山西省山大附中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑2、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項(xiàng)WXA鹽酸碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液C二氧化碳?xì)溲趸}溶液D氯氣鐵單質(zhì)A．A B．B C．C D．D3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LCl2所含有的原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的電子數(shù)目為2NAC．足量的鐵在0.1molCl2燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．2.0L0.5mol·L-1MgSO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為NA4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NAB．17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA5、為得到相同物質(zhì)的量的氯離子，等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為A．6∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶36、以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl?7、如圖為常見玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需要加入液體或者固體試劑。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣B．A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC．C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中D．F裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比8、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是()A． B． C． D．9、下列關(guān)于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA11、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化鈉 D．豆?jié){12、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽13、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)14、1molCO和1molCO2具有相同的①分子數(shù)②原子數(shù)③碳原子數(shù)④氧原子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③15、將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO22aL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:416、同溫同壓，同體積的CO和CO2氣體相比較，下列敘述正確的是①分子數(shù)之比為1：1②所含O原子數(shù)之比為1：2③原子總數(shù)之比為2：3④C原子數(shù)之比為1：1⑤質(zhì)量之比11：7A．①②④B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤17、在容積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體：①氫氣②二氧化碳③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（）A．分子數(shù)目：①=②=③ B．質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②C．壓強(qiáng)關(guān)系：①＞③＞② D．原子數(shù)目：②＞③＞①18、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-19、下列敘述中正確的是A．檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，恰好完全反應(yīng)B．某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無(wú)殘留物，該液體為蒸餾水C．檢驗(yàn)溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無(wú)殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D．某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子20、同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．46B．28C．44D．6421、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質(zhì)，其中p、q為酸，n為單質(zhì)，下列敘述不正確的是（）A．n在標(biāo)況下的密度約為3.17g·L-1B．反應(yīng)③中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等C．p氧化性強(qiáng)于qD．四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)22、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無(wú)___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無(wú)___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。24、（12分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無(wú)色濾液中，加入少量某無(wú)色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無(wú)色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號(hào))。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液25、（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)完成下列問題：(1)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是_________。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。26、（10分）鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。金屬鈉要隔絕空氣密封保存，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因(Na參與的反應(yīng))______________、______________。I．加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；現(xiàn)象是_______。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，證實(shí)二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。（裝置分析）(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是________。(2)裝置②中的試劑是為了除去CO2中混有的HCl，則可選用的試劑為_________。a.飽和NaOH溶液b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHCO3溶液(3)裝置③中的試劑是___________。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火量的木條放在a處。(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_______、_______。(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：_________。(6)若要證明CO2和Na2O2發(fā)生了反應(yīng)，需要取出少量反應(yīng)后的固體，______________(請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案)。Ⅱ．(7)面粉發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含NaHCO3)，那么蒸出來(lái)的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請(qǐng)寫出蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，_______。該過程能體現(xiàn)出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性_________>_________。27、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有________。③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時(shí)仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項(xiàng)字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.28、（14分）一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。（3）己知下列反應(yīng)：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。（5）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________29、（10分）依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號(hào))。(3)與C互為同系物的是___________(填序號(hào))。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號(hào))。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析?！驹斀狻緼.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊質(zhì)量必須守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣必須保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】離子方程式書寫正誤的判斷，(1)原子守恒(2)電荷守恒(3)是否符合客觀定律（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)不能拆等）。2、D【解析】試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、Fe無(wú)論與少量還是過量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化3、D【解析】

與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量之間的關(guān)系如下：n====cV。A.根據(jù)氣體所處的狀態(tài)進(jìn)行分析判斷；B.H2O的摩爾質(zhì)量18g/mol，1個(gè)H2O分子中所含電子數(shù)為10個(gè)；C.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，根據(jù)參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D.MgSO4在水溶液中完全電離。【詳解】A.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0和101kPa）條件下，摩爾體積約為22.4L/mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子數(shù)為0.5mol2=1mol，但常溫常壓不等于標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算，11.2LCl2所含有的原子數(shù)目，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，1mol水分子中所含電子的物質(zhì)的量為10mol，即電子數(shù)為10NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因鐵過量，而參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為Cl22Cl－2e-，因此0.1molCl2與足量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式c=得n(MgSO4)=c(MgSO4)V=0.5mol·L-12.0L=1mol，MgSO4在水溶液中完全電離，MgSO4=Mg2++SO42-，所以n(SO42-)=n(MgSO4)=1mol，即該MgSO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為NA，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。4、A【解析】

