高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古全國名校聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期聯(lián)合開學(xué)摸底考試試題考試時間75分鐘，總分100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上和本試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：B-11O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.內(nèi)蒙古自治區(qū)作為我國重要的能源和戰(zhàn)略資源基地，擁有豐富的自然資源。下列說法正確的是A.煤的干餾是物理變化 B.Pb、Zn均屬于有色金屬C.天然氣屬于純凈物 D.稀土元素位于周期表ⅠB族【答案】B【解析】A．煤的干餾是在高溫隔絕空氣條件下分解煤生成新物質(zhì)（如焦炭、煤焦油等），屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．在冶金分類中，有色金屬指除鐵、錳、鉻（黑色金屬）以外的金屬，鉛（Pb）和鋅（Zn）均不屬于黑色金屬，屬于有色金屬，B正確；C．天然氣主要成分是甲烷，但含有其他烴類和雜質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D．稀土元素包括鑭系及鈧、釔，位于周期表ⅢB族，而非ⅠB族，D錯誤；故選B。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形 B.的電子式：C.中子數(shù)為34的硒原子： D.分子極性：【答案】B【解析】A．的中心B原子價層電子對數(shù)為，無孤電子對，采取sp2雜化，則的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，不是三角錐形，A錯誤；B．水合氫離子，其中氧原子與3個H成鍵并剩余1對孤電子對，且屬于復(fù)雜陽離子，則電子式為，B正確；C．硒元素的原子序數(shù)為34(即質(zhì)子數(shù)為34)，則中子數(shù)為34的硒原子質(zhì)量數(shù)為34+34=68，其表示為3468Se，D．中O的電負(fù)性比中O的電負(fù)性影響更集中，中O-H鍵極性更大，且分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱程度相對較大，所以分子極性：H2O>C2H5OH，D錯誤；故選B。3.黃鐵礦燃燒是工業(yè)制硫酸反應(yīng)之一：。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.每消耗1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.6.4g中含分子數(shù)為C.11.2L含氧原子數(shù)目為D.0.1mol溶于水所得溶液中含的數(shù)目為【答案】A【解析】A．FeS2中Fe為+2價，S為-1價；反應(yīng)后Fe為+3，每個Fe失去1e-；每個S變?yōu)?4，每個失去5e-，兩個S共10e-。1molFeS2共失去11mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為11NA，A正確；B．SO2中的O以原子形式存在，不含O2分子，B錯誤；C．未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2LO2的物質(zhì)的量，C錯誤；D．SO2溶于水生成H2SO3，但電離不完全，數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA，D錯誤；故選A。4.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備涉及反應(yīng)錯誤的是A.制NaOH：B.制粗硅：C.冶煉鋁：(熔融)D.制硫酸：【答案】D【解析】A．電解氯化鈉水溶液生成NaOH、H2和Cl2是氯堿工業(yè)的核心反應(yīng)，方程式2NaCl+2H2O電解B．工業(yè)制粗硅時，與C高溫下反應(yīng)生成Si和CO，方程式SiO2+2C高溫ˉC．電解熔融（加入冰晶石）生成Al和O2，方程式：(熔融)冰晶石ˉˉ電解4Al+3O2D．硫燃燒直接生成SO2，后續(xù)需催化氧化才能生成，方程式：S+O2點(diǎn)燃ˉˉ故選D。5.為了維護(hù)運(yùn)動賽場干凈與純潔，每屆大型運(yùn)動會組委會都會強(qiáng)化對違禁藥品的管理和檢測。某利尿酸類藥品是禁用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)敘述正確的是A.分子式為 B.0.1mol該物質(zhì)最多能與6.9g金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C.該物質(zhì)中含有5種官能團(tuán) D.該物質(zhì)與飽和溴水僅發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有18個C原子、16個H原子和7個O原子，其分子式為C18H16O7，A錯誤；B．該分子中能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基(3個)和羧基(1個)，則0.1mol該物質(zhì)最多能與0.4mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，0.4mol金屬鈉質(zhì)量為0.4mol×23g/mol=9.2g，B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、酮羰基、酚羥基、醚鍵和羧基，共5種官能團(tuán)，C正確；D．該物質(zhì)中含有酚羥基，酚羥基的鄰位、對位能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)；該物質(zhì)也含有碳碳雙鍵，能與飽和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則該物質(zhì)與飽和溴水不僅能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．鑒別溶液和膠體B．觀察某些離子的定向移動C．探究溫度對化學(xué)平衡的影響D．演示和的取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鑒別溶液和膠體可利用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體（AgI膠體）會出現(xiàn)光亮的“通路”，溶液（NaCl溶液）無此現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的，A正確；B．U型管中飽和KNO3凝膠作鹽橋形成閉合回路，通電后離子定向移動（如向陽極移動、Cu2+向陰極移動），可觀察到離子移動導(dǎo)致的顏色變化，實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的，B正確；C．2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，溫度升高平衡逆向移動（顏色加深），降低溫度平衡正向移動（顏色變淺），通過熱水/冰水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變化可探究溫度對平衡的影響，實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的，C正確；D．和的取代反應(yīng)需光照條件，實(shí)驗(yàn)中“避光”會導(dǎo)致反應(yīng)無法發(fā)生，不能演示取代反應(yīng)，D錯誤；故選D。7.