2025年下學(xué)期高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）下列關(guān)于基態(tài)原子電子排布的說法正確的是（）A.基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d?4s2，符合能量最低原理B.基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d?4s2，違背洪特規(guī)則特例C.基態(tài)Fe2?的電子排布式為[Ar]3d?，未成對電子數(shù)為4D.基態(tài)N原子的軌道表示式為，違背泡利不相容原理下列關(guān)于元素性質(zhì)的比較中，錯誤的是（）A.第一電離能：N＞O＞CB.電負(fù)性：F＞O＞NC.原子半徑：Na＞Mg＞AlD.堿性：NaOH＞Mg(OH)?＞Al(OH)?下列分子或離子的空間構(gòu)型及中心原子的雜化方式正確的是（）A.SO?：平面三角形，sp2雜化B.NH??：正四面體形，sp3雜化C.H?O：直線形，sp雜化D.BF?：三角錐形，sp3雜化下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法錯誤的是（）A.共價鍵的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，存在于H?O、NH?、HF等分子中C.NaCl晶體中，Na?和Cl?之間的作用力為離子鍵，不存在分子間作用力D.分子晶體的熔沸點越高，分子間作用力越強，分子的穩(wěn)定性也越強已知某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（小球代表陽離子，大球代表陰離子），下列說法正確的是（）A.該晶體的化學(xué)式為AB?B.陽離子的配位數(shù)為8C.與陽離子距離最近的陰離子有4個D.該晶體屬于原子晶體下列關(guān)于配合物的說法正確的是（）A.[Cu(NH?)?]2?中，Cu2?的配位數(shù)為4，配體為NH?分子B.[Ag(NH?)?]OH的配位數(shù)為2，中心離子Ag?的雜化方式為sp2C.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強弱無關(guān)，只與中心離子的半徑有關(guān)D.[Fe(SCN)?]3?中，F(xiàn)e3?與SCN?之間通過離子鍵結(jié)合下列各組微粒中，鍵角由大到小的順序正確的是（）A.CO?＞NH?＞H?O＞CH?B.CO?＞CH?＞NH?＞H?OC.NH?＞CH?＞H?O＞CO?D.H?O＞NH?＞CH?＞CO?下列關(guān)于元素周期律的應(yīng)用說法正確的是（）A.同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增而增大B.電負(fù)性越大的元素，非金屬性越強，其單質(zhì)越活潑C.主族元素的最高正價等于其族序數(shù)，最低負(fù)價等于族序數(shù)-8D.原子半徑越小，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強下列晶體的熔點由高到低的順序正確的是（）A.金剛石＞NaCl＞干冰＞H?OB.金剛石＞NaCl＞H?O＞干冰C.NaCl＞金剛石＞H?O＞干冰D.干冰＞H?O＞NaCl＞金剛石基態(tài)原子的價電子排布式為3d?4s2的元素屬于（）A.s區(qū)，第4周期ⅡA族B.d區(qū)，第4周期ⅦB族C.ds區(qū)，第4周期ⅡB族D.f區(qū)，第4周期ⅢB族下列關(guān)于氫鍵的說法錯誤的是（）A.冰中水分子間形成氫鍵后，分子間的空隙增大，密度變小B.NH?的沸點高于PH?，是因為NH?分子間存在氫鍵C.H?O?分子中，O原子與相鄰分子中的H原子可形成氫鍵D.氫鍵是一種化學(xué)鍵，比范德華力強，比共價鍵弱某元素的基態(tài)原子失去2個電子后，其電子排布式為[Ar]3d?，該元素是（）A.MnB.FeC.CoD.Ni下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.NH?C.CO?D.HCl下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.原子晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力B.離子晶體中每個離子周圍吸引的帶相反電荷的離子數(shù)一定相同C.金屬晶體的熔點一定比分子晶體高D.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定已知某晶胞的邊長為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為N?，該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該晶體的密度為（）A.g/cm3B.g/cm3C.g/cm3D.g/cm3二、填空題（本題共3小題，共30分）（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中只有1個電子；B的基態(tài)原子2p軌道上有3個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E的基態(tài)原子價電子排布式為3d1?4s1。請回答下列問題：（1）E的元素符號為______，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為________（用元素符號表示）。（3）A與B形成的化合物AB?的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________。（4）C與D的簡單氫化物中，沸點較高的是________（填化學(xué)式），原因是________________。（5）E與C形成的化合物的晶體類型為________，其熔點比D的單質(zhì)晶體________（填“高”或“低”）。（12分）（1）指出下列分子或離子的中心原子的雜化方式和空間構(gòu)型：①SO?：雜化，構(gòu)型；②H?O?：雜化，構(gòu)型；③CCl?：雜化，構(gòu)型。（2）比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)，并解釋原因：①鍵角：NH?________NF?（填“＞”或“＜”），原因是；②熔點：NaCl________MgO（填“＞”或“＜”），原因是；③穩(wěn)定性：H?O________H?S（填“＞”或“＜”），原因是。（8分）配合物[Co(NH?)?Cl]Cl?的名稱為________________，中心離子為________，配體為________和________，配位數(shù)為________。1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________N?。該配合物溶于水后，滴加AgNO?溶液，可生成________molAgCl沉淀。三、簡答題（本題共2小題，共15分）（7分）為什么H?O的沸點比H?S高，而H?S的熱穩(wěn)定性比H?Se高？請結(jié)合分子結(jié)構(gòu)和作用力類型解釋。（8分）用價層電子對互斥理論解釋為什么BF?為平面三角形分子，而NF?為三角錐形分子？四、計算題（本題共1小題，共10分）（10分）已知CsCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為立方體，邊長為apm，Cs?位于晶胞的體心，Cl?位于晶胞的頂點。CsCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為N?。（1）該晶胞中Cs?的數(shù)目為________，Cl?的數(shù)目為________，晶體的化學(xué)式為________。（2）計算該晶體的密度（用含a、M、N?的代數(shù)式表示，結(jié)果保留兩位小數(shù)，1pm=10?12m）。參考答案及解析（此處省略，實際試題需附答案）試題設(shè)計說明：覆蓋核心模塊：試題涵蓋原子結(jié)構(gòu)（電子排布、電離能、電負(fù)性）、分子結(jié)構(gòu)（共價鍵、雜化、構(gòu)型）、晶體結(jié)構(gòu)（類型、晶胞計算）三大模塊，符合人教版教材章節(jié)分布。突出易錯點：如Cr/Cu的電子排布特例、氫鍵與分子穩(wěn)定性的區(qū)別、晶胞計算單位換算（nm→cm）