高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市西北狼教育聯(lián)盟2025-2026學年高二上學期開學考試注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.作答時，全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，只交答題卡，試卷由考生帶走?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ca-40一、單選題(每題3分，共42分)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒B.常用于食品膨松劑C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.潛艇中常用作供氧劑【答案】C【解析】ClO2因具有強氧化性，是已開始使用的自來水消毒劑，A正確；NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故能作膨松劑，B正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，而非傳統(tǒng)材料，C錯誤；Na2O2與呼出氣體中的CO2或H2O反應(yīng)生成O2，供氧，D正確；故選答案C。2.已知反應(yīng)：，相關(guān)化學用語正確的是A.是酸性氧化物B.的電離方程式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的水溶液能導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)【答案】A【解析】與水反應(yīng)生成亞硫酸，與堿反應(yīng)生成對應(yīng)鹽和水，故酸性氧化物，A正確；是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：，B錯誤；氯原子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為17，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；的水溶液能導(dǎo)電，是由于與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子等，不是本身電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。3.用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，所含電子數(shù)相同B.標準狀況下，所含分子數(shù)為C.含有個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2LD.的NaCl溶液中的個數(shù)為【答案】A【解析】按元素守恒，等質(zhì)量的氧氣和臭氧含等質(zhì)量的氧原子，則所含的電子數(shù)相同，故A正確；標準狀況下，水不是氣態(tài)，原大于0.5mol、所含分子數(shù)遠大于，故B錯誤；氦氣為單原子的物質(zhì)，含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下的體積為22.4L，故C錯誤；0.5mol?L-1的NaCl溶液未指明溶液的體積，無法求出Cl-的個數(shù)，故D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，A不符合題意；雙氧水在二氧化錳催化下分解產(chǎn)生氧氣，得不到氫氣，B符合題意；鈉在空氣中氧化生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C不符合題意；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化亞鐵，D不符合題意；答案選B。5.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A.除去Cl2中混有HClB.稀釋濃硫酸C.制備氨氣D.稱量NaOH固體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】除去Cl2中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和食鹽水中洗氣，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，A錯誤；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿杯壁加入水中，邊加邊攪拌，B錯誤；實驗室利用加熱固體NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制備氨氣，NH3密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，C正確；NaOH固體在空氣中易潮解，應(yīng)將其放在燒杯中稱量，D錯誤；故選C。6.已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)一定需要加熱B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.斷開反應(yīng)物中化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵放出的能量D.該圖可以用于表示Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的能量變化【答案】D【解析】化學反應(yīng)發(fā)生過程就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程，斷裂化學鍵就需要吸收能量，因此任何反應(yīng)都需要在一定條件下進行，這與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，吸熱反應(yīng)液也不一定需要加熱，如氯化銨與氫氧化鋇在常溫下就能夠發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；由圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B錯誤；根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，發(fā)生反應(yīng)時要從周圍環(huán)境中吸收能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開反應(yīng)物化學鍵吸收的能量大于形成生成物化學鍵放出的能量，C錯誤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，其能量變化與圖像一致，D正確；故合理選項是D。7.下列用離子方程式表示的原理中，正確的是A.用水除去氣體中的：B.用碳酸鈣與稀鹽酸制取：C.用稀硫酸溶解銅：D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：【答案】A【解析】用水除去氣體中的，反應(yīng)為，符合實際反應(yīng)且離子方程式書寫正確，A正確；碳酸鈣難溶于水，應(yīng)保留化學式，正確離子方程式為，B錯誤；稀硫酸無法與銅反應(yīng)生成，該反應(yīng)在稀硫酸條件下不成立，C錯誤；Cl?