某種配位化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素，W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，Z是地殼中含量最多的元素，基態(tài)Q原子的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A.第一電離能：X<Y<Z B.原子半徑：W<X<Y<ZC.非金屬性：X>Y>Z D.Q(ZW)2可溶于濃氨水中【答案】D【解析】Z是地殼中含量最多的元素，Z=O；基態(tài)Q原子的價電子排布式為，Q=Cu；W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，且核電荷數(shù)最小、只能形成一個化學(xué)鍵，則W=H；X、Y的核電荷數(shù)介于1和8之間，結(jié)合成鍵特點(diǎn)，推斷X=C、Y=N。A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素)，則第一電離能：C<O<N，A錯誤；B．同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上至下半徑增大，則半徑：H<O<N<C，B錯誤；C．同周期元素從左到右非金屬性增大，則非金屬性：O>N>C，C錯誤；D．Cu(OH)2可溶于濃氨水生成銅氨溶液，D正確；故答案為D。8.乙叉降冰片烯()是乙丙橡膠的第三單體。下列有關(guān)乙叉降冰片烯的說法正確的是A.分子中所有碳原子共平面 B.分子中含有2個手性碳原子C.不能與乙烯共聚 D.碳原子雜化方式均為【答案】B【解析】A．分子中存在飽和碳原子（雜化），其四面體結(jié)構(gòu)導(dǎo)致所有碳原子不可能共平面，A錯誤；B．分子中含有2個手性碳原子如圖，B正確；C．乙叉降冰片烯含碳碳雙鍵，乙烯也含雙鍵，二者可通過加聚反應(yīng)共聚，C錯誤；D．分子中飽和碳原子（如橋頭碳）為雜化，并非所有碳原子均為雜化，D錯誤；故答案選B。9.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的原理、除雜試劑、檢驗(yàn)試劑均正確的是氣體制備原理除雜試劑檢驗(yàn)試劑A溶液溴水BNaOH溶液溶液C(濃)飽和食鹽水、濃硫酸濕潤淀粉-KI試紙D堿石灰濕潤藍(lán)色石蕊試紙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．制備乙烯時，濃硫酸作催化劑且170℃條件正確，但除雜試劑溶液會氧化乙烯，導(dǎo)致產(chǎn)物損失，A錯誤；B．燃燒生成的反應(yīng)方程式正確，但NaOH溶液會吸收，且檢驗(yàn)試劑應(yīng)為品紅而非溶液，B錯誤；C．與濃鹽酸加熱制正確，飽和食鹽水除HCl、濃硫酸干燥合理，濕潤淀粉-KI試紙遇變藍(lán)檢驗(yàn)正確，C正確；D．與加熱制正確，堿石灰干燥合理，但濕潤藍(lán)色石蕊試紙無法有效檢驗(yàn)（應(yīng)用紅色試紙），D錯誤；答案選C。10.NaBH4和經(jīng)復(fù)合可形成高電導(dǎo)率的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A.該晶體化學(xué)式為 B.和中H均為價C.距離最近的有8個 D.空位的產(chǎn)生有利于鈉離子傳輸【答案】B【解析】A．計(jì)算晶胞中各離子數(shù)目：BH位于立方體頂點(diǎn)，8個頂點(diǎn)×=1個；NH位于晶胞中心，1個；Na+需滿足電荷守恒，BH和NH共帶2個負(fù)電荷，故Na+為2個，化學(xué)式為Na2BH4NH2，A正確；B．BH中B為+3價，設(shè)H為x，+3+4x=-1，x=-1；NH中N為-3價，設(shè)H為y，-3+2y=-1，y=+1，故H并非均為-1價，B錯誤；C．BH位于頂點(diǎn)，NH位于中心，每個頂點(diǎn)BH周圍有8個相鄰晶胞，各晶胞中心的NH距離最近，故最近的NH有8個，C正確；D．空位為Na+提供移動通道，有利于鈉離子傳輸，D正確；故選B。11.臭氧氧化技術(shù)可用于處理煤化工廢水中的氨氮。下列說法錯誤的是A.隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH增大B.氨主要轉(zhuǎn)化為、C.在該過程中作催化劑D.氧化為的離子方程式：【答案】A【解析】A．氨氮廢水中的NH3·H2O為弱堿，反應(yīng)過程中NH3·H2O被氧化消耗生成氮?dú)?、硝酸根，溶液堿性減弱；若生成（強(qiáng)酸根），可能使溶液酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)減小而非增大，A錯誤；B．根據(jù)流程圖箭頭指向，氨最終轉(zhuǎn)化為N2和，B正確；C．Cl-先被O3氧化為ClO-，ClO-氧化氨氮后又生成Cl-，反應(yīng)前后Cl-質(zhì)量和性質(zhì)不變，作催化劑，C正確；D．離子方程式中，N元素從-3價升至0價（2個N失6e-），Cl元素從+1價降至-1價（3個Cl得6e-），得失電子守恒，原子守恒，離子方程式：，D正確；故選A。12.某“人造樹葉”利用太陽光將轉(zhuǎn)變?yōu)榧姿猁}，并得到和的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置中光能和化學(xué)能均轉(zhuǎn)化為電能B.理論上的生成量是的2倍C.陽極發(fā)生的反應(yīng)為D.離子膜可為陰離子交換膜【答案】C【解析】根據(jù)圖示，利用太陽光將轉(zhuǎn)變?yōu)榧姿猁}，碳元素化合價降低，則左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽極。A．該裝置利用太陽光將轉(zhuǎn)變?yōu)榧姿猁}，并得到和，則能量轉(zhuǎn)化是光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，A錯誤；B．陽極每生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極每生成1mol甲酸鹽轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，理論上的生成量小于的2倍，B錯誤；C．根據(jù)分析，右側(cè)電極為陽極，電極方程式為，C正確；D．陰極生成的為陰離子，若用陰離子交換膜，會向陽極移動并被氧化，無法得到產(chǎn)物，應(yīng)使用陽離子交換膜，陽極區(qū)的向陰極移動，D錯誤；答案選C。13.一種處理含鎳電鍍廢水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下：已知：“調(diào)pH①”后磷元素以、形式存在。濾渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列說法錯誤的是A.“調(diào)pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量B.“氧化”時存在反應(yīng)：C.“調(diào)pH②”時，可通過測濾液pH判斷Ni2+是否沉淀完全D.“濾液”中大量存在的陽離子有Na+和【答案】D【解析】含鎳電鍍廢水主要含有[Ni(NH3)4]2+、H3PO2、H3PO3、H+等，加入氫氧化鈣濁液調(diào)節(jié)溶液pH，“調(diào)pH①”后磷元素以、形式存在，再加入10%次氯酸鈉溶液，、被氧化為，[Ni(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為Ni2+和N2，再加入氫氧化鈣濁液，“調(diào)pH②”時，濾渣中主要含有Ca3(PO4)2和Ni(OH)2，據(jù)此分析回答。A．“調(diào)pH①”后磷元素需以、形式存在，若Ca(OH)2加入量過多或過少，均會導(dǎo)致磷元素存在形式改變，故需控制Ca(OH)2加入量，A正確；B．“氧化”時NaClO作氧化劑，ClO?被還原為Cl-，得2e-，中P為+1價，被氧化為中+5價，失4e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．Ni(OH)2的Ksp[Ni(OH)2]=10?15.26，當(dāng)Ni2+沉淀完全（[Ni2+]≤10-5mol/L）時，，pH=14-pOH=8.87，當(dāng)濾液pH≥8.87時，可判斷Ni2+沉淀完全，C正確；D．