2026屆江蘇省連云港市灌南華僑高級中學化學高一上期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，正確的是A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內運動B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定2、實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸CCl4、C2H5OH紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥3、已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸的物質的量是A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol4、新型凈水劑Na2FeO4能夠發(fā)生下列反應①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列說法不正確的是()A．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒B．反應②中NaClO是氧化劑C．反應①為復分解反應，反應②為氧化還原反應D．往KI溶液中同時滴加NaClO與FeCl3溶液，首先發(fā)生反應2Fe3++2I-==2Fe2++I25、向下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生的是（）①飽和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤6、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（）A．Fe3+ B．HCO3－ C．CO32－ D．I－7、下列化學概念的邏輯關系正確的是A．復分解反應和氧化還原反應屬于包含關系B．膠體與分散系屬于交叉關系C．過氧化鈉與堿性氧化物屬于包含關系D．電解質與非電解質屬于并列關系8、氰，硫氰等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為：，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是（）A．濃B．C．D．9、鑒定某溶液是否存在Fe3+,能加入的試劑是A．鐵粉 B．銅片 C．KSCN溶液 D．氯氣10、下列關于鐵與水反應的描述中不正確的是()A．鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲C．鐵與水蒸氣的反應是氧化還原反應D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應11、某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO412、合理使用儀器、恰當存放藥品是化學實驗安全、順利進行的保障。下列“使用方法”與對應的“應用舉例”不相符的是()選項使用方法應用舉例A驗純后加熱H2還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I2C先撤導管后撤酒精燈用排水集氣法收集制取的氧氣D剩余藥品不能放回原瓶截取一段后剩余的鎂條A．A B．B C．C D．D13、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同密度、同壓強的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強、同體積的O2和N214、下圖所列的反應中，按照發(fā)生氧化反應，發(fā)生還原反應，既沒發(fā)生氧化反應又沒發(fā)生還原反應的順序排列，正確的是（）A．④；①；②③⑤B．①；④；②③⑤C．③；①；②④⑤D．①；③；②④⑤15、下列關于鈉及其化合物說法正確的是()A．將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅B．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物C．金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹aHCO3D．過氧化鈉既具有氧化性也具有還原性16、下列原子結構示意圖所表示的元素與表示的元素屬于同一主族的是()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖象如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應的離子反應方程式：__________________。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質量是_____________________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）18、已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進行實驗。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質的量濃度。：___；：___；：___。19、廣州大學附屬東江中學“探源致善”化學興趣小組采用下面的實驗裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關知識填空：(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學方程式為__________________________(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為__________________________(3)氯氣溶于水制得氯水，請設計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現(xiàn)象)_________________________________________20、某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________________（5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達到預期現(xiàn)象，應如何改進裝置___．21、為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設計了如下回收方案：操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________（填化學式）。合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________；反應的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內活動，選項A錯誤；B、門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路，選項B正確；C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同，例如Na＋和F－，選項C正確；D、稀有氣體氦，最外層2個電子，也很穩(wěn)定，選項D錯誤。答案選B。2、C【解析】

化學藥品一般根據(jù)物質的類別來保存，結合物質的組成和性質解答?！驹斀狻緼．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A不選；B．CCl4、C2H5OH屬于有機物，活性炭不能放在乙櫥，B不選；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C選；D．銅、鋅屬于金屬單質，活性炭是非金屬單質，不能放在丁櫥，D不選。答案選C。3、D【解析】

3.01×1023個氧原子的物質的量,故的物質的量是。所以D選項是正確的?！军c睛】在使用物質的量的計算公式時，要注意各個物理量是否表示的為同一物質，要做到一一對應。4、D【解析】

A.Na2FeO4中鈉是+1價、氧是-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知Fe為+6價，高價態(tài)的鐵具有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B.反應②NaClO中氯元素化合價降低，所以NaC1O是氧化劑，故B正確；C.反應①是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，反應②中鐵元素、氯元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D.根據(jù)反應②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同時滴加NaClO與FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D錯誤；故答案選D。5、A【解析】

①飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則有渾濁現(xiàn)象，故①符合題意；

②向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2會生成易溶于水的碳酸氫鈣，最終沒有渾濁現(xiàn)象，故②不符合題意；

③碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故③符合題意；

④向CaCl2溶液中通入CO2不會發(fā)生反應，無渾濁現(xiàn)象，故④不符合題意；

⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2會生成硅酸沉淀，故⑤符合題意；

符合題意的有①③⑤，故答案為A?！军c睛】先判斷反應是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進行判斷，難溶性的物質會產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等。6、A【解析】

A.三價鐵離子和氯水中的微粒之間不會發(fā)生反應，離子不發(fā)生變化，A正確；B.氯水中含有鹽酸，鹽酸的酸性強于碳酸，氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，碳酸氫根離子顯著減少，B錯誤；C.氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸均能與碳酸根反應，使碳酸根離子顯著減少，C錯誤；D.氯水中含有氯氣分子，氯氣分子和碘離子發(fā)生置換反應生成單質碘，使碘離子顯著減少，D錯誤；故選A?！军c睛】氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分子等離子，溶液顯酸性，還具有氧化性。7、D【解析】

A.氧化還原反應是存在元素化合價變化的反應；復分解反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，二者是并列關系，故A錯誤；B.分散系有溶液、膠體和濁夜，膠體是分散系的一種，兩者是包含關系，故B錯誤；C.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，其中氧化物包括：酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，兩者是并列關系，故C錯誤；D.化合物分為：電解質和非電解質，電解質與非電解質屬于并列關系，故D正確；故選：D。8、B【解析】

