高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省2025年秋季高三開學(xué)摸底考試模擬卷01（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高中復(fù)習(xí)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13個小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列材料屬于有機合成材料的是A．鈦合金 B．酚醛樹脂 C．氮化硅陶瓷 D．硅酸鹽玻璃2．亞硝酰氟(FNO)是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過反應(yīng)N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列說法正確的是A．CsNO3中含有離子鍵與共價鍵B．CsF的電子式為C．FNO的空間構(gòu)型為直線形D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 3．黑火藥主要成分是硫磺、硝酸鉀和木炭，能發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A．半徑：r(K＋)>r(S2-) B．第一電離能：I1(N)>I1(S)C．電負性： D．穩(wěn)定性：H2S>H2O閱讀下列材料，完成下面小題；第ⅢA族元素形成的化合物應(yīng)用廣泛。硼酸(H3BO3)是一種一元弱酸。硼酸三甲酯與氯氣反應(yīng)可制取BCl3：。B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸點分別為68℃和12.5℃。氮化鎵是具有優(yōu)異光電性能的第三代半導(dǎo)體材料，熔點約為1500℃，可通過Ga(CH3)3與NH3高溫反應(yīng)制得。4．下列說法正確的是A．Ga基態(tài)核外電子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的結(jié)構(gòu)式：C．氮化鎵屬于分子晶體 D．BCl3分子中鍵角為5．下列制取BCl3的部分實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲干燥Cl2 B．用裝置乙制取BCl3C．用裝置丙收集BCl3 D．用裝置丁吸收所有尾氣6．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．H3BO3和足量NaOH溶液反應(yīng)：H3BO3+3OH-=BO+3H2OB．B(OCH3)3和NaH反應(yīng)制備NaBH4：C．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣D．Ga(CH3)3與NH3反應(yīng)制GaN：7．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A．制銅電路板：B．制單質(zhì)硅：C．制金屬鎂：D．制漂白粉：稀8．化合物Z是合成藥物洛索洛芬鈉的中間體，其合成路線如下：下列說法正確是A．X與足量反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子B．X、Y可用溶液鑒別C．25℃，Y在水中的溶解度比Z的大D．Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)9．微生物電池除去廢水中的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．高溫可以提高的去除速率B．不銹鋼表面發(fā)生了氧化反應(yīng)C．石墨電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：D．電池工作時，每消耗，有0.7mol從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移10．CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。以堿性蝕刻廢液中的為原料制備CuCl的部分流程如下。下列說法正確的是A．溶于水所得溶液中B．“酸溶”時不用稀硝酸的主要原因是硝酸易揮發(fā)C．“還原”后溶液的pH增大D．“洗滌”時先用水再用乙醇會降低產(chǎn)品的純度11．室溫下，下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗設(shè)計實驗?zāi)緼向盛有KMnO4溶液的試管中加入草酸酸化提高KMnO4溶液的氧化性B向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液試管中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，再加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化探究反應(yīng)物濃度影響化學(xué)平衡C在酸性KMnO4溶液中滴加間甲基苯甲醛，振蕩，溶液紫紅色褪去驗證醛基具有還原性D在CaCO3中加入濃醋酸，并將反應(yīng)后的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，觀察現(xiàn)象驗證酸性：碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D12．以磷石膏（含和少量等）為原料制備輕質(zhì)的部分流程如圖所示：已知：室溫下，、下列說法不正確的是A．的的溶液中：B．的溶液中：C．“轉(zhuǎn)化”后得到的濾液中：D．“浸取”反應(yīng)的離子方程式為13．薩巴帝爾反應(yīng)可以實現(xiàn)二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，其主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中，、，反應(yīng)一定時間，的轉(zhuǎn)化率及的選擇性[]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．B．高溫和低壓均有利于提高甲烷的平衡產(chǎn)率C．280~400℃，隨溫度的升高不斷增大D．320~400℃，隨著溫度升高將不斷減少第Ⅱ卷(非選擇題61分)二、非選擇題：本題共4題，共61分。14．（14分）以軟錳礦[主要成分為MnO2，還含有鈣鎂碳酸鹽及少量的有機物(C12H22O11)]為原料制備硫酸錳，進而進一步制備Mn3O4。