2026屆四川省成都市高新區(qū)化學高三第一學期期中質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某學生做乙醛的還原性實驗時，取0.5mol/L硫酸銅溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加熱，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學實驗失敗的原因可能是A．藥品的加入順序錯誤 B．乙醛太少C．NaOH溶液不夠 D．硫酸銅溶液不夠2、下列說法正確的是（）A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵D．1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的3、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關分析正確的是()A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體C．步驟②發(fā)生反應Al3＋＋3=Al(OH)3↓＋3CO2↑D．Fe3＋遇鐵氰化鉀溶液顯藍色4、某離子反應涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是（）A．反應的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應后溶液的酸性明顯增強5、將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應關系錯誤的是()選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片A．A B．B C．C D．D6、在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小7、下列化學用語對事實的表述不正確的是（）A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH?C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e?=Cu8、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，則下列示意圖合理的是()A． B． C． D．9、下列實驗能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A比較S和Si的非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3向混合液中通入足量的CO2氣體C檢驗某鹽是否為銨鹽試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體D驗證H2O2和Fe3+的氧化性強弱將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色A．A B．B C．C D．D10、室溫時，等體積、濃度均為0.1mol/L的下列水溶液，分別達到平衡。①醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO+H+②醋酸鈉溶液：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?有關敘述中正確的是()A．加入等體積水后，只有②中平衡向右移動B．加入等體積水后，①中c(OH?)增大，②中c(OH?)減小C．①和②中，由水電離出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和：①>②11、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋12、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子B．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC．5.6gFe與一定量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NAD．將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為2NA13、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用說法不正確的是（）A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．②操作為過濾C．③操作為萃取分液 D．加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期14、完成下列實驗，所選裝置正確的是ABCD實驗目的檢查裝置氣密性實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和O2實驗裝置A．A B．B C．C D．D15、下列曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B． C． D．16、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是()A．滴加酚酞顯紅色的溶液中：K＋、S2-、SO32-、NO3-B．有HCO3-存在的無色透明溶液中：Na＋、K＋、Cl-、Fe3＋C．水電離的c(H＋)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應制得：（1）A分子中的官能團名稱是_________________。（2）A分子能發(fā)生的反應類型是________。a.加成b.取代c.催化氧化d.消去（3）α－松油醇的分子式_________________。（4）α－松油醇所屬的有機物類別是________。a.酸b.醛c.烯烴d.不飽和醇（5）寫結(jié)構簡式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。（6）寫出α－松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應的方程：___________________。18、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請回答：（1）D中的官能團是______________（1）D→E的化學方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學方程式是___________________________（4）①X的結(jié)構簡式是_________②Y→W所需要的反應條件是______________________（5）B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位．①甲→乙的化學方程式是________________________________________②關于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應b.與有機物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1．己的結(jié)構簡式是______________________________19、二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________；裝置A中制備的化學方程式為________________________。(2)待裝置B____________(填實驗現(xiàn)象)時，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應過程中仍需不斷通入的理由是________________________。(3)反應結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、____________、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是________________________。(4)通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應原理：實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。①該樣品的有效氯含量表達式為____________。()②下列操作將導致樣品有效氯測定值偏低的是__________(填標號)。a．加入稀硫酸的量過少b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c．錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視20、某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0mL溶液；③量取25.0mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑥……請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。(2)步驟②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式____Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。21、將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：（1）下列說法正確的是______（填字母序號）。a.消耗等量的甘油，反應I的產(chǎn)氫率最高b.消耗等量的甘油，反應II的放熱最顯著c.經(jīng)過計算得到反應III的?H3=-237.5kJ/mol，d.理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱和放熱反應的聯(lián)合應用（2）研究人員經(jīng)過反復試驗，實際生產(chǎn)中將反應III設定在較高溫度（600~700°C）進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：__________________。②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：____________________。（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖2所示。①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是____________________。②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應機理包括兩步：第一步為：La2O3+CO2La2O2CO3第二步為：______________________________（寫出化學反應方程式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】乙醛和新制的Cu(OH)2反應是在堿性環(huán)境下、加熱進行，計算反應后濁液是否為堿性?！驹斀狻坑眯轮频臍溲趸~檢驗，需要再堿性條件下、加熱，取0.5mol/L硫酸銅溶液1mL，與氫氧化鈉溶液恰好反應生成氫氧化銅，需要1mol·L－1NaOH溶液體積=1mL×0.5mol·L－1×2/1mol·L－1=1mL，故硫酸銅與NaOH恰好反應，NaOH不夠量，不是堿性條件，故加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，故選C。【點睛】注意醛與新制氫氧化銅、銀氨溶液反應需在堿性條件下進行。2、D【詳解】A．s電子在形成共價鍵時，沒有方向性，則不能所有的共價鍵都具有方向性，如p-p電子重疊需具有方向性，選項A錯誤；B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個，選項B錯誤；C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，但可雜化形成4個等同的sp3雜化軌道，可形成4個共價鍵，選項C錯誤；D．N最外層有5個電子，未成對電子數(shù)為3，則1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，選項D正確；答案選D。3、A【詳解】A．加入濃KOH溶液，轉(zhuǎn)化為NH3，F(xiàn)e3+生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，Al3+生成，所以步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液，故A正確；B．無色氣體為NH3，應用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故B錯誤；C．步驟①加入過量的強堿溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為，步驟②加入NaHCO3溶液發(fā)生反應：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋，故C錯誤；D．Fe2＋遇鐵氰化鉀溶液，得到藍色沉淀，故D錯誤；選A。4、D【解析】某離子反應涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒，其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+是反應物，N2是生成物，由此推斷該反應為NH4+與ClO-的氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2+3Cl﹣+3H2O+2H+，N元素化合價由-3→0，Cl元素化合價由+1→-1；A項，反應的還原產(chǎn)物是Cl-，故A錯誤；B項，消耗1mol氧化劑(ClO-)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C項，氧化劑ClO-與還原劑NH4+物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D項，反應生成H+，所以反應后酸性明顯增強，故D正確。5、B【解析】A項，濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗氨氣，正確；B項，銅和濃硫酸反應需加熱，產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，錯誤；C項，過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復燃，正確；D項，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有渾濁現(xiàn)象，正確；故選B。6、A【詳解】A.相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2，故B錯誤；C.O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯誤；D.同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯誤；故選:A。【點睛】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對各選項進行判斷．7、A【解析】分析：A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項錯誤；B項，常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B項正確；C項，Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，D項正確；答案選A。點睛：本題考查酯化反應的機理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。8、A【詳解】A．反應過程中甲醇的體積分數(shù)逐漸增大，假設反應的CO的物質(zhì)的量為a，CO的體積分數(shù)=×100%=，始終不變，故A正確；B．隨著反應的進行，CO的物質(zhì)的量逐漸減少，甲醇的物質(zhì)的量逐漸增大，達到平衡后，二者的物質(zhì)的量不一定相等，故B錯誤；C．隨著反應的進行，氫氣的濃度減小，甲醇的濃度增大，但氫氣的起始濃度為0.25mol/L，故C錯誤；D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，達到平衡時甲醇的逆反應速率等于氫氣正反應速率的一半，故D錯誤；故選A。9、B【解析】A、最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不是最高價氧化物的水化物，不適合用于S和Si的非金屬性強弱的比較，選項A錯誤；B、向含有Na2CO3雜質(zhì)的NaHCO3溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，且不會產(chǎn)生新的雜質(zhì)，選項B正確；C、銨鹽和強堿在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣具有堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，題中沒有加入強堿，實驗不成功，選項C錯誤；D、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3-、H+具有強氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明H2O2的氧化性強于Fe3+，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗等性質(zhì)方案的評價，題目側(cè)重于反應原理以及實驗操作的嚴密性的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價。10、B【詳解】A．加水促進弱酸的電離，促進鹽的水解，則①②均向右移動，故A錯誤；