原廢水中[Ni(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為Ni2+和N2，故濾液中不會大量存在，D錯誤；故選D。14.實(shí)驗(yàn)室在恒容條件下，測定苯加氫反應(yīng)動力學(xué)曲線如下圖所示，其中分別在、、、時刻補(bǔ)充氫氣。下列說法錯誤的是A.為防止催化劑中毒，需凈化處理 B.降低溫度可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.至，反應(yīng)速率與分壓成正比 D.之后，反應(yīng)速率與苯的濃度有關(guān)【答案】C【解析】A．催化劑中毒是雜質(zhì)吸附在催化劑表面導(dǎo)致活性降低，H2中含雜質(zhì)可能使Ni催化劑中毒，需凈化處理，A正確；B．該反應(yīng)的ΔH<0為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B正確；C．t1至t4期間，每次補(bǔ)充H2后分壓升高，但苯作為反應(yīng)物持續(xù)消耗，濃度逐漸降低，反應(yīng)速率不僅與H2分壓有關(guān)，還受苯濃度影響，并非僅與H2分壓成正比，C錯誤；D．t4之后不再補(bǔ)充H2，H2和苯均持續(xù)消耗，苯濃度逐漸降低，此時反應(yīng)速率受苯濃度影響，D正確；故選C。15.某工業(yè)酸性廢水(含、、、)可采用流過石灰石濾床法處理。在不同酸堿條件下的溶解平衡體系中pH與關(guān)系如下圖所示，c為、、的濃度，單位。A、B、C點(diǎn)均近似達(dá)溶解平衡。下列說法錯誤的是A. B.①是pH與關(guān)系曲線C.的數(shù)量級為 D.時，約為【答案】D【解析】濃度隨增大而增大，隨增大而減小，圖像中曲線①隨增大，減小，故①為的曲線；、濃度隨增大而減小，、隨增大而增大，相同時，，故②為的曲線；③為的曲線。A．的表達(dá)式為，當(dāng)時，，圖像中C點(diǎn)（10.3，4.4）為與曲線交點(diǎn)，此時，即，故，A正確；B．濃度隨增大而增大，隨增大而減小，圖像中曲線①隨增大，減小，故①為的曲線，B正確；C．取C點(diǎn)（10.3，4.4），此時（），總碳濃度≈，由物料守恒=總碳濃度=，，數(shù)量級為，C正確；D．A點(diǎn)（6.3，2.4）與交點(diǎn)，，總碳濃度=，由物料守恒=總碳濃度=，D錯誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.三氧化二鉻可用作著色顏料、陶瓷添加劑和有機(jī)合成催化劑。一種從鉻渣(主要含，及少量和Fe、Ca等元素)中分離回收流程如下：已知：焦亞硫酸鈉常用作食品抗氧化劑；的化學(xué)性質(zhì)與類似?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉻渣首先需進(jìn)行粉碎研磨，其目的是___________。（2）“焙燒”時鉻元素轉(zhuǎn)化為，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“濾渣”的主要成分除外，還有___________(寫化學(xué)式)。（4）“還原”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“除鐵”反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(寫表達(dá)式)。（6）“調(diào)pH”中，時鉻的沉淀率減小的原因是___________。（7）100kg礦渣中得到80kg純度為95%的，若整個過程中Cr元素的損失率為20%，則礦渣中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分（2）（3）(或)（4）（5）（6）會溶解在過量的堿溶液中（7）65%(或0.65)【解析】向鉻渣(主要含，及少量和Fe、Ca等元素)中加入，通入進(jìn)行焙燒，發(fā)生主要和反應(yīng)，加入硫酸進(jìn)行酸浸，、，還有鈣元素與硫酸反應(yīng)后過濾，得到濾渣，“濾渣”的主要成分除外，還有(或)，濾液中加入焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，將還原為，加入草酸，將除去，加入NaOH調(diào)節(jié)pH值，得到沉淀，煅燒得到固體，據(jù)此回答。（1）鉻渣粉碎研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分，因?yàn)楣腆w反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)進(jìn)行得就越快、越徹底；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，“焙燒”時與、反應(yīng)生成和，Cr元素從+3價升高到+6價，中O元素從0價降低到-2價，通過配平得到該方程式為；（3）由分析知，“濾渣”的主要成分除外，還有(或)；（4）焦亞硫酸鈉()常用作食品抗氧化劑，具有還原性，能將還原為，離子方程式為；（5）對于反應(yīng)，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度視為1，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以只需要考慮溶液中各物質(zhì)的濃度；（6）已知的化學(xué)性質(zhì)與類似，是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，當(dāng)pH>8.0時，會與NaOH反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)（類似與NaOH反應(yīng)），導(dǎo)致鉻的沉淀率減?。唬?）首先計(jì)算80kg純度為95%的中Cr元素的質(zhì)量：（的相對分子質(zhì)量為152，Cr的相對原子質(zhì)量為52），設(shè)礦渣中Cr的質(zhì)量為x，由于整個過程中Cr元素的損失率為20%，則有，解得，計(jì)算可得礦渣中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.三氯化硼的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為12.5℃，極易發(fā)生水解，主要用作有機(jī)反應(yīng)催化劑，也可用作鑄鎂及合金時的防氧化劑，其制備原理為。利用如圖裝置制取少量(夾持裝置略)。已知：溶液吸收CO時，溶液中析出灰黑色金屬顆粒?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器甲的名稱為___________，按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→___________。（2）連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性，裝入藥品，打開，通一段時間，關(guān)閉，加入適量濃鹽酸，加熱管式爐。裝置A中發(fā)生的反應(yīng)濃鹽酸體現(xiàn)酸性及___________，判斷裝置C中反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為___________，實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）測定產(chǎn)品的純度①準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入稍過量NaOH溶液完全水解，再加入稀硝酸酸化，并配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中；③向其中加入稍過量的100mLc1mol?L④滴入3滴指示劑X溶液，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定過量的溶液，至滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為20.00mL。