（1）制備硫酸錳的流程如下：“酸洗”時，MnO2與有機物發(fā)生反應(yīng)使錳元素產(chǎn)生損耗。使用相同濃度硝酸或磷酸進行“酸洗”時，錳元素損耗率：硝酸大于磷酸。①寫出用硝酸“酸洗”時，有機物與MnO2反應(yīng)生成CO2的離子方程式___________。②工業(yè)上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。③控制反應(yīng)溫度和SO2流速一定，反應(yīng)2小時，測得“還原”時錳元素的回收率與“制漿”時液固比的關(guān)系如圖所示。液固比為20∶1漿料中錳元素回收率低于液固比為10∶1的漿料，原因是___________。④“還原”過程中會得到副產(chǎn)物MnS2O6，其形成過程如下：H2S2O6中含有S—S共價鍵，其結(jié)構(gòu)式可表示為___________。pH在4~6范圍內(nèi)，隨溶液pH增大，MnS2O6的生成速率減小，其主要原因是___________。（2）已知：pH在6.4~7.6范圍內(nèi)，MnSO4可被氧氣直接氧化得到Mn3O4.實際工業(yè)生產(chǎn)時，先向MnSO4溶液中通入氨氣生成沉淀，再將氧化得到Mn3O4，其他條件一定時，Mn2+的沉淀率隨氨氣通入量的變化如圖所示。①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持續(xù)通入O2，反應(yīng)一段時間后，MnSO4不再轉(zhuǎn)化為Mn3O4，其原因是___________。②實際工業(yè)生產(chǎn)中，當氨氣超過30mL時，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________。15.（15分）H是一種新型的新型免疫調(diào)節(jié)劑()，其合成路線如下：（1）A中的含氧官能團名稱為_______。（2）B的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）E→F的反應(yīng)類型為_______。F→G中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①是含有一個手性碳的氨基酸。②堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產(chǎn)物。Y和Z分子中均有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，Y能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。（5）已知：①②苯環(huán)上連有推電子基團時不利于A→C反應(yīng)發(fā)生③寫出以對硝基甲苯、為原料制備的合成路線流程圖：_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16．（16分）AlI3是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。（1）AlI3應(yīng)用：下圖為一種利用原電池原理設(shè)計的測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與碘化鋁反應(yīng)生成Al2O3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。①測定O2含量過程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為______。②給傳感器充電時，Ag+向______（填“銀”或“多孔石墨”）電極移動。（2）AlI3的制備：①實驗室可用如圖裝置制備AlI3。請補充完整AlI3制備的實驗流程：將0.02mol鋁和0.01molI2及正己烷加入燒瓶中，排盡裝置中空氣后，加熱回流至_______，得粗產(chǎn)品。[實驗中必須使用的試劑和設(shè)備：正己烷，蒸發(fā)皿，通風(fēng)設(shè)備]②用上述操作所得粗產(chǎn)品呈淺棕黃色，可能原因是引入了碘單質(zhì)，請設(shè)計實驗方案驗證________。（3）AlI3的含量分析：對粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測定產(chǎn)品中I-含量以確定純度。滴定原理為：先用過量AgNO3標準溶液沉淀I-，再以NH4SCN標準溶液回滴剩余的Ag+。已知：難溶電解質(zhì)AgI(黃色)AgSCN(白色)溶度積常數(shù)Ksp8.5×10—171.0×10—12稱取產(chǎn)品1.0200g，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，加水定容得待測溶液。準備好滴定管→用移液管準確移取25.00mL待測溶液加入錐形瓶→準確移取25.00mL4.000×10-2mol·L-1AgNO3標準溶液加入錐形瓶→滴加指示劑硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸B→用1.000×10-2mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定→滴定至溶液呈淺紅色→讀數(shù)。①補充完整準備滴定管的操作：滴定管檢漏、___________→_________→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)。②三次滴定消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為25.20mL，則產(chǎn)品純度為______。（寫出計算過程）17．（16分）CO2捕集包括CO2的吸收和解吸兩個過程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于實現(xiàn)碳中和。（1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一種CO2捕集劑。室溫下，將CO2體積分數(shù)為15%(其余為N2)的混合氣以一定流速通過裝有一定量DEA溶液的捕集器(N?不被吸收)，被吸收后的混合氣在出口處通過CO?含量檢測裝置，直至捕集劑吸收CO2達到飽和。將吸收CO?飽和后的捕集器在120℃下充分加熱，實現(xiàn)CO2解吸和捕集劑的再生。DEA吸收CO2的過程如下圖所示。①能說明DEA吸收CO2達到飽和的依據(jù)是___________。②寫出CO2解吸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。③衡量不同捕集劑的優(yōu)劣，不僅需要比較捕集劑的成本、對環(huán)境的影響及單位物質(zhì)的量的捕集劑吸收CO2的快慢和多少外，還需要進行比較的因素為___________。