2025年下學(xué)期高二化學(xué)壓力管理評估試題（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）化學(xué)與生活2025年央視春晚中，機(jī)器人舞蹈表演使用的材料涉及多種化學(xué)物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A.機(jī)器人外殼的碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，含碳量超過90%B.鋰電池為機(jī)器人提供動力，其比能量高、循環(huán)壽命長C.表演服中的紅色染料蘇丹紅Ⅲ屬于有機(jī)物，對人體有害D.舞臺特效中的“干冰”升華時吸收熱量，屬于物理變化化學(xué)用語下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.丙烯的鍵線式：B.基態(tài)氧原子的軌道表示式：C.乙酸的空間填充模型：D.硫化鈉的電子式：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與X同主族，Z的原子半徑在同周期中最大，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜YB.工業(yè)上通過電解Z的氯化物制備單質(zhì)ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜WD.X與Y形成的化合物中只含共價鍵化學(xué)反應(yīng)原理一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH＜0。下列措施能提高SO?平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.加入催化劑C.增大O?濃度D.減小容器體積實驗基礎(chǔ)下列實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1裝置分離乙醇和水B.用圖2裝置制備并收集氨氣C.用圖3裝置驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.用圖4裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱氧化還原反應(yīng)二氧化氯（ClO?）是一種高效消毒劑，工業(yè)上可通過反應(yīng)2NaClO?+Na?SO?+H?SO?=2ClO?↑+2Na?SO?+H?O制備。下列說法正確的是（）A.NaClO?是還原劑B.H?SO?被氧化C.每生成1molClO?，轉(zhuǎn)移1mol電子D.Na?SO?是還原產(chǎn)物電解質(zhì)溶液常溫下，下列關(guān)于0.1mol/LNa?CO?溶液的說法錯誤的是（）A.溶液中c(OH?)＞c(H?)B.加水稀釋后，c(CO?2?)/c(HCO??)增大C.存在電離平衡：CO?2?+H?O?HCO??+OH?D.加入少量NaOH固體，溶液的pH增大化學(xué)反應(yīng)速率某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)，若起始時n(NO?)=0.2mol，2min后測得n(O?)=0.03mol，則該段時間內(nèi)v(NO)為（）A.0.015mol/(L·min)B.0.03mol/(L·min)C.0.06mol/(L·min)D.0.12mol/(L·min)元素化合物下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是（）A.常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)B.氧化鋁是堿性氧化物，可溶于鹽酸C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D.硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成藍(lán)色沉淀有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)B.苯與液溴在FeBr?催化下反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)C.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙醇斷裂O-H鍵D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)化學(xué)計算設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為N?B.1molNa?O?與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?C.常溫常壓下，18gD?O含有的質(zhì)子數(shù)為10N?D.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目小于0.1N?沉淀溶解平衡已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.4×10?13。向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO?溶液，先析出的沉淀及判斷依據(jù)是（）A.AgCl，因為Ksp(AgCl)更大B.AgBr，因為Ksp(AgBr)更小C.AgCl，因為Cl?濃度更大D.AgBr，因為Br?還原性更強(qiáng)實驗設(shè)計與評價下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項|實驗?zāi)康膢實驗方案||------|-------------------------|-------------------------------------------||A|檢驗FeSO?溶液是否變質(zhì)|滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅||B|證明酸性：H?CO?＞H?SiO?|將CO?通入Na?SiO?溶液中，觀察是否有沉淀生成||C|分離乙醇和乙酸|加入NaOH溶液后蒸餾，再向餾出液中加硫酸||D|制備純凈的Cl?|用MnO?與濃鹽酸共熱，將氣體通過飽和食鹽水|電化學(xué)基礎(chǔ)某小組設(shè)計的鋅-銅原電池如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B.銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2?+2e?=CuC.若將硫酸銅溶液換為稀硫酸，電流計指針仍會偏轉(zhuǎn)D.鹽橋中的K?向ZnSO?溶液遷移化學(xué)與環(huán)境工業(yè)廢水中含有Cr?O?2?，處理時可加入FeSO?將其還原為Cr3?，反應(yīng)的離子方程式為：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O。下列說法正確的是（）A.Cr?O?2?中Cr的化合價為+6B.Fe2?在反應(yīng)中被還原C.該反應(yīng)中H?是氧化劑D.每生成1molCr3?，轉(zhuǎn)移3mol電子綜合應(yīng)用下列說法正確的是（）A.相同條件下，等濃度的Na?CO?溶液和CH?COONa溶液的pH：前者＞后者B.中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者＞后者C.0.1mol/L的NH?Cl溶液中，c(NH??)=c(Cl?)D.常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，溶液呈中性第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共52分）化學(xué)與工業(yè)（10分）海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上可通過海水提取鎂、溴等物質(zhì)。（1）提鎂過程：①貝殼（主要成分為CaCO?）煅燒的化學(xué)方程式為________________________。②加入石灰乳沉淀Mg2?的離子方程式為________________________。③電解熔融MgCl?時，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。（2）提溴過程：①用Cl?氧化Br?的離子方程式為________________________。②用SO?水溶液吸收Br?的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________?；瘜W(xué)反應(yīng)原理綜合（12分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要作用。（1）合成氨反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol①該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。②若在恒溫恒容容器中加入1molN?和3molH?，達(dá)到平衡時NH?的體積分?jǐn)?shù)為25%，則H?的轉(zhuǎn)化率為________（保留一位小數(shù)）。（2）氨的催化氧化：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)ΔH＜0①下列措施能提高NO產(chǎn)率的是________（填字母）。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.增大NH?濃度②若用該反應(yīng)設(shè)計燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。（3）NO?的吸收：用NaOH溶液吸收NO?生成NaNO?和NaNO?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。實驗題（12分）某小組欲探究Fe3?與I?的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗：實驗步驟操作現(xiàn)象①向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液溶液變?yōu)樽攸S色②向上述溶液中滴加CCl?，振蕩、靜置下層呈紫紅色③取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅（1）實驗結(jié)論：Fe3?與I?的反應(yīng)為________（填“完全反應(yīng)”或“可逆反應(yīng)”）。（2）理論分析：①步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②步驟③中溶液變紅的原因是________________________。（3）實驗改進(jìn)：若要證明Fe3?未完全反應(yīng)，還可選用的試劑有________（填字母）。A.淀粉溶液B.AgNO?溶液C.KMnO?溶液（酸性）D.NaOH溶液（4）誤差分析：若實驗中所用KI溶液部分變質(zhì)，會導(dǎo)致步驟③中現(xiàn)象________（填“明顯”或“不明顯”）。有機(jī)化學(xué)推斷（10分）有機(jī)物A（C?H?O?）具有果香味，在酸性條件下水解生成B和C。B能與Na反應(yīng)生成H?，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C的相對分子質(zhì)量為46，能被酸性KMnO?溶液氧化為B。（1）結(jié)構(gòu)簡式：A：；B：；C：________。（2）反應(yīng)類型：A水解反應(yīng)的類型為________；C→B的反應(yīng)類型為________。（3）化學(xué)方程式：①B與銀氨溶液反應(yīng)：