浙江省東陽市東陽中學2026屆高三上化學期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A．電池工作時，電流從電極a經(jīng)負載流向電極bB．電極a上發(fā)生的電極反應為2H2S-4e-=S2+4H+C．當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱能D．當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質子膜進入負極區(qū)2、向物質的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應后，下列說法正確的是()A．當a≤1時，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當固體有剩余時，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．當1≤a＜2時，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅3、在下列說法中正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是氧化還原反應，且反應的焓變大于零D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.4kJ/mol4、一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（）A．0~5min內，用O2表示的平均反應速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．條件不變，起始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應放熱小于333.2kJC．若增大O2的濃度，則SO2的轉化率增大D．的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見的氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是()A．工業(yè)上利用Z與TiCl4溶液反應制備單質TiB．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．X和Y單質晶體類型不可能相同D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>X6、下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是A．用溶液除鐵銹 B．用溶液除去水體中的C．用石灰乳脫除煙氣中的 D．用酸性溶液檢查司機是否酒后駕車7、下列有關離子檢驗的描述正確的是①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,則部分Na2SO3被氧化②將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,則該溶液中一定含有CO32-③向某溶液中加稀硫酸和單質銅，溶液變藍色，有無色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，說明原溶液含NO3-④檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象⑤向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中含有SO32-A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②③④⑤8、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．9、已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10-7D．稀釋HA溶液時，不是所有粒子濃度都一定會減小10、已知氫化鈉（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃氣體，下列說法不正確的是（）A．氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體，通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B．氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2C．氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應方程式為3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOHD．鋅和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH11、下列氣體通入溶液中一定不會出現(xiàn)渾濁的是A．CO2通入Ca(OH)2溶液中 B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2通入BaCl2溶液中 D．Cl2通入氫硫酸溶液中12、下列烴與氯氣反應，只生成一種一氯代物的是A．2﹣甲基丙烷 B．異戊烷 C．間三甲苯 D．2，2﹣二甲基丙烷13、下列說法中正確的是A．放熱反應都比吸熱反應易發(fā)生B．中和反應中，每生成1molH2O均會放出57.3kJ的熱量C．NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加D．無法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應還是放熱反應14、在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－115、根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．(CH3)3CCH(OH)CH33，3-二甲基-2-丁醇16、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。下列說法正確的是A．用激光筆照射，會出現(xiàn)丁達爾效應B．將液體靜置片刻，會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C．所得膠體中分散質的粒子直徑大于100nmD．可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體17、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應過程中溶液的pH減小C．該反應中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸18、下列離子方程式錯誤的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．明礬凈水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH－=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O19、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關說法不平確的是A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應C．黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法20、14C常用于測定年代，關于其說法正確的是（）A．比12C多兩個質子B．與12C化學性質相似C．與12C互為同素異形體D．質子數(shù)與中子數(shù)相等21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB．工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉移的電子數(shù)目為3NAC．含有1molCO32—的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為2NAD．足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1mol氣體時轉移的電子數(shù)目為2NA22、下列離子方程式正確的是A．向Fe(OH)3中加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H+B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C．過量SO2通入到NaC1O溶液中：SO2+H2O+C1O-==HC1O+HSO3-D．等體積等物質的量濃度的：NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）F是一種常見的α-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團名稱是___________，烴A的結構簡式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結構簡式為___________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關的化學方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為_____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個取代基；③有醚鍵。24、（12分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結構中在一個面上最多有________個原子。D→E發(fā)生的化學反應類型是_______。D中含有的官能團名稱是________。（2）B→C的化學方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構體的個數(shù)為________。寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構體的結構簡式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基②分子結構中含羧基，且該物質能發(fā)生銀鏡反應③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（4）E→F的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結構簡式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結構簡式為________。25、（12分）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）_____________________。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。（3）寫出制取氨氣的化學方程式：_____________________________________。（4）在實驗過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學式是：__________。（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：_____________________。26、（10分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______；(3)該小組在步驟①中的錯誤是______，由此造成的測定結果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；(4)步驟②缺少的操作是_____；(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請計算待測燒堿溶液的物質的量濃度。(請寫出解答過程)_______________27、（12分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質生成c．反應后水溶液酸性增強d．反應后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉化率高b．乙裝置乙酸轉化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。28、（14分）“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)

