2026屆甘肅省天水市化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向1.0mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的乙溶液至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量與加入的乙溶液的體積關(guān)系如圖所示。符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的()A．甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B．甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁C．甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D．甲為氯化鋁，乙為氨水2、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀3、屠呦呦是我國第一位諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者，她從青蒿中提取青蒿素的過程中，多次采用萃取操作。該操作中涉及的主要儀器是A． B． C． D．4、假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O105、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶16、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2OB．流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2C．酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替D．流程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)7、下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒有8、對(duì)于合金的說法，不正確的是（）A．合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C．生鐵是鐵和碳的合金，鋼則是純鐵D．常見的銅合金是青銅和黃銅9、下列說洪正確的是()A．久置氯水會(huì)變成稀鹽酸B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙C．鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成氫氧化鈉D．鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O10、現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是()A．Mg B．Al C．Zn D．Cu11、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A．純鐵和鐵合金都能導(dǎo)電、傳熱B．純鐵的熔點(diǎn)低于鐵合金C．純鐵的硬度和強(qiáng)度都高于鐵合金D．純鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)12、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類角度分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．③發(fā)生化學(xué)變化，最終得到的分散系為膠體C．①反應(yīng)中鐵絲為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)13、2019年7月中旬，總書記在內(nèi)蒙古考察并指導(dǎo)開展“不忘初心、牢記使命”主題教育時(shí)指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共基礎(chǔ)設(shè)施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設(shè)得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是A．做好垃圾污水治理 B．進(jìn)行廁所革命 C．提升村容村貌 D．大量焚燒田間秸稈14、將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是()A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈣溶液15、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A．用CO還原氧化鐵來煉鐵B．用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C．用稀硫酸除鐵銹D．CO2通入澄清石灰水變渾濁16、我國研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16g·cm-3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對(duì)這種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)正確的是()A．是碳元素的一種同素異形體 B．是碳元素的一種同位素原子C．全部由12C組成 D．能溶于水二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。18、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進(jìn)一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：______________________。19、某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有__________；②使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是_______；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________②B中盛放的是__________其作用是__________③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)開_______色20、現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩幔珹中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________、____________________。II、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫表達(dá)式)。（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填寫代號(hào)）。①用排水法測(cè)定H2的體積②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag21、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中始終無沉淀生成；④取部分上述堿性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),該溶液中肯定存在的離子是_________；肯定不存在的離子是______。（2）對(duì)于不確定是否存在的離子,應(yīng)用___________方法進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

由圖象可以知道，向甲溶液中逐滴滴入乙溶液，產(chǎn)生Al(OH)1沉淀的質(zhì)量隨著加入乙溶液的體積增多，先增大后不變，說明開始有反應(yīng)，后不發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液到過量，先發(fā)生反應(yīng)：Al1++1OH-=Al(OH)1↓，再發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀質(zhì)量先增大后減小到0，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉中滴入氯化鋁溶液到過量，先發(fā)生反應(yīng)：Al1++4OH—=AlO2—+2H2O，再發(fā)生反應(yīng)：1AlO2-+Al1++6H2O=4Al(OH)1↓，開始沒有沉淀，后來產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．偏鋁酸鈉中逐滴滴入鹽酸到過量，先發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，再發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，沉淀質(zhì)量先增大，后減小到0，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水，只發(fā)生反應(yīng)：Al1++1NH1．H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，沉淀質(zhì)量逐漸增大最后不變，符合圖象關(guān)系，故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液直至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后再逐漸溶解，最后消失；氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液直至過量，過一會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后再逐漸溶解，最后消失；鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液直至過量，過一會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；可以利用相互滴加鑒別物質(zhì)。2、B【解析】

A．酸性氧化物與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，則無法比較酸性，故A錯(cuò)誤；B．因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故B正確；C．比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸或硅酸強(qiáng)，但無法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、D【解析】

是蒸餾燒瓶，主要用于蒸餾操作；是漏斗，用于過濾；是容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；是分液漏斗，用于萃取操作，故選D。4、C【解析】

根據(jù)二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補(bǔ)充，假設(shè)二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，則含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被鋁原子取代，所以Al原子的物質(zhì)的量為：nmol×25%=0.25nmol，Si原子還屬于物質(zhì)的量為：0.75nmol，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充，鉀原子的物質(zhì)的量為：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正長(zhǎng)石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為KAlSi3O8。5、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念，以及原子守恒進(jìn)行分析即可?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)方程式，NO中N的化合價(jià)由+2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合價(jià)由－3價(jià)→0價(jià)，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比等于4：6=2：3，故選項(xiàng)C正確。6、C【解析】

由流程可知，白云石加鹽酸反應(yīng)后的溶液中主要為氯化鈣、氯化鎂，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3。【詳解】A.Mg(OH)2和鹽酸二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2，酸溶生成的CO2又用來沉鈣，故B正確；C.若用硫酸代替鹽酸，在沉鎂階段，會(huì)有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不純，故C錯(cuò)誤；D.流程中涉及的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有氧化還原反應(yīng)，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選C。7、D【解析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應(yīng)，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個(gè)反應(yīng)，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時(shí)溶液顯中性時(shí)的反應(yīng)，所以可以表示多個(gè)反應(yīng)，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，④不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個(gè)離子反應(yīng)符合題目要求，故合理選項(xiàng)是D。8、C【解析】

