廣西欽州市高新區(qū)2026屆高二上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列藥品不屬于人工合成的藥物的是A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸藥 D．麻黃堿2、下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)3、下列各組物質(zhì)中，互稱(chēng)為同位素的是()A．和 B．氧氣和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和異丁烷4、下列說(shuō)法正確的是（）A．油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑B．油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D．花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物5、已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-16、下列說(shuō)法不正確的是A．干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力B．PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固D．金剛石中所有原子均是以共價(jià)鍵相結(jié)合的7、下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是A．2HgO2Hg＋O2 B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑8、在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．在食品中添加適量防腐劑C．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑D．工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí)，先將礦石粉碎9、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．SO2＋2OH－＝SO32—＋H2OB．Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC．Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O10、關(guān)于有效碰撞理論，下列說(shuō)法正確的是A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大11、關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是()A．“可燃冰”是將水變成汽油的新型燃料B．氫氣具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D．石油和煤是工廠(chǎng)經(jīng)常使用的可再生的化石燃料12、對(duì)于工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2+3H22H3列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了 B．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．增大N2濃度，可加快反應(yīng)速率 D．使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率13、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后看到有大量氣泡逸出C．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深D．工業(yè)上用氮?dú)?、氫氣合成氨氣的過(guò)程中，通過(guò)加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．離子半徑：X＞YC．氧化物水化物的酸性W＞ZD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期15、已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量16、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，pH不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過(guò)程如下：在方框“”中填寫(xiě)物質(zhì)或條件__________、__________、_________。18、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類(lèi)關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，A的名稱(chēng)是____________。②A(yíng)與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。③A→C的反應(yīng)類(lèi)型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。19、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀(guān)察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱(chēng)是______,它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是________。20、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn)，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；（4）加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線(xiàn)，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒(méi)有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。21、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________________。（2）常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是______。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)（3）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是__________（填寫(xiě)序號(hào)）①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④A中有鋅剩余

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】阿司匹林、青霉素、抗酸藥都屬于人工合成的藥物；具有止咳平喘作用的麻黃堿是一種從麻黃中提取的生物堿，屬于天然藥物，不是人工合成的藥物；答案選D。2、A【詳解】A.米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無(wú)法檢驗(yàn)，符合題意，A項(xiàng)選；B.蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應(yīng)生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項(xiàng)不選；C.不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機(jī)溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項(xiàng)不選；D.輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質(zhì)的溶液、鹽析實(shí)驗(yàn)，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選A。3、A【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱(chēng)同位素。【詳解】A、和互為同位素，A正確；B、氧氣和臭氧互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C、甲烷和乙烷互為同系物，C錯(cuò)誤；D、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選A。4、B【詳解】A項(xiàng)，油脂皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不能用硫酸作催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，油脂中含酯基，油脂發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，銀氨溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸銀，銀氨溶液失效，故不能產(chǎn)生光亮的銀鏡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】銀鏡反應(yīng)成功的關(guān)鍵是溶液呈堿性，淀粉水解時(shí)稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入銀氨溶液不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；正確的操作為：淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，冷卻后加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱。5、A【詳解】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣應(yīng)放出484kJ熱量，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根據(jù)分析，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正確；B．