2025年初中化學(xué)計算專項測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是A.氧氣B.氫氧化鈉C.空氣D.碳酸鈣2.下列符號中，表示兩個氫原子的是A.H2B.2HC.H+D.2H23.下列關(guān)于水的敘述錯誤的是A.水是生命之源B.水是由氫元素和氧元素組成的C.硬水加入肥皂水會產(chǎn)生較多泡沫D.水通電分解會產(chǎn)生氫氣和氧氣4.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸5.下列實驗操作正確的是A.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中B.使用酒精燈時，用一酒精燈去引燃另一酒精燈C.取用固體藥品時，將瓶塞倒放在桌面上D.實驗剩余的藥品，可以直接放回原瓶6.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述錯誤的是A.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成無色無味的氣體D.鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧7.下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是A.氧化鐵B.氯化鈉C.金D.氫氧化銅8.下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是A.空氣屬于化合物B.石墨屬于金屬單質(zhì)C.氫氧化鈣屬于酸D.碳酸鈣屬于有機物9.下列化學(xué)方程式書寫正確的是A.Fe+O2FeOB.CuO+H2SO4CuSO4+H2OC.2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.CaCO3CaO+H2O10.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類發(fā)生改變C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類發(fā)生改變D.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生改變二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）11.氫氣具有可燃性，使用時必須驗純，驗純的方法是______________________。氫氣作為新能源，其優(yōu)點是______________________（答出一點即可）。12.用化學(xué)符號填空：(1)兩個氮原子______________________；(2)氧化鋁______________________；(3)氫離子______________________；(4)硫酸根離子______________________；(5)保持水化學(xué)性質(zhì)的粒子______________________。13.有X、Y、Z三種元素，X元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，Y元素的原子在失去兩個電子后，核外電子數(shù)與X元素原子核外的電子數(shù)相同，Z元素原子的最外層電子數(shù)是8。請回答：(1)X元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素；(2)Y元素的原子符號為______________________；(3)X、Y、Z三種元素形成的化合物中，含有離子鍵的是______________________（填化學(xué)式）。14.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氧氣②金剛石③生石灰④碳酸鈉⑤鹽酸。請根據(jù)要求選擇相應(yīng)的物質(zhì)的序號填空：(1)可用于滅火的是______________________；(2)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______________________；(3)由離子構(gòu)成的是______________________；(4)常用作食品干燥劑的是______________________。15.t℃時，將20g某固態(tài)物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量為115g。則t℃時該物質(zhì)的溶解度是________g。若將t℃時該物質(zhì)的飽和溶液50g稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要加入水的質(zhì)量是________g。三、計算題（本大題共3小題，共30分。）16.（8分）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?，F(xiàn)稱取16.8g高錳酸鉀固體，完全反應(yīng)后，理論上可生成多少克氧氣？（請寫出計算過程）17.（10分）將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物完全溶于200g稀硫酸中，生成氫氣6.72g。求：(1)參與反應(yīng)的鎂粉和鋁粉的總質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，請寫出計算過程）18.（12分）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變?yōu)?15g。請計算：(1)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計算過程）---試卷答案一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.C2.B3.C4.C5.C6.D7.C8.B9.C10.A二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）11.將氫氣在酒精燈火焰上點燃，觀察是否產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；環(huán)保、熱值高（合理即可）12.(1)2N(2)Al2O3(3)H+(4)SO42-(5)H2O13.(1)金屬(2)Mg(3)NaCl（或Na2SO4、CaCO3等合理即可）14.(1)①(2)④⑤(3)④(4)③15.50；220三、計算題（本大題共3小題，共30分。）16.解：設(shè)理論上可生成氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3163216.8gx16.8g/316g=x/32gx=(16.8g*32g)/316gx≈1.71g答：理論上可生成1.71克氧氣。（評分說明：化學(xué)方程式書寫正確2分，列式正確2分，計算正確4分）17.解：設(shè)參與反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x0.864gx=(24/2)*0.864g=10.4g2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546y5.76gy=(54/6)*5.76g=9.6g參與反應(yīng)鎂粉和鋁粉的總質(zhì)量=10.4g+9.6g=20.0g參與反應(yīng)的鎂粉和鋁粉的總質(zhì)量=20.0g反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量=200g生成硫酸鎂的質(zhì)量=(10.4g/24g)*120g=52.0g生成硫酸鋁的質(zhì)量=(9.6g/54g)*342g=61.2g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=52.0g+61.2g=113.2g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=200g+20.0g-6.72g+113.2g=326.48g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(113.2g/326.48g)*100%≈34.5%答：參與反應(yīng)的鎂粉和鋁粉的總質(zhì)量是20.0克；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.5%。（評分說明：正確設(shè)未知數(shù)2分；兩個化學(xué)方程式書寫正確各2分；列兩個正確的比例式各2分；計算x、y各2分；總質(zhì)量計算正確2分；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算正確4分；有合理步驟給分）18.解：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652z6.72gz=(65/2)*6.72g=218.4g（此處計算結(jié)果與題目條件“溶液質(zhì)量變?yōu)?15g”矛盾，按題目條件計算）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g*20%=20.0g（原溶質(zhì)質(zhì)量）生成硫酸鋅的質(zhì)量=(218.4g/65g)*161g≈542.3g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=20.0g+542.3g=562.3g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=115g（題目給定）反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量=100g+z-115g=100g+218.4g-115g=203.4g（按上述z計算結(jié)果）（再次確認(rèn)矛盾，題目條件溶液質(zhì)量增加不合理，應(yīng)按質(zhì)量守恒定律，生成氫氣逸出，溶液質(zhì)量應(yīng)減少）正確解法：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為z，生成硫酸鋅的質(zhì)量為w。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612zw6.72gz=(65/2)*6.72g=218.4gw=(161/2)*6.72g=547.52g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=547.52g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=100g+z-6.72g=100g+218.4g-6.72g=311.68g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(547.52g/311.68g)*100%≈175.8%（此結(jié)果也不合理，說明題目條件有問題，無法得到合理解）假設(shè)題目意圖是求生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)鋅質(zhì)量：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為z。Zn+H2