山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)32、通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原固體中無B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有C．某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有D．某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，說明原固體為鈉鹽3、在十九大報(bào)告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W(xué)知識(shí)降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學(xué)工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．開發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農(nóng)藥D．對(duì)廢電池做深埋處理4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－B．使紫色石蕊變紅的溶液中：CO32－、Fe3+、NO3－、S2－C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42－D．澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、SO42－5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對(duì)物質(zhì)的用途及解釋均正確的是（）選項(xiàng)用途解釋A可用作中和胃酸的藥物溶于水顯堿性B可用于自來水的消毒具有漂白性C可用于光導(dǎo)纖維硬度大D可用于制造耐高溫材料熔點(diǎn)很高A．A B．B C．C D．D7、在潛水艇和消毒面具中可用來除去CO2，同時(shí)可作供氧劑的是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．Na2O28、下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）ABCD電解質(zhì)NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2CO2HClSO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClOH2SiO3CH3COOHH2SO4A．A B．B C．C D．D9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用100mL量筒量取12.5mL鹽酸B．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上C．需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液，配制時(shí)需稱62.5g的CuSO4·5H2O晶體D．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋10、下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3?H2O溶液反應(yīng)也生成AlO2-B．Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，則Fe也可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3C．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MgO也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．Na能與水反應(yīng)生成H2，則K、Ca也能與水反應(yīng)生成H211、下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中B．氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C．氨水滴加到硫酸鋁溶液中D．硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中12、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()A．鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgO·SiO2C．正長石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·3SiO2D．高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·SiO2·2H2O13、下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)無關(guān)的是（）A．酸雨——SO2 B．光化學(xué)煙霧——NO2C．溫室效應(yīng)——CO2 D．室內(nèi)空氣污染——N214、鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)。若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g。則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol15、某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3mol/L，c(Cl－)為1.2mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL16、某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A白色先變紅色后無色橙色藍(lán)色B無色紅色橙色紫色C無色白色橙色藍(lán)色D白色無色無色紫色A．A B．B C．C D．D17、下列氣體是黃綠色的是A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO218、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖像為A． B． C． D．19、按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸 B．液氯、海水、硫酸鈉 C．鐵粉、碘鹽、碳酸 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液20、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸點(diǎn)117.5℃）中的乙醚（沸點(diǎn)34.6℃）蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D21、將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鎂溶液 D．氯化鈉溶液22、為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是()A．KOH溶液 B．氨水 C．稀鹽酸 D．稀醋酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗(yàn)可能存在的離子，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___、___。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設(shè)計(jì)如下流程。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。(2)PAFS中鐵元素的化合價(jià)為_______；沉淀A的化學(xué)式為_________。(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是__________。(4)生成沉淀B的離子方程式為______。(5)PAFS中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用同m、n的代數(shù)式表示)。26、（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項(xiàng)）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）________g。（3）①如果定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度_______________；28、（14分）Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）。回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________（5）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線29、（10分）某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①的離子方程式為______。（2）操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號(hào))。a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈（3）固體成分是_____。(填名稱)。（4）原料②的名稱為_____。Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬。（1）請(qǐng)分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反應(yīng)中，氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失_____。2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O（3）若有147gH2SO4參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！驹斀狻緼.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解析】

A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進(jìn)行加熱，因此沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯(cuò)誤；B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說明一定含有Fe2+，但原固體不一定含F(xiàn)e2+，也有可能是鐵單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯水中的氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故C正確；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題注意檢驗(yàn)NH4＋時(shí)，溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱，否則NH3可能不會(huì)逸出而觀察不到現(xiàn)象。3、D【解析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護(hù)環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護(hù)環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護(hù)了環(huán)境；D.對(duì)廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水。本題選D。4、A【解析】

A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－，不反應(yīng)能大量共存，符合題意，A正確；B.使紫色石蕊變紅的溶液中含有H+和CO32－能反應(yīng)，酸性條件下，NO3－能氧化S2－，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.加入Al能放出H2的溶液中可能含有OH－或H+：NH4+、OH－能反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－能反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。5、B【解析】

A項(xiàng)、醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，氫氧化鈉少量定為1mol，則離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正確；C項(xiàng)、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程為：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氨水中通入少量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯(cuò)誤；故本題選B?！军c(diǎn)睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。6、D【解析】

