2026屆廣東省汕頭市貴嶼中學化學高二第一學期期中復(fù)習檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表述和說法正確的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH與都表示羥基C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．苯的最簡式：(CH)62、屠呦呦率領(lǐng)團隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是A．推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度B．通過元素分析與質(zhì)譜法可確認青蒿素的分子式C．青蒿素中含有的“”基團是酯基D．青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“—O—O—”3、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學或物理方法。下列方法中不能對二者進行鑒別的是A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜法4、下列說法中錯誤的是A．凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進行B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞5、下列有關(guān)說法正確的是()A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，該過程熵值增大B．SO2(g)===S(s)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＜0該反應(yīng)能自發(fā)進行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)，該過程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反應(yīng)一定能自發(fā)6、反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，達平衡時要使υ正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓7、化學平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)8、下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=a，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=b；則a＞bB．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=1.9kJ·mol-1，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行9、研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機物的方法錯誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B．李比希元素分析儀可以確定有機物的分子結(jié)構(gòu)C．利用紅外光譜儀可以區(qū)分乙醇和二甲醚D．質(zhì)譜通常用于測定有機物的相對分子質(zhì)量10、室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．由水電離出的c（H＋）：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②11、苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的有機物C10H14其同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A．7種 B．9種 C．10種 D．12種12、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．13、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物14、在體積為2L的恒容密閉容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，測得CH4平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)Kx＜KyB．當壓強為p2時，x點的v（正）＜v（逆）C．p1＞p2D．1100℃時，y點的平衡常數(shù)K=4.32mol2·L-215、下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液。③加入幾滴酚酞試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．①⑤⑦D．①③⑤⑦16、在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式（下式）中①②③④④⑤⑥分別標出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)時斷鍵的位置是（）A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學方程式是________。18、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。19、用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號)A．中和乙醇和乙酸B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)試管b中的導(dǎo)管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是_______。20、某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）21、煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________℃。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，則此時該反應(yīng)_____進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、該模型為比例模型，故A錯誤；B、－OH可以表示羥基，1mol－OH有9mol電子，不表示羥基，故B錯誤；C、該鍵線式的名稱為3，3－二甲基－1－戊烯，故C正確；D、苯的最簡式為CH，故D錯誤。2、A【解析】本題在新情境中考查有機物的提取、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，需要從文字和結(jié)構(gòu)式中提取解題必須的信息，并分析作出判斷?！驹斀狻緼項：能夠采用低溫、乙醚冷浸的方法提取青蒿素，表明青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。A項錯誤；B項：元素分析可確定元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)，求得最簡式。質(zhì)譜法可測定相對分子質(zhì)量，進而求得分子式。B項正確；C.青蒿素中“”與烴基碳相連，是酯基。C項正確；D.青蒿素中原子團“—O—O—”與過氧化氫中相似（其中氧為－1價），故對熱不穩(wěn)定、具有氧化性。D項正確。本題選A。【點睛】NaI變成I2表現(xiàn)還原性，則青蒿素中某基團具有氧化性。結(jié)合該基團對熱不穩(wěn)定和青蒿素結(jié)構(gòu)式，可聯(lián)想到過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3、B【解析】試題分析：A選項使用金屬鈉，金屬鈉會與乙醇反應(yīng)生成氫氣，可以鑒別。C選項利用紅外光譜可以測定官能團，可以鑒別。D選項利用核磁共振氫譜法可以測定不同環(huán)境下的氫，乙醇中有三種氫，而甲醚中只有一種?？键c：同分異構(gòu)體，研究有機物的一般方法點評：本題稍微綜合了知識點，難度不大，主要是要了解每一種研究有機物的方法。4、D【詳解】A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，根據(jù)△H-T△S＜0可知，反應(yīng)易自發(fā)進行，故A正確；B、同一物質(zhì)的固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，熵值增大，故B正確；C．平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，所以K值越大，說明這個反應(yīng)正向進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；D．活化分子發(fā)生有效碰撞需要滿足合適的取向，因此能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故D錯誤；故選D。5、D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積的變化判斷熵值的變化；B、根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)，△G=△H-T△S＞0為非自發(fā)來判斷；C、氣體變成固體和液體，熵值減??；D、根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)，△G=△H-T△S＞0為非自發(fā)來判斷；【詳解】A、熵值大小與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量等有關(guān)，生成物中出現(xiàn)氣體或氣態(tài)物質(zhì)變多，ΔS>0，混亂度增加。A中反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量減少，ΔS<0，故A錯誤；B、ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒大于0，反應(yīng)不能自發(fā)，故B錯誤；C、反應(yīng)物為氣體，生成物無氣體，ΔS＜0，故C錯誤；D、ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反應(yīng)一定能自發(fā)，故D正確。故選D。6、B【解析】A.升高溫度反應(yīng)速率增大，A不符合題意；B.由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)速率降低，且平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(A)增大，B符合題意；C.加壓反應(yīng)速率增大，C不符合題意；D.正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，D不符合題意；所以答案選B。7、A【詳解】A．弱酸、弱堿的電離吸熱，所有當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大，A正確；B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯誤；C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C錯誤；D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與催化劑、濃度、壓強無關(guān)，D錯誤；故答案選A。8、B【解析】A、由于氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，即a<b，A錯誤；B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的，能量越低越穩(wěn)定，即石墨更穩(wěn)定，B正確；C、無法確定鹽酸的物質(zhì)的量，C錯誤；D、該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)應(yīng)該在高溫下自發(fā)，D錯誤；故答案選B。9、B【詳解】A.蒸餾常用于分離互溶的沸點相差較大的液體，故常用于提純液態(tài)有機混合物，A正確；B.李比希元素分析儀可以確定有機物的元素組成，分子的最簡式，甚至可以確定有機物的分子式，但是不能確定有機物的結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.利用紅外光譜儀可以測量出共價物質(zhì)分子中含有的化學鍵，乙醇和二甲醚中所含的化學鍵類型不完全相同，故可以區(qū)分乙醇和二甲醚，C正確；D.質(zhì)譜通常用于測定有機物的相對分子質(zhì)量，D正確；故答案為：B。10、A【詳解】A.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A項正確；B.氨水是弱堿，只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氫是強電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，B項正確；C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大，C項錯誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后pH值相對大小的比較等知識點，注意無論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離。①溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的pH值計算水電離的氫離子濃度；②pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和CH3COOH溶液中的氫離子濃度相同恰好反應(yīng)生成醋酸銨，根據(jù)醋酸銨溶液分析；③先根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，當所取溶液體積相同時，判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量相對大小從而判斷生成氣體的多少；④根據(jù)電解質(zhì)的強弱、溶液稀釋時離子濃度的變化判斷溶液的PH值大小。11、B【詳解】苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的有機物都有鄰、間、對三種位置異構(gòu)，故C10H14兩個側(cè)鏈可以分別為甲基和丙基、甲基和異丙基、兩個乙基三種情況，故其同分異構(gòu)體有33=9種，故答案為：B。12、A【解析】本題主要考查了實驗室儀器的名稱?！驹斀狻緼.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A?！军c睛】熟悉各儀器的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。13、C【詳解】由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為，故A正確；B.異丙苯和苯均為分子晶體，異丙苯的相對分子質(zhì)量比苯大，故分子間作用力強于苯，沸點比苯高，故B正確；C.分子中帶有特殊標記的這五個原子構(gòu)成四面體形，故四個帶特殊標記的碳原子不在同一平面上，故C錯誤；D.異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個原子團，互為同系物，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意四面體碳最多3原子共平面，為易錯點。14、D【詳解】A．x、y兩點的溫度相同，故平衡常數(shù)Kx=Ky，A錯誤；B．當壓強為p2時，x點的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，故x點的v（正）>v（逆），B錯誤；C．由圖示可知，同一溫度下，p1對應(yīng)的甲烷轉(zhuǎn)化率小于p2，對應(yīng)該反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，故甲烷的轉(zhuǎn)化率小，則p1<p2，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，1100℃時，y點甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，可列三段式：，平衡常數(shù)，D正確；答案選D。15、C【解析】①中和滴定中錐形瓶裝待測液時不能潤洗，所以不能用待測NaOH溶液潤錐形瓶，故①錯誤；