(寫一條)。（2）反應(yīng)CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l)可用于合成碳酸二甲酯。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)(pK=-lgK)與溫度的關(guān)系如下圖所示。為提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________。(寫一條)②ZrO2可作為合成反應(yīng)的催化劑。(i)一種ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該ZrO2晶體中與O2-距離最近且相等的Zr4+的數(shù)目為___________。(ii)ZrO?催化合成碳酸二甲酯的可能反應(yīng)機理如圖所示，Zr4+是催化過程中的關(guān)鍵活性位點。在答題卡上補充完整F的結(jié)構(gòu)式：___________。(iii)在C→D的過程中還可能生成一種中間體M()，該中間體與D中的基團存在明顯差異，可用___________(分析方法)檢驗是否有M存在。③(CH3O)2CO(1)與CH3OH(I)的混合物經(jīng)過初餾除去副產(chǎn)物后可得到含70%CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。請補充完整從共沸物中分離出(CH3O)2CO的操作：將共沸物加熱氣化通入水中___________。江蘇省2025年秋季高三開學(xué)摸底考試模擬卷01（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高中復(fù)習(xí)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13個小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列材料屬于有機合成材料的是A．鈦合金 B．酚醛樹脂 C．氮化硅陶瓷 D．硅酸鹽玻璃2．亞硝酰氟(FNO)是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過反應(yīng)N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列說法正確的是A．CsNO3中含有離子鍵與共價鍵B．CsF的電子式為C．FNO的空間構(gòu)型為直線形D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 3．黑火藥主要成分是硫磺、硝酸鉀和木炭，能發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A．半徑：r(K＋)>r(S2-) B．第一電離能：I1(N)>I1(S)C．電負性： D．穩(wěn)定性：H2S>H2O閱讀下列材料，完成下面小題；第ⅢA族元素形成的化合物應(yīng)用廣泛。硼酸(H3BO3)是一種一元弱酸。硼酸三甲酯與氯氣反應(yīng)可制取BCl3：。B(OCH3)3和BCl3均易水解，沸點分別為68℃和12.5℃。氮化鎵是具有優(yōu)異光電性能的第三代半導(dǎo)體材料，熔點約為1500℃，可通過Ga(CH3)3與NH3高溫反應(yīng)制得。4．下列說法正確的是A．Ga基態(tài)核外電子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的結(jié)構(gòu)式：C．氮化鎵屬于分子晶體 D．BCl3分子中鍵角為5．下列制取BCl3的部分實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲干燥Cl2 B．用裝置乙制取BCl3C．用裝置丙收集BCl3 D．用裝置丁吸收所有尾氣6．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．H3BO3和足量NaOH溶液反應(yīng)：H3BO3+3OH-=BO+3H2OB．B(OCH3)3和NaH反應(yīng)制備NaBH4：C．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣D．Ga(CH3)3與NH3反應(yīng)制GaN：7．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A．制銅電路板：B．制單質(zhì)硅：C．制金屬鎂：D．制漂白粉：稀8．化合物Z是合成藥物洛索洛芬鈉的中間體，其合成路線如下：下列說法正確是A．X與足量反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子B．X、Y可用溶液鑒別C．25℃，Y在水中的溶解度比Z的大D．Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)9．微生物電池除去廢水中的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．高溫可以提高的去除速率B．不銹鋼表面發(fā)生了氧化反應(yīng)C．石墨電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：D．電池工作時，每消耗，有0.7mol從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移10．CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。以堿性蝕刻廢液中的為原料制備CuCl的部分流程如下。下列說法正確的是A．溶于水所得溶液中B．“酸溶”時不用稀硝酸的主要原因是硝酸易揮發(fā)C．“還原”后溶液的pH增大D．“洗滌”時先用水再用乙醇會降低產(chǎn)品的純度11．室溫下，下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗設(shè)計實驗?zāi)緼向盛有KMnO4溶液的試管中加入草酸酸化提高KMnO4溶液的氧化性B向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液試管中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，再加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化探究反應(yīng)物濃度影響化學(xué)平衡C在酸性KMnO4溶液中滴加間甲基苯甲醛，振蕩，溶液紫紅色褪去驗證醛基具有還原性D在CaCO3中加入濃醋酸，并將反應(yīng)后的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，觀察現(xiàn)象驗證酸性：碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D12．