高中化學(xué)電化學(xué)科普試題與答案一、單項選擇題（每題1分，共20分）1.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極是電子流出的一極D.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成答案：B2.某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H?=Fe2?+H?↑，則下列說法正確的是（）A.Fe為正極，H?SO?為電解質(zhì)溶液B.正極電極反應(yīng)式為：2H?+2e?=H?↑C.當(dāng)有22.4LH?產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.電子從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極答案：B3.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）答案：略（需給出具體裝置圖選項，這里假設(shè)選項中有符合原電池構(gòu)成條件的裝置圖，如兩個電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路等）4.原電池工作時，溶液中陽離子向（）移動A.負(fù)極B.正極C.兩極都有可能D.無法確定答案：B5.下列關(guān)于電解池的說法錯誤的是（）A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.與電源正極相連的是陽極C.電解池的陰極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為發(fā)生了電解反應(yīng)答案：C6.用惰性電極電解CuCl?溶液，陽極的電極反應(yīng)式為（）A.Cu2?+2e?=CuB.2Cl?-2e?=Cl?↑C.4OH?-4e?=2H?O+O?↑D.2H?+2e?=H?↑答案：B7.電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)生的氣體是（）A.Cl?B.O?C.H?D.HCl答案：C8.下列關(guān)于電鍍的說法正確的是（）A.電鍍時，待鍍金屬作陽極B.電鍍液的成分與待鍍金屬鍍層成分相同C.電鍍過程中，電解質(zhì)溶液的濃度不變D.電鍍時，陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加答案：B9.某學(xué)生欲完成Cu+2Ag?=2Ag+Cu2?反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，可行的是（）答案：略（需給出具體實驗裝置圖選項，這里假設(shè)選項中有能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池裝置圖）10.關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的確（）A.金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬被還原B.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍C.鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕答案：C11.下列金屬防護(hù)的方法中，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（）A.用鐵做陽極，鋅做陰極，電解氯化鋅溶液B.在金屬表面涂漆C.地下鋼管連接鎂塊D.對金屬進(jìn)行鈍化答案：C12.以石墨為電極，電解KCl溶液，下列說法正確的是（）A.陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B.陽極產(chǎn)生氫氣C.陰極附近溶液變紅D.電解過程中溶液的pH不變答案：C13.關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（）A.原電池中失去電子的一極是負(fù)極B.電解池中與電源負(fù)極相連的一極是陰極C.原電池中相對活潑的一極是正極D.電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的一極是陰極答案：C14.用石墨電極電解硫酸鈉溶液，一段時間后，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入（）A.H?OB.H?SO?C.Na?SO?D.CuO答案：A15.下列關(guān)于電化學(xué)原理應(yīng)用的說法錯誤的是（）A.利用電解法精煉銅，粗銅作陽極B.利用原電池原理可以加快某些反應(yīng)的速率C.利用電解飽和食鹽水可以制取金屬鈉D.利用電化學(xué)防護(hù)法可以防止金屬被腐蝕答案：C16.原電池中，正極材料本身一定（）A.不參與反應(yīng)B.得電子C.失電子D.發(fā)生氧化反應(yīng)答案：B17.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，陽極的電極反應(yīng)式為（）A.2Al3?+6e?=2AlB.6O2?-12e?=3O?↑C.2O2?-4e?=O?↑D.4OH?-4e?=2H?O+O?↑答案：B18.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕的說法正確的是（）A.電化學(xué)腐蝕一定是吸氧腐蝕B.電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e?=Fe3?D.電化學(xué)腐蝕過程中不產(chǎn)生電流答案：B19.用惰性電極電解硝酸銀溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，陽極產(chǎn)生的氣體體積為（）A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L答案：A20.下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池的兩極一定是兩種不同的金屬B.電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陰極都發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池和電解池工作時都需要外接電源答案：B二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極是電子流入的一極D.原電池的電極材料一定是金屬答案：ABC2.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A.兩個電極插入稀硫酸溶液中，并用導(dǎo)線相連B.兩個電極插入酒精溶液中，并用導(dǎo)線相連C.鋅片和銅片插入硫酸銅溶液中，并用導(dǎo)線相連D.鐵棒和石墨棒插入氯化鈉溶液中，并用導(dǎo)線相連答案：ACD3.原電池工作時，下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動B.電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)答案：AB4.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.與電源負(fù)極相連的是陰極C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為發(fā)生了電解反應(yīng)答案：ABCD5.