已知：3Ag++FeSCN3指示劑X可用___________溶液(填化學(xué)式)，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。下列操作會導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏大的是___________。A．準(zhǔn)確量取25.00mL溶液時，先仰視后俯視B．加入硝基苯的量太少，導(dǎo)致未完全覆蓋沉淀C．滴定達(dá)終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成【答案】（1）①.三頸(口)燒瓶②.fg→de(或ed)→hi→jk(或kj)→bc(或b)（2）①.還原性②.裝置E中無液體滴落(或B中有黑色固體不再產(chǎn)生)③.（3）①.②.×100%③.AC【解析】A為制備氯氣的裝置，該方法制備的氯氣中有水蒸氣雜質(zhì)，需要通過D中濃硫酸除去，C為反應(yīng)裝置，E為收集裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置且可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，最后通過B檢驗(yàn)生成的CO；整個過程中需要注意三氯化硼熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，易水解。（1）儀器甲的名稱為三頸(口)燒瓶，由分析可知，A為制備氯氣的裝置，該方法制備的氯氣中有水蒸氣雜質(zhì)，需要通過D中濃硫酸除去，C為反應(yīng)裝置，E為收集裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置且可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，最后通過B檢驗(yàn)生成的CO，按氣流方向連接各儀器為：fg→de(或ed)→hi→jk(或kj)→bc(或b)。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，HCl中的Cl元素部分化合價上升，則濃鹽酸體現(xiàn)酸性及還原性，C中反應(yīng)結(jié)束，E中不再收集到液體，即可觀察到裝置E中無液體滴落(或B中有黑色固體不再產(chǎn)生)；B中溶液吸收CO，溶液中析出灰黑色金屬顆粒為Pd單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，同時有Pd生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（3）Fe3+與SCN-產(chǎn)生紅色絡(luò)合物，故可選擇溶液做指示劑。由題中方程式可得關(guān)系式：、，根據(jù)原子守恒可知存在計(jì)量關(guān)系:，則mg樣品中BCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=×100%。A．準(zhǔn)確量取25.00mL溶液時，先仰視后俯視會導(dǎo)致量取待測溶液的體積偏大，則測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致BCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏大，A選；B．由知，當(dāng)加入硝基苯的量少導(dǎo)致未完全覆蓋沉淀表面，加入KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，會有部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液的體積偏大，測得與Cl-反應(yīng)的Ag+偏小，最終BCl3的測定值偏小，B不選；C．滴定管在滴定前無氣泡，滴定完成后滴定管尖嘴處有氣泡，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液的體積偏小，測得與Cl-反應(yīng)的Ag+偏大，最終BCl3的測定值偏大，C選；故選AC。18.NO能夠引發(fā)光化學(xué)煙霧，是大氣污染源之一。（1）根據(jù)氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)機(jī)理：Ⅰ．(快反應(yīng))Ⅱ．(慢反應(yīng))實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)的生成速率隨溫度升高而降低，可能原因?yàn)開__________。（2）光催化轉(zhuǎn)化NO為成為研究熱點(diǎn)。BiOCl不同晶面催化反應(yīng)進(jìn)程如下：BiOCl___________晶面[填“(001)”或“(010)”]催化性能更好，原因?yàn)開__________。（3）可以通過還原生成法解決NO對環(huán)境和大氣的危害，去除CO與NO兩種大氣污染物時發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①已知，則___________。②CO與NO在Rh催化下反應(yīng)，濃度與溫度關(guān)系曲線如下。該催化劑的最佳使用溫度約為___________。③一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO和CO，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ(反應(yīng)Ⅱ忽略不計(jì))，測得不同時間NO和CO的物質(zhì)的量如下表：時間/s012345n2.000.800.500.300.200.20n0.720.600.570.550.540.54則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是___________(寫出一種即可)。【答案】（1）溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡左移，濃度減小，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)，是決速步，故速率降低（2）①.(010)②.(010)晶面活化能更?。?）①.-379②.330℃(300～350℃之間均可)③.500④.增大壓強(qiáng)(或增大反應(yīng)物濃度)【解析】（1）反應(yīng)機(jī)理中反應(yīng)I是快反應(yīng)且為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是慢反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡左移，濃度減小，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)，是決速步，故速率降低，所以的生成速率隨溫度升高而降低；（2）由圖可知，BiOCl(010)晶面催化時，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)更容易進(jìn)行，所以BiOCl(010)晶面催化性能更好；（3）①反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知，由蓋斯定律，反應(yīng)I=反應(yīng)II+已知反應(yīng)，則，即-744=a+-365，解得；②由濃度與溫度關(guān)系曲線可知，在約330℃(300～350℃之間均可)時，CO、NO的濃度較低，N2、CO2濃度較高，說明此時反應(yīng)進(jìn)行得較完全，所以該催化劑的最佳使用溫度約為330℃(300～350℃之間均可)；③反應(yīng)I：，容器體積為2L，由表中數(shù)據(jù)可知，4s時反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時，則平衡時，；根據(jù)反應(yīng)I的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，，則，，平衡時，。