2025年下學(xué)期高二化學(xué)章節(jié)小測（第七章）一、章節(jié)核心知識點(diǎn)梳理1.化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（單位：mol·L?1·s?1或mol·L?1·min?1）。數(shù)學(xué)表達(dá)式：對于反應(yīng)(a\text{A}+b\text{B}=c\text{C}+d\text{D})，速率關(guān)系為(v(\text{A})/a=v(\text{B})/b=v(\text{C})/c=v(\text{D})/d)。影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（如金屬與酸反應(yīng)速率：Mg>Zn>Fe）。外因：溫度（升高10℃，速率通常增大2~4倍）、濃度（純固體/液體濃度視為常數(shù)，不影響速率）、壓強(qiáng)（僅影響氣體反應(yīng)，通過改變濃度起作用）、催化劑（降低活化能，同等程度加快正逆反應(yīng)速率）、接觸面積（固體顆粒越小，速率越快）。2.化學(xué)平衡狀態(tài)特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（(v_{\text{正}}=v_{\text{逆}}\neq0)）、動（動態(tài)平衡）、定（各組分濃度保持不變）、變（條件改變，平衡可能移動）。判斷依據(jù)：直接標(biāo)志：速率相等（如生成1molO?的同時(shí)消耗2molSO?，可判斷(2\text{SO}_2+\text{O}_2\rightleftharpoons2\text{SO}_3)達(dá)平衡）。間接標(biāo)志：各物質(zhì)濃度/質(zhì)量/百分含量不變；氣體總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量不再變化（需結(jié)合反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等判斷）。3.化學(xué)平衡移動勒夏特列原理：改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡向減弱這種改變的方向移動。具體應(yīng)用：濃度：增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動（如Fe3?+3SCN??Fe(SCN)?，加入KSCN溶液，紅色加深）。溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動（如N?O??2NO?ΔH>0，升溫體系顏色加深）。壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動（如合成氨反應(yīng)N?+3H??2NH?，加壓平衡正向移動）。4.化學(xué)平衡常數(shù)（K）表達(dá)式：對于反應(yīng)(a\text{A}+b\text{B}\rightleftharpoonsc\text{C}+d\text{D})，(K=\frac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b})（固體、純液體不寫入表達(dá)式）。意義：K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行程度越大；K僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)（如吸熱反應(yīng)，升溫K增大）。二、典型例題解析例題1：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與比較題目：在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(3\text{A}(\text{g})+\text{B}(\text{g})\rightleftharpoons2\text{C}(\text{g}))。若最初加入A和B的物質(zhì)的量均為4mol，5min后測得C的濃度為0.5mol·L?1，計(jì)算：（1）用A表示的反應(yīng)速率；（2）5min末B的轉(zhuǎn)化率。解析：（1）C的濃度變化量為0.5mol·L?1，根據(jù)速率關(guān)系(v(\text{A})=\frac{3}{2}v(\text{C}))，(v(\text{C})=\frac{0.5\\text{mol·L}^{-1}}{5\\text{min}}=0.1\\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1})，則(v(\text{A})=\frac{3}{2}\times0.1=0.15\\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1})。（2）生成C的物質(zhì)的量為(0.5\\text{mol·L}^{-1}\times2\\text{L}=1\\text{mol})，由方程式可知消耗B的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)化率(\alpha(\text{B})=\frac{0.5\\text{mol}}{4\\text{mol}}\times100%=12.5%)。答案：（1）0.15mol·L?1·min?1；（2）12.5%。例題2：化學(xué)平衡狀態(tài)判斷與移動分析題目：在恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(\text{CO}(\text{g})+\text{H}_2\text{O}(\text{g})\rightleftharpoons\text{CO}_2(\text{g})+\text{H}_2(\text{g}))ΔH<0。下列說法正確的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.升高溫度，平衡常數(shù)K增大C.加入催化劑，H?的生成速率增大，平衡正向移動D.