2026屆河南省鄧州市花洲實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開(kāi)KB．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需先加熱②，再通O2，然后加熱③C．裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱2、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A．核外有5個(gè)電子B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D．最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子3、下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說(shuō)法正確的是()A．一氯代物數(shù)目均有6種B．二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上4、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（）A．四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X5、可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極6、下列說(shuō)法正確的是A．剛落下的酸雨隨時(shí)間增加酸性逐漸增強(qiáng)，是由于雨水中溶解了CO2B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金屬性：Cl>SD．將飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體7、下列說(shuō)法不正確的是（）A．銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B．白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C．易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源D．鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來(lái)滅火8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D．鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備乙酸乙酯B．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．在鐵制品表面鍍銅D．制取少量CO2氣體10、能用H++OH-→H2O表示的是A．NH3·H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O11、下列離子方程式中正確的是（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O12、某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體13、把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO?yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（）A．1：1 B．1：2 C．5：7 D．7：514、室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．時(shí)，滴定醋酸消耗的小于C．時(shí)，兩份溶液中D．時(shí)，醋酸溶液中15、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()A．Na2O2 B．SO3 C．NaHCO3 D．CH2O16、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。(2)C()中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類(lèi)型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。①屬于一元酸類(lèi)化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H518、某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問(wèn)題：已知：①②③(1)C中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(2)D→E的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。(4)至少寫(xiě)出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。______________________________19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a儀器的名稱(chēng)是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫(xiě)出一條即可)。（2）裝置乙的作用是____________________________________。（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)________。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5)（5）反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱(chēng)取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開(kāi)蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專(zhuān)家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國(guó)考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報(bào)道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。提出問(wèn)題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實(shí)驗(yàn)步驟：①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計(jì))(2)表達(dá)與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱(chēng)是：a：________；b：________。②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)行嗎？____。為什么？______________________。21、(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表：反應(yīng)序號(hào)CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/kJ10.50.75X21.02.00y該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表：溫度t/min04080120160甲(673K)2.001.501.100.800.80乙(T)2.001.451.001.001.00丙(673K)1.000.800.650.530.45①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。②該反應(yīng)的△H__________(填序號(hào))a．大于0b．小于0c．等于0d．不能確定③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________。(3)298K時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開(kāi)K，避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意滴入過(guò)氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大。2、B【解析】A.最外層為第二層有5個(gè)電子，核外電子數(shù)為7，A錯(cuò)誤；B.每個(gè)能級(jí)的電子能量相同，核外有3個(gè)能級(jí)，即有3種能量不同的電子，B正確；C.2s能級(jí)有一個(gè)軌道，2p能級(jí)有3個(gè)軌道，由于電子會(huì)優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道，故最外層電子占據(jù)4個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；D.每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故核外有7中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D錯(cuò)誤。故選擇B。3、C【解析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素。【詳解】A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；B、非金屬性W>Z，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z，故B正確；C、非金屬性X>Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)＞X，故D正確；故選C。5、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯(cuò)誤；B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以除去乙烯達(dá)到水果保鮮的目的，故B正確；C.非金屬性強(qiáng)弱的判斷，依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，不是氧化性的強(qiáng)弱且HClO不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B。7、D【解析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯(cuò)誤。故選D。8、A【解析】

A、氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來(lái)傳遞堆芯中的熱量，因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【解析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A正確；B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在鐵制品表面鍍銅時(shí)應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能達(dá)到反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10、D【解析】

A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確H++OH-→H2O表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類(lèi)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。11、A【解析】

A、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應(yīng)為：2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正確；故選A。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實(shí)；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如C選項(xiàng)，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯(cuò)誤；(3)、電荷守恒。12、C【解析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確；D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；答案：C13、B【解析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7，設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol，n(Al)=7mol×=mol，假設(shè)xmolFeO、ymolFe2O3，由Fe元素守恒可知：x+2y=5，由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得：2x+2y×3=×3解得x=1，y=2，故x:y=1:2，故選：B。14、B【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤；B.時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正確；C.時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以，故C錯(cuò)誤；D.時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則，再結(jié)合電荷守恒得，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大。15、B【解析】

A.Na2O2是過(guò)氧化物，不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，SO3是酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；C.NaHCO3不屬于氧化物，是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH2O由三種元素組成，不是氧化物，為有機(jī)物甲醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。16、D【解析】

A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說(shuō)明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯(cuò)誤，但是符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】

A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A為OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說(shuō)明含有醛基和羧基，則A是OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A+B→C發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為醛基羧基；；。(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋孩?lt;①<③，故答案為②<①<③；(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個(gè)六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為，該分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF最多消耗3molNaOH；其同分分異構(gòu)體滿(mǎn)足①屬于一元酸類(lèi)化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：故答案為取代反應(yīng)；3；；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路線流程圖為，故答案為。18、羥基和羧基取代反應(yīng)8、(其他答案只要正確也可)【解析】

根據(jù)A到B，B到C反應(yīng)，推出溴原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類(lèi)似的反應(yīng)，引入碳碳雙鍵，即E為，E到F發(fā)生的是信息③類(lèi)似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為，F(xiàn)到M發(fā)生的信息②類(lèi)似的反應(yīng)，即得到M?！驹斀狻?1)C中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和羧基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)A→B和B→C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和羧基；；取代反應(yīng)。(2)根據(jù)信息①得出D→E的反應(yīng)方程式為；故答案為：。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖。(4)①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個(gè)支鏈且在對(duì)位，②遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基③分子中含，至少寫(xiě)出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（）的合成路線；故答案為：。19、分液漏斗控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH，若pH大于1．5，則含有NaOH乙醇82.7％【解析】

裝置甲為二氧化硫的制取：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，丙裝置為Na2S2O3的生成裝置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置甲中，a儀器的名稱(chēng)是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫度等措施均能有效控制SO2生成速率；(2)SO2易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3＝3Na2S2O3+CO2；(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測(cè)溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干擾，可取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl2溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液的pH，若pH大于1.5，則含有NaOH；(5)硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；①Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中全部被氧化為，同時(shí)有Mn2+生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5S2O32-+8MnO4-+14H+＝8Mn2++10SO42-+7H2O；②由方程式可知n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=×0.04L×0.2mol/L=0.005mol，則m(Na2S2O3?5H2O)=0.005mol×248g/mol=1.24g，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=82.7%。【點(diǎn)睛】考查硫代硫酸鈉晶體制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過(guò)程分析應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)基本操作的應(yīng)用、二氧化硫的性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理的探究。20、銅碳?xì)溲踉嚬荑F架臺(tái)Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C裝置中的液體會(huì)倒流入B裝置不行若對(duì)調(diào)，則無(wú)法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案為銅；碳；氫；氧；（2）①a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺(tái)；故答案為試管；鐵架臺(tái)；②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空氣中的二氧化碳對(duì)澄清石灰水檢驗(yàn)前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會(huì)倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會(huì)倒吸至B中；④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，氣體通過(guò)C會(huì)帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對(duì)調(diào)則無(wú)法證明加熱綠色固體是否有水生成?！军c(diǎn)睛】本題主要對(duì)物質(zhì)的組成成分而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，實(shí)驗(yàn)涉及知識(shí)面廣，對(duì)學(xué)生思維能力要求高，既考查知識(shí)的識(shí)記、理解、遷移、運(yùn)用，又考查分析、對(duì)比、歸納等思維能力，在平時(shí)的訓(xùn)練中應(yīng)該注意總結(jié)、積累。21、CO(g)+NaOH(aq)﹦NaHCO3(aq)，△H=(y-4x)kJ/mol0.0125