2025年下學(xué)期高二化學(xué)章節(jié)小測（第四章）一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子D.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原用石墨作電極電解CuSO?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅單質(zhì)B.陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2?+2e?=CuC.電解過程中，溶液的pH逐漸增大D.若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上可生成0.2molCu某原電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，下列說法錯誤的是（）A.鋅片作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅片作正極，Cu2?在正極上被還原C.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.電解質(zhì)溶液可選用硫酸銅溶液下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（）A.鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕B.鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕C.犧牲陽極法中，被保護金屬作正極，活潑金屬作負極D.外加電流法中，被保護金屬與電源正極相連下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.Cl?+H?O=HCl+HClOC.2F?+2H?O=4HF+O?↑D.2H?O=2H?↑+O?↑（電解）用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，溶液的pH增大的是（）A.H?SO?溶液B.CuSO?溶液C.NaCl溶液D.Na?SO?溶液某小組設(shè)計如圖所示原電池，下列說法正確的是（）（假設(shè)裝置：鎂片、鋁片分別插入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接）A.鎂片作正極，鋁片作負極B.電子由鋁片經(jīng)導(dǎo)線流向鎂片C.正極的電極反應(yīng)式為：2H?+2e?=H?↑D.若將稀硫酸換成NaOH溶液，鎂片仍為負極下列關(guān)于電解精煉銅的說法正確的是（）A.粗銅作陰極，純銅作陽極B.電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過程中濃度保持不變C.陽極上只有銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)D.陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成純銅已知反應(yīng)：2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?，下列說法正確的是（）A.Fe3?是還原劑，I?是氧化劑B.每生成1molI?，轉(zhuǎn)移2mol電子C.氧化性：I?>Fe3?D.還原性：Fe2?>I?下列關(guān)于化學(xué)電源的說法錯誤的是（）A.干電池（鋅錳電池）屬于一次電池，放電后不能再充電B.鉛蓄電池屬于二次電池，放電時負極反應(yīng)為：Pb-2e?+SO?2?=PbSO?C.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%，產(chǎn)物為水，無污染D.鋰電池具有能量密度高、體積小、質(zhì)量輕等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于新能源汽車用惰性電極電解一定濃度的NaCl溶液，下列說法正確的是（）A.陽極生成氫氣，陰極生成氯氣B.電解總反應(yīng)式為：2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑C.電解過程中，溶液中Na?向陽極移動，Cl?向陰極移動D.若電解一段時間后，溶液的體積為1L，pH=13，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol某原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）（假設(shè)裝置：銅片插入硝酸銀溶液，銀片插入硝酸銀溶液，用導(dǎo)線連接）A.銅片作正極，銀片作負極B.負極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e?=Cu2?C.正極的電極反應(yīng)式為：Ag?+e?=AgD.一段時間后，溶液中Ag?濃度增大下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌C.甲烷在空氣中燃燒D.生石灰與水反應(yīng)已知：①2H?O?=2H?O+O?↑（MnO?作催化劑），②2KClO?=2KCl+3O?↑（MnO?作催化劑，加熱），下列說法正確的是（）A.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，MnO?都作氧化劑B.①中H?O?既是氧化劑又是還原劑，②中KClO?既是氧化劑又是還原劑C.①中O元素的化合價只升高，②中O元素的化合價只降低D.兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極的電極反應(yīng)式為：Cu2?+2e?=CuB.陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl?-2e?=Cl?↑C.電解過程中，溶液的顏色逐漸變淺D.若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上可生成0.1molCu二、填空題（共30分）（8分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是________，特征是________。在反應(yīng)MnO?+4HCl（濃）=MnCl?+Cl?↑+2H?O中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________，若生成1molCl?，則轉(zhuǎn)移________mol電子。（10分）原電池是將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置，其工作原理是利用________反應(yīng)。電解池是將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置，其工作原理是利用________反應(yīng)。用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為________，陰極的電極反應(yīng)式為________，電解總反應(yīng)式為________。（12分）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿、氫氣和氯氣，稱為________工業(yè)，其電解總反應(yīng)式為________。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為________，陰極的電極反應(yīng)式為________。若電解一段時間后，陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2LH?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，生成NaOH的質(zhì)量為________g。三、實驗題（共15分）（15分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的原電池裝置，進行實驗探究。（假設(shè)裝置：鋅片插入硫酸鋅溶液，銅片插入硫酸銅溶液，兩溶液用鹽橋連接，用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，導(dǎo)線中間接電流表）（1）該原電池中，負極是________（填“鋅片”或“銅片”），發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為________；正極是________（填“鋅片”或“銅片”），發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為________。（2）鹽橋的作用是________，鹽橋中通常裝有________溶液（填一種電解質(zhì)溶液的名稱）。（3）一段時間后，電流表指針________（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”），鋅片的質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”），銅片的質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”），硫酸銅溶液的顏色________（填“變深”“變淺”或“不變”）。（4）若將硫酸銅溶液換成稀硫酸，該原電池________（填“能”或“不能”）正常工作，此時正極的電極反應(yīng)式為________。四、計算題（共10分）（10分）用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO?溶液，一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。求：（1）電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（2）原CuSO?溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案及評分標準（僅供閱卷參考）一、選擇題（每題3分，共45分）A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.B10.C11.B12.C13.B14.B15.C二、填空題（共30分）電子轉(zhuǎn)移（1分）；元素化合價的升降（1分）；MnO?（1分）；HCl（1分）；Cl?（1分）；MnCl?（1分）；2e?（1分）；2（1分）化學(xué)（1分）；電（1分）；氧化還原（1分）；電（1分）；化學(xué)（1分）；氧化還原（1分）；2H?O-4e?=O?↑+4H?（2分）；Cu2?+2e?=Cu（2分）；2CuSO?+2H?O=2Cu+O?↑+2H?SO?（2分）氯堿（2分）；2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑（2分）；2Cl?-2e?=Cl?↑（2分）；2H?+2e?=H?↑（2分）；1（2分）；40（2分）三、實驗題（共15分）（1）鋅片（1分）；氧化（1分）；Zn-2e?=Zn2?（2分）；銅片（1分）；還原（1分）；Cu2?+2e?=Cu（2分）（2）形成閉合回路，平衡電荷（2分）；飽和氯化鉀（或飽和硝酸鉀等，合理即可，2分）（3）偏轉(zhuǎn)（1分）；減小（1分）；增大（1分）；變淺（1分）（4）能（1分）；2H?+2e?=H?↑（2分）四、計算題（共10分）解：（1）加入0.1molCuO使溶液恢復(fù)原狀，說明電解過程中消耗了0.1molCu2?和0.1molH?O（2分）陰極反應(yīng)：Cu2?+2e?=Cu，0.1molCu2?得0.2mo