與NaOH反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，選項未配平電荷和原子數(shù)，D錯誤；故答案選A。8.部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.a在空氣中充分燃燒可以生成dB.附著有b的試管常用酒精清洗C.c因漂白作用可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.e的濃溶液長時間暴露在空氣中，質(zhì)量增大，但質(zhì)量分數(shù)會變小【答案】D【解析】a為H2S，b為硫單質(zhì)，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，據(jù)此解答。a為H2S（-2價氫化物），在空氣中充分燃燒生成SO2（c）和水，而非SO3（d），A錯誤；b為硫單質(zhì)，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳清洗附著硫單質(zhì)的試管，而非酒精，B錯誤；c為SO2，使酸性高錳酸鉀褪色是因其還原性（與發(fā)生氧化還原反應(yīng)），而非漂白性，C錯誤；e為H2SO4，濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中吸收水蒸氣，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，D正確；答案選D。9.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A.兩步反應(yīng)都屬于氮的固定B.在催化劑b表面形成鍵時，存在元素化合價的變化C.催化劑a通過降低的鍵能，加快了化學反應(yīng)速率D.催化劑a作用下，和能100%轉(zhuǎn)化為【答案】B【解析】氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，第一步N2→NH3屬于氮的固定，第二步NH3→NO是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯誤；NH3轉(zhuǎn)化為NO時，N元素化合價由-3價升高為+2價，形成N-O鍵過程中存在元素化合價變化，B正確；催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快速率，不能降低反應(yīng)物的鍵能（鍵能是化學鍵固有性質(zhì)），C錯誤；N2與H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，D錯誤；答案選B。10.下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗溶液中的取少量溶液于試管中，加入稀溶液，將一塊濕潤藍色石蕊試紙放在試管口，若試紙變紅則說明有，否則沒有B探究的漂白性將通入滴有酚酞的溶液中，若溶液褪色，則說明具有漂白性C比較與金屬性強弱將、分別投入等量的蒸餾水中，反應(yīng)較劇烈的對應(yīng)金屬性較強D檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】檢驗溶液中的的方法是：取少量溶液于試管中，加入溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化，A錯誤；是酸性氧化物，可與反應(yīng)：，使滴有酚酞的溶液紅色褪去，與漂白性無關(guān)，B錯誤；元素金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，將、分別投入等量的蒸餾水中，反應(yīng)較劇烈的對應(yīng)金屬性較強，C正確；取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是，不能說明溶液中一定含有，D錯誤；故選C。11.下列因果關(guān)系正確的是A.濃硫酸有脫水性，用濃硫酸可除去中的水蒸氣B.濃硝酸見光易分解，濃硝酸要保存在棕色試劑瓶里C.氫氟酸具有弱酸性，氫氟酸可用來刻蝕玻璃D.氨氣液化時吸收大量的熱，液氨常用作制冷劑【答案】B【解析】除去中的水蒸氣利用濃硫酸的吸水性，A錯誤；濃硝酸見光易分解，濃硝酸避光保存，故需保存在棕色試劑瓶里，B正確；氫氟酸能和反應(yīng)，故可以刻蝕玻璃，C錯誤；氨氣液化放熱，液氨汽化時可吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑，D錯誤；故選B。12.物質(zhì)M是一種用于彩色照相和影片洗印的顯影劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序數(shù)之和比Z的原子序數(shù)小1。下列說法錯誤的是A.離子半徑比較：B.W、X、Y三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C.含氧酸的酸性：D.在物質(zhì)M中X、Y、Z最外層均達到了8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】W、X、Y、Z是短周期元素，物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)中Z形成-1價陰離子，則Z只能是F，Cl中的一種，物質(zhì)M中Y形成2個共價鍵，Y為O或S，又因為W、X、Y原子序數(shù)之和比Z序數(shù)小1，則Y只能是O，且Z只能是Cl，W形成一個共價鍵，則W為H，根據(jù)題干給出的原子序數(shù)關(guān)系，X原子序數(shù)為17-1-8-1=7，X為N。WH，W?為H?，Li+與H?電子層結(jié)構(gòu)相同（均為2電子），核電荷數(shù)Li+（3）大于H?（1），離子半徑Li+<H?，A正確；W（H）、X（N）、Y（O）可組成HNO3（酸）、NH3·H2O（堿）、NH4NO3（鹽）等化合物，B正確；Z為Cl，X為N，Cl的含氧酸（如HClO）酸性可能弱于N的含氧酸（如HNO3），未限定最高價含氧酸，無法比較酸性，C錯誤；X（N）形成4個鍵（8電子），Y（O）形成2個鍵（8電子），Z（Cl?）得到1電子（8電子），均達到8電子結(jié)構(gòu)，D正確；答案選C。13.一定條件下，在某恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學方程式為B.反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為C.內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是D.反應(yīng)達到平衡后，向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣，化學反應(yīng)速率加快【答案】B【解析】內(nèi)，?c(A)=0.8mol/L、?c(B)=0.4mol/L、?c(C)=1.