基礎(chǔ)課時5元素周期律學習目標1.認識元素的原子半徑、主族元素第一電離能、電負性等元素性質(zhì)的周期性變化，能從電子排布的角度對這一規(guī)律進行解釋。2.能明確電離能、電負性的含義和應用，能列舉元素周期律的應用。一、原子半徑1.影響因素2.遞變規(guī)律1.下列元素的原子半徑最小的是()A.Na B.MgC.Al D.Cl答案D解析同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Cl原子半徑最小，故選D。2.下列有關(guān)粒子半徑的大小比較錯誤的是()A.K>Na>Li B.Na＋>Mg2＋>Al3＋C.Mg2＋>Na＋>F－ D.Cl－>F－>F答案C解析同一主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大，A項正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，B項正確；半徑大小應為Mg2＋<Na＋<F－，C項錯誤；Cl－比F－多一個電子層，故半徑：Cl－>F－，F(xiàn)－比F多一個電子，故半徑：F－>F，D項正確。3.(2023·上海寶山中學高二檢測)下列微粒半徑大小關(guān)系正確的是()A.F>Cl>Br>IB.Na<Mg<Al<Si<P<S<ClC.Na<Na＋、Cl<Cl－D.O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋答案D解析A錯，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑由大到小的順序為碘、溴、氯、氟；B錯，同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑由大到小的順序為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；C錯，同種元素的微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，鈉原子半徑大于鈉離子；D對，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為氧離子、氯離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子。4.具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，半徑最大的是()A.1s22s22p63s23p5 B.1s22s22p3C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p2答案D解析由基態(tài)原子的核外電子排布式可以確定A項為Cl，B項為N，C項為C，D項為Si，根據(jù)同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，可知Si的原子半徑最大，故選D?！绢}后歸納】1.原子半徑大小的比較(1)同周期：一般來說，當電子層相同時，隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，有“序小徑大”的規(guī)律。(2)同主族：一般來說，當最外層電子數(shù)相同時，能層數(shù)越多，原子半徑越大。2.離子半徑大小的比較(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。如比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。二、電離能1.第一電離能定義：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。符號：I1。單位：kJ·mol－1。意義：可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。2.元素第一電離能變化規(guī)律(1)周期性變化圖示(2)同周期元素變化規(guī)律：堿金屬和氫元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右元素的第一電離能在整體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢。變化原因：同周期元素，原子的電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)增大，原子核對外層電子的吸引作用增強，失去電子的能力逐漸減小，電離出電子越來越困難，元素的第一電離能整體呈增大趨勢。(3)同主族元素變化規(guī)律：自上而下第一電離能逐漸減小。變化原因：同族元素，原子的電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引作用逐漸減弱，失去電子能力逐漸增強，電離出電子越來越容易，元素的第一電離能逐漸減小。3.電離能的意義可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，元素金屬性越強。1.下列各組元素中按元素的第一電離能逐漸降低的順序排列的是()A.LiNaK B.BeBCC.SPSi D.NOF答案A解析Li、Na、K的第一電離能逐漸降低，A項正確；B的第一電離能小于C的第一電離能，B項錯誤；P原子的3p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，P的第一電離能大于其同周期相鄰元素的第一電離能，C項錯誤；N原子的3p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，N的第一電離能大于O的第一電離能，D項錯誤。2.下列說法正確的是()A.第三周期所含有元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大答案A解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，A項符合題意，C項不符合題意；由于Mg的價層電子排布為3s2，而Al的價層電子排布為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的，B項不符合題意；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D項不符合題意。3.下列關(guān)于元素電離能的說法不正確的是()A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B.因同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D.對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<……答案B解析鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A正確；同一周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能一般第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素，第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素，故B錯誤；最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；對于同一元素來說，原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，D正確。