平衡常數(shù)；反應(yīng)I是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)，都能使反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，所以既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是增大壓強(qiáng)(或增大反應(yīng)物濃度)。19.莫沙必利(K，分子式為)是一種胃動力藥，其合成路線如下：已知：①+RNH2→②+R3NH2→(為烴基，、為烴基或H)③回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）C→D的化學(xué)方程式為___________。（3）反應(yīng)中涉及到兩種官能團(tuán)的保護(hù)，分別為___________和___________(填官能團(tuán)名稱)。（4）符合下列條件的I同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①紅外光譜顯示有酚羥基、無N—H鍵②苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，且無N—F鍵（5）F與J的反應(yīng)類型為___________。（6）依據(jù)G→H→I步驟，可設(shè)計(jì)脯氨酸(N)的合成路線如下。則M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________?！鶰→【答案】（1）（2）+C2H5I→+HI（3）①.羧基②.氨基（4）5（5）取代反應(yīng)（6）①.②.【解析】A中的羧基與CH3OH在濃硫酸做催化劑的條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），根據(jù)已知①可知，(CH3CO)2O與B中的氨基（－NH2）作用，生成含酰胺鍵的Ｃ（），加C2H5I引入－C2H5生成D（），結(jié)合已知③可知，加入NCS生成E（），加入氫氧化鈉，酯基和乙酰基發(fā)生水解生成F，G與結(jié)合已知信息②，發(fā)生取代反應(yīng)生成H()，加入NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成I，經(jīng)過一系列反應(yīng)生成J，與F發(fā)生取代反應(yīng)生成K。（1）根據(jù)分析可知，B結(jié)構(gòu)簡式為。（2）結(jié)合分析可知，C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為+C2H5I→+HI。（3）結(jié)合分析可知，A到B保護(hù)羧基，B到C保護(hù)氨基。（4）I的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示有酚羥基、無N－H鍵，苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，且無N－F鍵，則兩個取代基中有一個為酚羥基（－OH），當(dāng)結(jié)構(gòu)為F原子可以與位于1、2、3處碳原子相連，2和3是等效的，同分異構(gòu)體有2種情況，當(dāng)結(jié)構(gòu)為F原子可以與位于1、2、3處碳原子相連，同分異構(gòu)體有3種情況，合計(jì)5種情況。（5）F中的氨基與J中的羧基，發(fā)生類似酰胺化的取代反應(yīng)，脫去一分子水。（6）依據(jù)G→H→I步驟可知，醛基碳氧雙鍵斷裂，形成碳氮雙鍵，脫去一分子水，則M的結(jié)構(gòu)式為，加入NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成N，則N為。內(nèi)蒙古全國名校聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期聯(lián)合開學(xué)摸底考試試題考試時間75分鐘，總分100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上和本試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：B-11O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.內(nèi)蒙古自治區(qū)作為我國重要的能源和戰(zhàn)略資源基地，擁有豐富的自然資源。下列說法正確的是A.煤的干餾是物理變化 B.Pb、Zn均屬于有色金屬C.天然氣屬于純凈物 D.稀土元素位于周期表ⅠB族【答案】B【解析】A．煤的干餾是在高溫隔絕空氣條件下分解煤生成新物質(zhì)（如焦炭、煤焦油等），屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．在冶金分類中，有色金屬指除鐵、錳、鉻（黑色金屬）以外的金屬，鉛（Pb）和鋅（Zn）均不屬于黑色金屬，屬于有色金屬，B正確；C．天然氣主要成分是甲烷，但含有其他烴類和雜質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D．稀土元素包括鑭系及鈧、釔，位于周期表ⅢB族，而非ⅠB族，D錯誤；故選B。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形 B.的電子式：C.中子數(shù)為34的硒原子： D.分子極性：【答案】B【解析】A．的中心B原子價層電子對數(shù)為，無孤電子對，采取sp2雜化，則的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，不是三角錐形，A錯誤；B．水合氫離子，其中氧原子與3個H成鍵并剩余1對孤電子對，且屬于復(fù)雜陽離子，則電子式為，B正確；C．硒元素的原子序數(shù)為34(即質(zhì)子數(shù)為34)，則中子數(shù)為34的硒原子質(zhì)量數(shù)為34+34=68，其表示為3468Se，D．中O的電負(fù)性比中O的電負(fù)性影響更集中，中O-H鍵極性更大，且分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱程度相對較大，所以分子極性：H2O>C2H5OH，D錯誤；故選B。3.黃鐵礦燃燒是工業(yè)制硫酸反應(yīng)之一：。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.每消耗1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.6.4g中含分子數(shù)為C.11.2L含氧原子數(shù)目為D.0.1mol溶于水所得溶液中含的數(shù)目為【答案】A【解析】A．FeS2中Fe為+2價，S為-1價；反應(yīng)后Fe為+3，每個Fe失去1e-；每個S變?yōu)?4，每個失去5e-，兩個S共10e-。1molFeS2共失去11mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為11NA，A正確；B．SO2中的O以原子形式存在，不含O2分子，B錯誤；C．未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2LO2的物質(zhì)的量，C錯誤；D．SO2溶于水生成H2SO3，但電離不完全，數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA，D錯誤；故選A。4.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備涉及反應(yīng)錯誤的是A.制NaOH：B.制粗硅：C.冶煉鋁：(熔融)D.制硫酸：【答案】D【解析】A．電解氯化鈉水溶液生成NaOH、H2和Cl2是氯堿工業(yè)的核心反應(yīng)，方程式2NaCl+2H2O電解B．工業(yè)制粗硅時，與C高溫下反應(yīng)生成Si和CO，方程式SiO2+2C高溫ˉC．