B．加入等體積水后，醋酸溶液酸性減弱則①中c(OH?)增大，醋酸鈉溶液堿性減弱則②中c(OH-)減小，故B正確；

C．酸抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離，則①和②中，由水電離出的c(H+)不同，故C錯誤；

D．溶液中遵循物料守恒，則等體積等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液中，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和：①=②，故D錯誤；

故選：B。11、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進行分析。【詳解】A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關鍵。12、C【解析】A、標準狀況下，HF是液體而不是氣體，無法計算22.4LHF中含有的分子數(shù)目，故A錯誤；B、在標準狀況下，n（NO）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，則二者所含原子的總物質(zhì)的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應后原子的總物質(zhì)的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯誤；C、5.6gFe的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA小于3NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是0.26NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯誤；所以答案選C?！久麕燑c睛】將分子和原子的結(jié)構、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構成微粒關系式計算中的應用與原子的構成、物質(zhì)的結(jié)構、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力考查相關物質(zhì)的組成、結(jié)構與性質(zhì)。13、C【詳解】A．①操作為提取可溶物，利用了物質(zhì)的溶解性，溶解到水中，A正確；B．②操作為除去不溶物茶渣，方法為過濾，B正確；C．③操作時，混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C不正確；D．抗氧化劑具有還原性，加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期，D正確；答案為C。14、A【詳解】A.關閉止水夾,利用漏斗下端導管中液面與燒瓶中液面的液面差一段時間不變可以知道氣密性良好,故A正確；B.純堿為粉末固體,則多孔隔板不能使反應隨時停止,故B錯誤;C.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉,應選堿式滴定管,故C錯誤;D.NO密度和空氣相近，不能用排空氣法收集，故此裝置不適合制取NO,所以D錯誤；答案：A?！军c睛】可以通過關閉止水夾,利用液面差檢驗氣密性;.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉;碘的CCl4溶液不分層。15、A【解析】A．同一主族元素的得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其得電子能力逐漸減小，故A正確；B．同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，分解溫度逐漸降低，故B錯誤；C．同一主族從上到下，離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，離子晶體的熔點越低，故C錯誤；D．由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而熔點逐漸升高，故D錯誤；故選A。16、A【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應、不能發(fā)生相互促進的雙水解等，則離子就能大量共存，并注意利用指定環(huán)境來分析解答?！驹斀狻緼.滴加酚酞顯紅色的溶液顯堿性，在堿性條件下，該組離子之間不反應，則能夠大量共存，A項正確；