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，A、B、C的系數(shù)比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，該反應(yīng)的化學方程式為，A項錯誤；反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率，B項正確；內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是，C項錯誤；反應(yīng)達到平衡后，向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣，恒容容器內(nèi)氣體濃度不變，故化學反應(yīng)速率不變，D項錯誤；故選B。14.反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是A.保持壓強恒定，充入氮氣B.升溫C.保持體積不變，增加的量D.保持其他條件不變，再加入一定量的碳粉【答案】D【解析】保持壓強恒定，充入氮氣時，容器體積增大，各氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，A錯誤；升溫會加快反應(yīng)速率，B錯誤；保持體積不變增加的量，濃度增大，反應(yīng)速率加快，C錯誤；碳為固體，增加其用量不會改變濃度，對反應(yīng)速率無影響，D正確；故答案選D。二、非選擇題(共58分)15.鈉元素和氯元素是人體必需的元素，在人體中發(fā)揮著十分重要的作用。請結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：（1）實驗室通常將金屬鈉保存在______中。（2）用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：。試說明不用金屬鈉與氧氣的反應(yīng)而采用此反應(yīng)的理由：______。（3）潔廁靈(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是)混用會產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為______。實驗室制取該黃綠色氣體的化學方程式為：______。（4）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入到含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：①______。②與氯水中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)被消耗，紅色褪去。用實驗證明紅色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于試管中，加入適量______(填試劑)，若無明顯現(xiàn)象，則原因為______(填“①”或“②”)?！敬鸢浮浚?）煤油(或石蠟油)（2）制得的同時生成，作為保護氣，防止進一步被氧化為（3）①.②.(濃)(用高錳酸鉀也可)（4）①.酚酞被氯水中的氧化(答到酚酞被氧化即可給分)②.酚酞溶液(或溶液)③.②(或①)【解析】【小問1詳析】鈉能與水和氧氣反應(yīng)，且密度比煤油大，實驗室通常將金屬鈉保存在煤油(或石蠟油)，故答案為：煤油(或石蠟油)；【小問2詳析】鈉在氧氣中燃燒得到，上述方法在制備的同時生成，可作為保護氣，防止進一步被氧化為，故答案為：制得的同時生成，作為保護氣，防止進一步被氧化為；【小問3詳析】潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；實驗室制取該黃綠色氣體的化學方程式為：(濃)；【小問4詳析】紅色褪去的原因還可能是：酚酞被氯水中的氧化。用實驗證明紅色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于試管中，加入適量酚酞溶液，若無明顯變化，則原因為②（或取少量褪色后的溶液于試管中，加入適量NaOH溶液，若無明顯變化，則原因為①），故答案為：酚酞被氯水中的氧化；酚酞溶液；②(或①)。16.碳酸亞鐵可作染料和顏料的原料，利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含、，還有少量的)制備碳酸亞鐵的流程如圖所示：已知：①不溶于稀硫酸；②、都難溶于水。（1）酸溶前，一般會將燒渣粉碎，其目的是______。（2）酸溶后過濾所得濾渣的主要成分是______。（3）S在元素周期表的位置為______，“還原”時，加入的與發(fā)生反應(yīng)生成S和，請寫出其離子反應(yīng)方程式______。（4）沉淀時，溫度不能過低或過高，?？刂圃?0~70℃，原因為______。加入的氨水不宜過量，是為了防止生成______。僅用與制備碳酸亞鐵的離子方程式為______?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）（3）①.第三周期第ⅥA族②.（4）①.低于60℃，反應(yīng)速率過慢，高于70℃，碳酸氫氨易分解(或氨水揮發(fā)合理即可)②.③.【解析】燒渣主要成分中的和是堿性氧化物與酸反應(yīng)，是酸性氧化物不與酸反應(yīng)，得到濾液中含有和，用還原為，再與反應(yīng)得到碳酸亞鐵沉淀?！拘?詳析】燒渣粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；【小問2詳析】和是堿性氧化物與酸反應(yīng)，是酸性氧化物不與酸反應(yīng)，故濾渣成分是；【小問3詳析】S在元素周期表的位置為第三周期第ⅥA族；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，離子反應(yīng)方程式為；【小問4詳析】反應(yīng)溫度控制在60~70℃，低于60℃，反應(yīng)速率過慢，高于70℃，碳酸氫銨易分解或氨水分解；氨水過量，與溶液中OH-反應(yīng)生成，使產(chǎn)物碳酸亞鐵減少；與制備碳酸亞鐵沉淀的離子方程式為。17.亞硝酸鈣［］廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑，其為白色粉末，易潮解、易溶于水。某實驗小組采用下列裝置，用干燥與過氧化鈣反應(yīng)制備固體。已知：濃硫酸與不反應(yīng)。（1）儀器A的名稱是______，裝置Ⅲ中試劑是______。（2）裝置Ⅳ中反應(yīng)的化學方程式為______。（3）裝置的連接順序是：Ⅳ→______→Ⅴ→Ⅵ(填羅馬數(shù)字，按氣體由左到右順序)。（4）裝置Ⅴ的作用是______。（5）裝置Ⅵ中氮元素被氧化為+5價，錳元素被還原為，則反應(yīng)的離子方程式為______。（6）所得亞硝酸鈣［］產(chǎn)品中只含硝酸鈣雜質(zhì)，測定該產(chǎn)品中亞硝酸鈣純度。實驗步驟如下：稱量13.84g產(chǎn)品溶于水中，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥并稱重，得固體質(zhì)量為10.00g。①如何洗滌沉淀？______(寫出具體操作)。②所得產(chǎn)品中亞硝酸鈣的純度為______%(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.分液漏斗②.堿石灰(無水氯化鈣等，合理即可)（2）(稀)（3）Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ（4）防止Ⅵ中水蒸氣進入Ⅱ，使固體潮解（5）（6）①.