2025《化學(xué)》真題匯編含答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，請將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A.原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)B.原子中，電子所占據(jù)的空間可以重疊C.同一原子核外電子層越多，該層電子能量越高D.陰離子的電子層結(jié)構(gòu)一定比其對應(yīng)原子多一層電子2.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.NaClB.H?OC.CO?D.Fe4.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鐵與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)D.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定向吸熱方向移動C.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡發(fā)生移動D.對于氣體參與的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動6.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH?SO?C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNH?Cl7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO?C.NH?·H?OD.NaHCO?8.下列有機(jī)物中，屬于飽和烴的是（）A.CH?=CH?B.C?H?OHC.CH?D.CH?COOH9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈B.滴定時，錐形瓶用待測液潤洗C.過濾時，濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣D.蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪拌10.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是（）A.1molO?的質(zhì)量等于1molH?的質(zhì)量B.1molH?O含有2mol氫原子和1mol氧原子C.1mol任何氣體所占的體積都約為22.4LD.1molNa?含有11個質(zhì)子和1個電子二、填空題（請將答案填在橫線上。每空1分，共20分）11.氫原子基態(tài)電子排布式為。12.寫出氯原子最外層電子的軌道表示式。13.1molH?和1molO?所含的分子數(shù)相同，都約為。14.在常溫常壓下，22.4LH?的質(zhì)量為。15.pH=3的溶液中，氫離子濃度為。16.0.1mol/LNa?CO?溶液中，CO?2?的濃度約為。17.寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式。18.寫出乙醇的分子式。19.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的化學(xué)方程式為。20.用化學(xué)方程式表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)。三、簡答題（請將答案寫在答題紙上。每小題4分，共16分）21.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。22.簡述酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。23.簡述物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的重要作用。24.簡述進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時，錐形瓶和容量瓶是否需要用待測液或標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的理由。四、計算題（請將計算過程和答案寫在答題紙上。每小題6分，共12分）25.將0.2mol/L的鹽酸100mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液200mL混合，求混合后溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變，且HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)）26.將10gNa?CO?·10H?O溶于水配成100mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。五、論述題（請將答案寫在答題紙上。共12分）27.闡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。試卷答案1.C2.A3.B4.D5.B6.C7.D8.C9.D10.B11.1s22s22p?12.↑↓↑↓↑↓13.阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）14.2g15.1×10?3mol/L16.0.1mol/L17.H|H—C—H|H18.C?H?OH19.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑20.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑21.濃度、溫度、催化劑、固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)22.酸中的氫離子（或氫離子）與堿中的氫氧根離子（或氫氧根離子）結(jié)合生成水分子。23.物質(zhì)的量是連接微觀粒子數(shù)量與宏觀物質(zhì)質(zhì)量的橋梁，可方便地進(jìn)行化學(xué)計算，如計算物質(zhì)的量、濃度、氣體體積等。24.錐形瓶不需要潤洗，因?yàn)闈櫹磿埩舸郎y液，導(dǎo)致待測液物質(zhì)的量偏大，結(jié)果偏大。容量瓶不需要潤洗，因?yàn)闈櫹磿埩魳?biāo)準(zhǔn)液（或待測液），導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液（或待測液）物質(zhì)的量偏大（或偏小），濃度偏大（或偏?。?，影響準(zhǔn)確性。25.n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02moln(NaOH)=0.1mol/L×0.2L=0.02molHCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成NaCl，n(NaCl)=0.02mol混合后溶液體積V=100mL+200mL=300mL=0.3L混合溶液為中性NaCl溶液，c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/LpH=-lg(c(H?))=-lg(1×10??)=726.M(Na?CO?·10H?O)=106+18×10=286g/moln(Na?CO?·10H?O)=10g/286g/mol=10/286molc(Na?CO?)=n/V=(10/286mol)/(100mL/1000mL/L)=(10/286)×10mol/L≈0.35