以磷石膏（含和少量等）為原料制備輕質(zhì)的部分流程如圖所示：已知：室溫下，、下列說法不正確的是A．的的溶液中：B．的溶液中：C．“轉(zhuǎn)化”后得到的濾液中：D．“浸取”反應(yīng)的離子方程式為13．薩巴帝爾反應(yīng)可以實現(xiàn)二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，其主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中，、，反應(yīng)一定時間，的轉(zhuǎn)化率及的選擇性[]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．B．高溫和低壓均有利于提高甲烷的平衡產(chǎn)率C．280~400℃，隨溫度的升高不斷增大D．320~400℃，隨著溫度升高將不斷減少第Ⅱ卷(非選擇題61分)二、非選擇題：本題共4題，共61分。14．（14分）以軟錳礦[主要成分為MnO2，還含有鈣鎂碳酸鹽及少量的有機物(C12H22O11)]為原料制備硫酸錳，進而進一步制備Mn3O4。（1）制備硫酸錳的流程如下：“酸洗”時，MnO2與有機物發(fā)生反應(yīng)使錳元素產(chǎn)生損耗。使用相同濃度硝酸或磷酸進行“酸洗”時，錳元素損耗率：硝酸大于磷酸。①寫出用硝酸“酸洗”時，有機物與MnO2反應(yīng)生成CO2的離子方程式___________。②工業(yè)上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。③控制反應(yīng)溫度和SO2流速一定，反應(yīng)2小時，測得“還原”時錳元素的回收率與“制漿”時液固比的關(guān)系如圖所示。液固比為20∶1漿料中錳元素回收率低于液固比為10∶1的漿料，原因是___________。④“還原”過程中會得到副產(chǎn)物MnS2O6，其形成過程如下：H2S2O6中含有S—S共價鍵，其結(jié)構(gòu)式可表示為___________。pH在4~6范圍內(nèi)，隨溶液pH增大，MnS2O6的生成速率減小，其主要原因是___________。（2）已知：pH在6.4~7.6范圍內(nèi)，MnSO4可被氧氣直接氧化得到Mn3O4.實際工業(yè)生產(chǎn)時，先向MnSO4溶液中通入氨氣生成沉淀，再將氧化得到Mn3O4，其他條件一定時，Mn2+的沉淀率隨氨氣通入量的變化如圖所示。①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持續(xù)通入O2，反應(yīng)一段時間后，MnSO4不再轉(zhuǎn)化為Mn3O4，其原因是___________。②實際工業(yè)生產(chǎn)中，當氨氣超過30mL時，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________。15.（15分）H是一種新型的新型免疫調(diào)節(jié)劑()，其合成路線如下：（1）A中的含氧官能團名稱為_______。（2）B的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）E→F的反應(yīng)類型為_______。F→G中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①是含有一個手性碳的氨基酸。②堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機產(chǎn)物。Y和Z分子中均有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，Y能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。（5）已知：①②苯環(huán)上連有推電子基團時不利于A→C反應(yīng)發(fā)生③寫出以對硝基甲苯、為原料制備的合成路線流程圖：_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16．（16分）AlI3是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。（1）AlI3應(yīng)用：下圖為一種利用原電池原理設(shè)計的測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與碘化鋁反應(yīng)生成Al2O3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。①測定O2含量過程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為______。②給傳感器充電時，Ag+向______（填“銀”或“多孔石墨”）電極移動。（2）AlI3的制備：①實驗室可用如圖裝置制備AlI3。請補充完整AlI3制備的實驗流程：將0.02mol鋁和0.01molI2及正己烷加入燒瓶中，排盡裝置中空氣后，加熱回流至_______，得粗產(chǎn)品。[實驗中必須使用的試劑和設(shè)備：正己烷，蒸發(fā)皿，通風(fēng)設(shè)備]②用上述操作所得粗產(chǎn)品呈淺棕黃色，可能原因是引入了碘單質(zhì)，請設(shè)計實驗方案驗證________。（3）AlI3的含量分析：對粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測定產(chǎn)品中I-含量以確定純度。滴定原理為：先用過量AgNO3標準溶液沉淀I-，再以NH4SCN標準溶液回滴剩余的Ag+。已知：難溶電解質(zhì)AgI(黃色)AgSCN(白色)溶度積常數(shù)Ksp8.5×10—171.0×10—12稱取產(chǎn)品1.0200g，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，加水定容得待測溶液。準備好滴定管→用移液管準確移取25.00mL待測溶液加入錐形瓶→準確移取25.00mL4.000×10-2mol·L-1AgNO3標準溶液加入錐形瓶→滴加指示劑硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸B→用1.000×10-2mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定→滴定至溶液呈淺紅色→讀數(shù)。①補充完整準備滴定管的操作：滴定管檢漏、__