往過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次②.76.3【解析】該實驗旨在制備亞硝酸鈣并對其純度進行測定，過程涉及氣體制備、凈化、干燥、反應(yīng)及后續(xù)產(chǎn)品分析。裝置Ⅳ通過銅與稀硝酸反應(yīng)制備NO，反應(yīng)方程式為(稀)。此反應(yīng)會生成NO，同時可能混有NO2等雜質(zhì)。裝置Ⅰ利用水除去NO中混有的NO2，NO2能與水反應(yīng)生成NO，從而得到較純凈的NO。裝置Ⅲ使用堿石灰（或無水氯化鈣等）干燥NO，防止后續(xù)反應(yīng)中引入水分影響產(chǎn)物。裝置Ⅱ：干燥后的NO與CaO2反應(yīng)制備。裝置Ⅴ：其中的濃硫酸起到防止裝置Ⅵ中的水蒸氣進入裝置Ⅱ的作用，避免固體潮解。裝置Ⅵ：利用酸性KMnO4溶液處理未反應(yīng)的NO，防止NO污染空氣。產(chǎn)品純度測定稱取產(chǎn)品溶于水后，加入足量Na2CO3溶液，和雜質(zhì)Ca(NO3)2均與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀。通過過濾、洗滌、干燥沉淀后稱重，結(jié)合Ca原子守恒，計算出的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進而求得其純度。【小問1詳析】儀器A的名稱是分液漏斗；裝置Ⅲ中試劑的作用是干燥NO，由于易潮解，所以需要用堿性干燥劑或中性干燥劑，可選用堿石灰（或無水氯化鈣等合理答案）。【小問2詳析】裝置Ⅳ中是銅與稀硝酸的反應(yīng)，化學方程式為(稀)?！拘?詳析】裝置的連接順序：首先在裝置Ⅳ中制備NO，然后經(jīng)過裝置Ⅰ除去NO中可能混有的NO2（NO2與水反應(yīng)生成NO），再經(jīng)過裝置Ⅲ干燥NO，接著進入裝置Ⅱ中與CaO2反應(yīng)，之后經(jīng)過裝置Ⅴ防止裝置Ⅵ中的水蒸氣進入裝置Ⅱ，最后進入裝置Ⅵ處理尾氣。所以順序是IV→I→III→II→V→VI?！拘?詳析】裝置Ⅴ中濃硫酸的作用是防止Ⅵ中水蒸氣進入Ⅱ，使固體潮解。【小問5詳析】根據(jù)題意，NO中氮元素被氧化為+5價，生成，中錳元素被還原為Mn2+。根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：?！拘?詳析】①洗滌沉淀的具體操作：往過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次。②設(shè)樣品中的物質(zhì)的量為xmol，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量為ymol。、Ca(NO3)2與Na2CO3反應(yīng)都生成CaCO3沉淀，CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，則n(CaCO3)==0.1mol。根據(jù)Ca原子守恒可得x+y=0.1。又因為樣品質(zhì)量為13.84g，的摩爾質(zhì)量為132g/mol，Ca(NO3)2的摩爾質(zhì)量為164g/mol，所以132x+164y=13.84。聯(lián)立方程，解得x=0.08。則的質(zhì)量為0.08mol×132g/mol=10.56g。產(chǎn)品中亞硝酸鈣的純度為。18.有機化合物反應(yīng)如下圖，據(jù)此回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：______，D中官能團名稱為：______。（2）寫出反應(yīng)②④的化學方程式：②______，反應(yīng)類型______④______，反應(yīng)類型______。（3）實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯，請回答相關(guān)問題：①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是______(答2點即可)。②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的操作是______?！敬鸢浮浚?）①.②.羧基（2）①.②.氧化反應(yīng)③.④.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))（3）①.吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在其中的溶解度(答2點即可)②.分液【解析】此題中從乙烯出發(fā)，通過加成反應(yīng)①生成乙醇，通過加聚反應(yīng)③生成聚乙烯，乙醇通過催化氧化反應(yīng)②生成乙醛，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)④生成乙酸乙酯?！拘?詳析】書寫乙烯的結(jié)構(gòu)式時，要將碳碳雙鍵和碳氫單鍵都寫出：；D為乙酸，故官能團為羧基；【小問2詳析】反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛：；反應(yīng)④是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯：；【小問3詳析】在制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉溶液的作用有三，一是吸收乙醇，二是中和乙酸，三是降低乙酸乙酯在水中的溶解度；乙酸乙酯為難溶于水的油狀液體，與飽和碳酸鈉溶液分層，故操作是分液。19.二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中催化合成甲醇是一種很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑及有催化劑時的能量變化。（1）從圖可知，有催化劑存在的是過程______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（2）寫出圖中催化合成甲醇的熱化學方程式：______。該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而______(填“變大”、“變小”或“不變”)。（3）恒溫恒容條件下發(fā)生該反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。A.混合氣體密度不變B.反應(yīng)容器受到的壓強不變C.、、、的分子個數(shù)比為D.斷裂鍵的同時斷裂的鍵（4）關(guān)于催化合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中，合理的是______(雙選)。A.該反應(yīng)中所有原子都被用于合成甲醇B.該反應(yīng)可用于的轉(zhuǎn)化，有助于緩解溫室效應(yīng)C.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的，從而使反應(yīng)放出更多熱量D.降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應(yīng)器，可以提高與的利用率（5）催化合成甲醇的反應(yīng)______0(填“>”、“<”或“=”)，在______(填“較高”、“較低”或“任意”)溫度下能自發(fā)進行。