山東省禹城市綜合高中2026屆化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl32、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+3、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量C．澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)4、下列說(shuō)法正確的是A．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體D．冰水混合物屬于混合物5、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸銅溶液B．干冰C．熔融的燒堿D．鐵絲6、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原7、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無(wú)毒的，吃飯時(shí)一定不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C→砒霜（As2O3，劇毒）”。下面有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A．維生素C具有還原性 B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià) D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒8、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有B．向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有9、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——410、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl―=AgCl↓11、下列操作過(guò)程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量12、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氯化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋A．A B．B C．C D．D13、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAC．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，0.1mol氖氣所含的電子數(shù)為NA15、小美在五連環(huán)中填入了五種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為()A．復(fù)分解反應(yīng)、1 B．分解反應(yīng)、2C．化合反應(yīng)、3 D．置換反應(yīng)、216、下列說(shuō)法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。18、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中①、②的離子方程式_________________，_________________。(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會(huì)混有_____________(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。II.以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的無(wú)色氣體是_______________________________。(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：取③中反應(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_______________。乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_________。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a.鹽與堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須可溶于水b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，不一定生成兩種新鹽d.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)20、A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小＃?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；（2）從碘水中提取碘___；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水___；（4）除去粗鹽中的泥沙___；（5）與海水曬鹽原理相符的是___。21、I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號(hào))。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體微粒能透過(guò)濾紙

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、氫氣與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成HCl，故C不選；D、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A。2、B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.組中各離子之間沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】

溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化,如果物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì),加入一物質(zhì)后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化不大，如果生成的物質(zhì)因?yàn)殡y電離，則離子濃度很小，導(dǎo)電能力減小，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻繉?dǎo)電能力的大小,要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小，

A、醋酸是弱酸,導(dǎo)電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力增強(qiáng),導(dǎo)電性變化大，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鋇、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì),通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水,導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?再通入二氧化碳,會(huì)生成碳酸氫鈣溶液,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性又會(huì)逐漸增強(qiáng),溶液的導(dǎo)電能力變化較大,故C錯(cuò)誤；D、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH后生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，自由移動(dòng)的濃度越大（或單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多），離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。4、C【解析】

A項(xiàng)，1個(gè)O3分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成，O3屬于單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生石灰與水混合發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物質(zhì)生成，既發(fā)生化學(xué)變化又發(fā)生物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，冰水混合物中只有1種分子，冰水混合物屬于純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電必須是自身電離；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.硫酸銅溶液是硫酸銅和水的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳常溫下為氣體，只有CO2分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，雖CO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是CO2自身電離，故CO2不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.熔融的NaOH中含有自由移動(dòng)的氫氧根離子、鈉離子能導(dǎo)電，是化合物，所以它是電解質(zhì)，故C正確；D.鐵絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)的判斷，解題關(guān)鍵：對(duì)電解質(zhì)概念的理解。易錯(cuò)點(diǎn)A，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．6、D【解析】

反應(yīng)中碘化鉀中碘元素化合價(jià)升高到碘單質(zhì)。碘酸銅中的碘化合價(jià)降低到碘單質(zhì)，銅化合價(jià)降低。注意為歸中反應(yīng)。【詳解】A.碘酸銅中的銅化合價(jià)降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來(lái)自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個(gè)電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價(jià)降低，被還原，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握歸中反應(yīng)的分析，反應(yīng)中碘化鉀中的碘有部分化合價(jià)升高到碘單質(zhì)，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價(jià)降低到碘單質(zhì)，銅化合價(jià)降低到碘化亞銅。7、D【解析】人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As。A.人體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故A正確；B.維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，故B正確；C.維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，故C正確；D.維生素C具有還原性，砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物不能被還原劑還原，所以維生素C不能還原砒霜，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、A【解析】

A.氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HClO，故選A；B.向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，故不選B；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說(shuō)明氯水中含有H+，故不選C；D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說(shuō)明氯水中含有Cl2，故不選D；答案：A9、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點(diǎn)低，易自燃，故D不選。故選A。10、D【解析】

A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B錯(cuò)誤；C．氧化銅溶于硫酸，氧化銅難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)符合反應(yīng)事實(shí)，拆寫符合離子方程式的原則，D正確。答案選D。11、A【解析】試題分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，A選；B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來(lái)沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，B不選；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C不選；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D不選。答案選A?？键c(diǎn)：考查鎂、鋁的重要化合物。12、C【解析】

A．生理鹽水為一定濃度的NaCl溶液，為混合物，純堿是純凈物，A分類錯(cuò)誤；B．銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B分類錯(cuò)誤；C．膽礬為五水合硫酸銅，純凈物；氫氧化鐵膠體為混合物；氯化銀為電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，C分類正確；D．硫酸鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，D分類錯(cuò)誤；答案為C。13、B【解析】

A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯(cuò)誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol14、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量是1mol，故A正確；B．O3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故B正確；C．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去的電子數(shù)0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．氖氣是單原子分子，1個(gè)氖原子含有10個(gè)電子，0.1mol氖氣所含的電子數(shù)為NA，故D正確；選C。15、B【解析】

鐵和稀鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；稀鹽酸和屬于復(fù)分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；和不屬于基本反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；和碳屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，因此未涉及到的是分解反應(yīng)，且有2個(gè)氧化還原反應(yīng)，答案選B。16、D【解析】

A、HCl和AgCl為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電需要自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，即需要水溶液或熔融狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是本身電離產(chǎn)生，NH3和CO2不是電解質(zhì)，均是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電的陰陽(yáng)離子必須是本身電離產(chǎn)生，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，在水溶液或熔融狀態(tài)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【點(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過(guò)程中水也參與了反應(yīng)。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說(shuō)明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。19、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4還原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+?、壑蟹磻?yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明生成了Fe2+bcd【解析】

本題主要考查探究物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過(guò)程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后產(chǎn)生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，由此寫出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽；d.實(shí)驗(yàn)③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻縄.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+==BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀為BaSO4，說(shuō)明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過(guò)程是被氧化，故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實(shí)驗(yàn)②為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化合價(jià)降低，故SO32-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)驗(yàn)證是否有Fe2+生成，根據(jù)題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：?、壑蟹磻?yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明生成了Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2，屬于難溶性堿，錯(cuò)誤；b.由題干信息可知，F(xiàn)eCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性，NaCl溶液