云南省石屏縣一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．氧化性：Cl2＜Br2 B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．穩(wěn)定性：HCl＞HF D．堿性：NaOH＞Mg(OH)22、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總3、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C．高壓有利于合成氨反應(yīng)D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大4、原電池的負(fù)極發(fā)生（）反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生（）反應(yīng)A．氧化氧化 B．還原還原 C．氧化還原 D．還原氧化5、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子半徑更小BC的電負(fù)性比Si大C-C共價(jià)鍵強(qiáng)C金剛石的熔點(diǎn)高于鈉金剛石的原子化熱大DAl2O3的熔點(diǎn)高晶格能大A．A B．B C．C D．D6、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化7、在元素周期表的非金屬元素與金屬元素分界線附近可以找到A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料8、反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，達(dá)平衡時(shí)要使υ正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓9、在核治療腫瘤上有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于的說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)是67 B．質(zhì)子數(shù)是67C．電子數(shù)是99 D．中子數(shù)是16610、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是A．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑 B．廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂C．醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑 D．廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑11、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增加B．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．m+n＞p12、下列說法中，正確的是()A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有氫原子的數(shù)目為2NAD．17gNH3中含有分子數(shù)為NA13、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是A．KCl和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．SiO2和Na2SiO3都屬于氧化物14、下

列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣C．FeCl3溶

液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路D．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料15、常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+) B．醋酸的電離度 C．醋酸分子的濃度 D．醋酸的電離平衡常數(shù)16、下列化學(xué)用語正確的是A．純堿的化學(xué)式:NaOHB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．質(zhì)子數(shù)為6、中字?jǐn)?shù)為8的原子:86CD．蔗糖的分子式C12H22O11二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________18、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。19、工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對(duì)H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應(yīng)歷程如下：第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應(yīng)歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是________。②請(qǐng)完成下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷，當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預(yù)測(cè)同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。20、下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為______________mL，滴定后讀數(shù)為______________mL。（4）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________。21、如圖為實(shí)驗(yàn)室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________；(2)反應(yīng)結(jié)束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色______（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關(guān)化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。(3)在80℃時(shí)，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60①計(jì)算a＝_________，此溫度時(shí)該反應(yīng)（N2O4作為反應(yīng)物）的平衡常數(shù)K＝_________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，共吸收熱量________kJ。②在其他條件不變時(shí)，改變條件，使反應(yīng)再次達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）________。A．降低溫度B．使用高效催化劑C．升高溫度D．通入稀有氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.根據(jù)元素周期律可知，氯的氧化性強(qiáng)于溴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，硫的氧化性強(qiáng)于磷，故硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟的非金屬性強(qiáng)于氯，故氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)元素周期律，金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，故氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】同一周期元素：從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族元素：從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。2、B【詳解】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)551℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此?正，?逆均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知在651℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是41%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)是61%，假設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO1.4mol，其中含有CO21.6mol，反應(yīng)產(chǎn)生1.4molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是1.2mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷(1．6mol+1.2mol)×111%=25.1%，B正確；C．T℃時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是51%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=，D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【分析】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼、氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加堿后OH-中和H+，上述平衡正向移動(dòng)，S2-增多，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、加入催化劑，改變反應(yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)，不會(huì)促進(jìn)氨的氧化反應(yīng)，不可用勒夏特列原理解釋，故B選；C、合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、碳酸鈣能與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選B。4、A【詳解】原電池放電時(shí),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池工作時(shí),陽極上活性電極失電子或陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；A正確；

綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】原電池和電解池中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)，而原電池的正極和電解質(zhì)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)。5、D【解析】A.原子軌道處于半滿、全滿或全空時(shí)原子最穩(wěn)定，N原子2p軌道電子半充滿，所以N原子不容易失去電子，所以N原子的第一電離能大于O原子，故A錯(cuò)誤；

B.同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，C的電負(fù)性比Si大，與C-C鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.金剛石為原子晶體，金屬鈉為金屬晶體，原子化熱是指1mol金屬變成氣態(tài)原子所需吸收的能量，可用來衡量金屬鍵的強(qiáng)度，故C錯(cuò)誤；

D.Al2O3為離子晶體，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選D。6、D【解析】分析:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷。詳解:A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選；

