2026屆三湘名校教育聯(lián)盟高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．純堿可以用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4的轉(zhuǎn)化劑B．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變2、下列說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式:D．明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)23、已知:NO2（g）+

SO2（g）SO3（g）

+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變 B．混合氣體密度保持不變C．NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變 D．每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3（g）4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．氧化鈣和鐵粉常作食品干燥劑B．二氧化硫有毒所以不能作食品防腐劑C．碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性。下列說法正確的是（）A．X、Y、W、Q都能與Z形成兩種或多種化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)C．X形成的含氧酸都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X、Y、Z氫化物沸點(diǎn)一定是X<Y<Z6、25℃時(shí)，將amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是（）A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)7、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（）A．和 B．和NaClC．和 D．和8、下列說法中正確的是（）A．從海水中提取多種化學(xué)物質(zhì)都發(fā)生了化學(xué)變化B．可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C．鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D．有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多9、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl10、下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是A．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B．基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素C．原子核外電子數(shù)最少的元素D．第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素11、下列變化原理不同于其他三項(xiàng)的是A．將Na投入水中溶液呈堿性B．Cl2能使品紅褪色C．過氧化鈉作供氧劑D．活性炭可作為凈水劑12、一種以2mol?L-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，Na+向鋅棒一極移動(dòng)C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3 B．NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3 C．N2NO2HNO3D．FeS2SO3H2SO414、已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L·s）。下列說法正確的是（）A．4s時(shí)c（B）為0.78mol/LB．該反應(yīng)AH>0C．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%D．1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.515、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A．100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個(gè)氧原子B．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數(shù)之和小于2NAC．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2H2中含有0.2NA個(gè)中子D．25℃時(shí)Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10－3NA個(gè)Ca2＋16、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結(jié)構(gòu)中在一個(gè)面上最多有________個(gè)原子。D→E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。D中含有的官能團(tuán)名稱是________。（2）B→C的化學(xué)方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為________。寫出一種同時(shí)滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對(duì)位的取代基②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。18、化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為___________，____________。（3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出1種即可）____________________________。19、鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見的元素，請運(yùn)用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強(qiáng)”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物質(zhì)種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用離子方程式表示）。20、某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50mL)實(shí)驗(yàn)a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀放置1.5～2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實(shí)驗(yàn)b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(5)乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。21、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題：(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布圖為___________。(2)NO2的立體構(gòu)型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。(3)寫出和CN－互為等電子體的一種分子的電子式___________。(4)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是______(填化學(xué)式)；理由是_______。(5)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度ρ=___________________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】本題考查了生活實(shí)際與化學(xué)，涉及凈水原理，化肥性質(zhì)，燃料熱值和沉淀平衡。【詳解】A.根據(jù)沉淀平衡，碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，故純堿可以將CaSO4轉(zhuǎn)化為溶解度更低的碳酸鈣沉淀，A正確；B.聚合硫酸鐵又名聚鐵，是一種凈水劑，能將海水中的懸浮物沉降，但與氯化鈉無關(guān)，不能淡化海水，B錯(cuò)誤；C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃燒后的殘余物，其主要成分為K2CO3，草木灰屬于鉀肥，K2CO3水解顯堿性，不能降低土壤的堿性，C錯(cuò)誤；D.熱值是單位質(zhì)量(或體積)的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，向汽油中添加甲醇后，汽油與甲醇碳?xì)浔炔煌?，該混合燃料的熱值不可能不變，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】聚鐵是一種凈水劑，只能除去水中的懸浮物，不能除去海水中的NaCl，不能對(duì)海水消毒殺菌。2、A【解析】質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，A項(xiàng)正確；氧原子最外層為6個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2由Ca2+和Cl—構(gòu)成，電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2?12H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、C【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A不符合；B．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，容器體積不變，反應(yīng)物均為氣體，故無論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B不符合；C．起始NO2（g）和SO2（g）的體積比為1：2，但反應(yīng)計(jì)量數(shù)中為1：1，反應(yīng)末達(dá)平衡時(shí)兩者體積比會(huì)發(fā)生變化，一量體積比保持不變，則兩者的物質(zhì)的量應(yīng)保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C符合；D．每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3（g），則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不符合；答案選C。4、D【解析】A．氧化鈣具有吸水性，能作干燥劑，鐵具有還原性，沒有吸水性，鐵能作還原劑但不能作干燥劑，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇不溶于水，但能溶于稀鹽酸生成有毒物質(zhì)氯化鋇，用作鋇餐的是硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性，生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故D正確；故選D。5、A【分析】X是形成化合物種類最多的元素，則其為碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害，則該物質(zhì)應(yīng)為氮的氧化物，從而得出Y為氮元素，Z為氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性，則其為NaCl，從而得出W為Na，Q為Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Na、Cl。【詳解】A.C、N、Na、Cl都能與O形成兩種或多種化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正確；B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的強(qiáng)，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B錯(cuò)誤；C.C形成的含氧酸有的能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，比如HCOOH，C錯(cuò)誤；D.C、N、O氫化物沸點(diǎn)不一定是C<N<O，比如C的氫化物中的C20H42，沸點(diǎn)比水還高，D錯(cuò)誤；故選A。6、D【解析】A、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，則a=b；若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，NaA水解使溶液呈堿性，由于溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，，故A可能正確；B、由A分析可知，a=b或a＞b，故B可能正確；C、由電荷守恒可知，溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH=7，則c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)，故C一家正確；D、由C中分析可知，溶液中一定滿足c(A-)=c(Na+)，故D一定不正確。故選D。【點(diǎn)晴】本題考查溶液中離子濃度比較、酸堿反應(yīng)pH的定性判斷、鹽類水解等知識(shí)，注意酸HA的強(qiáng)弱討論方法及電荷守恒、物料守恒在比較離子間關(guān)系時(shí)的應(yīng)用。