ΔH1＝akJ·mol-1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3＝ckJ·kJ·mol-1。則反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol-1(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－681.8kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min內，平均反應速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2C．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為________。(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分數(shù)]。(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。29、（10分）已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和等于36.A的單質是最輕的氣體；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D有“生物金屬”之稱，其單質和化合物有廣泛的用途，D4+離子和氬原子的核外電子排布相同.工業(yè)上利用DO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物甲(甲可看做一種含氧酸鹽).化合物甲有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置.經(jīng)X射線分析，化合物甲晶體的晶胞結構為立方體(如下圖所示)，其中Ba2+占據(jù)體心位置，O2-占據(jù)棱心位置，D4+占據(jù)頂點位置.請回答下列問題：（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是__________________(填元素符號).（2）BA4分子的空間構型是______________；B原子軌道的雜化類型為_____.（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式為____；其沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點，主要原因是____________________.（4）D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.（5）①制備化合物甲的化學方程式為____________________.②在甲晶體中，若將D4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的__________.③在甲晶體中，D4+的氧配位數(shù)為__________.④已知甲晶體的摩爾質量為Mg/mol，其晶胞邊長為4.03×10-10m，則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．由2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，電流從正極流出，經(jīng)外電路流向負極，A項錯誤；B．電極a為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2S-4e-===S2＋4H＋，B項正確；C．當反應生成64gS2時，電路中流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部幾乎不放出能量，C項錯誤；D．當電路中通過4mol電子時，則消耗1mol氧氣，則根據(jù)O2＋4H＋＋4e-===2H2O，所以有4molH＋經(jīng)質子膜進入正極區(qū)，D項錯誤；答案選B。2、C【分析】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應，后與Cu2+反應?！驹斀狻恳蜓趸訤e3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應，后與Cu2+反應A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應，混合溶液中Fe3+的物質的量為1mol/L×1L×2=2mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入1molFe時，鐵離子恰好完全反應，則a?1時，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A項錯誤；B.剩余固體為Cu或Cu、Fe，當有Fe剩余時，溶液中一定沒有Cu2+，B項錯誤；C.溶液中鐵離子為2mol、銅離子為1mol，當1?a<2時，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，由方程式比例關系知，鐵粉全部參與反應，加入Fe為amol，由鐵元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，C項正確；D.若有固體剩余，則固體中一定有銅，當鐵粉過量時，還會含有鐵，D項錯誤；答案選C。3、D【解析】A、等量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量高，能量越高，燃燒放出的熱量越多，選項A錯誤；B、由C（石墨）=C（金剛石）△H>0可知反應吸熱，金剛石的能量比石墨能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，選項B錯誤；C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應無元素化合價變化，屬于復分解反應，屬于非氧化還原反應，反應需要吸熱，焓變大于零，選項C錯誤；D、20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.4kJ/mol，選項D正確。答案選D。4、B【詳解】A．物質的量與熱量成正比，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ，則參加反應的氧氣為=0.85mol，0～5min內，用O2表示的平均反應速率υ（O2）==0.017mol·L-1·min-1，故A正確；B.2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中達到平衡時，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物質的量為原來的2倍，壓強增大，平衡正向移動，達到平衡時消耗氧氣大于0.85mol×2=1.7mol，則平衡時放熱大于166.6kJ×2=333.2kJ，故B錯誤；C.若增大O2的濃度，平衡正向移動，則SO2的轉化率增大，故C正確；D.達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應速率相等，的值不變時，可知各物質的物質的量不變，則反應達到平衡，故D正確；故選B。5、D【解析】根據(jù)題意可確定X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為氯元素，由此分析如下：A、鈉能與水迅速反應，所以不能置換出TiCl4溶液中的Ti，可用鈉與熔融的TiCl4反應制備Ti，故A錯誤；B、CCl4是由C－Cl共價鍵形成的共價化合物，而NaCl是由Na＋和Cl－之間的離子鍵形成的離子化合物，二者的化學鍵類型不同，故B不正確；C、碳可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，如C60等，而氧氣和臭氧都是分子晶體，故二者可以形成相同類型的晶體，所以C錯誤；D、氯和碳形成的最高氧化物對應的水化物分別為HClO4和H2CO3，前者為強酸，后者為弱酸，故D正確。本題正確答案為D。點睛：碳元素的單質比較多，如金剛石、石墨、活性炭和C60，其中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，其它的晶體類型較復雜，但C60往往被忽略，而錯選C。6、D【詳解】A．溶液水解顯酸性，氫離子與氧化鐵反應生成鐵離子和水，可除去鐵銹，與氧化還原反應無關，A不符合題意；B．S2-可與Hg2+反應生成HgS，因此可用溶液除去水體中的，與氧化還原反應無關，B不符合題意；C．石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，可與煙氣中的發(fā)生復分解反應，與氧化還原反應無關，C不符合題意；D．乙醇具有還原性，可與橙色的酸性重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成綠色的鉻酸鉀，因此用酸性溶液檢查司機是否酒后駕車與氧化還原反應有關，D符合題意；答案選D。7、C【詳解】①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，正確；②將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-等，與題意不符，錯誤；③向某溶液中加稀硫酸和單質銅，溶液變藍色，有無色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，則該氣體為NO，說明原溶液含NO3-，符合題意，正確；④檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，可能原溶液中含有Fe3+，與題意不符，錯誤；⑤向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中可能含有SO32-、HSO3-，與題意不符，錯誤；綜上所述，答案為C。