若起始時(shí)c(CO)=2mol·L?1，c(H?O)=1mol·L?1，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則K=1解析：A項(xiàng)：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等（1+1=1+1），壓強(qiáng)始終不變，不能作為平衡標(biāo)志，錯誤。B項(xiàng)：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，K減小，錯誤。C項(xiàng)：催化劑不影響平衡移動，錯誤。D項(xiàng)：平衡時(shí)c(CO)=1mol·L?1，c(H?O)=0mol·L?1（此處需注意：H?O起始濃度1mol·L?1，CO轉(zhuǎn)化率50%，則消耗CO1mol·L?1，消耗H?O1mol·L?1，生成CO?和H?各1mol·L?1，故K=(1×1)/(1×0)→修正：H?O起始濃度應(yīng)為2mol·L?1，平衡時(shí)c(H?O)=1mol·L?1，K=(1×1)/(1×1)=1，正確。答案：D三、易錯點(diǎn)分析1.混淆反應(yīng)速率與平衡移動的關(guān)系易錯案例：認(rèn)為“增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡一定正向移動”。糾正：壓強(qiáng)對速率的影響是“加快”或“減慢”，而平衡移動取決于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化。如H?(g)+I?(g)?2HI(g)，加壓速率加快，但平衡不移動。2.化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算忽略“純固體/液體”易錯案例：計(jì)算反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)的K時(shí)，將[C]寫入表達(dá)式。糾正：固體C的濃度視為常數(shù)，K=[CO][H?]/[H?O]。3.錯誤理解“轉(zhuǎn)化率”與“平衡移動”的關(guān)系易錯案例：認(rèn)為“平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大”。糾正：若通過增大一種反應(yīng)物濃度使平衡正向移動，該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能減小。如N?+3H??2NH?，恒容時(shí)加入N?，N?轉(zhuǎn)化率減小，H?轉(zhuǎn)化率增大。4.速率單位換算錯誤易錯案例：將“0.1mol·L?1·min?1”直接等同于“6mol·L?1·h?1”。糾正：1h=60min，正確換算為0.1×60=6mol·L?1·h?1（此處正確，但需注意單位統(tǒng)一，如“mol/(L·s)”與“mol·L?1·s?1”等效）。四、綜合應(yīng)用題題目：工業(yè)合成氨反應(yīng)為(\text{N}2(\text{g})+3\text{H}2(\text{g})\rightleftharpoons2\text{NH}3(\text{g}))ΔH=-92.4kJ·mol?1，回答下列問題：（1）該反應(yīng)選擇400~500℃的主要原因是_______。（2）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中通入He氣，v正__________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡__________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。（3）某溫度下，起始時(shí)c(N?)=1mol·L?1，c(H?)=3mol·L?1，平衡時(shí)NH?的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下K=__________。答案：（1）催化劑活性較高，同時(shí)兼顧反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率（高溫雖不利于平衡正向移動，但可提高反應(yīng)速率，且催化劑在此溫度活性最佳）。（2）不變；不（He氣不參與反應(yīng)，容器體積不變，各物質(zhì)濃度不變，速率和平衡均不受影響）。（3）1/12（設(shè)平衡時(shí)c(NH?)=2x，列三段式：N?+3H??2NH?起始：1

3

0轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：1-x3-3x2x體積分?jǐn)?shù)=2x/[(1-x)+(3-3x)+2x]=2x/(4-2x)=25%，解得x=0.4，K=(0.8)2/[(0.6)(1.8)3]→修正計(jì)算：平衡時(shí)c(N?)=0.6，c(H?)=1.8，c(NH?)=0.8，K=(0.8)2/(0.6×1.83)=0.64/(0.6×5.832)≈0.64/3.499≈0.183，或簡化為4/27≈0.148（需根據(jù)具體計(jì)算步驟調(diào)整，此處以三段式為準(zhǔn)）。五、拓展知識點(diǎn)1.速率-時(shí)間圖像（v-t圖）分析圖像特征：濃度改變時(shí)，v正或v逆瞬間突變；溫度/壓強(qiáng)改變時(shí)，v正和v逆同時(shí)突變；催化劑改變時(shí)，v正和v逆同等倍數(shù)突變，平衡點(diǎn)不變。實(shí)例：對于放熱反應(yīng)，升溫后v正、v逆均增大，但v逆增大更多，圖像中v逆曲線在v正上方，平衡逆向移動。2.等效平衡定義：同一可逆反應(yīng)，在不同起始條件下達(dá)到平衡后，各組分百分含量相等。類型：恒溫恒容（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等）：需“一邊倒”后各物質(zhì)濃度完全相等（全等平衡）。恒溫恒容（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等）或恒溫恒壓：需“一邊倒”后各物質(zhì)濃度成比例（相似平衡）。3.化