4.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。如下圖所示是部分元素原子的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar八種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。(2)從上圖分析可知，同一主族元素的第一電離能(I1)變化規(guī)律是____________。(3)上圖中5號元素在元素周期表中的位置是____________。答案(1)(2)從上到下依次減小(3)第三周期第ⅤA族解析(1)根據(jù)處于全充滿、半充滿時穩(wěn)定性強可知Na～Ar元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量大，因此圖像為；(2)同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)的增加，第一電離能依次減?。?3)上圖中5號元素是15號元素P，其在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族?！绢}后歸納】1.同周期的電離能曲線呈現(xiàn)鋸齒狀的解釋(1)Be(2s2)→B(2s22p1)和Mg(3s2)→Al(3s23p1)的反常，是因Be、Mg原子的s軌道處于全充滿狀態(tài)，能量較低，難以失去電子，第一電離能偏大。(2)N(2p3)→O(2p4)和P(3p3)→S(3p4)的反常，原因是N、P原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量較低，電子難以失去，第一電離能偏大。(3)在所有元素中，He的第一電離能最大。2.電離能的應用(1)逐級電離能原子的逐級電離能越來越大。首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子多數(shù)是能量較低的電子，所需要吸收的能量多；同時，失去電子后離子所帶正電荷而對電子的吸引更強，從而逐級電離能越來越大。當逐級電離能突然變大時，說明電子的能層發(fā)生了變化，即同一能層中電離能相近，不同能層中電離能有很大的差距。(2)電離能的應用①判斷元素的金屬性、非金屬性強弱：主族元素中，第一電離能越大，元素的非金屬性越強；第一電離能越小，元素的金屬性越強。②根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價。如Al的第一、第二、第三電離能差距不大，而與第四電離能差別很大，表明Al原子易失去3個電子形成＋3價陽離子。三、電負性1.電負性(1)鍵合電子原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。(2)定義用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。(3)衡量標準以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出了各元素的電負性。(4)電負性與第一電離能的關(guān)系電負性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負性大的原子吸引鍵合電子的能力強，所以一般來說，電負性大的原子對應元素的第一電離能也大。2.電負性的周期性變化(1)一般來說，同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸變大，元素的非金屬性逐漸增強、金屬性逐漸減弱。(2)一般來說，同族元素從上到下，元素的電負性逐漸變小，元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱。3.電負性的應用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強弱①金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。(2)判斷元素的化合價①電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。②電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。(3)判斷化合物的類型如H的電負性為2.1，Cl的電負性為3.0，Cl的電負性與H的電負性之差為3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價化合物；如Al的電負性為1.5，Cl的電負性與Al的電負性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價化合物；同理，BeCl2也是共價化合物。[特別提醒](1)電負性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負性與H的電負性之差為1.9，但HF為共價化合物。(2)電負性之差小于1.7的元素不一定都形成共價化合物，如Na的電負性為0.9，與H的電負性之差為1.2，但NaH中的化學鍵是離子鍵。1.下列對電負性的理解不正確的是()A.電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準B.金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性C.根據(jù)電負性的大小，可判斷化合物XY中兩元素化合價的正負D.元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)答案B解析電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準，A項正確。部分過渡元素的電負性大于某些非金屬元素的電負性，如Au(金)的電負性為2.4，B(硼)的電負性為2.0，B項錯誤。元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強，反之則元素的金屬性越強，故在化合物XY中電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價，C項正確。一般來說，同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大；同族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小，因此電負性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，D項正確。2.