8、D【分析】當連羥基的碳原子上有2個氫原子被氧化后得到物質是醛；當連羥基的碳原子上有1個氫原子，被氧化得到的是酮；當連羥基碳原子上沒有氫原子時不能被氧化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、連羥基的碳原子上只有1個氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。9、B【詳解】A.0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=.0.10.1%=10-4，pH=4，故A項正確；B.升溫促進電離，溶液的c(H+)增大，pH減小，故B項錯誤；C.此酸的電離平衡常數(shù)約為c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C項正確；D.稀釋HA溶液時，溶液中c(H+)、c(A-)、c(HA)粒子濃度都減小，而c(OH－)濃度增大，故D錯誤；答案為B。【點睛】本題主要考查電解質的電離的有關知識，及其與水的電離、溶液酸堿性的關系。電離屬于吸熱反應，升高溫度促進弱電解質的電離，溶液pH減小。溶液稀釋，促進電離。10、D【解析】解：A．氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體，反應的化學方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，氣體通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2，故A正確；B．氫氣能還原氧化銅生成Cu，氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2，故B正確；C．NaH具有強還原性，能與Fe2O3生成Fe和NaOH，反應方程式為：3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH，故C正確；D．鋅和鹽酸反應后的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCl，所以應該先除去HCl、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH，故D錯誤。故選：D。11、C【詳解】A．CO2通入Ca(OH)2溶液中，可形成碳酸鈣沉淀，因此會出現(xiàn)渾濁，故A不符合題意；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液中，不可能生成亞硫酸鋇沉淀和鹽酸，故C符合題意；D．Cl2通入氫硫酸溶液中，有不溶于水的硫沉淀生成，故D不符合題意；故答案為C。12、D【詳解】A．2-甲基丙烷的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH3，其分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B．異戊烷的結構簡式為：CH3CH2CH(CH3)2，其分子中含有4種等效氫原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C．間三甲苯的結構簡式為，其分子中含有2種等效H原子，則其一氯代物有2種，故C錯誤；D．2，2-二甲基丙烷的結構簡式為：CH3C(CH3)2CH3，其分子中所有H原子都完全等效，則其一氯代物只有1種，故D正確；故選D。13、C【詳解】A.放熱反應不一定比吸熱反應易發(fā)生，如C與O2反應需要點燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進行，A項錯誤；B.中和反應中，稀的強酸與稀的強堿反應生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應生成1molH2O都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確；D因乙醇燃燒為放熱反應，而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應為吸熱反應，D項錯誤；答案選C?！军c睛】B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。14、C【詳解】反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應速率為標準進行判斷，A．v(H2)=0.3mol/(L?min)；B．v(N2)=0.2mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?min)；C.v(N2)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=9mol/(L?min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.45mol/(L?min)；所以反應速率最快的是C。故選：C?！军c睛】同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同。15、D【詳解】A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷，命名中沒有指出溴原子位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，選項A錯誤；B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3中碳鏈最長2個碳，第3個碳上有一個甲基，命名為3-甲基已烷，選項B錯誤；C．CH3OOCCH3甲酸乙酯，該酯為甲醇與乙酸酯化反應的產(chǎn)物，正確命名為乙酸甲酯，選項C錯誤；D．3，3-二甲基-2-丁醇，編號從距離-OH最近的一端開始，-OH在2號C，在3號C有2個甲基，該命名符合命名原則，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了有機物的命名，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力判斷。有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。16、A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體。A.用激光筆照射，會出現(xiàn)丁達爾效應，A正確；B.膠體是介穩(wěn)體系，將液體靜置片刻，不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯誤；C.所得膠體中分散質的粒子直徑介于1nm與100nm之間，C錯誤；D.膠體可以透過濾紙，不能用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體，應該用滲析，D錯誤，答案選A。17、A【解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。18、D【分析】根據(jù)離子反應的條件分析；根據(jù)離子反應方程書寫規(guī)則分析；【詳解】A.由于在酸性條件下抑制了Fe2+水解，F(xiàn)e2+在空氣中，被氧氣被氧化為Fe3+，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，故A正確，但不符合題意；B.為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥發(fā)生的離子反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確，但不符合題意；C.明礬凈水原理即是明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中雜質，離子方程式為：Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+，故C正確，但不符合題意；D.恰好使SO42-沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應為：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-═A1O2-+2BaSO4↓，故D錯誤，但符合題意；故選D?！军c睛】判斷離子反應方程式書寫的正誤從三點出發(fā)：①查原子守恒②查電荷守恒③查是否符合客觀規(guī)律（是否發(fā)生氧化還原反應，是否能拆成離子形式，產(chǎn)物是否正確等）19、B【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質時都涉及到化學變化，制玻璃的反應是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．SO2可以轉化成SO3，進而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，D正確；故答案選B。20、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質子數(shù)相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學性質相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D.14C與12C質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)的關系等知識點。元素符號的左下角數(shù)字表示質子數(shù)，左上角數(shù)字表示質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。21、C【解析】A、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)的物質的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B.工業(yè)合成氨是可逆反應，但工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉移的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C.CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目多于2NA，故C錯誤；D、足量鋅與濃硫酸反應開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1mol氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選C。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，解題關鍵：質量、物質的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯點：C注意水解反應，CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；D、濃硫酸隨反應進行變化為稀硫酸的反應特征與鋅反應時，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同。22、D【詳解】A.