（6）燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率。某種采用固體氧化物電解質(zhì)(有自由移動的)的氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電極甲作______極(填“正”或“負”)，電極甲的電極反應(yīng)式為______?！敬鸢浮浚?）Ⅱ（2）①.(可逆符號生成符號均可)②.變小（3）B（4）BD（5）①.<②.較低（6）①.正②.【解析】【小問1詳析】催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，所以，圖中曲線Ⅱ表示使用催化劑時反應(yīng)的能量變化；故答案為：Ⅱ?！拘?詳析】根據(jù)圖像可寫出反應(yīng)方程式為：，因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理可知，升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向移動，也就是該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動，因此，平衡常數(shù)減小；故答案為：；變小。【小問3詳析】A．混合氣體的密度在恒溫恒容的條件下，始終不變，與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，故密度無法作為判斷平衡的標志；B．反應(yīng)前氣體分子數(shù)為4，反應(yīng)后氣體分子數(shù)為2，隨反應(yīng)進行，氣體的總物質(zhì)的量減少，壓強降低，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強保持恒定，因此，壓強不變可作為判斷平衡的依據(jù)；C．、、、的分子個數(shù)比為，符合反應(yīng)計量系數(shù)之比，但反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各組分的分子個數(shù)不一定等于計量系數(shù)之比，而是由反應(yīng)物的初始濃度和反應(yīng)程度決定，故不能作為判斷平衡的依據(jù)；D．斷裂鍵表示的是正反應(yīng)的速率，斷裂的鍵表示的也是正反應(yīng)的速率，想通過速率來判斷平衡，必須是一個正反應(yīng)的反應(yīng)速率，一個是逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因此，無法作為判斷平衡的依據(jù)；故答案為：B。【小問4詳析】A．根據(jù)可知，還有部分原子用于合成，因此，并不是所有原子都用于合成甲醇，故A項錯誤；B．該反應(yīng)可用于的轉(zhuǎn)化為甲醇，減少排放，有助于緩解溫室效應(yīng)，故B項正確；C．催化劑可以有效降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故C項錯誤；D．降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應(yīng)器，可以循環(huán)利用未充分反應(yīng)的與，提高原料利用率，故D項正確；故答案為：BD?！拘?詳析】對于反應(yīng)：反應(yīng)前氣體分子數(shù)為4，反應(yīng)后氣體分子數(shù)為2，因此該反應(yīng)的<0；根據(jù)當時，反應(yīng)自發(fā)進行，又因為該反應(yīng)的，要想使該反應(yīng)自發(fā)進行，應(yīng)該在較低溫度下進行該反應(yīng)；故答案為：<；較低?！拘?詳析】該電池為典型的燃料電池，因此，正極為通入氧氣的一極，即電極甲，電極反應(yīng)方程式為：，負極為通入氫氣的一極，即電極乙，電極反應(yīng)方程式為：；故答案為：正；。重慶市西北狼教育聯(lián)盟2025-2026學年高二上學期開學考試注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.作答時，全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，只交答題卡，試卷由考生帶走?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ca-40一、單選題(每題3分，共42分)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.具有強氧化性，可用于自來水殺菌消毒B.常用于食品膨松劑C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.潛艇中常用作供氧劑【答案】C【解析】ClO2因具有強氧化性，是已開始使用的自來水消毒劑，A正確；NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故能作膨松劑，B正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，而非傳統(tǒng)材料，C錯誤；Na2O2與呼出氣體中的CO2或H2O反應(yīng)生成O2，供氧，D正確；故選答案C。2.已知反應(yīng)：，相關(guān)化學用語正確的是A.是酸性氧化物B.的電離方程式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的水溶液能導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)【答案】A【解析】與水反應(yīng)生成亞硫酸，與堿反應(yīng)生成對應(yīng)鹽和水，故酸性氧化物，A正確；是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：，B錯誤；氯原子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為17，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；的水溶液能導(dǎo)電，是由于與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子等，不是本身電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。3.用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，所含電子數(shù)相同B.標準狀況下，所含分子數(shù)為C.含有個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2LD.的NaCl溶液中的個數(shù)為【答案】A【解析】按元素守恒，等質(zhì)量的氧氣和臭氧含等質(zhì)量的氧原子，則所含的電子數(shù)相同，故A正確；標準狀況下，水不是氣態(tài)，原大于0.5mol、所含分子數(shù)遠大于，故B錯誤；氦氣為單原子的物質(zhì)，含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下的體積為22.4L，故C錯誤；0.5mol?L-1的NaCl溶液未指明溶液的體積，無法求出Cl-的個數(shù)，故D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，A不符合題意；雙氧水在二氧化錳催化下分解產(chǎn)生氧氣，得不到氫氣，B符合題意；鈉在空氣中氧化生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C不符合題意；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化亞鐵，D不符合題意；答案選B。