B.有HCO3-存在的無色透明溶液中，不能大量共存Fe3+，因有Fe3+的溶液為棕黃色，且HCO3-能與Fe3+相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能大量共存，B項錯誤；

C.水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，H+與CO32-反應；若為堿溶液，OH-與NH4+反應，則不能大量共存，C項錯誤；

D.使石蕊變紅的溶液顯酸性，則Fe2+與NO3-（H+）發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+與MnO4-也發(fā)生氧化還原，則不能大量共存，D項錯誤；

答案選A?！军c睛】離子共存問題，側(cè)重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基bdC10H1818OdCH3COOH++H2O【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應生成碳碳雙鍵，根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，因此β-松油醇為，γ-松油醇中含有三個甲基，γ-松油醇為：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()中含有的官能團是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應，即取代反應，與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故答案為bd；(3)由α-松油醇的結(jié)構簡式可知，α－松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由α-松油醇的結(jié)構簡式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，可寫出其結(jié)構簡式為，γ-松油醇中含有三個甲基，其結(jié)構簡式為：，故答案為；；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此α－松油醇與乙酸反應的方程式為CH3COOH++H2O，故答案為CH3COOH++H2O。18、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結(jié)構可知，PAA的結(jié)構簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結(jié)構W的結(jié)構可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1，結(jié)構反應信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構特點、己的結(jié)構特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構為，己的結(jié)構為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答?！驹斀狻坑山又AA的結(jié)構可知，PAA的結(jié)構簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA；結(jié)構W的結(jié)構可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO1，結(jié)構反應信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構特點、己的結(jié)構特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構為，己的結(jié)構為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應生成CH1=CHCHO，反應方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成PAA，反應方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，反應方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，與有機物B（苯酚），含有官能團不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上，結(jié)合丙的結(jié)構可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構，故丙不存在芳香醇類的同分異構體，故ac正確，b錯誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結(jié)構簡式是?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的反應信息進行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應，是難點，中學不涉及，需要學生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構推斷丙，再進行逆推判斷，對學生的邏輯推理有較高的要求。19、恒壓滴液漏斗液面上方有黃綠色氣體使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗滌在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶ac【分析】由題干實驗裝置圖可知，A為制備Cl2，反應為，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，B裝置是發(fā)生裝置反應為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反應過程中又生成了NaOH，故反應過程中需通入一定量的Cl2，裝置C進行尾氣處理，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)由實驗裝置圖可知儀器a為恒壓滴液漏斗，由分析可知裝置A中制備的化學方程式為：，故答案為：恒壓滴液漏斗；；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時，說明NaOH溶液與Cl2已經(jīng)完全反應，再由三頸燒瓶上口加入固體，由已知信息可知，加入固體后反應為：，該反應過程中生成了NaOH，故仍需不斷通入以增大NaOH的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3)由題干信息可知，二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，故答案為：冰水洗滌；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(4)①由已知反應不難找出關系式為：，n(HClO)=n()=cmol·L-1V=5cVmol，故該樣品的有效氯含量表達式為=，故答案為：；②a．加入稀硫酸的量過少，將使反應不完全，即生成的HClO偏少，故將導致樣品有效氯測定值偏低，a符合題意；b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失，將導致V偏大，故將導致樣品有效氯測定值偏高，b不合題意；c．錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)，此時可能錐形瓶內(nèi)壁上仍然含有為參與反應的I2，將導致V偏小，故將導致樣品有效氯測定值偏低，c符合題意；d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視，將使V偏高，故將導致樣品有效氯測定值偏高，d不合題意；故答案為：ac。20、CFG2.7514H＋===512不影響5∶2偏大【分析】根據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及注意事項分析解答；根據(jù)常用物質(zhì)的制備分析解答。【詳解】(1)稱量藥品用天平，氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液都呈酸性，所以準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用容量瓶，故答案為CFG；(2)98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c(濃H2SO4)=18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，故配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)，帶入計算得到：18.4mol/L×V(濃)=1.0mol/L×0.05L，即V(濃)=2.7mL，故答案為2.7mL；(3)反應中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，ClO2中氯元素化合價從+4價變化為-1價，變化5價，電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù)為5，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式為：5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O；從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時對實驗無影響，不同的是氧化劑不同，同量還原性物質(zhì)被氧化需要失去電子相同；等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為為轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比