反應生成的碘離子與鐵離子繼續(xù)反應生成亞鐵離子和單質碘，A錯誤；B.CO2過量，應該生成酸式鹽碳酸氫鈉，而不是正鹽碳酸鈉，B錯誤；C.C1O-具有強氧化性，而SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成SO42-和C1-，C錯誤；D.等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，旨在對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題也有助于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識分析問題、解決問題的能力。二、非選擇題(共84分)23、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應氧化反應2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據(jù)B的結構簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結構簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結構簡式，D→E發(fā)生取代反應，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應，即C結構簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)B的結構簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結構簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結構簡式，D→E發(fā)生取代反應，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應，即C結構簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結構簡式，E中含有官能團是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應類型分別是取代反應和氧化反應；(3)化合物F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應，羧基去羥基，氨基去氫，化學反應方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學反應方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，即反應方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據(jù)反應方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個取代基，取代基位置為鄰間對三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結構簡式(鄰間對)，共有3種?！军c睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應條件和分子式作出合理推斷即可。24、7取代反應醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結構中的碳碳雙鍵是平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，因此在一個面上最多有7個原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結構中羧基上的羥基，屬于取代反應；中含有的官能團有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應生成C，反應的化學方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構體應有如下結構特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結構中含羧基，且該物質能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-COOH和醛基，結合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結構有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構體應有如下結構特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結構中含羧基，且該物質能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構體的結構為，故答案為9；；(4)反應E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個N-H鍵中的H均發(fā)生反應生成，故答案為；(5)對比多沙唑嗪與F的結構，即可寫出試劑X的結構簡式為，故答案為。點睛：本題是一道綜合性的有機合成試題，考查了同分異構題的書寫，題目難度較大。注意關注重要官能團的性質，書寫同分異構體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團的性質。本題的易錯點為同分異構體數(shù)目的判斷。25、ac除去CO2中的HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2ONH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。）CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3+2NH4Cl【解析】(1)根據(jù)裝置特點可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；(2)根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結合C中的反應分析判斷；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；(4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；(5)根據(jù)氨氣的檢驗方法分析解答；(6)由反應物和生成物寫出反應方程式?！驹斀狻?1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應先通入氨氣，故答案為NH3；(5)氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍；氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙，故答案為用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則證明氨氣逸出，反之則不逸出（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則證明氨氣逸出，反之則不逸出）；(6)氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。26、淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘之內不褪色錐形瓶中溶液顏色變化待測溶液潤洗錐形瓶偏高用標準液潤洗滴定管2～3次22.600.0800mol/L【分析】(1)根據(jù)滴定終點，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內不褪色，應停止滴定；(2)根據(jù)滴定操作分析；(3)根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多；根據(jù)c(待測)=分析誤差；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；(5)結合滴定管0刻度在上判斷溶液體積讀數(shù)；(6)根據(jù)c(待測)=計算，V(標準)用兩次的平均值?！驹斀狻?1)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使用酚酞為指示劑，開始時溶液為堿性，因此溶液顯紅色，當達到滴定終點時，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定；(2)中和滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。當錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定；(3)根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=，可知c(標準)偏高；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗滴定管2～3次；(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的結構，根據(jù)滴定管中液體凹液面的位置可確定該溶液體積讀數(shù)為22.60mL；(6)V(標準)═[(20.38-0.40)+(24.02-4.00)]mL÷2═20.00mL，c(待測)=═0.0800mol/L?！军c睛】本題考查中和滴定的操作以及注意事項。在誤差分析時，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏低；其標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏高；同時要注意計算結果精確度，一般要結合題干給定數(shù)據(jù)確定計算結果保留有效數(shù)字的位數(shù)。27、利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應為可逆反應，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應后再提取產(chǎn)物，使反應更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；（5）按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也有油狀物質生成；c．若反應后水溶液酸性增強，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應；d．反應后水溶液接近中性，說明反應后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；答案選d；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應物轉化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應后再提取產(chǎn)物，使反應更充分，乙酸的轉化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點有差異且差異較大的液態(tài)混合物；（5）按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生