5.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A.除去Cl2中混有HClB.稀釋濃硫酸C.制備氨氣D.稱量NaOH固體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】除去Cl2中混有的HCl，可將混合氣體通入飽和食鹽水中洗氣，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，A錯誤；稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿杯壁加入水中，邊加邊攪拌，B錯誤；實驗室利用加熱固體NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制備氨氣，NH3密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，C正確；NaOH固體在空氣中易潮解，應(yīng)將其放在燒杯中稱量，D錯誤；故選C。6.已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)一定需要加熱B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.斷開反應(yīng)物中化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵放出的能量D.該圖可以用于表示Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的能量變化【答案】D【解析】化學反應(yīng)發(fā)生過程就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程，斷裂化學鍵就需要吸收能量，因此任何反應(yīng)都需要在一定條件下進行，這與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，吸熱反應(yīng)液也不一定需要加熱，如氯化銨與氫氧化鋇在常溫下就能夠發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；由圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B錯誤；根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，發(fā)生反應(yīng)時要從周圍環(huán)境中吸收能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開反應(yīng)物化學鍵吸收的能量大于形成生成物化學鍵放出的能量，C錯誤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，其能量變化與圖像一致，D正確；故合理選項是D。7.下列用離子方程式表示的原理中，正確的是A.用水除去氣體中的：B.用碳酸鈣與稀鹽酸制?。篊.用稀硫酸溶解銅：D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：【答案】A【解析】用水除去氣體中的，反應(yīng)為，符合實際反應(yīng)且離子方程式書寫正確，A正確；碳酸鈣難溶于水，應(yīng)保留化學式，正確離子方程式為，B錯誤；稀硫酸無法與銅反應(yīng)生成，該反應(yīng)在稀硫酸條件下不成立，C錯誤；Cl?與NaOH反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，選項未配平電荷和原子數(shù)，D錯誤；故答案選A。8.部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.a在空氣中充分燃燒可以生成dB.附著有b的試管常用酒精清洗C.c因漂白作用可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.e的濃溶液長時間暴露在空氣中，質(zhì)量增大，但質(zhì)量分數(shù)會變小【答案】D【解析】a為H2S，b為硫單質(zhì)，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，據(jù)此解答。a為H2S（-2價氫化物），在空氣中充分燃燒生成SO2（c）和水，而非SO3（d），A錯誤；b為硫單質(zhì)，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳清洗附著硫單質(zhì)的試管，而非酒精，B錯誤；c為SO2，使酸性高錳酸鉀褪色是因其還原性（與發(fā)生氧化還原反應(yīng)），而非漂白性，C錯誤；e為H2SO4，濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中吸收水蒸氣，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，D正確；答案選D。9.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A.兩步反應(yīng)都屬于氮的固定B.在催化劑b表面形成鍵時，存在元素化合價的變化C.催化劑a通過降低的鍵能，加快了化學反應(yīng)速率D.催化劑a作用下，和能100%轉(zhuǎn)化為【答案】B【解析】氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，第一步N2→NH3屬于氮的固定，第二步NH3→NO是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯誤；NH3轉(zhuǎn)化為NO時，N元素化合價由-3價升高為+2價，形成N-O鍵過程中存在元素化合價變化，B正確；催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快速率，不能降低反應(yīng)物的鍵能（鍵能是化學鍵固有性質(zhì)），C錯誤；N2與H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，D錯誤；答案選B。10.下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗溶液中的取少量溶液于試管中，加入稀溶液，將一塊濕潤藍色石蕊試紙放在試管口，若試紙變紅則說明有，否則沒有B探究的漂白性將通入滴有酚酞的溶液中，若溶液褪色，則說明具有漂白性C比較與金屬性強弱將、分別投入等量的蒸餾水中，反應(yīng)較劇烈的對應(yīng)金屬性較強D檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】檢驗溶液中的的方法是：取少量溶液于試管中，加入溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化，A錯誤；是酸性氧化物，可與反應(yīng)：，使滴有酚酞的溶液紅色褪去，與漂白性無關(guān)，B錯誤；元素金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，將、分別投入等量的蒸餾水中，反應(yīng)較劇烈的對應(yīng)金屬性較強，C正確；取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是，不能說明溶液中一定含有，D錯誤；故選C。