A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為，一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)質(zhì)子，因此1mol氨氣中含有10mol質(zhì)子，即10NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。需要注意的是在計(jì)算氣體物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。5、A【解析】

根據(jù)物質(zhì)的組成特點(diǎn)求出氯離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)公式n=C×V求出的Cl-的物質(zhì)的量來(lái)分析計(jì)算?！驹斀狻课镔|(zhì)的量濃度c=n/v,設(shè)三種溶液的體積分別為x、y、z，根據(jù)公式三種溶液的物質(zhì)的量分別為xc、yc、zc；三溶液中Cl-的物質(zhì)的量n為xc、2yc、3zc，由題意得xc=2yc=3zc,所以x：y：z=6：3：2，故選A。6、C【解析】

A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等，A錯(cuò)誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-等，B錯(cuò)誤；C、加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，溶液中引入了氯離子，再產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法說明氯離子的來(lái)源，D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】A、五氧化二磷是一種酸性干燥劑，而氨氣是一種堿性氣體，所以不能用五氧化二磷干燥氨氣，故A正確。B、一氧化氮易和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤。C、C、D裝置均具有緩沖結(jié)構(gòu),用于尾氣吸收，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中,故C正確。D、F裝置用于合成氨實(shí)驗(yàn),若裝濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體,并且利用F中氣泡的多少能大致觀察H2和N2的體積比,故D正確。本題正確選項(xiàng)為B。8、D【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項(xiàng)是D。9、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質(zhì)?！驹斀狻緼.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，分散質(zhì)粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯(cuò)誤。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)，D正確。答案為：B。10、A【解析】

A．一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，48gO3中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正確；B．一個(gè)銨根離子中含有的電子數(shù)為10，1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為N（電子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的氧原子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解析】

只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，從所給的四個(gè)選項(xiàng)看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可?！驹斀狻緼．蔗糖是純凈物，不是分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．豆?jié){屬于膠體，當(dāng)平行光束通過時(shí)，能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。12、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故選：D。13、C【解析】

A、失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，得失電子數(shù)相等，C正確；D、氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解析】

物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個(gè)分子中都含有一個(gè)碳原子數(shù)，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，①③正確，故答案為A。15、B【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應(yīng)的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，答案選B。16、C【解析】

同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)物質(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量關(guān)系和密度關(guān)系?！驹斀狻竣偻瑴赝瑝合碌润w積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，即所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；②同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；③同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1：1，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確；④同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確；⑤同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、44g/mol，則質(zhì)量之比為7：11，故錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計(jì)算公式的運(yùn)用。17、C【解析】

A.三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，根據(jù)知，質(zhì)量相同時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，則分子個(gè)數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.由A項(xiàng)分析知，質(zhì)量關(guān)系①=②=③，故B錯(cuò)誤；C.密度相等、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即氣體的摩爾質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序是①＞③＞②，故C正確；D.三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即、、的物質(zhì)的量之比為，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比為，則原子數(shù)目：①＞②＞③，故D錯(cuò)誤；故選C。18、D【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時(shí)，溶液中正負(fù)電荷不相等，故錯(cuò)誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；C.H+與CH3COO-結(jié)合生成醋酸分子，故錯(cuò)誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時(shí)，溶液中正負(fù)電荷相等，且四種離子之間不反應(yīng)，故正確。故選D。19、B【解析】

A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過量。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)不能產(chǎn)生固體。故選項(xiàng)正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。20、A【解析】

根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢瑲怏w的體積之比等于物質(zhì)的量之比，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：11.5g0.25g故選A。【點(diǎn)睛】同溫同壓下，V121、D【解析】

m、n、p、q是均含氯元素的常見物質(zhì)，n為單質(zhì)，則n是氯氣；p、q為酸，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl。【詳解】氯氣在標(biāo)況下的密度約71g22.4L=3.17g·L-1，故A正確；反應(yīng)③可以是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；HClO氧化性大于HCl，故C正確；NaClO溶液中通入二氧化碳?xì)怏w生成次氯酸，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D22、B【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，再結(jié)合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質(zhì)的量，再推斷體積比即可。【詳解】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無(wú)法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。25、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無(wú)SO42-在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的。【詳解】(1)檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子的簡(jiǎn)便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無(wú)SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因?yàn)樘妓徭V是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經(jīng)過操作(2)后不能除凈的雜質(zhì)離子為CO32-和Mg2+。【點(diǎn)睛】考查粗鹽的提純、常見離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和原則，應(yīng)遵循的三個(gè)原則：①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。26、4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體2Na+O2Na2O2CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑c(diǎn)濃硫酸木條不復(fù)燃木條復(fù)燃加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3【解析】

