2026屆河北省張家口市化學高一上期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、容量瓶上不必標注的是（）A．刻度線B．容積C．物質的量濃度D．溫度2、已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應：R2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Rn++7H2O，則Rn+中R的化合價是A．+3B．+4C．+5D．+63、某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-4、下列反應屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2O+CO2=H2CO3C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，1.4LH2物質的量為1molB．標準狀況下,

NA個水分子所占的體積為1．4LC．通常狀況下，1NACO2分子占有的體積為1.4LD．0.5mol/L

MgCl2溶液中，含有Cl-的物質的量為0.5mol6、在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2→HCl B．FeCl3→FeCl2 C．CO→CO2 D．Na→NaOH7、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（）①原子總數(shù)；②質子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質量。A．④B．①C．②④D．①③8、下列關于非金屬氧化物的敘述正確的是：A．都是酸性氧化物B．都是酸酐C．都只含兩種元素D．都是氣體（常溫常壓下）9、將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應，并有氣體產(chǎn)生③反應后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥10、40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質量為()A．135g B．135g·mol－1 C．64g D．64g·mol－111、某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M。其物質的量濃度之比為c（NO）∶c（SO）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（）A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋12、下列關于膠體的說法正確的是A．有人設想通過特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒D．膠體的分散質粒子能通過濾紙13、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥14、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋15、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-116、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.5mol/LD．0.1mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論。___18、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_________。19、某同學用KMnO4與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中應為___________(填化學式)

，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。(2)裝置C的作用是__________，裝置D中的現(xiàn)象為________時證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導管_______(填“x"或“y")應伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是____

(

填字母)。a

．Cl2、H+、Cl-b．

HClO、H+

、Cl-c．

HClO、Cl2、HCl(5)有同學認為用裝置I可以代替裝置F，你認為是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，簡述理由：________________。20、配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、________等。（2）計算、稱量，需稱量NaOH固體的質量為________________。（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_______________________。（4）轉移、洗滌，洗滌燒杯2～3次是為了_________________________________。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_____________________________________。（6）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__，偏低的是__（填字母序號）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線21、已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

容量瓶主要用于準確地配制一定物質的量濃度的溶液；它是一種細長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標線，當瓶內液體在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格．【詳解】容量瓶是一種定量儀器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質的量濃度的溶液需要在一定溫度下進行，所以容量瓶上標有A.刻度線，B.容積、D.溫度，沒有C物質的量濃度，故選C?！军c睛】本題考查了容量瓶的構造，解題關鍵：注意掌握常見儀器的構造及使用方法，儀器的0刻度、計量儀器的準確度等．2、A【解析】

Fe2+中的鐵元素的化合價為+2價，反應后鐵元素的化合價為+3價，6molFe2+反應中失去6mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，反應中1molR2O72－得到6mol的電子，R2O72－中R的化合價為+6價，根據(jù)得失電子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，故選A項。3、D【解析】

A．因H+、OH﹣能結合水成水，則不能共存，故A錯誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣能結合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應，則能夠共存，故D正確；故選D。4、C【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A不符合；B、反應H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B不符合；C、反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C符合；D、反應2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D不符合；答案選C。5、A【解析】

A、標準狀況下，1.4LH2物質的量為1mol，選項A正確；B、水在標準狀況下不是氣體，NA個水分子所占的體積不是1.4L，選項B錯誤；C、1NA個CO2分子的物質的量為1mol，但不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積1.4L/mol，選項C錯誤；D、溶液體積未給出，無法計算離子物質的量，選項D錯誤。答案選A。6、B【解析】