11.下列因果關(guān)系正確的是A.濃硫酸有脫水性，用濃硫酸可除去中的水蒸氣B.濃硝酸見光易分解，濃硝酸要保存在棕色試劑瓶里C.氫氟酸具有弱酸性，氫氟酸可用來刻蝕玻璃D.氨氣液化時吸收大量的熱，液氨常用作制冷劑【答案】B【解析】除去中的水蒸氣利用濃硫酸的吸水性，A錯誤；濃硝酸見光易分解，濃硝酸避光保存，故需保存在棕色試劑瓶里，B正確；氫氟酸能和反應(yīng)，故可以刻蝕玻璃，C錯誤；氨氣液化放熱，液氨汽化時可吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑，D錯誤；故選B。12.物質(zhì)M是一種用于彩色照相和影片洗印的顯影劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序數(shù)之和比Z的原子序數(shù)小1。下列說法錯誤的是A.離子半徑比較：B.W、X、Y三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C.含氧酸的酸性：D.在物質(zhì)M中X、Y、Z最外層均達到了8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】W、X、Y、Z是短周期元素，物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)中Z形成-1價陰離子，則Z只能是F，Cl中的一種，物質(zhì)M中Y形成2個共價鍵，Y為O或S，又因為W、X、Y原子序數(shù)之和比Z序數(shù)小1，則Y只能是O，且Z只能是Cl，W形成一個共價鍵，則W為H，根據(jù)題干給出的原子序數(shù)關(guān)系，X原子序數(shù)為17-1-8-1=7，X為N。WH，W?為H?，Li+與H?電子層結(jié)構(gòu)相同（均為2電子），核電荷數(shù)Li+（3）大于H?（1），離子半徑Li+<H?，A正確；W（H）、X（N）、Y（O）可組成HNO3（酸）、NH3·H2O（堿）、NH4NO3（鹽）等化合物，B正確；Z為Cl，X為N，Cl的含氧酸（如HClO）酸性可能弱于N的含氧酸（如HNO3），未限定最高價含氧酸，無法比較酸性，C錯誤；X（N）形成4個鍵（8電子），Y（O）形成2個鍵（8電子），Z（Cl?）得到1電子（8電子），均達到8電子結(jié)構(gòu)，D正確；答案選C。13.一定條件下，在某恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學方程式為B.反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為C.內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是D.反應(yīng)達到平衡后，向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣，化學反應(yīng)速率加快【答案】B【解析】內(nèi)，?c(A)=0.8mol/L、?c(B)=0.4mol/L、?c(C)=1.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，A、B、C的系數(shù)比,0.8:0.4:1.2=2:1:3，該反應(yīng)的化學方程式為，A項錯誤；反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率，B項正確；內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是，C項錯誤；反應(yīng)達到平衡后，向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣，恒容容器內(nèi)氣體濃度不變，故化學反應(yīng)速率不變，D項錯誤；故選B。14.反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是A.保持壓強恒定，充入氮氣B.升溫C.保持體積不變，增加的量D.保持其他條件不變，再加入一定量的碳粉【答案】D【解析】保持壓強恒定，充入氮氣時，容器體積增大，各氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，A錯誤；升溫會加快反應(yīng)速率，B錯誤；保持體積不變增加的量，濃度增大，反應(yīng)速率加快，C錯誤；碳為固體，增加其用量不會改變濃度，對反應(yīng)速率無影響，D正確；故答案選D。二、非選擇題(共58分)15.鈉元素和氯元素是人體必需的元素，在人體中發(fā)揮著十分重要的作用。請結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：（1）實驗室通常將金屬鈉保存在______中。（2）用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：。試說明不用金屬鈉與氧氣的反應(yīng)而采用此反應(yīng)的理由：______。（3）潔廁靈(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是)混用會產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為______。實驗室制取該黃綠色氣體的化學方程式為：______。（4）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入到含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：①______。②與氯水中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)被消耗，紅色褪去。用實驗證明紅色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于試管中，加入適量______(填試劑)，若無明顯現(xiàn)象，則原因為______(填“①”或“②”)。【答案】（1）煤油(或石蠟油)（2）制得的同時生成，作為保護氣，防止進一步被氧化為（3）①.②.(濃)(用高錳酸鉀也可)（4）①.酚酞被氯水中的氧化(答到酚酞被氧化即可給分)②.酚酞溶液(或溶液)③.②(或①)【解析】【小問1詳析】鈉能與水和氧氣反應(yīng)，且密度比煤油大，實驗室通常將金屬鈉保存在煤油(或石蠟油)，故答案為：煤油(或石蠟油)；【小問2詳析】鈉在氧氣中燃燒得到，上述方法在制備的同時生成，可作為保護氣，防止進一步被氧化為，故答案為：制得的同時生成，作為保護氣，防止進一步被氧化為；【小問3詳析】潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；實驗室制取該黃綠色氣體的化學方程式為：(濃)；【小問4詳析】紅色褪去的原因還可能是：酚酞被氯水中的氧化。