②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液，故②正確；

③酸滴定堿，一般選擇酚酞作指示劑，故③正確；

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，故④正確；

⑤酸式滴定管要用標準酸溶液潤洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定，故⑤錯誤；

⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，故⑥正確；

⑦兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化，故⑦錯誤。錯誤的為①⑤⑦，故答案C正確。

故選C。16、D【解析】阿司匹林中含有酯基和羧基，與足量NaOH溶液共熱可發(fā)生中和反應(yīng)（斷⑥號鍵）和酯的水解反應(yīng)（斷②號鍵）；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.19、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；(3)根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將其分離?！驹斀狻?1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，故答案為：BC；(4)吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入溶液中，應(yīng)該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作分離出乙酸乙酯，故答案為：防止倒吸；分液。20、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍，說明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應(yīng)起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當反應(yīng)速率相等，假設(shè)一不相等，若v(甲）<v(乙），假設(shè)一成立。21、ΔH1＋ΔH2－ΔH3＞3501.3×104kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失AD0.125mol·L－1·min－14向正反應(yīng)方向【解析】（1）.已知：①.CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1②.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3根據(jù)蓋斯定律，①＋②÷2－③÷2得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)，則△H＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，故答案為ΔH1＋ΔH2－ΔH3；(2).①.由圖象可知，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，溫度T1＜T2，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，則K值減小，即K1>K2，故答案為>；②.根據(jù)上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化