遼寧省朝陽市凌源市聯(lián)合校2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色，Mg(OH)2沉淀的pH＝9)，接通電源一段時(shí)間后A管產(chǎn)生白色沉淀，下列敘述不正確的是A．電解過程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色B．A管中發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg(OH)2↓C．檢驗(yàn)b管中氣體的方法是用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃D．電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈黃色，白色沉淀溶解2、向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH>0B．T2℃時(shí)，D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)與B點(diǎn)的相等C．正反應(yīng)速率:v(B)>v(D)>v(A)D．溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大3、常溫下，H2C2O4的電離常數(shù)：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．V1=20mLB．b點(diǎn)和d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C．常溫下，加水稀釋b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，稀釋后溶液pH減小D．常溫下，KHC2O4的Kh1=2×10-104、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法不正確的是A．稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO+O2===2NO2B．稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)為：BaO+2NO2===Ba(NO3)2C．富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2+4CO===N2+4CO2D．富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O5、室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解6、下列各組物質(zhì)的稀溶液互滴時(shí)，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO37、下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石與足量鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)C．碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)D．碳酸鋇與足量硝酸反應(yīng)8、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知：T1＜T2B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法D．T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加9、下列說法正確的是()A．電解法精煉鎳時(shí),粗鎳作陰極,純鎳作陽極B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH＞0C．常溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小D．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2×6.02×102310、有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程如圖(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面C．若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種D．若R為C4H5O時(shí)，1molb最多可以與5molH2加成11、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：12、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．具有同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 B．具有同溫度、同體積的CO和N2C．具有同體積、同密度的SO2和NO2 D．具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O313、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-14、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)后溶液的堿性減弱C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D．該反應(yīng)說明非金屬性Cl＞N15、下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是（）A．CuO中混有Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶16、愛迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（）①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)②放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A．①② B．②③ C．①③ D．③④17、氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．元素的電負(fù)性：N>O>HB．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篊．鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②D．水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長18、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g19、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105paC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104pa20、下列微粒中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的是A．OH- B． C． D．21、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象A通入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀B向溶液中通入少量氯氣后再加入四氯化碳充分震蕩、靜置下層液體為紫色C向盛有過氧化鈉固體的試管中加入水和酚酞溶液溶液長時(shí)間保持紅色D用稀硝酸清洗做完銀鏡反應(yīng)后的試管銀鏡不溶A．A B．B C．C D．D22、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極C．裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會(huì)引起倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)②的離子方程式___。（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。24、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。25、（12分）過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。26、（10分）MnC2O4·2H2O是一種常見的化學(xué)實(shí)劑，是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學(xué)興趣小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，含少量CaCO3、Fe2O3和Al2O3)制備MnC2O4·2H2O，設(shè)計(jì)流程如圖所示（注：試劑①②③按編號順序加入）。已知：常溫時(shí)部分難溶化合物的Ksp近似值如下表：物質(zhì)CaF2Mn(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp10-910-1310-1710-3310-39(1)該小組同學(xué)在酸浸之前，先將軟錳礦物粉碎，其目的是_______________________。(2)“酸浸”過程中MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(3)加入MnF2固體的目的是_____________________________，甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)覺得不妥，乙同學(xué)的理由是_________________。(4)丙同學(xué)認(rèn)為向?yàn)V液C中滴加Na2C2O4溶液的過程中可能會(huì)生成Mn(OH)2沉淀，并提出可能的原因?yàn)镸n2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)，常溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5]。(5)操作Ⅰ的名稱為_____________。27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是______（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序?yàn)開_______→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E，則對本實(shí)驗(yàn)造成的影響是________。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為________。28、（14分）微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。（1）基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的____。（3）B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為__________②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填化學(xué)式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH4-的立體構(gòu)型為__________________。（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________________。29、（10分）環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（2）B→C的反應(yīng)類型是_____，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的的副產(chǎn)物是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）E的化學(xué)名稱是_________。（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：_________。（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式：_________。（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體：_________（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）①核磁共振氫譜為3組峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】按照電解原理，A為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，按照題所給信息完成即可?！驹斀狻緼、根據(jù)電解原理，A管電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根據(jù)題中信息，指示劑：堿色為黃色，因此A管溶液由紅變黃，B管電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液仍為紅色，故A說法正確；B、A管電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根據(jù)信息，一段時(shí)間后，A管出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，即A管總反應(yīng)為2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg(OH)2↓，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，b管中收集的氣體為氧氣，檢驗(yàn)氧氣：用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃，說明收集的氣體為氧氣，故C說法正確；D、由于該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，因此將電解液倒入燒杯中，整個(gè)溶液呈中性，指示劑為紅色，氫氧化鎂溶解，故D說法錯(cuò)誤。2、B【解析】A．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B正確；C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，正反應(yīng)速率:v(D)>v(B)>v(A)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題以化學(xué)平衡圖像為載體，考查溫度對平衡移動(dòng)的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)。正確判斷A的正誤是解題的基礎(chǔ)。3、D【詳解】A．根據(jù)圖像，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，在V1mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol?L-1KOH溶液20mL，恰好反應(yīng)生成K2CrO4，溶液顯堿性，此時(shí)水電離的c水(H+)最大，因此草酸體積V1=10mL，故A錯(cuò)誤；B．b、d點(diǎn)水電離出氫離子1×10-7mol/L，b點(diǎn)為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d點(diǎn)為堿性溶液c(K+)＞c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下加水稀釋b點(diǎn)對應(yīng)的溶液為KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀釋促進(jìn)草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1===2×10-10，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，B，要注意b、d點(diǎn)水電離出氫離子濃度相等，都是1×10-7mol/L，但b點(diǎn)為中性溶液，d點(diǎn)為堿性溶液。4、B【解析】A.由圖可知，在稀燃條件下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，故A正確；B.給出的反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，沒有化合價(jià)降低的元素，所以在稀燃條件下，二氧化氮與氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和一氧化氮，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來的是氮?dú)?、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，故C正確；D.由圖可知，CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來的是氮?dú)?、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，CxHy與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D正確。故選B。5、C【詳解】A.鋁離子的水解方程式應(yīng)為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A錯(cuò)誤；B.a→b段，溶液pH增大，水解平衡正向移動(dòng)，鋁離子濃度減小，B錯(cuò)誤；C.b→c段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，C正確；D.c點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解，D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【詳解】A.AlCl3逐滴滴入NaOH時(shí)直接生成NaAlO2，先沒有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCl3，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，現(xiàn)象不同，故A不符合題意；B.Na2CO3逐滴滴入HCl時(shí)開始就有氣泡冒出，而HCl逐滴滴入Na2CO3，先生成NaHCO3沒有氣泡冒出，一段時(shí)間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故B不符合題意；C.NaHCO3逐滴滴入HCl與把HCl逐滴滴入NaHCO3都發(fā)生同樣的反應(yīng)，觀察到相同的現(xiàn)象，故C符合題意；D.氨水逐滴滴入AgNO3，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3逐滴滴入氨水發(fā)生沒有沉淀生成，現(xiàn)象不同，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物和生成物的量不同，導(dǎo)致現(xiàn)象不一樣，可用互滴法鑒別。7、B【解析】A.離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.離子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故選B。8、B【詳解】A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br2）均為n1建立化學(xué)平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＞T2，A錯(cuò)誤；

