2025年下學(xué)期高二化學(xué)知識梳理測試（二）一、有機化學(xué)基礎(chǔ)1.1烴類化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烷烴的通式為C?H????，分子中僅含C—C單鍵，主要發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解反應(yīng)，與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿均不反應(yīng)。烯烴通式為C?H??，含有C=C雙鍵，能與鹵素發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，還能進(jìn)行加聚反應(yīng)。炔烴通式為C?H????，含C≡C叁鍵，化學(xué)性質(zhì)與烯烴相似，但加成反應(yīng)可分步進(jìn)行，如乙炔與溴水反應(yīng)，第一步生成1,2-二溴乙烯，繼續(xù)反應(yīng)生成1,1,2,2-四溴乙烷。苯及其同系物（通式C?H????）具有特殊的芳香性，苯環(huán)上的氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)（如硝化反應(yīng)需60℃，磺化反應(yīng)需80℃），在催化劑作用下也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。需要注意的是，甲苯、乙苯等苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯本身不能。1.2烴的衍生物官能團(tuán)性質(zhì)鹵代烴（C?H????X）中的鹵原子（X）可發(fā)生水解反應(yīng)（水溶液中）和消去反應(yīng)（醇溶液中），消去反應(yīng)要求與鹵原子相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子。醇類（C?H????OH）的羥基（—OH）能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能發(fā)生消去反應(yīng)（如乙醇在濃硫酸170℃條件下生成乙烯）和酯化反應(yīng)，還能被氧化為醛或酮（連有羥基的碳原子上有氫原子時）。苯酚具有弱酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，遇到FeCl?溶液顯紫色，與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。醛類（RCHO）的醛基（—CHO）具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（水浴加熱），與新制的Cu(OH)?懸濁液反應(yīng)（熱水?。┥杉t色沉淀，也能被氫氣還原為醇。羧酸（C?H??O?）的羧基（—COOH）具有酸性，能與Na、NaOH、Na?CO?等反應(yīng)，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)（濃硫酸作催化劑和吸水劑，加熱條件下進(jìn)行）。酯類（C?H??O?）能發(fā)生水解反應(yīng)，酸性條件下水解生成羧酸和醇，堿性條件下水解生成羧酸鹽和醇，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)。二、化學(xué)反應(yīng)原理2.1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（v）通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，表達(dá)式為v=△c/△t。對于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、壓強和催化劑。濃度對反應(yīng)速率的影響：增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大。反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的反應(yīng)速率，受溫度、催化劑等因素影響，與濃度無關(guān)。壓強對反應(yīng)速率的影響僅適用于氣體反應(yīng)，改變壓強實際上是通過改變?nèi)萜魅莘e來改變氣體物質(zhì)的濃度，從而影響反應(yīng)速率。溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯經(jīng)驗公式表示，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，且活化能（Ea）越大的反應(yīng)，溫度對反應(yīng)速率的影響越顯著。催化劑能通過參與反應(yīng)、改變反應(yīng)歷程來降低反應(yīng)的活化能，從而有效提高反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但具有選擇性，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率。2.2氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征是元素化合價的升降。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，在反應(yīng)中失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。常見的氧化劑有MnO??、Cl?、Br?、Fe3?、I?等，常見的還原劑有Fe2?、I?、S2?、SO?等。離子反應(yīng)是指有離子參與的化學(xué)反應(yīng)，電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出的離子之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)）或氧化還原反應(yīng)。