用實驗證明紅色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于試管中，加入適量酚酞溶液，若無明顯變化，則原因為②（或取少量褪色后的溶液于試管中，加入適量NaOH溶液，若無明顯變化，則原因為①），故答案為：酚酞被氯水中的氧化；酚酞溶液；②(或①)。16.碳酸亞鐵可作染料和顏料的原料，利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含、，還有少量的)制備碳酸亞鐵的流程如圖所示：已知：①不溶于稀硫酸；②、都難溶于水。（1）酸溶前，一般會將燒渣粉碎，其目的是______。（2）酸溶后過濾所得濾渣的主要成分是______。（3）S在元素周期表的位置為______，“還原”時，加入的與發(fā)生反應(yīng)生成S和，請寫出其離子反應(yīng)方程式______。（4）沉淀時，溫度不能過低或過高，?？刂圃?0~70℃，原因為______。加入的氨水不宜過量，是為了防止生成______。僅用與制備碳酸亞鐵的離子方程式為______?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）（3）①.第三周期第ⅥA族②.（4）①.低于60℃，反應(yīng)速率過慢，高于70℃，碳酸氫氨易分解(或氨水揮發(fā)合理即可)②.③.【解析】燒渣主要成分中的和是堿性氧化物與酸反應(yīng)，是酸性氧化物不與酸反應(yīng)，得到濾液中含有和，用還原為，再與反應(yīng)得到碳酸亞鐵沉淀。【小問1詳析】燒渣粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；【小問2詳析】和是堿性氧化物與酸反應(yīng)，是酸性氧化物不與酸反應(yīng)，故濾渣成分是；【小問3詳析】S在元素周期表的位置為第三周期第ⅥA族；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，離子反應(yīng)方程式為；【小問4詳析】反應(yīng)溫度控制在60~70℃，低于60℃，反應(yīng)速率過慢，高于70℃，碳酸氫銨易分解或氨水分解；氨水過量，與溶液中OH-反應(yīng)生成，使產(chǎn)物碳酸亞鐵減少；與制備碳酸亞鐵沉淀的離子方程式為。17.亞硝酸鈣［］廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑，其為白色粉末，易潮解、易溶于水。某實驗小組采用下列裝置，用干燥與過氧化鈣反應(yīng)制備固體。已知：濃硫酸與不反應(yīng)。（1）儀器A的名稱是______，裝置Ⅲ中試劑是______。（2）裝置Ⅳ中反應(yīng)的化學方程式為______。（3）裝置的連接順序是：Ⅳ→______→Ⅴ→Ⅵ(填羅馬數(shù)字，按氣體由左到右順序)。（4）裝置Ⅴ的作用是______。（5）裝置Ⅵ中氮元素被氧化為+5價，錳元素被還原為，則反應(yīng)的離子方程式為______。（6）所得亞硝酸鈣［］產(chǎn)品中只含硝酸鈣雜質(zhì)，測定該產(chǎn)品中亞硝酸鈣純度。實驗步驟如下：稱量13.84g產(chǎn)品溶于水中，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥并稱重，得固體質(zhì)量為10.00g。①如何洗滌沉淀？______(寫出具體操作)。②所得產(chǎn)品中亞硝酸鈣的純度為______%(保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.分液漏斗②.堿石灰(無水氯化鈣等，合理即可)（2）(稀)（3）Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ（4）防止Ⅵ中水蒸氣進入Ⅱ，使固體潮解（5）（6）①.往過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次②.76.3【解析】該實驗旨在制備亞硝酸鈣并對其純度進行測定，過程涉及氣體制備、凈化、干燥、反應(yīng)及后續(xù)產(chǎn)品分析。裝置Ⅳ通過銅與稀硝酸反應(yīng)制備NO，反應(yīng)方程式為(稀)。此反應(yīng)會生成NO，同時可能混有NO2等雜質(zhì)。裝置Ⅰ利用水除去NO中混有的NO2，NO2能與水反應(yīng)生成NO，從而得到較純凈的NO。裝置Ⅲ使用堿石灰（或無水氯化鈣等）干燥NO，防止后續(xù)反應(yīng)中引入水分影響產(chǎn)物。裝置Ⅱ：干燥后的NO與CaO2反應(yīng)制備。裝置Ⅴ：其中的濃硫酸起到防止裝置Ⅵ中的水蒸氣進入裝置Ⅱ的作用，避免固體潮解。裝置Ⅵ：利用酸性KMnO4溶液處理未反應(yīng)的NO，防止NO污染空氣。產(chǎn)品純度測定稱取產(chǎn)品溶于水后，加入足量Na2CO3溶液，和雜質(zhì)Ca(NO3)2均與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀。通過過濾、洗滌、干燥沉淀后稱重，結(jié)合Ca原子守恒，計算出的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進而求得其純度。【小問1詳析】儀器A的名稱是分液漏斗；裝置Ⅲ中試劑的作用是干燥NO，由于易潮解，所以需要用堿性干燥劑或中性干燥劑，可選用堿石灰（或無水氯化鈣等合理答案）。【小問2詳析】裝置Ⅳ中是銅與稀硝酸的反應(yīng)，化學方程式為(稀)?！拘?詳析】裝置的連接順序：首先在裝置Ⅳ中制備NO，然后經(jīng)過裝置Ⅰ除去NO中可能混有的NO2（NO2與水反應(yīng)生成NO），再經(jīng)過裝置Ⅲ干燥NO，接著進入裝置Ⅱ中與CaO2反應(yīng)，之后經(jīng)過裝置Ⅴ防止裝置Ⅵ中的水蒸氣進入裝置Ⅱ，最后進入裝置Ⅵ處理尾氣。所以順序是IV→I→III→II→V→VI?！拘?詳析】裝置Ⅴ中濃硫酸的作用是防止Ⅵ中水蒸氣進入Ⅱ，使固體潮解。【小問5詳析】根據(jù)題意，NO中氮元素被氧化為+5價，生成，中錳元素被還原為Mn2+。根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：。【小問6詳析】①洗滌沉淀的具體操作：往過濾器中加水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次。②設(shè)樣品中的物質(zhì)的量為xmol，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量為ymol。、Ca(NO3)2與Na2CO3反應(yīng)都生成CaCO3沉淀，CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，則n(CaCO3)==0.1mol。根據(jù)Ca原子守恒可得x+y=0.1。又因為樣品質(zhì)量為13.84g，的摩爾質(zhì)量為132g/mol，Ca(NO3)2的摩爾質(zhì)量為164g/mol，所以132x+164y=13.84。聯(lián)立方程，解得x=0.08。則的質(zhì)量為0.08mol×132g/mol=10.56g。產(chǎn)品中亞硝酸鈣的純度為。18.有機化合物反應(yīng)如下圖，據(jù)此回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：______，D中官能團名稱為：______。（2）寫出反應(yīng)②④的化學方程式：②______，反應(yīng)類型______④______，反應(yīng)類型______