B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2-n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，而加入Br2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率a＜b，B正確；

C．最易液化的是Br2，故采用液化分離提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)溫度均為T1時(shí)，加入Br2，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯(cuò)誤；

答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，這與反應(yīng)物的量有關(guān)。9、C【詳解】A．粗鎳提純，根據(jù)電解原理提純鎳，粗鎳做陽極，精鎳做陰極，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)中ΔS＜0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，可知該反應(yīng)的ΔH＜0，故B錯(cuò)誤；C．溶液中c(H+)·c(NH3·H2O)＝c(H+)×＝，常溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，促進(jìn)電離，但溶液體積增加的程度更大，銨根濃度減小，所以該值減小，故C正確；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量Cl2中充分燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.3×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10、D【解析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，同時(shí)生成氯化氫，為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．R為CH3時(shí)，應(yīng)具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．-C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對3種，共12種，故C錯(cuò)誤；D．R為C4H5O時(shí)，不飽合度為4×2+2-62=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol

b最多可以與5mol

H2加成，故D正確；故選11、B【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl；W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是N或O，則對應(yīng)的Y為P或S?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl，A.X與W的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，簡單離子半徑：，故A錯(cuò)誤；B.W與X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈堿性，故B正確；C.W與Y同族，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；D.Y、Z處于第三周期，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性取決于非金屬性，故：，故D錯(cuò)誤；故選B。12、D【詳解】A、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2在溫度相同時(shí)物質(zhì)的量相同，所以缺少同溫條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同溫度、同體積的CO和N2在壓強(qiáng)相同時(shí)物質(zhì)的量相同，所以缺少同壓條件，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同體積、同密度的SO2和NO2的質(zhì)量相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，原子數(shù)不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同質(zhì)量、不同密度的O2和O3中O原子數(shù)相同，選項(xiàng)D正確；答案選D。13、D【詳解】A.Fe3+可與SCN-反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，D項(xiàng)符合題意。答案為D。【點(diǎn)睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。14、B【分析】由圖可見隨著時(shí)間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻坑蓤D可見隨著時(shí)間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；A項(xiàng)，在反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由ClO-中+1價(jià)降至Cl-中-1價(jià)，Cl-為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，配平為3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應(yīng)后堿性減弱，B正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NH4+中-3價(jià)升至N2中0價(jià)，升高3價(jià)，NH4+為還原劑，所以消耗1molNH4+轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過以上反應(yīng)可知，氧化性：ClO->N2，只有Cl和N元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HClO4>HNO3,C才能比較非金屬性Cl＞N，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。15、C【解析】A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，CuO不能，則充分反應(yīng)后過濾可分離，故A正確；B．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾可除雜，故B正確；C．加入過量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH，不能除雜，應(yīng)選加熱法，故C錯(cuò)誤；D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意在飽和食鹽水中氯化氫能溶，而氯氣不溶，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，能夠抑制氯氣與水的反應(yīng)。16、B【詳解】①Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ni元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)，故①正確；②放電時(shí)為原電池，原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)題意，電解質(zhì)為堿性溶液，放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故③錯(cuò)誤；④由方程式可知此電池為堿性電池，電極需要浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故④正確；錯(cuò)誤的有②③，故選B。17、C【詳解】A.同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，則元素的電負(fù)性：O>N>H，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.②時(shí)，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。18、A【分析】根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量來計(jì)算解答?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式，當(dāng)鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當(dāng)兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時(shí)，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因?yàn)榈攘康匿X消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為。故答案選：A。19、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強(qiáng)不是最低的，故A錯(cuò)誤；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，故B錯(cuò)誤；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，故C正確；D.溫度低，故D錯(cuò)誤；故答案選C。20、C【詳解】A．OH-的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，其質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．NH3為電中性分子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，都是10，B錯(cuò)誤；C．該粒子為陽離子Na+，其質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，則其質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，C正確；D．為原子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，都是15，D錯(cuò)誤；答案選C。21、B【詳解】A.

亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二氧化硫不能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B.向溶液中通入少量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鉀和碘單質(zhì)，再加入四氯化碳充分震蕩、靜置，下層是碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，為紫色，上層是氯化鉀溶液，故B正確；C.向盛有過氧化鈉固體的試管中加入水，生成氫氧化鈉和氧氣，加入酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，但由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，紅色不能長時(shí)間保持，故C錯(cuò)誤；D.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以與不活潑金屬銀反應(yīng)，所以可以用用稀硝酸清洗做完銀鏡反應(yīng)后的試管，故D錯(cuò)誤；故選：B。22、B【解析】A、電鍍時(shí)，陰極材料是待鍍的金屬，陽極為鍍層金屬，鋁件上鍍銀，鋁件作陰極，銀作陽極，根據(jù)電流的方向，a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，材料為純銀，d為陰極，材料為鋁件，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；B、②屬于原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，根據(jù)原電池的工作原理，SO42－向負(fù)極移動(dòng)，即向鋅電極移動(dòng)，故B正確；C、NH3和HCl不溶于CCl4，因此此裝置不能引起倒吸，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝猓虼耸占b置應(yīng)是短管進(jìn)氣，長管出氣，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵和共價(jià)鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個(gè)電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強(qiáng)堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽。【詳解】（1）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；答案：離子鍵和共價(jià)鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-?！军c(diǎn)睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因?yàn)槠鸪跛馍傻乃岵荒軗]發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。24、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應(yīng)52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅱ)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。25、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應(yīng)過程發(fā)生的3個(gè)反應(yīng)，可以得到關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點(diǎn)睛：多步反應(yīng)的計(jì)算，可以根據(jù)關(guān)系式法來進(jìn)行?？梢愿鶕?jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒來找關(guān)系式，也可以根據(jù)各步反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)找關(guān)系式。26、增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)(答任意一條均可)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O除去溶液中的Ca2+氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量4.0×10-7重結(jié)晶【分析】由流程可知，軟錳礦用硫酸、硫酸亞鐵溶解，生成硫酸鈣微溶，F(xiàn)e2O3和Al2O3均溶于硫酸，且酸性條件下二氧化錳被亞鐵離子還原為Mn2+，濾液A中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，氨水可調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去，加入MnF2固體將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去（或除去溶液中的Ca2+），過濾分離出濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3、CaF2，濾液C中含Mn2+，滴加Na2C2O4溶液生成MnC2O4?2H2O，操作I為重結(jié)晶，可分離出純品MnC2O4?2H2O，以此來解答?！驹斀狻?1)在酸浸之前，先將軟錳礦粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。(2)“酸浸”過程中加入了硫酸亞鐵,MnO2發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸錳,所以該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O。(3)加入MnF2固體的作用是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去(或除去溶液中的Ca2+),甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液,乙同學(xué)覺得不妥,乙同學(xué)的理由是氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量，故答案為：除去溶液中的Ca2+；氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量。(4)已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10?2,Ka2(H2C2O4)=5.0×10?5,即,常溫時(shí),該反應(yīng)Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù),又因?yàn)镸n(OH)2剛好沉淀時(shí)Ksp=10-13，即,則。故答案為：4.0×10-7。(5)操作Ⅰ是分離提純，所以該步驟的名稱為重結(jié)晶。故答案為：重結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意在計(jì)算Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù)時(shí)，需將此反應(yīng)的平衡常數(shù)與H2C2O4的電離平衡常數(shù)和Mn(OH)2剛好沉淀時(shí)進(jìn)行對比，然后聯(lián)立。最終得出K和Ka2、Ksp的關(guān)系是：，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行求解。27、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebcHCl與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與氯氣會(huì)爆炸，且會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2將SCN－氧化成SO42-【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）制??；（2）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和