判斷離子能否共存時，需考慮是否有沉淀生成、氣體放出、弱電解質(zhì)生成，是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)，以及是否生成絡(luò)離子等。離子方程式的書寫需遵循客觀事實、質(zhì)量守恒和電荷守恒。例如，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O。三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。例如，O2?、F?、Na?、Mg2?、Al3?的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大，離子半徑依次減小。元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。相鄰周期的同族元素原子序數(shù)之差存在一定規(guī)律：二、三周期同族元素原子序數(shù)之差為8；三、四周期同族元素原子序數(shù)之差，ⅠA、ⅡA族為8，其他族為18；四、五周期同族元素原子序數(shù)之差為18；五、六周期同族元素原子序數(shù)之差為18或32；六、七周期同族元素原子序數(shù)之差為32。3.2晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體分為原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體。原子晶體（如金剛石、Si、SiC、SiO?）的熔點高，其熔點比較以原子半徑為依據(jù)，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點越高，如金剛石＞SiC＞Si。離子晶體（如NaCl、KNO?）的熔點較高，與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高。分子晶體（如CO?、H?O、CH?）的熔、沸點較低，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。分子晶體中能形成氫鍵的物質(zhì)（如H?O、NH?、HF、CH?CH?OH），其熔、沸點反常偏高。金屬晶體的熔點差異較大，如鎢的熔點很高，而汞在常溫下為液態(tài)。四、化學(xué)實驗與計算4.1化學(xué)實驗基礎(chǔ)常見的需要水浴加熱的實驗有銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解、苯的硝化、糖的水解（如蔗糖水解、淀粉水解）等，水浴加熱能使反應(yīng)體系受熱均勻，溫度易于控制。需要使用溫度計的實驗有乙醇的消去反應(yīng)（溫度計插入反應(yīng)液中）、苯的硝化反應(yīng)（溫度計插入水浴中）、石油的分餾（溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處）等。常見的試劑鑒別方法：用無水CuSO?檢驗酒精中是否含水，變藍(lán)則含水；用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別烯烴、炔烴與苯、烷烴（前者使其褪色，后者不能）；用新制的Cu(OH)?懸濁液鑒別醛類、葡萄糖、麥芽糖等（共熱產(chǎn)生紅色沉淀）；用FeCl?溶液鑒別苯酚（顯紫色）。4.2化學(xué)計算方法在化學(xué)計算題中常用到的恒等關(guān)系有原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有質(zhì)量守恒法、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法等。非氧化還原反應(yīng)中，原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應(yīng)中，電子守恒用得多。例如，在氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，可根據(jù)電子守恒法，即氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)來配平。對于有機物燃燒的計算，最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO?、H?O及耗O?的量是不變的，恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO?、H?O和耗O?量。五、化學(xué)與生活、材料5.1常見物質(zhì)的用途與危害屬于天然高分子的有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠，而油脂、麥芽糖、蔗糖不是高分子化合物。三大合成材料是塑料、合成橡膠、合成纖維。檢驗酒精中是否含水用無水CuSO?，變藍(lán)則含水。能使溴水和酸性KMnO?溶液褪色的有烯烴、炔烴等不飽和烴，苯和烷烴不能使其褪色。燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C?H?（乙炔）、C?H?（苯），因為它們的含碳量高。有毒的物質(zhì)有甲醇（含在工業(yè)酒精中，飲用會導(dǎo)致失明甚至死亡）、NaNO?（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽，誤食會中毒）。葡萄糖是人體重要的供能物質(zhì)，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，纖維素在人體內(nèi)不能水解，但能促進(jìn)腸道蠕動。5.2化學(xué)材料金屬材料包括純金屬和合金，合金的硬度一般比成分金屬大，熔點比成分金屬低，如鋁合金、鋼鐵等。無機非金屬材料有玻璃、陶瓷、水泥等，玻璃的主要成分是Na?SiO?、CaSiO?、SiO?，陶瓷以黏土為原料燒制而成。