A．溶于水堿性太強(qiáng)，不能用作中和胃酸的藥物，應(yīng)該使用碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B．不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．可用于光導(dǎo)纖維是因?yàn)槎趸杈哂辛己玫墓鈱W(xué)性能，與硬度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．熔點(diǎn)很高，可用于制造耐高溫材料如坩堝等，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】性質(zhì)決定用途，氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水形成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。7、D【解析】

A、Na2CO3能與H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，無氧氣生成，故A不符合題意；B、NaOH能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3或NaHCO3和H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故B不符合題意；C、Na2O能與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2═Na2CO3，無氧氣生成，故C不符合題意；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D符合題意；故答案為：D。8、B【解析】A、NH3是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。B、NH4NO3是一種銨鹽，屬于電解質(zhì)；CO2水溶液中生成的H2CO3能夠電離使其溶液能夠?qū)щ?，但是液態(tài)的CO2不能導(dǎo)電，所以CO2屬于非電解質(zhì)；SiO2能夠與堿反應(yīng)，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2屬于酸性氧化物；H2SiO3能夠微弱電離且生成的陽離子全部都是H+，所以H2SiO3屬于酸，B正確。C、HCl是一種酸，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。D、Al2O3既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，也能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤。正確答案B。點(diǎn)睛：像CO2、NH3等物質(zhì)，它們?cè)谌芤褐械膶?dǎo)電性是與水反應(yīng)生成新的物質(zhì)電離的結(jié)果，所以判斷是否是電解質(zhì)時(shí)并不適用，因此只能用它們液態(tài)時(shí)導(dǎo)電性進(jìn)行判斷。9、C【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，選100mL量筒誤差大，可選20mL量筒量取12.5mL鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能放在托盤上的紙片上稱量，故B錯(cuò)誤；

C.需用220mL，1mol·L-1CuSO4溶液，選擇250mL容量瓶，CuSO4·5H2O

晶體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將酸緩緩加入到水中，不能將水加入到酸中，防止瞬間放出大量熱，導(dǎo)致儀器炸裂，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。10、D【解析】

A．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4-，與過量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2，但鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鋁的還原性小于鎂，所以鋁不與MgO發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強(qiáng)，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故D正確；答案選D。11、A【解析】

A.開始硫酸中的H+與AlO2?反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會(huì)與硫酸反應(yīng)，沉淀消失，A項(xiàng)符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開始產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項(xiàng)不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會(huì)消失，C項(xiàng)不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過量，開始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項(xiàng)不符合題意；故答案選A?！军c(diǎn)睛】D選項(xiàng)是本題難點(diǎn)，要注意，堿過量時(shí)，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。12、A【解析】

通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成?！驹斀狻緼.鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，A項(xiàng)正確；B.鎂橄欖石Mg2SiO4表示為2MgO·SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.正長石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·6SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法：(1)氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物―→較活潑金屬氧化物―→二氧化硅―→水。(2)氧化物前計(jì)量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置計(jì)量數(shù)，且不同氧化物間以“·”隔開。(3)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。如正長石：KAlSi3O8不能寫成K2O·Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2。13、D【解析】

A.SO2可以與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3與溶于水中的O2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，或者其在空氣中被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，從而導(dǎo)致酸雨，A不符合題意；B.NO2會(huì)造成光化學(xué)煙霧，所以光化學(xué)煙霧與NO2有關(guān)，B不符合題意；C.CO2、CH4會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以CO2與溫室效應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D.N2是空氣的主要成分，所以N2不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。14、C【解析】

根據(jù)Fe和H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式和差量法計(jì)算?！驹斀狻?Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案選C。15、A【解析】

溶液中n（Cl-）=0.2L×1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，所以忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol－0.06mol×2)/3=0.04mol，將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為0.28mol÷4mol/L=0.07L=70mL，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，利用原子守恒簡化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液。常見的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。16、A【解析】

根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析發(fā)生的反應(yīng)，判斷有關(guān)的現(xiàn)象。【詳解】氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使品紅褪色；H+與石蕊發(fā)生反應(yīng)，變成紅色，由于HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，最后石蕊又由紅色變?yōu)闊o色；氯氣再與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、溶液變成橙色；氯氣最后與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘變藍(lán)色。所以現(xiàn)象依次為：白色、先變紅后無色、橙色、藍(lán)色。答案選A。17、A【解析】

氯氣是黃綠色的氣體，氮?dú)夂投趸蚴菬o色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。18、C【解析】

氫氧化鋇中加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中的離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性最小，然后加入硫酸，溶液中有氫離子和硫酸根離子，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，選C。【點(diǎn)睛】1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)，某些鹽如硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。2、能溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如醋酸等，電離程度很小，屬于弱電解質(zhì)。3、電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在，電解溶液的導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。19、B【解析】