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是()A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2答案A解析A、B、C、D項依次為O、P、Si、Ca，O的非金屬性最強，電負性最大。3.下列各元素的電負性由大到小的排列順序正確的是()A.K>Na>Li B.F>O>SC.As>P>N D.C>N>O答案B解析A、C兩項中元素電負性的排序與同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小的規(guī)律不符，不符合題意；B項中元素電負性的排序與同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大的規(guī)律相符，符合題意；D項中元素電負性的排序與同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大的規(guī)律不符，不符合題意。4.下列圖示中縱坐標表示元素的電負性數(shù)值，橫坐標表示同一主族的5種元素的原子序數(shù)的是()答案B解析同主族元素自上而下原子半徑增大，原子對鍵合電子的吸引力減小，元素的電負性減小，即同主族元素隨原子序數(shù)的增大，電負性減小，選項中符合變化規(guī)律的為B中所示圖像。A級合格過關(guān)練選擇題只有1個選項符合題意(一)原子半徑1.X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是()A.簡單離子半徑：X>YB.原子半徑：X<YC.原子序數(shù)：X<YD.原子最外層電子數(shù)：X<Y答案D解析具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，由題意可知：X元素的核電荷數(shù)大于Y，則簡單離子半徑：X<Y，原子序數(shù)：X>Y，A、C錯誤；一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，X位于Y的下一個周期，則原子半徑：X>Y，B錯誤；同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增大，X形成陽離子，Y形成陰離子，則通常X最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：X<Y，D正確。2.已知部分短周期元素的簡單離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑：A>B>D>CB.d>c>b>aC.離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋D.單質(zhì)的還原性：A>B答案C解析由題意可知，A、B、C、D分別為Mg、Na、N、F。原子半徑：Na>Mg>N>F，A項錯誤；原子序數(shù)：Mg>Na>F>N，則a>b>d>c，B項錯誤；核外電子排布相同時，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則離子半徑N3－>F－>Na＋>Mg2＋，C項正確；同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，對應單質(zhì)的還原性逐漸減弱，則還原性：Na>Mg，D項錯誤。(二)電離能3.元素周期表中，第二周期第一電離能比較，介于硼和氮之間的元素有幾種()A.1 B.2C.3 D.4答案C解析第一電離能一般變化規(guī)律：周期表往右往上第一電離能逐漸增大，出現(xiàn)反常的有：ⅡA、ⅤA價電子屬于全滿、半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比相鄰原子大，故B＜Be(ⅡA)＜C＜O＜N(ⅤA)，所以介于B、N之間的有三種元素，故答案選C項。4.某主族元素的第一、二、三、四電離能依次為899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，則該元素在元素周期表中位于()A.第ⅠA族 B.第ⅡA族C.第ⅢA族 D.第ⅣA族答案B解析分析該元素的各級電離能可知，第一、二電離能較小，第三電離能劇增，說明該元素原子易失去2個電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)為2，該元素位于第ⅡA族。5.某元素的各組電離能(單位：kJ·mol－1)分別為740、1500、7700、10200、13600、18000、21700。當它與氯氣反應時，最可能形成的陽離子是()A.X＋ B.X2＋C.X3＋ D.X4＋答案B解析相鄰兩能層能量相差較大，電離能產(chǎn)生突躍，說明再失一個電子的難度增大很多，由此可判斷最外層上的電子數(shù)，進而判斷其可能的化合價，并由此推出其陽離子所帶的正電荷數(shù)。該元素原子電離能數(shù)據(jù)突躍發(fā)生在第二、第三電離能上，故其最外層有2個電子，可形成＋2價陽離子。6.(2023·樂山沫若中學高二月考)某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A.X元素可能為＋4價B.X的最高價氫氧化物一定為強堿C.X為第五周期元素D.X與氯氣反應生成的化合物為XCl3答案D解析根據(jù)題圖可知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個電子，屬于第ⅢA族元素。X元素最外層有3個電子，可能為＋3價，故A錯誤；由上述分析可知，X的最高價氫氧化物不可能是強堿，故B錯誤；周期數(shù)＝核外電子層數(shù)，題圖中沒有顯示X原子有多少個電子層，因此無法確定該元素位于第幾周期，故C錯誤；該主族元素最外層有3個電子，在反應中容易失去3個電子形成X3＋，所以X與氯氣反應時可能生成XCl3，故D正確。(三)電負性7.下列價電子排布對應的基態(tài)原子中，電負性最大的是()A.2s22p1 B.2s22p3C.2s22p4 D.3s23p4答案C解析可以先根據(jù)價電子排布推出具體的原子，再比較電負性。選項中A～D對應的元素分別為B、N、O、S；其中電負性最大的是O；答案選C項。8.下列說法不正確的是()A.第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負性從上到下逐漸增大B.電負性的大小可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)C.元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強D.NaH的存在能支持將氫元素放在第ⅦA族的觀點答案A解析同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸減小，A項符合題意；電負性的大小可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)，B項不符合題意；電負性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大，C項不符合題意；NaH中H為－1價，與鹵素相似，能支持將氫元素放在第ⅦA族的觀點，D項不符合題意。9.下列說法不能說明X的電負性比Y的大的是()A.