電解熔融（加入冰晶石）生成Al和O2，方程式：(熔融)冰晶石ˉˉ電解4Al+3O2D．硫燃燒直接生成SO2，后續(xù)需催化氧化才能生成，方程式：S+O2點(diǎn)燃ˉˉ故選D。5.為了維護(hù)運(yùn)動賽場干凈與純潔，每屆大型運(yùn)動會組委會都會強(qiáng)化對違禁藥品的管理和檢測。某利尿酸類藥品是禁用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)敘述正確的是A.分子式為 B.0.1mol該物質(zhì)最多能與6.9g金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C.該物質(zhì)中含有5種官能團(tuán) D.該物質(zhì)與飽和溴水僅發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有18個C原子、16個H原子和7個O原子，其分子式為C18H16O7，A錯誤；B．該分子中能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基(3個)和羧基(1個)，則0.1mol該物質(zhì)最多能與0.4mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，0.4mol金屬鈉質(zhì)量為0.4mol×23g/mol=9.2g，B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、酮羰基、酚羥基、醚鍵和羧基，共5種官能團(tuán)，C正確；D．該物質(zhì)中含有酚羥基，酚羥基的鄰位、對位能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)；該物質(zhì)也含有碳碳雙鍵，能與飽和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則該物質(zhì)與飽和溴水不僅能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．鑒別溶液和膠體B．觀察某些離子的定向移動C．探究溫度對化學(xué)平衡的影響D．演示和的取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鑒別溶液和膠體可利用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體（AgI膠體）會出現(xiàn)光亮的“通路”，溶液（NaCl溶液）無此現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的，A正確；B．U型管中飽和KNO3凝膠作鹽橋形成閉合回路，通電后離子定向移動（如向陽極移動、Cu2+向陰極移動），可觀察到離子移動導(dǎo)致的顏色變化，實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的，B正確；C．2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0，溫度升高平衡逆向移動（顏色加深），降低溫度平衡正向移動（顏色變淺），通過熱水/冰水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變化可探究溫度對平衡的影響，實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的，C正確；D．和的取代反應(yīng)需光照條件，實(shí)驗(yàn)中“避光”會導(dǎo)致反應(yīng)無法發(fā)生，不能演示取代反應(yīng)，D錯誤；故選D。7.某種配位化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素，W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，Z是地殼中含量最多的元素，基態(tài)Q原子的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A.第一電離能：X<Y<Z B.原子半徑：W<X<Y<ZC.非金屬性：X>Y>Z D.Q(ZW)2可溶于濃氨水中【答案】D【解析】Z是地殼中含量最多的元素，Z=O；基態(tài)Q原子的價電子排布式為，Q=Cu；W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，且核電荷數(shù)最小、只能形成一個化學(xué)鍵，則W=H；X、Y的核電荷數(shù)介于1和8之間，結(jié)合成鍵特點(diǎn)，推斷X=C、Y=N。A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素)，則第一電離能：C<O<N，A錯誤；B．同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上至下半徑增大，則半徑：H<O<N<C，B錯誤；C．同周期元素從左到右非金屬性增大，則非金屬性：O>N>C，C錯誤；D．Cu(OH)2可溶于濃氨水生成銅氨溶液，D正確；故答案為D。8.乙叉降冰片烯()是乙丙橡膠的第三單體。下列有關(guān)乙叉降冰片烯的說法正確的是A.分子中所有碳原子共平面 B.分子中含有2個手性碳原子C.不能與乙烯共聚 D.碳原子雜化方式均為【答案】B【解析】A．分子中存在飽和碳原子（雜化），其四面體結(jié)構(gòu)導(dǎo)致所有碳原子不可能共平面，A錯誤；B．分子中含有2個手性碳原子如圖，B正確；C．乙叉降冰片烯含碳碳雙鍵，乙烯也含雙鍵，二者可通過加聚反應(yīng)共聚，C錯誤；D．分子中飽和碳原子（如橋頭碳）為雜化，并非所有碳原子均為雜化，D錯誤；故答案選B。9.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的原理、除雜試劑、檢驗(yàn)試劑均正確的是氣體制備原理除雜試劑檢驗(yàn)試劑A溶液溴水BNaOH溶液溶液C(濃)飽和食鹽水、濃硫酸濕潤淀粉-KI試紙D堿石灰濕潤藍(lán)色石蕊試紙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．制備乙烯時，濃硫酸作催化劑且170℃條件正確，但除雜試劑溶液會氧化乙烯，導(dǎo)致產(chǎn)物損失，A錯誤；B．燃燒生成的反應(yīng)方程式正確，但NaOH溶液會吸收，且檢驗(yàn)試劑應(yīng)為品紅而非溶液，B錯誤；C．與濃鹽酸加熱制正確，飽和食鹽水除HCl、濃硫酸干燥合理，濕潤淀粉-KI試紙遇變藍(lán)檢驗(yàn)正確，C正確；D．與加熱制正確，堿石灰干燥合理，但濕潤藍(lán)色石蕊試紙無法有效檢驗(yàn)（應(yīng)用紅色試紙），D錯誤；答案選C。10.NaBH4和經(jīng)復(fù)合可形成高電導(dǎo)率的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A.該晶體化學(xué)式為 B.和中H均為價C.距離最近的有8個 D.空位的產(chǎn)生有利于鈉離子傳輸【答案】B【解析】A．計(jì)算晶胞中各離子數(shù)目：BH位于立方體頂點(diǎn)，8個頂點(diǎn)×=1個；NH位于晶胞中心，1個；Na+需滿足電荷守恒，BH和NH共帶2個負(fù)電荷，故Na+為2個，化學(xué)式為Na2BH4NH2，A正確；B．BH中B為+3價，設(shè)H為x，+3+4x=-1，x=-1；NH中N為-3價，設(shè)H為y，-3+2y=-1，y=+1，故H并非均為-1價，B錯誤；C．BH位于頂點(diǎn)，NH位于中心，每個頂點(diǎn)BH周圍有8個相鄰晶胞，各晶胞中心的NH距離最近，故最近的NH有8個，C正確；D．空位為Na+提供移動通道，有利于鈉離子傳輸，D正確；故選B。11.臭氧氧化技術(shù)可用于處理煤化工廢水中的氨氮。下列說法錯誤的是A.隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH增大B.氨主要轉(zhuǎn)化為、C.在該過程中作催化劑D.氧化為的離子方程式：【答案】A【解析】A．氨氮廢水中的NH3·H2O為弱堿，反應(yīng)過程中NH3·H2O被氧化消耗生成氮?dú)?