由陰離子的還原性強弱為，可知氧化性順序為，結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性以及鹵素單質的性質來解答?！驹斀狻緼．濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，因還原性Cl-<CN-，則可發(fā)生濃，故A合理；B．鹵素單質能與水反應，與鹵素單質的性質相似，則與水反應，發(fā)生，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，不能拆成離子形式，故B不合理；C．與鹵素單質的性質相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應，與堿發(fā)生反應，故C合理；D．還原性：，則能氧化，即，故D合理；故答案選B?！军c睛】本題考查物質的性質及氧化還原反應，把握離子的還原性及氧化還原反應中氧化性比較規(guī)律為解答的關鍵，要注重知識的遷移應用。9、C【解析】

檢驗溶液是否存在Fe3+常用KSCN溶液，若溶液中含有三價鐵離子，滴入KSCN溶液后溶液會顯紅色，若不含，則沒有明顯變化，故答案為C。10、A【解析】

A．鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，故A錯誤；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應生成氫氣，氫氣點燃時能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；C．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應中Fe、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質溶液能形成原電池，所以Fe在空氣中O2、CO2、H2O的共同作用下能發(fā)生電化學反應，故D正確；故答案選A。11、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。12、D【解析】

A.在實驗前先驗純H2，驗純后先通入H2再加熱，防止加熱空氣與H2混合氣體，發(fā)生爆炸，A正確；B.CCl4萃取碘水中的I2，在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，以充分混合而萃取，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣，防止分液漏斗內的壓強過大，B正確；C.從安全角度考慮，先撤導管后撤酒精燈，防止驟冷試管，尾氣處理裝置中的液體倒吸到集氣瓶中，氧氣不溶于水，可用排水法收集氧氣，C正確；D.鎂為活潑金屬，從試劑瓶中取出并切下使用的鎂塊后，剩余的鎂要放回原試劑瓶，D錯誤。13、C【解析】只要氣體的物質的量相等，氣體的分子數(shù)就一定相等。A中氣體的摩爾質量相等，但質量不一定相等，所以分子數(shù)不相等；B中氣體的壓強不一定相同，所以物質的量不一定相等；C中氣體的質量相同，且氣體的摩爾質量相等，所以物質的量相等，分子數(shù)相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質的量不一定相同，分子數(shù)不一定相等，答案選C。14、A【解析】

化合價降低的反應物為氧化劑，發(fā)生還原反應，化合價升高的反應物為還原劑，發(fā)生氧化反應?！驹斀狻竣貱r的化合價從+6變?yōu)?3，化合價降低，發(fā)生還原反應；②Cr的化合價不變，反應前后均為+3價，無氧化反應和還原反應發(fā)生；③Cr的化合價不變，反應前后均為+3價，無氧化反應和還原反應發(fā)生；④Cr的化合價從+3變?yōu)?6，化合價升高，發(fā)生氧化反應；⑤Cr的化合價不變，反應前后均為+6價，無氧化反應和還原反應發(fā)生；綜上，故答案選A。15、D【解析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，石蕊試液遇堿變藍，A錯誤；B.堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，而過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，因此其不是堿性氧化物，B錯誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在空氣中易分解為碳酸鈉，因此金屬鈉久置在空氣中最終生成碳酸鈉，C錯誤；D.過氧化鈉中氧為-1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，D正確；答案選D。16、B【解析】

題干中的原子結構示意圖表示的是Mg原子，Mg元素屬于IIA族；A、該原子結構示意圖表示的是He原子，He元素屬于0族，不符合題意；B、該原子結構示意圖表示的是Be原子，Be元素屬于IIA族，符合題意；C、該原子結構示意圖表示的是C原子，C元素屬于IVA族，不符合題意；D、該原子結構示意圖表示的是Na原子，Na元素屬于IA族，不符合題意；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結合有關數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實驗①確定存在Na+，根據(jù)實驗②確定存在SO42—，根據(jù)實驗③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的離子反應方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根反應的氫氧根的物質的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量以及與圖象的相結合增加了解題的難度，明確離子的性質、發(fā)生反應的先后順序是解答的關鍵，注意溶液中的電荷守恒的應用。18、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol?！驹斀狻?1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！军c睛】在進行離子推斷時，需利用離子共存，排除相互間會發(fā)生反應而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色【解析】

裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色說明氯氣沒有漂白性，氯氣使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，因為氯水有酸性所以試紙變紅，次氯酸具有漂白性，所以試紙褪色。驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍色石蕊試紙、濕潤的藍色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色?！军c睛】本題考查了氯氣的實驗室制法及化學性質的驗證，明確制備原理和各個裝置的作用是解題關鍵，注意根據(jù)氯氣性質設計實驗方案，方案要具有嚴密性和可操作性。20、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2【解析】

制備實驗或實驗性質的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集裝置或驗證性質的裝置→尾氣處理裝置，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器X為分液漏斗；（2）檢驗裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利滴下則氣密性良好；或向裝置II加入蒸餾水沒過長導管，關閉分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，裝置II導管口有氣泡冒出，停止加熱，長導管口有液柱，說明氣密性良好；（3）裝置I制取氯氣，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（4）Cl2的氧化性強于I2，能將I－氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍，即裝置IV中的現(xiàn)象是