正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱符號(hào)相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)繼續(xù)放熱，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量的熱量大于242kJ，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、B【解析】本題考查微粒間的相互作用力的知識(shí)點(diǎn)，意在考查考生對(duì)化學(xué)鍵和分子間作用力的掌握程度。干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力，A正確；PCl5分子中磷原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固，C正確；金剛石中所有原子均是以共價(jià)鍵相結(jié)合的，D正確?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的晶體類(lèi)型和微粒間的作用力。分子晶體的狀態(tài)的改變破壞分子間作用力，原子晶體破壞共價(jià)鍵。掌握常見(jiàn)含有氫鍵的物質(zhì)，如水，或氨氣或氟化氫等，注意氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。7、A【詳解】A．對(duì)于一些不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法，將它們從其化合物中還原出來(lái)，Hg的冶煉采用的就是熱分解的方法，A項(xiàng)符合題意；B．利用還原劑，在高溫下將鐵的氧化物還原為單質(zhì)的方法屬于熱還原法，B項(xiàng)不符合題意；C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅的單質(zhì)置換出來(lái)，屬于濕法煉銅，不屬于熱分解法，C項(xiàng)不符合題意；D．對(duì)于非常活潑的金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，鈉的冶煉屬于電解法，D項(xiàng)不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)金屬活潑性的不同采用不同的方法冶煉金屬，一般很活潑的金屬用電解法冶煉，中等活潑的金屬用熱還原法冶煉，不活潑的金屬用熱分解法冶煉。8、D【詳解】A、冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速率，故A不符；B、在食品中添加適量防腐劑，減慢食品變質(zhì)的速度，故B不符；C、在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可抑制糕點(diǎn)的氧化，防止變質(zhì)，故C不符；D、工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí)，先將礦石粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。9、C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)類(lèi)型?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變化為-1價(jià)、+1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。10、C【解析】A．能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度增大，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，氣體的反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。11、B【詳解】A.“可燃冰”是甲烷的水合物，不能將水變成汽油，A錯(cuò)誤；B.氫氣具有熱值高、無(wú)污染、其來(lái)源非常廣泛，是綠色燃料，B正確；C.乙醇是比汽油更環(huán)保、通過(guò)淀粉等多糖水解最終得到葡萄糖、葡萄糖發(fā)酵得到益處乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，C錯(cuò)誤；D.石油和煤是工廠(chǎng)經(jīng)常使用的，但是不可再生，D錯(cuò)誤；答案選B。

12、A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)B正確；C.增大N2濃度，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C正確；D.使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選A。13、C【詳解】A．新制的氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，在光照條件下次氯酸見(jiàn)光分解，平衡正向進(jìn)行，溶液顏色變淺能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不符合題意；B．打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后看到有大量氣泡逸出，是因?yàn)闇p小壓強(qiáng)、二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，平衡移動(dòng)的結(jié)果，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不符合題意；C．該平衡體系中存在可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色變深是因?yàn)轶w積縮小濃度增大，和平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆符合題意；D．工業(yè)上用氮?dú)?、氫氣合成氨氣的過(guò)程中，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，通過(guò)加壓將氨氣液化以增大轉(zhuǎn)化率，與平衡有關(guān)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不符合題意；故選C。14、C【解析】W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，W為N元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na元素；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽中加入稀鹽酸有黃色沉淀析出同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，該黃色沉淀為S，結(jié)合X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X為O元素，Z為S元素。A項(xiàng)，非金屬性O(shè)N，氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；B項(xiàng)，O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)：O2-Na+，離子半徑O2-Na+，正確；C項(xiàng)，N的氧化物水化物有HNO3、HNO2，S的氧化物的水化物有H2SO4、H2SO3，酸性：H2SO4HNO2、HNO3H2SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S和O都屬于VIA族，S與Na都屬于第三周期，正確；答案選C。15、A【詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，A結(jié)論正確；B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，B結(jié)論錯(cuò)誤；C、中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C結(jié)論錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D結(jié)論錯(cuò)誤；故選：A。16、B【詳解】A.對(duì)于水的電離H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但逆向移動(dòng)的程度是很弱的，所以重新達(dá)平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項(xiàng)正確；C.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過(guò)程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達(dá)平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】對(duì)于純水來(lái)說(shuō)明，改變溫度，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，Kw改變，pH改變，但c(H+)與c(OH-)總是相等的，純水總是呈中性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水。【詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，名稱(chēng)為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(yíng)(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，說(shuō)明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗(yàn)水用無(wú)水硫酸銅，三者都有時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過(guò)溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過(guò)澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過(guò)品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過(guò)品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱(chēng)是澄清的石灰水，可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是CO2。20、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)損失，根據(jù)c=nV=（3）加水超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn)，所配溶液體積偏大，根據(jù)c=nV=（4）加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，