、硝酸根，溶液堿性減弱；若生成（強(qiáng)酸根），可能使溶液酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)減小而非增大，A錯誤；B．根據(jù)流程圖箭頭指向，氨最終轉(zhuǎn)化為N2和，B正確；C．Cl-先被O3氧化為ClO-，ClO-氧化氨氮后又生成Cl-，反應(yīng)前后Cl-質(zhì)量和性質(zhì)不變，作催化劑，C正確；D．離子方程式中，N元素從-3價升至0價（2個N失6e-），Cl元素從+1價降至-1價（3個Cl得6e-），得失電子守恒，原子守恒，離子方程式：，D正確；故選A。12.某“人造樹葉”利用太陽光將轉(zhuǎn)變?yōu)榧姿猁}，并得到和的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置中光能和化學(xué)能均轉(zhuǎn)化為電能B.理論上的生成量是的2倍C.陽極發(fā)生的反應(yīng)為D.離子膜可為陰離子交換膜【答案】C【解析】根據(jù)圖示，利用太陽光將轉(zhuǎn)變?yōu)榧姿猁}，碳元素化合價降低，則左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽極。A．該裝置利用太陽光將轉(zhuǎn)變?yōu)榧姿猁}，并得到和，則能量轉(zhuǎn)化是光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，A錯誤；B．陽極每生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極每生成1mol甲酸鹽轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，理論上的生成量小于的2倍，B錯誤；C．根據(jù)分析，右側(cè)電極為陽極，電極方程式為，C正確；D．陰極生成的為陰離子，若用陰離子交換膜，會向陽極移動并被氧化，無法得到產(chǎn)物，應(yīng)使用陽離子交換膜，陽極區(qū)的向陰極移動，D錯誤；答案選C。13.一種處理含鎳電鍍廢水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下：已知：“調(diào)pH①”后磷元素以、形式存在。濾渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列說法錯誤的是A.“調(diào)pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量B.“氧化”時存在反應(yīng)：C.“調(diào)pH②”時，可通過測濾液pH判斷Ni2+是否沉淀完全D.“濾液”中大量存在的陽離子有Na+和【答案】D【解析】含鎳電鍍廢水主要含有[Ni(NH3)4]2+、H3PO2、H3PO3、H+等，加入氫氧化鈣濁液調(diào)節(jié)溶液pH，“調(diào)pH①”后磷元素以、形式存在，再加入10%次氯酸鈉溶液，、被氧化為，[Ni(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為Ni2+和N2，再加入氫氧化鈣濁液，“調(diào)pH②”時，濾渣中主要含有Ca3(PO4)2和Ni(OH)2，據(jù)此分析回答。A．“調(diào)pH①”后磷元素需以、形式存在，若Ca(OH)2加入量過多或過少，均會導(dǎo)致磷元素存在形式改變，故需控制Ca(OH)2加入量，A正確；B．“氧化”時NaClO作氧化劑，ClO?被還原為Cl-，得2e-，中P為+1價，被氧化為中+5價，失4e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．Ni(OH)2的Ksp[Ni(OH)2]=10?15.26，當(dāng)Ni2+沉淀完全（[Ni2+]≤10-5mol/L）時，，pH=14-pOH=8.87，當(dāng)濾液pH≥8.87時，可判斷Ni2+沉淀完全，C正確；D．原廢水中[Ni(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為Ni2+和N2，故濾液中不會大量存在，D錯誤；故選D。14.實(shí)驗(yàn)室在恒容條件下，測定苯加氫反應(yīng)動力學(xué)曲線如下圖所示，其中分別在、、、時刻補(bǔ)充氫氣。下列說法錯誤的是A.為防止催化劑中毒，需凈化處理 B.降低溫度可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.至，反應(yīng)速率與分壓成正比 D.之后，反應(yīng)速率與苯的濃度有關(guān)【答案】C【解析】A．催化劑中毒是雜質(zhì)吸附在催化劑表面導(dǎo)致活性降低，H2中含雜質(zhì)可能使Ni催化劑中毒，需凈化處理，A正確；B．該反應(yīng)的ΔH<0為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B正確；C．t1至t4期間，每次補(bǔ)充H2后分壓升高，但苯作為反應(yīng)物持續(xù)消耗，濃度逐漸降低，反應(yīng)速率不僅與H2分壓有關(guān)，還受苯濃度影響，并非僅與H2分壓成正比，C錯誤；D．t4之后不再補(bǔ)充H2，H2和苯均持續(xù)消耗，苯濃度逐漸降低，此時反應(yīng)速率受苯濃度影響，D正確；故選C。15.某工業(yè)酸性廢水(含、、、)可采用流過石灰石濾床法處理。在不同酸堿條件下的溶解平衡體系中pH與關(guān)系如下圖所示，c為、、的濃度，單位。A、B、C點(diǎn)均近似達(dá)溶解平衡。下列說法錯誤的是A. B.①是pH與關(guān)系曲線C.的數(shù)量級為 D.時，約為【答案】D【解析】濃度隨增大而增大，隨增大而減小，圖像中曲線①隨增大，減小，故①為的曲線；、濃度隨增大而減小，、隨增大而增大，相同時，，故②為的曲線；③為的曲線。A．的表達(dá)式為，當(dāng)時，，圖像中C點(diǎn)（10.3，4.4）為與曲線交點(diǎn)，此時，即，故，A正確；B．濃度隨增大而增大，隨增大而減小，圖像中曲線①隨增大，減小，故①為的曲線，B正確；C．取C點(diǎn)（10.3，4.4），此時（），總碳濃度≈，由物料守恒=總碳濃度=，，數(shù)量級為，C正確；D．A點(diǎn)（6.3，2.4）與交點(diǎn)，，總碳濃度=，由物料守恒=總碳濃度=，D錯誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.三氧化二鉻可用作著色顏料、陶瓷添加劑和有機(jī)合成催化劑。一種從鉻渣(主要含，及少量和Fe、Ca等元素)中分離回收流程如下：已知：焦亞硫酸鈉常用作食品抗氧化劑；的化學(xué)性質(zhì)與類似?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉻渣首先需進(jìn)行粉碎研磨，其目的是___________。（2）“焙燒”時鉻元素轉(zhuǎn)化為，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）“濾渣”的主要成分除外，還有___________(寫化學(xué)式)。（4）“還原”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“除鐵”反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(寫表達(dá)式)。（6）“調(diào)pH”中，時鉻的沉淀率減小的原因是___________。（7）100kg礦渣中得到80kg純度為95%的，若整個過程中Cr元素的損失率為20%，則礦渣中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分（2）（3）(或)（4）（5）（6）會溶解在過量的堿溶液中（7）65%(或0.65)【解析】向鉻渣(主要含，及少量和Fe、Ca等元素)中加入，通入進(jìn)行焙燒，發(fā)生主要和反應(yīng)，加入硫酸進(jìn)行酸浸，、，還有鈣元素與硫酸反應(yīng)后過濾，得到濾渣，“濾渣”的主要成分除外，還有(或)，濾液中加入焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，將還原為，加入草酸，將除去，加入NaOH調(diào)節(jié)pH值，得到沉淀，煅燒得到固體，據(jù)此回答。