B.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,故B不選；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；

D.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；

答案選D。7、C【解析】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過渡金屬可以用來作催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥，由此分析解答?！驹斀狻緼．在過渡元素中找耐高溫和作催化劑的材料，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來作農(nóng)藥，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素可以用來作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，選項(xiàng)C正確；D．可以用于作催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，金屬元素一般可以用作導(dǎo)體或合金等，如鎂鋁合金；位于金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素，可用作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等；非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用作農(nóng)藥；一般過渡金屬元素可以用作催化劑。8、B【解析】A.升高溫度反應(yīng)速率增大，A不符合題意；B.由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)速率降低，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(A)增大，B符合題意；C.加壓反應(yīng)速率增大，C不符合題意；D.正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，D不符合題意；所以答案選B。9、B【分析】根據(jù)原子構(gòu)成，在中，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。【詳解】原子，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，A、該核素的質(zhì)量數(shù)為166，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)為67，故B正確；C、對(duì)原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即該核素的電子數(shù)為67，故C錯(cuò)誤；D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=166－67=99，故D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】原子構(gòu)成：，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，對(duì)于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。10、A【詳解】廁所清潔劑（HCl）、醋均顯酸性,pH均小于7,但廁所清潔劑的酸性比醋強(qiáng),故廁所清潔劑的pH比醋的小,肥皂、廚房洗滌劑(NaClO)均顯堿性,pH均大于7,但廚房清潔劑的堿性比肥皂強(qiáng),故廚房清潔劑的pH比肥皂的大,則上述物質(zhì)水溶液pH逐漸增大的順序是:廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑,本題答案為A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)生活中經(jīng)常接觸的物質(zhì)的酸堿性,當(dāng)溶液的pH等于7時(shí),呈中性;當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng);當(dāng)溶液的pH大于7時(shí),呈堿性,且pH越大,堿性越強(qiáng)。11、B【解析】平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的3倍，但此時(shí)C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，即可得到答案案。【詳解】平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的3倍，但此時(shí)C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的方向。A.由上述分析可以知道,增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化降低，故B項(xiàng)正確；C.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有m+n<p，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選B。12、D【分析】A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；

D、根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)?！驹斀狻緼、摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L，配制得的NaCl溶液濃度小于0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4LH2O不是1mol，故C錯(cuò)誤；

D、n=，則物質(zhì)的量==1mol，得到分子數(shù)為NA，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。13、B【解析】A.KCl屬于鹽，K2O屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B.H2SO4和HNO3都屬于酸，故正確；C.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故錯(cuò)誤；D.SiO2氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握酸堿鹽氧化物的定義。電離時(shí)生成的陽離子全是氫離子的化合物為酸；電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子的化合物叫鹽。由兩種元素組成的其中一種是氧元素的化合物為氧化物。14、D【詳解】A．液NH3氣化吸收大量熱，可用作制冷劑，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，故B不符合題意；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蝕刻印刷電路，故C不符合題意；D．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，故D符合題意。綜上所述，答案為D。15、C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，促進(jìn)了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當(dāng)達(dá)到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時(shí),溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,c(H+)先增大，但當(dāng)達(dá)到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時(shí)，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；

B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；

D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。16、D【解析】A.碳酸鈉，俗名蘇打、純堿，化學(xué)式為Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要寫出官能團(tuán)，雙鍵是烯烴的官能團(tuán)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為6、中字?jǐn)?shù)為8的原子:146C，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖的分子式為C12H22O11，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。19、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應(yīng)用控制單一變量法探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應(yīng)方程式-第一步反應(yīng)歷程可得第二步反應(yīng)歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實(shí)驗(yàn)是探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此除了測(cè)定氧氣體積外，還需測(cè)定收集一定體積氧氣所需的時(shí)間，所以使用的儀器除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是秒表；②該實(shí)驗(yàn)是在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此需要控制鐵離子的濃度相同，則V2＝2mL，混合溶液的總體積相同，由Ⅰ知，混合溶液的總體積是22mL，故V1＝18mL，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ探究H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率最小的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，故當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)的是t2；(2)①由圖中信息可知，微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；②從圖分析，x數(shù)值越大