根據(jù)B中分析可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、碳不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題解答的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與稀硫酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時(shí)比鐵產(chǎn)生的氫氣多。14、D【解析】

①硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②SO2溶于水，與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，液氧是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽(yáng)離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電與否和酸的概念等有關(guān)判斷，②是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，且均是自身能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物。15、C【解析】

A．醋酸的酸性大于碳酸，則B中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，C中發(fā)生二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，C中變渾濁，故A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)，則產(chǎn)生的氫氣中含有HCl雜質(zhì)，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)從而使溶液褪色，故B正確；C．若A為雙氧水，B為MnO2，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水和NaOH溶液，不會(huì)發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；D．D為球形結(jié)構(gòu)，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正確；故選C。16、A【解析】

A.HClO屬于電解質(zhì)；B.HClO屬于電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)；C.HClO屬于弱酸，其酸性比碳酸還弱，不是強(qiáng)酸；D.HClO屬于酸，不是氧化物。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，一定沒(méi)有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。19、C8H16CH2=CH2橙色褪去紫色褪去氧化反應(yīng)DBCB乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(75%)【解析】

石蠟油在催化劑作用下分解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，根據(jù)分析主要生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使得溴水褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液是否生成二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水進(jìn)行驗(yàn)證?！驹斀狻?1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根據(jù)質(zhì)量守恒得到甲的分子式為C8H16；1molC8H16分別的得到4mol乙，則乙分子式為C2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；故答案為：C8H16；CH2=CH2。(2)B裝置中乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙色褪去；故答案為：橙色褪去。(3)C裝置中乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色褪去，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；故答案為：紫色褪去；氧化反應(yīng)。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成來(lái)分析，因此根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