需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)，說明本身是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼．H2→HCl，氫化合價升高，作還原劑，故A不符合題意；B．FeCl3→FeCl2，鐵元素化合價降低，作氧化劑，故B符合題意；C．CO→CO2，碳化合價升高，作還原劑，故C不符合題意；D．Na→NaOH，鈉化合價升高，作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7、D【解析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相等，分子數(shù)相等，根據(jù)氣體的分子構成、原子構成作進一步判斷?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，體積相同的兩種容器內氣體的物質的量相等，根據(jù)N=nNA知分子數(shù)相等，每個分子含有的原子個數(shù)相等，所以原子總數(shù)相等。一氧化氮分子、氮氣分子或氧氣分子中含有的質子數(shù)不等，所以兩容器中總質子數(shù)不一定相等。兩容器中氣體的摩爾質量不一定相等，所以其總質量不一定相等，答案選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題著重于原子結構的考查，注意把握分子的構成。8、C【解析】A、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B、CO和NO屬于不成鹽氧化物，因此不屬于酸酐，故B錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素屬于氧元素，故C正確；D、H2O屬于非金屬氧化物，但常溫常壓下，H2O的狀態(tài)為液態(tài)，故D錯誤。點睛：酸性氧化物是能與水反應生成相應的酸，或與堿反應生成相應鹽和水的氧化物，非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，其中像CO、NO不與水反應或不與堿反應生成相應鹽的氧化物稱為不成鹽氧化物。9、C【解析】

①鈉投入水中,鈉的密度小于水，所以鈉不會沉入水底,故①錯誤；②鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有氣體產(chǎn)生，故②正確；③生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍，即反應后溶液變藍，故③錯誤；④鈉熔點低，反應放熱，鈉熔成閃亮的小球，故④正確；⑤在氫氣的推動下，小球在水面上四處游動，故⑤正確；⑥氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故⑥正確。答案選C。10、D【解析】

因為每個“RCl2”中含2個氯離子，含0.6mol氯離子的RCl2的物質的量為×0.6mol=0.3mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質量為=135g/mol，即RCl2的式量為135，所以R的相對原子質量為135-35.5×2=64，金屬R的摩爾質量為64g/mol，答案選D。11、C【解析】

c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，由電荷守恒可知，2+3×2=8>1×3+3=6，則M為陽離子，且?guī)?個單位正電荷，因、Fe2+、H+會發(fā)生氧化還原反應而不能共存，與Ba2+會結合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故帶有2個單位正電荷的陽離子只能是Mg2+，C正確；答案選C。12、D【解析】

A.納米碳酸鈣沒有形成分散系，因此不具有與膠體相似的性質，A錯誤；B.葡萄糖溶液用激光筆照射，不能觀察到一條光亮的通道，B錯誤；C.明礬溶于水能形成膠體，能夠吸附水中懸浮的固體，不具有強氧化性，因此不可用于自來水的殺菌消毒，C錯誤；D.膠體的分散質粒子的直徑小于濾紙的縫隙直徑，因此能通過濾紙，D正確；故合理選項是D。13、D【解析】

①標況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。14、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質進行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質的方法是解答本題的關鍵。15、A【解析】

ag的物質的量為n()==mol，VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=×n()=×mol，0.5VL溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=

××mol=mol，稀釋后溶液體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則溶液中Fe3+的濃度為=mol·L-1，答案選A。16、A【解析】

根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知，陽離子電荷總濃度=陰離子電荷總濃度。【詳解】陽離子電荷總濃度c=c(NH4+)+2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，陰離子電荷總濃度c=c(Cl-)+2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物質的量濃度為0.15mol/L。答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設這些物質都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質反應，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。19、MnCl2維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下干燥氯氣白色的無水硫酸銅不變藍y增大氣體與溶液的接觸面積，使其他充分吸收b不能不能阻止空氣中的水蒸氣進入E裝置【解析】

KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、Cl2和水，化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持蒸餾燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，濃鹽酸順利滴下，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B中的裝置起到緩沖的作用，再經(jīng)過無水氯化鈣的干燥，通過無水硫酸銅檢驗水是否吸收干凈，E裝置用于吸收氯氣，根據(jù)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)質量守恒可知，化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下；(2)裝置C中盛有氯化鈣，有吸水性，可用于干燥氯氣，無水硫酸銅為白色，遇水形成膽礬，為藍色，故裝置D中白色的無水硫酸銅不變藍時證明E中收集的氣體不含水蒸氣；(3)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，E裝置中導管y應伸至靠近集氣瓶底部；(4)氯氣易溶于水，裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是增大氯氣與水反應的接觸面積，使氣體分吸收，氯水中存在HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品紅褪色的微粒是HClO，使紫色石蕊溶液變紅的微粒是酸，即H+，與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是Cl-，答案選b；(5)裝置I不能代替裝置F，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，裝置I只能起到尾氣吸收和防止倒吸，不能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置。20、膠頭滴管500mL容量瓶10.0g攪拌，加速溶解保證溶質全部轉移至容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