I．該實(shí)驗(yàn)裝置①為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，裝置②為用于除去HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；裝置③為除去水蒸氣，防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)干擾二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以裝置③中的試劑是應(yīng)為濃硫酸；裝置④⑤為對(duì)比試驗(yàn)，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應(yīng)；裝置⑥則可避免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤，最后用帶火星的木條檢驗(yàn)是否生成氧氣；(5)②過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，然后根據(jù)雙線橋法進(jìn)行分析即可；(6)①氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃；二氧化碳與過氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以證明產(chǎn)物中有碳酸鈉，進(jìn)而證明是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)了；Ⅱ．(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2和過量的NaHCO3受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO2，從而使得蒸出來(lái)的饅頭蓬松柔軟，且口感好，據(jù)此分析解題；【詳解】由于金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，故金屬鈉要隔絕空氣密封保存，發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；I．Na在氧氣中加熱，Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體過氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體；2Na+O2Na2O2；(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，所以離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置②除去用于CO2中混有的HCl，裝置②中試劑應(yīng)為：a．飽和NaOH溶液，氫氧化鈉能吸收二氧化碳，a不合題意；b．飽和Na2CO3溶液，飽和碳酸鈉能吸收二氧化碳，b不合題意；c．飽和NaHCO3溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大減小，c符合題意；故答案為：c；(3)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，④⑤中通入的氣體應(yīng)該一個(gè)有水蒸氣，一個(gè)沒有，從而做對(duì)照試驗(yàn)；②中出來(lái)的氣體是帶水蒸氣的，直接通入⑤中，則⑤中是有水蒸氣的，所以④中就是沒有水蒸氣的，所以，③中為除去二氧化碳中的水蒸汽的裝置，可用濃硫酸；故答案為：濃硫酸；(4)①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應(yīng)；所以不能生成氧氣，所以，a處帶火星木條不復(fù)燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，則二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以，a處帶火星木條復(fù)燃，故答案為：木條不復(fù)燃；木條復(fù)燃；(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據(jù)雙線橋法進(jìn)行分析如下：，故答案為：；(6)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，不能證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣使木條復(fù)燃，可用反應(yīng)后的固體加入鹽酸，觀察生成的氣體是否能使澄清石灰水變渾濁，說明生成碳酸鈉，二氧化碳參加反應(yīng)，或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可，故答案為：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）；Ⅱ．(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2和過量的NaHCO3受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO2，從而使得蒸出來(lái)的饅頭蓬松柔軟，且口感好，故蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，該過程說明NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱很難分解，故能體現(xiàn)出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故答案為：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3；NaHCO3。27、12mol/L14.6250ml容量瓶A、D、Ec【解析】

（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρ?M=1000×1.2×36.5%36.5mol/L（2）①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃·V濃＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏小，故A選；B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故C不選；D、定容時(shí)仰視液面，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D選；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故E選。答案選ADE；（3）HCl的物質(zhì)的量為a22.4mol，HCl的質(zhì)量為a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（36.5a22.4+1000）g28、BFe3+還原性H2O2>Fe3+>I2氧化性酸性3【解析】（1）A.Fe單質(zhì)中鐵的化合價(jià)為0，為最低價(jià)，只具有還原性，選項(xiàng)A不選；B.Fe2+化合價(jià)為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，選項(xiàng)B選；C.Fe3+為鐵的高價(jià)態(tài)，通常只具有氧化性，選項(xiàng)C不選；答案選B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素的化合價(jià)升高，在此過程中Fe3+是氧化劑，將維生素C氧化，說明維生素C具有還原性；（3）反應(yīng)①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降為+2價(jià)，F(xiàn)e3+為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe3+>I2；②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降為-2價(jià)，H2O2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物