本題中根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性，以及溶液中的電荷守恒關(guān)系c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可順利判斷c(A-)、c(Na+)的相對(duì)大小。7、C【詳解】A.由于硫酸的酸性比H2CO3、Al(OH)3強(qiáng)，選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體及可溶性Al2(SO4)3，無沉淀生成，A不符合題意；B.BaCl2與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，但是無氣體放出，B不符合題意；C.由于硫酸的酸性比H2SO3、H2CO3強(qiáng)，所以硫酸與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2氣體，同時(shí)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象符合要求，C符合題意；D.硫酸與選項(xiàng)物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，既無氣泡產(chǎn)生，也沒有沉淀產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解析】試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補(bǔ)，不缺適可而止，故錯(cuò)誤；D、用NaHCO3治療胃酸過多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應(yīng)用氫氧化鋁治療，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查海水綜合利用、元素及其化合物的性質(zhì)、微量元素等知識(shí)。9、C【解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。10、B【詳解】A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素，則為Cl，單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素，則為Na，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故B正確；C.原子核外電子數(shù)最少的元素，則為H，單質(zhì)還原性較強(qiáng)，但比Na弱，故C錯(cuò)誤；D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素，則為N，單質(zhì)氧化性較弱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。11、D【解析】A、將Na投入水中溶液呈堿性是因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉；B、Cl2能使品紅褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；C、過氧化鈉作供氧劑是因?yàn)檫^氧化鈉能與CO2、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；D、活性炭可作為凈水劑利用的是活性炭的吸附作用，屬于物理變化，因此原理不同于其他三項(xiàng)，答案選D。12、D【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，鋅的化合價(jià)升高，因此鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價(jià)由＋4價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Na＋向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池正極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時(shí)陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陰極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。13、B【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?！驹斀狻緼．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，所以B符合題意；C．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；所以答案是B。14、D【解析】A項(xiàng)，4s內(nèi)υ（A）=0.005mol/（L·s），則υ（B）=υ（A）=0.005mol/（L·s），Δc（B）=0.005mol/（L·s）×4s=0.02mol/L，4s時(shí)c（B）=0.8mol÷2L-0.02mol/L=0.38mol/L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分析表中數(shù)據(jù)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH<0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，設(shè)A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度為x，則轉(zhuǎn)化B、C、D物質(zhì)的量濃度都為x，平衡時(shí)A、B、C、D物質(zhì)的量濃度依次為（0.1-x）mol/L、（0.4-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，830℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0，則x2（0.1-x）（0.4-x）=1.0，解得x=0.08mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為0.08mol/L0.1mol/L×100%=80%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1200℃時(shí)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)15、D【詳解】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，乙醇含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g－46g＝54g，物質(zhì)的量為3mol，水含3mol氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個(gè)數(shù)為4NA，故A正確；B.1molCl2通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)可逆，溶液中含有Cl2分子，根據(jù)氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，故B正確；C.標(biāo)況下2.24L2H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1個(gè)2H2分子中含2個(gè)中子，故0.1mol2H2中含0.2NA個(gè)中子，故C正確；D.25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則CaSO4飽和溶液中Ca2＋濃度為3×10－3，不知溶液體積，不能計(jì)算粒子數(shù)，故D錯(cuò)誤。選D。16、C【詳解】A．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過程中沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．亞鐵離子加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀），則可證明溶液中存在二價(jià)鐵離子，說明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價(jià)鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】要證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，就是要證明反應(yīng)后生成了亞鐵離子或硫酸根離子，在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要注意亞硫酸根離子的干擾，在檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)要注意鐵離子的干擾。二、非選擇題（本題包括5小題）17、7取代反應(yīng)醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個(gè)面上最多有7個(gè)原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基，屬于取代反應(yīng)；中含有的官能團(tuán)有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應(yīng)；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為9；；(4)反應(yīng)E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個(gè)N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個(gè)N-H鍵中的H均發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為；(5)對(duì)比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為。點(diǎn)睛：本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、羧基取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為．I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為．I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）通過以上分析知，E為，含有官能團(tuán)為羧基，B結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為羧基；；（2）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，其反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，其反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）①E+F→H的化學(xué)方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D為，其與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)分類討論如下：①苯環(huán)上有一個(gè)取代基，則結(jié)構(gòu)簡式為、；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個(gè)取代基的位置可以是鄰間對(duì)，共23=6種；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則為2個(gè)-CH3和1個(gè)-COOH，定“二”議“一”其，確定其結(jié)構(gòu)簡式可以為：、、、、和共6種，綜上情況可知，K的結(jié)構(gòu)簡式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是或，故答案為14；或(任意一種)。19、第六周期第IIA族強(qiáng)Ba的沸點(diǎn)比Al的低鹽6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H++4I-=2I2+2H2O【解析】(1)鋇位于周期表第六周期，鎂、鋇是位于同一主族的金屬元素，鋇原子最外層電子的電子數(shù)為2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Ba＞Al；Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時(shí)Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，BaO·Al2O3是鹽的氧化物表示形式，屬于鹽，故答案為第六周期第IIA族；強(qiáng)；Ba的沸點(diǎn)比Al的低；鹽；(2)發(fā)生的反應(yīng)有：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，則c(Na2S2O3)===mol?L-1，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，發(fā)生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏大，由c(Na2S2O3)=mol?L-1，V偏大，c偏低，故答案為；偏低；4I-+4H++O2═2I2+2H2O。點(diǎn)睛：本題中(2)的解答思路為：根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為誤差的分析，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，造成碘的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)方程式I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏多。20、Fe2++CO32－＝FeCO3↓稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O