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，溶液的pH增大的是（）A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.氯化銅溶液答案：AB6.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕B.金屬的化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接反應(yīng)C.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D.金屬腐蝕會造成金屬資源的浪費答案：ABCD7.下列金屬防護(hù)的方法中，屬于物理方法的是（）A.涂油漆B.電鍍C.制成合金D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法答案：ABC8.以石墨為電極，電解下列溶液，陰、陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1:1的是（）A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.硫酸鈉溶液D.氯化銅溶液答案：AC9.下列關(guān)于電鍍的說法正確的是（）A.電鍍時，待鍍金屬作陰極B.電鍍液中含有鍍層金屬離子C.電鍍過程中，陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加D.電鍍可以使金屬表面更加美觀和耐腐蝕答案：ABCD10.下列關(guān)于電化學(xué)原理在生活中的應(yīng)用說法正確的是（）A.利用原電池原理制作干電池B.利用電解原理進(jìn)行金屬的精煉C.利用電化學(xué)防護(hù)法防止鋼鐵生銹D.利用電解原理制取氯氣和氫氣答案：ABCD三、判斷題（每題1分，共10分）1.原電池中一定有電子的定向移動。（）答案：√2.電解池的陽極一定是活潑金屬電極。（）答案：×3.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）答案：×4.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時一定有電流產(chǎn)生。（）答案：√5.用惰性電極電解水時，加入氫氧化鈉溶液可以增強溶液的導(dǎo)電性，但電解過程中溶液的pH不變。（）答案：×6.電鍍時，電解質(zhì)溶液的濃度一定不變。（）答案：×7.犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理。（）答案：√8.原電池的負(fù)極質(zhì)量一定減少。（）答案：×9.電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。（）答案：×10.電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更緩慢。（）答案：×四、填空題（每題1分，共10分）1.原電池是由（）、（）、（）和（）組成的裝置。答案：電極、電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線、容器2.電解池的陰極發(fā)生（）反應(yīng)，陽極發(fā)生（）反應(yīng)。答案：還原、氧化3.金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子（）電子變成金屬陽離子的過程。答案：失去4.原電池中，電子從（）極經(jīng)導(dǎo)線流向（）極。答案：負(fù)、正5.電鍍時，鍍層金屬作（）極，待鍍金屬作（）極。答案：陽、陰6.用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為（）。答案：Cu2?+2e?=Cu7.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為（）。答案：Fe-2e?=Fe2?8.原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向（）極移動。答案：負(fù)9.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時，陽極的電極反應(yīng)式為（）。答案：2Cl?-2e?=Cl?↑10.金屬防護(hù)的方法有（）、（）、（）等。答案：涂油漆、電鍍、制成合金、犧牲陽極的陰極保護(hù)法等（寫出三種即可）五、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述原電池的工作原理。答案：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。這樣就形成了電流，實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。2.電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式是什么？答案：2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑3.如何判斷原電池的正負(fù)極？答案：根據(jù)電極材料的活潑性，較活潑的金屬為負(fù)極。根據(jù)電子流向，電子流出的一極為負(fù)極。根據(jù)電極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。根據(jù)現(xiàn)象，一般負(fù)極會逐漸溶解，正極上有氣體產(chǎn)生或有金屬析出等。4.簡述金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件。答案：有電解質(zhì)溶液。有活潑性不同的兩個電極（或金屬中存在雜質(zhì)形成微電池）。形成閉合回路。六、論述題（每題5分，共20分）1.論述原電池在日常生活中的應(yīng)用及原理。答案：應(yīng)用：如干電池，為各種電器提供電能。原理：干電池中，鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過導(dǎo)線流向正極。正極上，二氧化錳等物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的離子定向移動形成電流，從而實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。2.論述電解精煉銅的過程及原理。答案：過程：將粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。原理：陽極上，粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子溶解進(jìn)入溶液。陰極上，溶液中的銅離子得到電子析出純銅。比銅活潑性弱的金屬雜質(zhì)形成陽極泥沉降下來，從而達(dá)到精煉銅的目的。3.論述金屬腐蝕對生產(chǎn)生活的危害及防護(hù)措施。答案：危害：使金屬制品的使用壽命縮短，造成經(jīng)濟(jì)損失。影響金屬制品的性能，如強度、導(dǎo)電性等?？赡芤l(fā)安全事故，如金屬管道腐蝕導(dǎo)致泄漏等。防護(hù)措施：涂油漆、涂油脂等，在金屬表面形成保護(hù)膜。電鍍，在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的金屬。制成合金，改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)提高耐腐蝕性。采用電化學(xué)防護(hù)法，如犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加