2025年下學(xué)期高二化學(xué)中檔題鞏固練習(xí)（四）一、選擇題（每題4分，共48分）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.原子晶體中只存在共價(jià)鍵，其熔點(diǎn)一定高于離子晶體B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.鹵化銀的感光性隨著鹵族元素原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是（）A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的△H減小D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變下列關(guān)于水溶液中的離子平衡的說法正確的是（）A.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，溶液呈中性B.向0.1mol/LCH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液中c(H?)/c(CH?COOH)增大C.向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，AgCl的Ksp減小D.等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣多下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是（）A.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生H?D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作正極下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.酸性：H?SO?＞HClO?＞HBrO?B.堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC.熱穩(wěn)定性：H?O＞H?S＞PH?D.還原性：Cl?＞Br?＞I?下列離子方程式書寫正確的是（）A.向稀硫酸中滴加Ba(OH)?溶液：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OB.向FeCl?溶液中加入鐵粉：Fe3?+Fe=2Fe2?C.向CuSO?溶液中加入過量氨水：Cu2?+4NH?·H?O=[Cu(NH?)?]2?+4H?OD.向CaCO?固體中加入稀鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙濕潤B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)先用待裝液潤洗C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)先用待裝液潤洗D.用分液漏斗分離互不相溶的液體時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法正確的是（）A.為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B.為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣，可在嬰兒食品中多加著色劑C.為了預(yù)防甲狀腺腫大，可在食鹽中添加適量的碘酸鉀D.為了增加食品的營養(yǎng)成分，可多加一些食品添加劑下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸減弱C.同一周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)D.同一主族元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸增強(qiáng)下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的說法正確的是（）A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于加成反應(yīng)B.苯與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生取代反應(yīng)C.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)D.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于加成反應(yīng)二、填空題（每空2分，共52分）（10分）（1）在25℃時(shí)，純水中c(H?)=mol/L，此時(shí)水的離子積Kw=。（2）在25℃時(shí)，pH=2的鹽酸中c(H?)=______mol/L，由水電離出的c(H?)=mol/L。（3）在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=。（12分）（1）在一定溫度下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向______方向移動(dòng)，N?的轉(zhuǎn)化率______（填"增大"、"減小"或"不變"）。（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)△H＜0達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)，混合氣體的顏色______（填"變深"、"變淺"或"不變"）。（3）在一定溫度下，可逆反應(yīng)FeCl?+3KSCN?Fe(SCN)?+3KCl達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)加入少量KCl固體，平衡______（填"向左移動(dòng)"、"向右移動(dòng)"或"不移動(dòng)"），溶液的顏色______（填"變深"、"變淺"或"不變"）。（14分）（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：①NaCl：______②H?O：______③CO?：______（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①乙烯與溴水的加成反應(yīng)：______②乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)：______③苯的硝化反應(yīng)：______④甲烷的取代反應(yīng)（與氯氣在光照條件下）：______（16分）（1）在原電池中，較活潑的金屬作______極，發(fā)生______反應(yīng)；較不活潑的金屬或非金屬作______極，發(fā)生______反應(yīng)。（2）在銅鋅原電池中，鋅作______極，電極反應(yīng)式為______；銅作______極，電極反應(yīng)式為______。（3）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為______，陰極的電極反應(yīng)式為______。三、計(jì)算題（共20分）（10分）在一定溫度下，將2molA和3molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)。經(jīng)過5min后，測得容器內(nèi)D的濃度為0.5mol/L。（1）求5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率；（2）求5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；（3）求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（10分）將10gNaCl和NaBr的混合物溶于水，加入足量的AgNO?溶液，得到27.75g沉淀。求原混合物中NaCl和NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：AgCl的摩爾質(zhì)量為143.5g/mol，AgBr的摩爾質(zhì)量為188g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，NaBr的摩爾質(zhì)量為103g/mol）四、實(shí)驗(yàn)題（共20分）（10分）某學(xué)生欲用已知濃度的鹽酸來測定未知濃度的NaOH溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）該實(shí)驗(yàn)的名稱是______，所需的玻璃儀器有______。（2）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，左手______，右手______，眼睛______。（3）若在滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的NaOH溶液濃度______（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）。（10分）某學(xué)生欲探究淀粉的水解反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量淀粉溶液于試管中，加入少量稀硫酸，加熱幾分鐘后，冷卻。（2）取少量上述溶液，加入新制的Cu(OH)?懸濁液，加熱，沒有看到磚紅色沉淀生成。請(qǐng)回答：①該學(xué)生沒有看到磚紅色沉淀生成的原因是______。②若要看到磚紅色沉淀生成，應(yīng)如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作？。③淀粉水解的化學(xué)方程式為。五、解答題（共20分）（10分）已知某溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K=1。若在該溫度下，將1molCO和1molH?O(g)放入容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)。求：（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；（2）CO的轉(zhuǎn)化率。（10分）已知在25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.0×10?13。在25℃時(shí)，向含有0.01mol/LCl?和0.01mol/LBr?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中c(Br?)為多少？參考答案及解析一、選擇題D解析：原子晶體的熔點(diǎn)不一定高于離子晶體，如氧化鎂的熔點(diǎn)高于二氧化硅，A錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如二氧化碳分子含有極性鍵，但屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；鹵化銀的感光性隨著鹵族元素原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，D正確。