（1）鉻渣粉碎研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分，因?yàn)楣腆w反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)進(jìn)行得就越快、越徹底；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，“焙燒”時與、反應(yīng)生成和，Cr元素從+3價升高到+6價，中O元素從0價降低到-2價，通過配平得到該方程式為；（3）由分析知，“濾渣”的主要成分除外，還有(或)；（4）焦亞硫酸鈉()常用作食品抗氧化劑，具有還原性，能將還原為，離子方程式為；（5）對于反應(yīng)，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度視為1，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以只需要考慮溶液中各物質(zhì)的濃度；（6）已知的化學(xué)性質(zhì)與類似，是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，當(dāng)pH>8.0時，會與NaOH反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)（類似與NaOH反應(yīng)），導(dǎo)致鉻的沉淀率減??；（7）首先計(jì)算80kg純度為95%的中Cr元素的質(zhì)量：（的相對分子質(zhì)量為152，Cr的相對原子質(zhì)量為52），設(shè)礦渣中Cr的質(zhì)量為x，由于整個過程中Cr元素的損失率為20%，則有，解得，計(jì)算可得礦渣中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.三氯化硼的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為12.5℃，極易發(fā)生水解，主要用作有機(jī)反應(yīng)催化劑，也可用作鑄鎂及合金時的防氧化劑，其制備原理為。利用如圖裝置制取少量(夾持裝置略)。已知：溶液吸收CO時，溶液中析出灰黑色金屬顆粒?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器甲的名稱為___________，按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→___________。（2）連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性，裝入藥品，打開，通一段時間，關(guān)閉，加入適量濃鹽酸，加熱管式爐。裝置A中發(fā)生的反應(yīng)濃鹽酸體現(xiàn)酸性及___________，判斷裝置C中反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為___________，實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）測定產(chǎn)品的純度①準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入稍過量NaOH溶液完全水解，再加入稀硝酸酸化，并配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中；③向其中加入稍過量的100mLc1mol?L④滴入3滴指示劑X溶液，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定過量的溶液，至滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為20.00mL。已知：3Ag++FeSCN3指示劑X可用___________溶液(填化學(xué)式)，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。下列操作會導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏大的是___________。A．準(zhǔn)確量取25.00mL溶液時，先仰視后俯視B．加入硝基苯的量太少，導(dǎo)致未完全覆蓋沉淀C．滴定達(dá)終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成【答案】（1）①.三頸(口)燒瓶②.fg→de(或ed)→hi→jk(或kj)→bc(或b)（2）①.還原性②.裝置E中無液體滴落(或B中有黑色固體不再產(chǎn)生)③.（3）①.②.×100%③.AC【解析】A為制備氯氣的裝置，該方法制備的氯氣中有水蒸氣雜質(zhì)，需要通過D中濃硫酸除去，C為反應(yīng)裝置，E為收集裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置且可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，最后通過B檢驗(yàn)生成的CO；整個過程中需要注意三氯化硼熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，易水解。（1）儀器甲的名稱為三頸(口)燒瓶，由分析可知，A為制備氯氣的裝置，該方法制備的氯氣中有水蒸氣雜質(zhì)，需要通過D中濃硫酸除去，C為反應(yīng)裝置，E為收集裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置且可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，最后通過B檢驗(yàn)生成的CO，按氣流方向連接各儀器為：fg→de(或ed)→hi→jk(或kj)→bc(或b)。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，HCl中的Cl元素部分化合價上升，則濃鹽酸體現(xiàn)酸性及還原性，C中反應(yīng)結(jié)束，E中不再收集到液體，即可觀察到裝置E中無液體滴落(或B中有黑色固體不再產(chǎn)生)；B中溶液吸收CO，溶液中析出灰黑色金屬顆粒為Pd單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，同時有Pd生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（3）Fe3+與SCN-產(chǎn)生紅色絡(luò)合物，故可選擇溶液做指示劑。由題中方程式可得關(guān)系式：、，根據(jù)原子守恒可知存在計(jì)量關(guān)系:，則mg樣品中BCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=×100%。A．準(zhǔn)確量取25.00mL溶液時，先仰視后俯視會導(dǎo)致量取待測溶液的體積偏大，則測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致BCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏大，A選；B．由知，當(dāng)加入硝基苯的量少導(dǎo)致未完全覆蓋沉淀表面，加入KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，會有部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液的體積偏大，測得與Cl-反應(yīng)的Ag+偏小，最終BCl3的測定值偏小，B不選；C．滴定管在滴定前無氣泡，滴定完成后滴定管尖嘴處有氣泡，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液的體積偏小，測得與Cl-反應(yīng)的Ag+偏大，最終BCl3的測定值偏大，C選；故選AC。1