與氫化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的多D.X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來答案C解析若X的電負性比Y的大，則表明X的非金屬性比Y的強。A、B、D項均能說明X的非金屬性比Y的強；原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力，如氫元素的非金屬性比鎂元素的強，但鎂原子的最外層電子數(shù)比氫原子的多，因此C項不能說明X的非金屬性比Y的強。10.已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是()元素LiBeCOFNaAlClGe電負性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A.Mg元素電負性的最小范圍為1.0～1.6B.Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C.Be和Cl可形成極性鍵D.O和F形成的化合物中O顯正價答案A解析根據(jù)電負性周期性變化規(guī)律，Mg元素的電負性大于Na，小于Be和Al，故電負性的最小范圍為0.9～1.5，A錯誤；Ge的電負性為1.8，既具有金屬性，又具有非金屬性，B正確；根據(jù)Be和Cl的電負性，兩元素電負性差距小于1.7，可形成極性鍵，C正確；F的電負性大于O，故O和F形成的化合物中O顯正價，D正確。B級素養(yǎng)培優(yōu)練11.已知X、Y元素同周期，且電負性：X>Y，下列說法正確的是()A.X與Y形成的化合物，X顯正價，Y顯負價B.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性強于Y對應的酸的酸性C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXD.第一電離能：Y一定小于X答案B解析X、Y元素同周期，且電負性：X>Y，則非金屬性：X>Y。電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，A不符合題意；非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：X>Y，則X對應的酸的酸性強于Y對應的酸的酸性，B符合題意；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，C符合題意；一般情況下，非金屬性強的第一電離能大，但O的非金屬性比N大，第一電離能：N>O，D不符合題意。12.(2023·茂名期末)如表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是()A.甲的金屬性比乙強B.乙的常見化合價為＋1價C.丙不可能為非金屬元素D.丁一定為金屬元素答案A解析由題表中數(shù)據(jù)可知，甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強，A正確；乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，所以乙的最外層只有兩個電子，乙為金屬鎂，其化合價為＋2價，B錯誤；甲的第一電離能遠遠小于第二電離能，所以甲為鈉，丙一定不是鋁，因為鋁的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，C錯誤；丁的第一電離能比丙更大，所以丁一定為非金屬元素，D錯誤。13.(2023·重慶八中高二期中)X、Y、Z為短周期主族元素，X原子的M層只有一個電子；Y、Z位于同一主族，且Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑大?。篫>X>YB.第一電離能大?。篩>Z>XC.元素的電負性大?。篩>Z>XD.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z答案A解析X、Y、Z為短周期主族元素，X原子的M層只有一個電子，X是Na元素，Y、Z位于同一主族，且Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，Z是Cl元素，Y是F元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑Cl－>F－>Na＋，A錯誤；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F>Cl>Na，B正確；同周期主族元素自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性F>Cl>Na，C正確；元素非金屬性F>Cl，故最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，D正確。14.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是()A.31d和33d屬于同種核素B.第一電離能：d>e；電負性：d<eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共價鍵答案B解析短周期元素中，a為－2價，e為＋6價，均處于第ⅥA族，可推知a為O，e為S，b有＋1價，原子序數(shù)大于O，則b為Na，由原子序數(shù)可知d處于第三周期，化合價為＋5價，則d為P。31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A不符合題意；同周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但是P原子3p軌道電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能：P>S，電負性：P<S，B符合題意；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，C不符合題意；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價鍵，D不符合題意。15.下表是某些短周期元素的電負性(X)值：元素符號LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.444.00元素符號NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：____________<X(Mg)<____________，____________<X(N)<____________。(3)推測X值與原子半徑的關(guān)系是________________________________________________________________________________________________________________________________________。上表中短周期元素X值的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。答案(1)元