A解析：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，A正確；增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響，B錯(cuò)誤；加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的△H不變，C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D錯(cuò)誤。B解析：25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；向0.1mol/LCH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，CH?COO?濃度增大，抑制CH?COOH的電離，溶液中c(H?)/c(CH?COOH)減小，B錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，AgCl的Ksp不變，C錯(cuò)誤；等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，D錯(cuò)誤。B解析：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生Cl?，陰極產(chǎn)生H?，C錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，D錯(cuò)誤。C解析：淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C?H??O?)n，但n值不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，苯使溴水褪色屬于萃取，褪色原理不同，B錯(cuò)誤；乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C正確；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。C解析：酸性：HClO?＞H?SO?＞HBrO?，A錯(cuò)誤；堿性：RbOH＞KOH＞NaOH，B錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性：H?O＞H?S＞PH?，C正確；還原性：I?＞Br?＞Cl?，D錯(cuò)誤。C解析：向稀硫酸中滴加Ba(OH)?溶液，正確的離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，A錯(cuò)誤；向FeCl?溶液中加入鐵粉，正確的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，B錯(cuò)誤；向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，AgCl的Ksp不變，C錯(cuò)誤；向CaCO?固體中加入稀鹽酸，正確的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，D錯(cuò)誤。D解析：用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，不能先將試紙濕潤，否則會(huì)稀釋溶液，影響測定結(jié)果，A錯(cuò)誤；中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待裝液潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待裝液潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；用分液漏斗分離互不相溶的液體時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。C解析：亞硝酸鈉是一種食品添加劑，過量使用會(huì)對(duì)人體健康造成危害，A錯(cuò)誤；嬰兒食品中不能添加著色劑，B錯(cuò)誤；為了預(yù)防甲狀腺腫大，可在食鹽中添加適量的碘酸鉀，C正確；食品添加劑的使用應(yīng)適量，不能過量，D錯(cuò)誤。D解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可以表現(xiàn)為熱量、光能、電能等多種形式，A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需要高溫條件，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，D正確。C解析：同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，A錯(cuò)誤；同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；同一周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，C正確；同一主族元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，D錯(cuò)誤。B解析：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；苯與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，B正確；乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。二、填空題（1）1×10??，1×10?1?（2）0.01，1×10?12（3）7解析：（1）在25℃時(shí)，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L，水的離子積Kw=c(H?)·c(OH?)=1×10?1?。（2）在25℃時(shí)，pH=2的鹽酸中c(H?)=10?2mol/L=0.01mol/L，此時(shí)溶液中的OH?全部由水電離產(chǎn)生，c(OH?)=Kw/c(H?)=1×10?12mol/L，由水電離出的c(H?)=c(OH?)=1×10?12mol/L。（3）在25℃時(shí)，pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH?)=10?3mol/L，等體積混合后，H?和OH?恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7。（1）正反應(yīng)，增大（2）逆反應(yīng)，變深（3）不移動(dòng)，不變解析：（1）該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N?的轉(zhuǎn)化率增大。（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO?的濃度增大，混合氣體的顏色變深。（3）該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3?+3SCN??Fe(SCN)?，加入KCl固體，對(duì)平衡無影響，溶液的顏色不變。（1）①Na?[Cl]?②H:O:H③:O::C::O:（2）①CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br②CH?COOH+CH?CH?OH?CH?COOCH?CH?+H?O（濃硫酸、加熱）③C?H?+HNO??C?H?NO?+H?O（濃硫酸、加熱）④CH?+Cl?→CH?Cl+HCl（光照）（1）負(fù)，氧化，正，還原（2）負(fù)，Zn-2e?=Zn2?，正，Cu2?+2e?=Cu（3）2Cl?-2e?=Cl?↑，2H?+2e?=H?↑解析：（1）在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬或非金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。（2）在銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e?=Zn2?；銅作正極，溶液中的Cu2?得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2?+2e?=Cu。（3）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上Cl?失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl?-2e?=Cl?↑；陰極上H?得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H?+2e?=H?↑。三、計(jì)算題解：（1）5min內(nèi)D的濃度變化量為0.5mol/L，則用D表示的平均反應(yīng)速率v(D)=0.5mol/L÷5min=0.1mol/(L·min)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)=v(D)=0.1mol/(L·min)。（2）5min內(nèi)D的物質(zhì)的量變化量為0.5mol/L×2L=1mol。根據(jù)化學(xué)方程式，B的物質(zhì)的量變化量為1mol，則B的轉(zhuǎn)化率=1mol÷3mol×100%≈33.3%。（3）5min時(shí)，各物質(zhì)的濃度為：c(A)=2mol÷2L-0.5mol/L=0.5mol/Lc(B)=3mol÷2L-0.5mol/L=1mol/Lc(C)=0.5mol/L，c(D)=0.5mol/L則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(C)·c(D)/[c(A)·c(B)]=0.5×0.5/(0.5×1)=0.5。解：設(shè)原混合物中NaCl的質(zhì)量為xg，則NaBr的質(zhì)量為(10-x)g。NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?58.5143.5x143.5x/58.5NaBr+AgNO?=AgBr↓+NaNO?10318810-x188(10-x)/103根據(jù)題意，143.5x/58.5+188(10-x)/103=27.75解得x=5.85則原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85g÷10g×100%=58.5%NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-58.5%=41.5%四、實(shí)驗(yàn)題（1）酸堿中和滴定，酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯（2）控制酸式滴定管的活