合成材料中的塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料，熱塑性塑料可反復(fù)加工，熱固性塑料一旦成型不可重塑。復(fù)合材料由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料組成，如玻璃鋼（玻璃纖維增強塑料）、碳纖維復(fù)合材料等，具有強度高、密度小等優(yōu)點。功能高分子材料如醫(yī)用高分子材料（人工心臟、人工關(guān)節(jié)等）、高分子分離膜、導(dǎo)電高分子材料等，在醫(yī)療、環(huán)保、電子等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。六、易錯知識點辨析6.1概念辨析羥基（—OH）與氫氧根（OH?）不同，羥基是一個基團(tuán)，不能電離出氫離子，而氫氧根是一個陰離子，能電離出來。例如，C?H?OH中的OH是羥基，NaOH中的OH是氫氧根。Fe3?離子的顏色，在水溶液中因水解生成Fe(OH)?而顯黃色，真正的Fe3?離子是淡紫色的，將Fe3?溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。AgOH常溫下不存在，不是因為遇水分解，而是其熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解生成Ag?O和水，如果在低溫下進(jìn)行操作，是可以得到AgOH白色沉淀的。多元含氧酸的元數(shù)不是看酸中H的個數(shù)，而是看結(jié)構(gòu)中羥基的個數(shù)，如亞磷酸（H?PO?）有兩個羥基，是二元酸。6.2物質(zhì)性質(zhì)易錯點酸式鹽溶液的酸堿性不一定呈酸性，強酸的酸式鹽（如NaHSO?）溶液呈酸性，因為它能完全電離出H?；而弱酸的酸式鹽則要比較其電離出H?的能力和陰離子水解的程度，如NaHCO?溶液中，HCO??的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，NaH?PO?溶液中，H?PO??的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。H?SO?的強氧化性體現(xiàn)在濃H?SO?中，濃H?SO?以分子形式存在，S??易得到電子，具有強氧化性；而稀H?SO?（或SO?2?）的氧化性很弱，不能氧化H?S等還原性物質(zhì)。鹽酸是化氫的水溶液，是混合物，而化氫是純凈物，二者不能混淆。七、有機化學(xué)反應(yīng)類型歸納7.1取代反應(yīng)取代反應(yīng)是指有機物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，包括鹵代反應(yīng)（如甲烷與***氣在光照條件下反應(yīng)）、硝化反應(yīng)（如苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)）、鹵代烴水解反應(yīng)（如溴乙烷與NaOH水溶液共熱）、酯的水解反應(yīng)（如乙酸乙酯在酸性或堿性條件下水解）、酯化反應(yīng)（如乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)）等。7.2加成反應(yīng)加成反應(yīng)是指有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或叁鍵）兩端的原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)，如烯烴與氫氣、鹵素、鹵化氫、水等的加成，炔烴與氫氣、鹵素等的加成，苯與氫氣的加成等。7.3氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)是指有機物分子中加入氧原子或脫去氫原子的反應(yīng)，如醇氧化為醛或酮，醛氧化為羧酸，烯烴、炔烴等被酸性高錳酸鉀溶液氧化等。還原反應(yīng)是指有機物分子中加入氫原子或脫去氧原子的反應(yīng)，如醛、***被氫氣還原為醇，硝基苯還原為苯胺等。7.4聚合反應(yīng)聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。加聚反應(yīng)是指由不飽和的單體通過加成反應(yīng)生成高分子化合物的反應(yīng)，如乙烯加聚生成聚乙烯，乙烯加聚生成聚乙烯?？s聚反應(yīng)是指由單體通過分子間的相互縮合而生成高分子化合物，同時生成小分子（如水、氨等）的反應(yīng)，如苯酚與甲醛縮聚生成酚醛樹脂，氨基酸縮聚生成蛋白質(zhì)等。八、化學(xué)平衡與電離平衡8.1化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：各物質(zhì)的濃度不再改變；正、逆反應(yīng)速率相等；混合氣體的壓強（對于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)）不再改變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；體系的顏色不再改變（對于有顏色物質(zhì)參與的反應(yīng)）等?；瘜W(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；壓強：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。8.2電離平衡與水解平衡弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）在水溶液中存在電離平衡，其電離程度可用電離平衡常數(shù)表示，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，電離平衡常數(shù)增大。例如，醋酸的電離方程式為CH?COOH?CH?COO?+H?，電離平衡常數(shù)Ka=c(CH?COO?)·c(H?)/c(CH?COOH)。鹽類水解是指鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。強酸弱堿鹽（如NH?Cl）水解顯酸性