A.鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C.鐵粉為鐵單質(zhì)，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、D【解析】

A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C.可以用重結(jié)晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，其原理是KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化很小，降低溫度時(shí)，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯(cuò)誤；D.丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確；答案為D。21、C【解析】

A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；D．鈉不能與氯化鈉反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】因鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑性強(qiáng)，遇水溶液里更溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時(shí)不能置換出不活潑金屬，本題難點(diǎn)是選項(xiàng)A得到的是藍(lán)色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設(shè)要求而錯(cuò)選，據(jù)此解題。22、A【解析】

要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng)，反應(yīng)完全后過濾即可?！驹斀狻緼.KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，而與MgO不反應(yīng)，故A正確；B.氨水既不與Al2O3反應(yīng)也不與MgO反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸既能與MgO反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.稀醋酸既能與MgO反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】根據(jù)Al2O3為兩性氧化物進(jìn)行分析。二、非選擇題(共84分)23、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進(jìn)行焰色反應(yīng)H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！驹斀狻竣儆胮H試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗(yàn)K+，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是進(jìn)行焰色反應(yīng)；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進(jìn)行焰色反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)②逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。25、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解析】

為檢測PAFS中Al含量，PAFS加入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁?！驹斀狻浚?）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及稱量、溶解、移液、洗滌、定容等操作，則需要的儀器有玻璃棒、托盤天平（量筒）、燒杯、膠頭滴管，還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）化學(xué)式為：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al為+3價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為m，則3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化學(xué)式為：Fe(OH)3，故答案為：+3；Fe(OH)3；（3）過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；（5）mgPAFS生成ng氧化鋁，鋁的質(zhì)量為：g，則鋁的含量為，故答案為：或?！军c(diǎn)睛】偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：①CO2過量時(shí)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；②CO2少量時(shí)：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，不管CO2過量還是少量，都產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。26、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍(lán)色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方?！驹斀狻浚?）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。則不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①②；答案為：①②；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I?！军c(diǎn)睛】我們?cè)诨卮鹧b置A中所盛放的試劑時(shí)，會(huì)對(duì)A選項(xiàng)產(chǎn)生疑問，Cl2能與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，能否證明非金屬性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能證明氧化性Cl2>SO42-，也能證明氧化性Cl2>SO32-，但不能證明Cl2的氧化性大于S，所以不能證明非金屬性Cl大于S。27、100ml容量瓶玻璃棒14.3偏低無影響【解析】

(1)用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據(jù)此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；(2)根據(jù)鈉原子守恒可知Na2CO3與Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=cvM計(jì)算所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=解答?！驹斀狻?1)用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的質(zhì)量為=0.1L×0.5mol?L-1×286g/mol=14.3g；(3)①如果定容時(shí)仰視，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變。【點(diǎn)睛】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。28、AC過濾

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2KClO32KCl+3O2↑

飽和食鹽水濃硫酸13.6250mL容量瓶BCF【解析】試題分析：本題以KClO3與MnO2混合加熱制備O2為基礎(chǔ)、主要考查氧氣的收集方法、固體與液體的分離操作方法、O2和Cl2制備反應(yīng)原理、Cl2的除雜方法、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等基礎(chǔ)知識(shí)，考查考生對(duì)物質(zhì)變化流程圖的認(rèn)知和分析能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的總體掌握程度。解析：Ⅰ、D與濃鹽酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體F是Cl2，反應(yīng)物固體D難溶于水只能是MnO2，則溶液I的溶質(zhì)是MnCl2。溶液E加入AgNO3生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀G是AgCl，溶液H的焰色反應(yīng)說明H是鉀的化合物，應(yīng)該是KNO3，則E是KCl，所以固體B是MnO2與KCl的混合物?；旌衔顰加熱反應(yīng)后留下固體混合物MnO2和KCl，所以A是KClO3與MnO2的混合物，加熱后得到的氣體C是O2。（1）O2的密度大于空氣且難溶于水，所以收集O2采用向上排空氣法或者排水法，結(jié)合本題圖示應(yīng)當(dāng)選擇A或者C。正確答案:AC。操作②是分離KCl和MnO2的固體混合物，由于KCl易溶于水而MnO2不溶于水，所以混合物溶于水后可以采用過濾的方法進(jìn)行分離。正確答案：過濾。（3）反應(yīng)④是MnO2與濃HCl反應(yīng)制備Cl