A.合金與各組分金屬相比具有更大的硬度，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.合金與各組分金屬相比具有更低的熔點(diǎn)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.生鐵和鋼都是是鐵和碳的合金，只是含碳量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.青銅和黃銅是常見的銅合金，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。9、A【解析】

A.久置氯水中HClO分解：2HClO=2HCl＋O2，導(dǎo)致氯水最終變成稀鹽酸，正確；B.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色（氯化鐵）的煙，而不是白煙，錯(cuò)誤；C.鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成碳酸鈉，錯(cuò)誤；D.鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體Na2O2，錯(cuò)誤。10、B【解析】

假設(shè)金屬均為二價(jià)，所以金屬和氫氣的物質(zhì)的量相等，0.1克氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，所以另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于24。鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，錯(cuò)誤；鋁元素為+3價(jià)，相當(dāng)于+2價(jià)的相對(duì)原子質(zhì)量為18，故正確；鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，故錯(cuò)誤；銅與硫酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握金屬元素的確定方法，即平均原子量法，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的比例計(jì)算金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量，在根據(jù)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有比平均值大也有比平均值小的進(jìn)行分析。11、A【解析】

A.純鐵和鐵合金都含有金屬陽離子和自由電子，在電壓作用下電子定向移動(dòng)形成電流，所以能導(dǎo)電；在加熱時(shí)自由電子能量增加，運(yùn)動(dòng)速率加快，在與金屬陽離子碰撞時(shí)把能量傳遞給了未加熱區(qū)域的金屬陽離子，從而使整塊金屬溫度升高，所以金屬也能夠傳熱，A正確；B.合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，所以純鐵的熔點(diǎn)高于鐵合金，B錯(cuò)誤；C.合金的硬度比成分金屬的高，所以純鐵的硬度和強(qiáng)度都比鐵合金的要低，C錯(cuò)誤；D.無論是純鐵還是鐵合金都能與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)①Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生FeCl3，得到的純凈物，③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，A錯(cuò)誤；B.將FeCl3濃溶液滴入沸水中加熱煮沸，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體和HCl，因此最終得到的分散系為膠體，B正確；C.實(shí)驗(yàn)①Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3中，F(xiàn)e失去電子，被氧化，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、D【解析】

A．做好垃圾污水治理可以減少對(duì)水體污染，有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；B．進(jìn)行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護(hù)環(huán)境，B正確；C．提升村容村貌，必然會(huì)減少污染物的排放，有助于建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，C正確；D．大量焚燒田間秸稈能產(chǎn)生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14、C【解析】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A.鈉投入到氯化鎂溶液中生成白色氫氧化鎂沉淀和氫氣，故A錯(cuò)誤；B.鈉投入到氫氧化鋇溶液中無沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.鈉投入到硫酸銅溶液中生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和氫氣，故C正確；D.鈉投入到氯化鈣溶液中無藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】鈉與溶液反應(yīng)先考慮鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。15、B【解析】試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)結(jié)合點(diǎn)評(píng)：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。16、A【解析】

根據(jù)題中信息可知，“全碳?xì)饽z”為碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，再結(jié)合碳元素的性質(zhì)可知該物質(zhì)應(yīng)該不溶于水，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.“全碳?xì)饽z”是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料，則該物質(zhì)為碳元素的一種同素異形體，A正確；B.同位素研究的是原子之間關(guān)系，而“全碳?xì)饽z”是一種具體物質(zhì)，因此一定不是同位素，B錯(cuò)誤；C.題中信息無法判斷組成該物質(zhì)的碳原子核素類型，不一定為12C，C錯(cuò)誤；D.碳元素的單質(zhì)一般難溶于水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據(jù)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及知識(shí)遷移能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù)得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應(yīng)?！驹斀狻竣偌尤胂∠跛釤o氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結(jié)合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因?qū)嶒?yàn)沒有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應(yīng)是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，本題注意通過反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗(yàn)方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?9、10.7100mL容量瓶檢查是否漏水NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰干燥劑紅【解析】

(1)根據(jù)溶液的濃度和體積計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算質(zhì)量；(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏；(3)①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣；②B裝置應(yīng)干燥氨氣；③氨氣溶于水顯堿性。【詳解】(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，則n＝cV＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，則其質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol＝10.7g，托盤天平稱精確到0.1g，則用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為10.7g；(2)①配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水；(3)①A處氫氧化鈣和氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的方程式為：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B裝置應(yīng)干燥氨氣，堿石灰常用作干燥劑，則B中盛放堿石灰，作用是作干燥劑吸收水蒸氣；③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。20、氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅溶液逐漸褪色強(qiáng)氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先鐵碳合金和濃硫酸在加熱下反應(yīng)，碳和濃硫酸會(huì)生成二氧化碳和二氧化硫，鐵也會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，混合氣進(jìn)入品紅溶液，溶液褪色，再進(jìn)入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被吸收，經(jīng)過濃硫酸干燥后，二氧化碳被足量堿石灰吸收，堿石灰增重的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)堿石灰增重的質(zhì)量計(jì)算碳的質(zhì)量，即可計(jì)算出鐵的質(zhì)量以及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用稀硫酸和鐵碳合金反應(yīng)測(cè)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量，裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出?！驹斀狻浚?）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